Лабы 1 Семестр / 0207_ЛР1-отчет_Маликов
.doc
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Санкт-Петербургский государственный
электротехнический университет
«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)
Кафедра физической химии
отчет
по лабораторной работе №1
по дисциплине «Химия»
Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей
Студент гр. 0207 |
|
Маликов Б.И. |
Преподаватель |
|
Кириллова С.А. |
Санкт-Петербург
2020
Обработка результатов измерений.
1.12
CuSO4
+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-→Cu(OH)2+2Na++SO4-
Cu2++2OH-→Cu(OH)2
Реакция взаимодействия сульфата меди(II) и гидроксида натрия с образованием гидроксида меди(II) и сульфата натрия.
MnSO4+2NaOH→Mn(OH)2↓+Na2SO4
Mn2++SO42-+2Na++OH-→Mn(OH)2+2Na++SO4-
Mn2++OH-→Mn(OH)2
Реакция взаимодействия сульфата марганца и гидроксида натрия с образованием оксида марганца(II) и сульфата натрия.
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3Cl-+Na++3OH-→Fe(OH)3+3Na++3Cl-
Fe3++3OH-→Fe(OH)3
Реакция взаимодействия хлорида железа(III) и гидроксида натрия с образованием гидроксида железа(III) и хлорида натрия.
2.5
Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H++2Cl-→Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2+2H+→ Cu2++2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида меди (II) и соляной кислоты (хлороводорода) с образованием хлорида меди(II) и воды.
Mn(OH)2+2HCl→MnCl2+2H2O
Mn(OH)2+2H++2Cl-→Mn2++2Cl-+2H2O
Mn(OH)2+2H+→Mn2+-+2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида марганца(II) и соляной кислоты (хлороводорода) с образованием хлорида марганца(II) и воды.
1.14
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Na++OH-+H++Cl-→Na++Cl-+H2O
OH-+H+→H2O
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты (хлороводорода) с образованием хлорида натрия и воды.
1.16
NiSO4+2NaOH→Ni(OH)2↓+Na2SO4
Ni2++SO42-+2Na++2OH-→Ni(OH)2+2Na++SO42-
Ni2++ 2OH-→ Ni(OH)2
Реакция взаимодействия сульфата никеля(II) и гидроксида натрия с образованием гидроксида никеля(II) и сульфата натрия.
Ni(OH)2+2HCl→NiCl2+2H2O
Ni(OH)2+2H++2Cl-→Ni2++2Cl-+2H2O
Ni(OH)2+2H+→Ni2++ 2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида натрия(II) и соляной кислоты(хлороводорода) с образованием хлорида натрия(II) и воды.
1.18
ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2↓+Na2SO4
Zn2++SO42-+2Na++2OH-→Zn(OH)2+2Na++SO42-
Zn2++2OH--→Zn(OH)2
Реакция взаимодействия сульфата цинка и гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка(II) и сульфата натрия.
Zn(OH)2+2HCl→ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2H++2Cl-→Zn2++2Cl-+2H2O
Zn(OH)2+2H+→Zn2++2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида цинка и соляной кислоты(хлороводорода) с образованием хлорида цинка(II) и воды.
Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2Na++2OH-→2Na++[Zn(OH)4]2-
Zn(ОН)2 + 2OH-→ [Zn(OH)4]2-
Реакция взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоцинката(II) натрия.
1.19
Cr2(SO4)3+6NaOH→2Cr(OH)3↓+3Na2SO4
2Cr3++3SO42-+6Na++6OH-→2Cr(OH)3+6Na++3SO42-
2Cr3++6OH-→2Cr(OH)3
Реакция взаимодействия сульфата хрома(III) и гидроксида натрия с образованием гидроксида хрома(III) и сульфата натрия.
Cr(OH)3+3NaOH→Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+3Na++3OH-→3Na++[Cr(OH)6]-
Cr(OH)3+3OH-→[Cr(OH)4]-
Реакция взаимодействия гидроксида хрома(III) и гидроксида натрия с образованием гексагидроксохромата(III) натрия.
Cr(OH)3+3HCl→CrCL3+3H2O
Cr(OH)3+3H++3Cl-→Cr3++3Cl-+3H2O
Cr(OH)3+3H+-→Cr3++3H2O
Реакция взаимодействия гидроксида хрома(III) и хлороводорода(соляной кислоты) с образованием хлорида хрома(III) и воды.
2.8
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-→BaSO4+2Na++2Cl+
Ba2++SO42-→BaSO4
Реакция взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия с образованием сульфата бария и хлорида натрия.
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-→CaCO3+2Na++2Cl-
Ca2++CO32-→CaCO3
Реакция взаимодействия карбоната натрия и хлорида кальция(II) с образованием карбоната кальция(II) и хлорида натрия.
2.12
CoCl2+NaOH→CoOHCl↓+NaCl
Co2++2Cl-+Na++OH-→CoOHCl+Na++Cl-
Co2++2Cl-+OH-→CoOHCl
Реакция взаимодействия хлорида кобальта(II) и гидроксида натрия с образованием гидроксохлорида кобальта(II) и хлорида меди.
2.13
CoOHCl+NaOH→Co(OH)2↓+NaCl
CoOHCl+Na++OH-→Co(OH)2+Na++Cl-
CoOHCl+OH-→Co(OH)2+Cl-
Реакция взаимодействия гидроксохлорида кобальта(II) и гидроксида натрия с образованием гидроксида кобальта(II) и хлорида натрия.
CoOHCl+HCl→CoCl2+H2O
CoOHCl+H++Cl-→Co2++ 2Cl-+H2O
СoOHCl+H+-→Co2+ +Cl-+H2O
Реакция взаимодействия гидроксохлорида кобальта(II) и хлороводорода(соляной кислоты) с образованием хлорида кобальта(II) и воды.
1.13
NaOH+фенофталеин → из бесцветного в фиолетовый
NaOH+лакмус(универсальный индикатор) → из розового в синий
NaOH+метилоранж→ из оранжевого в желтый
2.3
НСl+фенолфталеин→бесцветен
HCl+ лакмус(универсальный индикатор) →из розового в розовый
HCl+метилоранж→ из оранжевого в красный
Вывод.
Растворимые основания(щелочьи) реагируют с растворимыми солями, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Растворимые основания изменяют окраску индикатора, так как диссоциируют на ионы. Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Амфотерные основания проявляют кислотные и основные свойства, реагируют и с щелочами, и с кислотами.
Кислоты реагируют как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями, образуя соль и воду. Кислоты реагируют с солями, если в ходе реакции обмена выделяется газ или образуется осадок.
Растворимые соли реагирует с растворимыми основаниями, если образуется нерастворимая соль или нерастворимое основание. Соли реагируют с кислотами, если в ходе реакции обмена выделяется газ или выпадает осадок. Две растворимые соли реагируют друг с другом, если образуется нерастворимая соль.
Кислоты и растворимые основания взаимодействуют с индикаторами, изменяя их окраску.