1054

РАЗДЕЛ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Лабораторное занятие № 1 (4 ЧАСА)

Введение. Метрологические основы химического анализа

ЦЕЛЬ: дать представление об основных понятиях и концепциях метрологии современного химического анализа; отработать основные методы обработки результатов количественного химического анализа.

ОБОРУДОВАНИЕ: инженерный калькулятор. ПЛАН

1.Метрологические основы химического анализа. Расчетные

формулы.

2.Разбор и решение задач по теме: «Метрологические основы химического анализа».

3.Индивидуальные задания для самостоятельной работы.

Лабораторное занятие № 2 (4 ЧАСА)

Методы обнаружения и идентификации

ЦЕЛЬ: освоение основных методик установления присутствия (обнаружение, открытие) в пробе тех или иных компонентов (молекул, атомов, ионов); идентификация веществ и компонентов в пробе неизвестного состава (установление их аналогии соответствующим эталонам).

ПЛАН

1.Основные положения качественного анализа.

2.Организация рабочего места.

3.Техника выполнения основных операций.

4.Изучение характерных реакций катионов I и II групп

5.Обнаружение катионов I и II групп в контрольном растворе

6.Изучение характерных реакций анионов I и II групп

7.Обнаружение анионов I и II групп в контрольном растворе

8.Открытие анионов I группы.

9.Открытие анионов II группы.

10.Открытие анионов III группы.

11.Пример оформления отчета лабораторной работы.

12.Перечень вопросов для самоподготовки.

АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I И II ГРУПП

ЦЕЛЬ: изучить характерные реакции катионов NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+ в модельных растворах и провести качественный анализ контрольного раствора.

АНАЛИЗ СМЕСИ АНИОНОВ

ЦЕЛЬ: провести качественный анализ контрольного раствора, в котором возможно присутствие анионов SO 2–, CO 2–, PO 3–, Cl–, I–, NO2–, NO3.

1055

Лабораторное занятие № 3 (2 ЧАСА)

Кислотно-основное равновесие

ЦЕЛЬ: изучение теоретического материала; отработка навыков решения расчетных задач в реакциях, идущих с переносом протона.

ОБОРУДОВАНИЕ: инженерный калькулятор. ПЛАН

1.Кислотно-основное равновесие. Расчетные формулы.

2.Разбор и решение задач по теме: «Кислотно-основное равновесие».

3.Индивидуальные задания для самостоятельной работы.

Лабораторное занятие № 4 (2 ЧАСА)

Равновесие в растворах с участием реакций комплексообразования

ЦЕЛЬ: умение ставить и решать прямые и обратные задачи о равновесиях с участием химических форм в рамках лабораторного занятия.

ОБОРУДОВАНИЕ: инженерный калькулятор. ПЛАН

1.Равновесие в растворах с участием реакций комплексообразования. Расчетные формулы.

2.Разбор и решение задач по теме: «Равновесие в растворах с участием реакций комплексообразования».

3.Индивидуальные задания для самостоятельной работы.

Лабораторное занятие № 5 (2 ЧАСА)

Равновесие в растворах с участием реакций окисления-восстановления

ЦЕЛЬ: освоение навыков ставить и решать прямые и обратные задачи о равновесиях в растворах с участием реакций окисления-восстановления.

ОБОРУДОВАНИЕ: инженерный калькулятор. ПЛАН

1.Равновесие в растворах с участием реакций окислениявосстановления. Расчетные формулы.

2.Разбор и решение задач по теме: «Равновесие в растворах с участием реакций окисления-восстановления».

3.Индивидуальные задания для самостоятельной работы.

Лабораторное занятие № 6 (2 ЧАСА)

Равновесие в системе осадок-раствор

ЦЕЛЬ: изучение основных положений теоретического материала, а также получение навыков ставить и решать задачи о равновесии в системе осадок-раствор.

ОБОРУДОВАНИЕ: инженерный калькулятор. ПЛАН

1.Равновесие в системе осадок-раствор. Расчетные формулы.

1056

2.Разбор и решение задач по теме: «Равновесие в системе осадок-

раствор».

3.Индивидуальные задания для самостоятельной работы.

Лабораторное занятие № 7 (4 часа)

МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА Организация лабораторных занятий

ЦЕЛЬ: приобретение опыта решения учебно-исследовательских и реальных практических задач на основе изученного теоретического материала; экспериментальное подтверждение и проверка существенных теоретических положений, умение решать практические задачи путем приобретения навыков исследовательской работы с первых шагов своей профессиональной деятельности.

ПЛАН

1.Требования безопасности при выполнении лабораторных работ

2.Первая помощь при несчастных случаях.

3.Организация лабораторных занятий.

4.Оформление отчета.

Гравиметрические методы анализа

ЦЕЛЬ: овладение навыками осаждения кристаллических осадков, фильтрования через бумажные фильтры, получения весовой формы прокаливанием, взвешивания на аналитических весах.

ОБОРУДОВАНИЕ: технические и аналитические весы; электрическая плитка; мерные цилиндры (10-20 мл, 250, 500 мл); склянка с этикеткой для хранения рабочего раствора; мерная колба; пипетка; воронка; бумажный фильтр; тигель.

РЕАКТИВЫ: Хлорид железа 4,0%-ный (m/V) раствор, нитрат серебра, 1,0%-ный раствор, подкислен HNO3.

ПЛАН

1.Основные теоретические положения гравиметрического анализа.

2.Гравиметрическое определение сульфат-ионов.

3.Пример оформления отчета лабораторной работы.

4.Перечень вопросов для самоподготовки.

Лабораторное занятие № 8 (2 ЧАСА)

МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

Титриметрические методы анализа

ЦЕЛЬ: усвоение теоретических основ количественного анализа, а также основных методик проведения анализа.

ПЛАН

1.Основные теоретические положения количественного анализа.

2.Титриметрические методы анализа.

1057

3.Техника выполнения основных операций.

4.Методика приготовления стандартных растворов.

Кислотно-основное титрование

ПЛАН

1.Приготовление рабочего раствора HCl.

2.Установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизация).

3.Определение опытным путем точного содержания K2СО3.

4.Пример оформления отчета лабораторной работы.

5.Перечень вопросов для самоподготовки.

Приготовление и стандартизациярабочего раствора HCl

ЦЕЛЬ: приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизация).

ОБОРУДОВАНИЕ: технические и аналитические весы; электрическая плитка; мерные цилиндры (10-20 мл, 250, 500 мл); денсиметр (ареометр); склянка с этикеткой для хранения рабочего раствора; мерная колба; пипетка; бюретка; конические колбы для титрования; тигель.

РЕАКТИВЫ: Na2B4O7 ·10Н2О (х. ч.), концентрированный раствор HCl, индикатор – метиловый оранжевый.

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH

ЦЕЛЬ: приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизация).

ОБОРУДОВАНИЕ: технические и аналитические весы; мерные цилиндры (10-20 мл, 250 мл и 500 мл); ареометр; склянка с этикеткой для хранения рабочего раствора; мерная колба; пипетка; бюретка; конические колбы для титрования; бюкс.

РЕАКТИВЫ: H2C2O4 · 2H2O (х. ч.), концентрированный раствор NaOH, индикатор – фенолфталеин.

Определение содержания K2СО3

ЦЕЛЬ: определить массу K2СО3 в растворе, г.

ОБОРУДОВАНИЕ: мерная колба; пипетка; бюретка; конические колбы для титрования.

РЕАКТИВЫ: н авеска K2СО3, стандартный раствор HCl, индикаторы

– фенолфталеин и метиловый оранжевый.