1. Водород. Строение атома и степени окисления. Гидриды. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

KH + H₂O H₂ + KOH

H^I + e^- → H⁰ 

H^-I - 1 e^- → H⁰

Электронная конфигурация атома водорода — 1 s1. Возможные степени окисления:

-1 NaH, CaH2

0 H2

+1 HCl, H2O H2SO4

Гидрид — соединение водорода с металлами, а также неметаллами, электроотрицательность которых меньше, чем у водорода.

2. Бериллий. Строение атома и степени окисления. Оксид, гидроксид, соли. Отношение к кислотам и щелочам. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Be - Be(NO₃)₂ - Be(OH)₂ - K₂[Be(OH)₄]

Be + 4HNO3(к) = Be(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Be(NO3)2 + KOH(нед) = Be(OH)2 + 2KNO3

Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]

1s²2s². Атомы бериллия в соединениях имеют степени окисления 2. Амфотерные свойства оксида бериллия требуют особого внимания. Этот оксид проявляет двойственные свойства: реагирует с кислотами с образованием солей, и с основаниями с образованием комплексных солей.

Тип	Формула	Название
Соль	BeHPO4	Гидроортофосфат бериллия
	Be(H2PO4)2	Дигидроортофосфат бериллия
Основание	Be(OH)2	Гидроксид бериллия
Оксид	BeO	Оксид бериллия

3. Магний. Строение атома и степени окисления. Оксид, гидроксид, соли. Отношение к кислотам. Закончите уравнение реакции и уравняйте его методом электронного баланса:

4Mg + 10HNO_{3 (очень разб.)} 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4 Mg⁰ - 8 e^- → 4 Mg^II (окисление)

N^V + 8 e^- → N^-III (восстановле́ние)

Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2. Атомы магния в соединениях имеют степени окисления 2.

MgO, Mg(OH)2, Mg(NO3)2

4. Щелочноземельные металлы. Строение атомов и степени окисления. Оксиды, гидроксиды и соли, их применение. Жесткость воды и ее устранение. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:

Ca CaH₂ Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂

Ca + H2 + CaH2

CaH2 + 2H2O + Ca(OH)2 + 2H2

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

общая формула ns²:

• Be - 2s²

• Mg - 3s²

• Ca - 4s²

• Sr - 5s²

• Ba - 6s²

• Ra - 7s²

Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую формулу RO, например: MgO, CaO, BaO.

Временная жесткость воды устраняется обычным кипячением воды в чайнике, и известь на его стенках - CaCO₃ - бесспорное доказательство устранения жесткости:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

Также временную жесткость можно устранить, добавив Na₂CO₃ в воду:

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + NaHCO₃

С постоянной жесткостью бороться кипячением бесполезно: сульфаты и хлориды не выпадут в осадок при кипячении. Постоянную жесткость воды устраняют добавлением в воду Na₂CO₃:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + NaCl

MgSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O → [Mg(OH)]₂CO₃↓ + CO₂↑ + Na₂SO₄

5. Бор. Строение атома и степени окисления. Оксид бора и борная кислота. Соли бора и их применение в текстильной и легкой промышленности. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции

3B + HNO₃ H₃BO₃ + 3NO₂

B⁰ - 3 e^- → B^III (окисление)

3 N^V + 3 e^- → 3 N^IV (восстановле́ние)

B: 1s² 2s² 2p¹. Атомы бора в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1.

Кислота H3BO3 - Борная кислота

Оксид B2O3 - Оксид бора

Соединения бора применяются для насыщения поверхностей стальных изделий, с целью повышения их твердости и жаропрочности; при строительстве атомных реакторов, ракет; в стекольной и химической промышленности. Другие соединения применяют в качестве антипиренов и отбеливателей в текстильной промышленности.