12. Ответ:

13. Тепловой эффект реакции с ростом температуры возрастает. Зависит ли изменение теплоёмкости в ходе протекания реакции ( ) от температуры?

13. Теплоемкость является одним из важнейших свойств вещества, она используется при расчетах многих термодинамических функций. При р=const используется изобарная теплоемкость – Ср,k. Теплоемкость зависит от температуры, и эта зависимость Ср,k для любого вещества выражается степенным рядом:

Cp = a + bT+ cT² для органических веществ.

Если в расчетах используется широкий диапазон температур, то необходимо учитывать зависимость теплоемкости от температуры. Изменение теплоемкости в ходе химической реакции рассчитывается по обычной формуле: ΔrCp = ΣνiCpi – ΣνjCpj. Чаще всего в справочной литературе приводятся трехчленные ряды, выражающие зависимость теплоемкости от температуры. Для того, чтобы получить выражение для ΔrСр, рассчитаем сначала изменение каждого коэффициента степенного ряда теплоемкости, например, Δ_ra = Σν_ia_i – Σν_ja_j. Таким же образом рассчитаем все остальные коэффициенты при температуре.

14. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.

14. Ответ:

15. Можно ли судить о направлении процесса в неизолированной системе по изменению энтропии?

15. Можно ли судить о направлении процесса в неизолированной системе по изменению энтропии?

Ответ:

Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса лишь для наиболее простых систем – изолированных, соответственно судить о направлении процесса в неизолированной системе нельзя.

16. Какие термодинамические потенциалы вы знаете?

16. Термодинамические потенциалы (термодинамические функции) — функции основных макроскопических параметров (температура, давление, энтропия и т.д.) термодинамической системы, характеризующие её состояние:

внутренняя энергия

энтальпия

свободная энергия Гельмгольца

потенциал Гиббса

потенциал Ландау (большой термодинамический потенциал)

17. Чему равно изменение энергии Гиббса для реакции в состоянии равновесия?

17.Ответ:

18. Закон действия масс, константы равновесия химической реакции? Какие выводы можно делать по ее величине?

18. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действующих масс:

при постоянной температуре скорость гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Для химической реакции A + Б = В, протекающей между двумя веществами в жидкости или газе в одну стадию, этот закон можно выразить в математической форме:

ʋ = k ∙ c(A) ∙ c(Б).

Константа равновесия химической реакции не зависит от состава равновесной смеси, но зависит от способа написания уравнения химической реакции.

19. Какие вопросы можно решать, применяя изотерму химической реакции Вант - Гоффа?

19. Уравнение изотермы Вант-Гоффа позволяет рассчитать максимальную работу химической реакции и тем самым определить возможность её самопроизвольного протекания в каких-либо конкретных условиях (при температуре Т и концентрациях реагентов C_i или парциальных давлениях P_i).

20. Напишите уравнения изохоры и изобары химической реакции. Какую зависимость они выражают?