В квадратных скобках [] – номер билета
Термодинамика / химические равновесия / фазовые равновесия
1. Приведите известные Вам формулировки первого закона термодинамики и напишите его математическое выражение. Проведите его анализ при изобарных и изохорных условиях.
2. Что называется термодинамической системой? Какие системы называют открытыми, закрытыми, изолированными? Приведите примеры.
3. Что такое внутренняя энергия и энтальпия системы?
4. Что называется функцией состояния системы? Перечислите известные вам функции состояния.
5. Что называется тепловым эффектом химической реакции?
6. Что понимается под теплоёмкостью? Удельная, молярная, средняя и истинная теплоёмкости.
7. Как зависит теплоёмкость от температуры?
8. Сформулируйте закон Гесса и его следствия.
9. Что называется стандартной теплотой образования и стандартной теплотой сгорания вещества?
10. Какова связь между тепловым эффектом реакции при постоянном объеме и постоянном давлении?
11. Как зависит тепловой эффект химической реакции от температуры? Запишите уравнение Кирхгофа и дифференциальной и интегральной формах.
12. Изменение теплоёмкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменится тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?
13. Тепловой эффект реакции с ростом
температуры возрастает. Зависит ли
изменение теплоёмкости в ходе протекания
реакции (
)
от температуры?
14. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.
15. Можно ли судить о направлении процесса в неизолированной системе по изменению энтропии?
16. Какие термодинамические потенциалы вы знаете?
17. Чему равно изменение энергии Гиббса для реакции в состоянии равновесия?
18. Закон действия масс, константы равновесия химической реакции? Какие выводы можно делать по ее величине?
19. Какие вопросы можно решать, применяя изотерму химической реакции Вант - Гоффа?
20. Напишите уравнения изохоры и изобары химической реакции. Какую зависимость они выражают?
21. Как можно рассчитать изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для химической реакции?
22. Как можно рассчитать константы химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин?
23. Чем отличаются гомогенные и гетерогенные системы? Дайте определение понятий “фаза”, “компонент”. Приведите примеры. Что такое число независимых компонентов?
24. Что такое число независимых степеней свободы? Сформулируйте основной закон фазового равновесия.
25. В чем заключается минералогическое правило фаз В. Гольдшмидта?
26. Что такое физико-химический анализ? Сформулируйте принцип непрерывности и принцип соответствия.
27. Диаграмма состояния воды и серы. Опишите их.
28. Используя уравнение Клайперона-Клаузиуса, объясните наклон кривой равновесия вода - твердое тело (лед) в сторону оси давлений на диаграмме состояния воды.
29. Запишите уравнение Клайперона-Клаузиуса для процессов испарения (кипения).
30. Опишите отдельные участки кривых охлаждения индивидуальных веществ и бинарных систем.
31. Опишите принцип построения диаграммы плавления с использованием кривых охлаждения. Что понимается под эвтектической смесью?
32. Дайте описание отдельных участков диаграммы плавкости бинарной смеси, образующей в твёрдом состоянии химическое соединение.
33. Как, используя треугольник Гиббса и Розебума, определить состав смеси в конкретной точке диаграммы трехкомпонентной системы?
34. Что понимается под раствором, растворенным веществом и растворителем. Какие типы растворов существуют? Дайте их краткую характеристику.
35. Природные растворы и какова их роль в образовании осадочных пород и руд?
36. Приведите различные способы выражения концентраций растворов.
37. В чем заключается криоскопический метод определения молярной массы растворенного вещества? Напишите соответствующее уравнение. Каков физический смысл криоскопического коэффициента?
38. В чем заключается эбуллиоскопический метод определения молярной массы растворенного вещества? Напишите соответствующее уравнение. Каков физический смысл эбуллиоскопического коэффициента?