Дополнительная
литература
Иванова Н.С.,
Мусина С.А.
Введение в химию биогенных элементов
Издательство: Полисфера, 2005. – 89 с.
Дополнительная
литература
Тюрина Е.Ф.
Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями
Издательство: Медицина ДВ, 2008. – 248 с.
Дополнительная
Харвуд Л.,
Мак-Кендрик Дж., Уайтхед Р.
Наглядная органическая химия
Издательство: «ГОЭТАР-Медиа», 2010г. – с.120.
Дополнительная
Сонина Г.П.
Практические умения по биоорганической химии
Издательство: Медицина ДВ, 2005г.
Введение
В результате метаболизма в организме образуется большое количество кислот, а больше всего Н2СО3 (до 13 моль ежедневно). Выводится она, в основном, при дыхании в виде СО2 и Н2О, но задержка её до 0,15 моль в организме ведёт к нарушению кислотно – основного состояния (КОС).
|
|
|
|
Теория Бренстеда Лаури (Б- |
||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
Л), предложенная в 1923 г., |
||||
|
|
|
|
определяет |
|
кислоты |
и |
|
|
|
|
|
основания по отношению к |
||||
|
|
|
|
одному партнёру Н+. |
||||
|
|
|
|
Поэтому |
кислоты |
и |
||
|
|
|
|
|||||
|
Йоханнес-Николаус |
|
|
основания |
|
называются |
||
|
Брёнстед |
|
||||||
(1879-1947) |
|
|
протолитами; |
которых |
||||
|
обратимые |
реакции, |
в |
|||||
|
осуществляется |
перенос |
протонов, |
|
||||
|
протолитическими |
равновесиями, |
а |
|||||
|
теория Б-Л протолитической теорией. |
|
||||||
Л
Кислота протон-донорное вещество.
Основание протон-акцепторное вещество.
Из этого можно записать соотношение: |
||
Кислот |
Основан |
Н |
а |
ие |
+ |
Кислоту и основание, связанные |
|||
приведённым соотношением, называют |
|||
|
|
Сопр. |
|
сопряжённой кислотно-основной |
|||
парой: |
Кислот |
основан |
Н+ |
а |
|||
|
Основан |
ие |
Сопр. |
|
Н+ |
||
|
кислот |
||
|
ие |
||
|
|
а |
|
|
|
|
|
Тогда протолитическое равновесие может быть выражено схемой:
Кислота |
Основание |
Сопр. |
Сопр. |
|
кислота |
||||
1 |
2 |
основание 1 |
||
2 |
||||
|
Направление протолитического |
|||
|
|
|||
равновесия устанавливается в результате |
||||
конкуренции за Н+ между основаниями сопряжённых кислотно-основных пар и всегда смещается в сторону более слабой кислоты.
Типы кислот и оснований Б-Л
NH4+
NH3
Нейтрал.
кислота
Анионное
основан.
Катионная
кислота
Нейтрал.
основан.
Анионная
кислота
Анионное
основан.
СН3СООН
СН3СОО 
HSO4 
SO42 
|
Типы протолитических |
|
|
|
||||||||||||
Тип |
|
|
реакций |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Кравн. |
Выражение |
|
|
|
рН |
|
|
|
|||||||
протолитич |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
еского |
|
|
Кравновесия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
равновесия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Ионизация |
Const. |
CH3COO H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
слабой кислоты |
кисло |
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
||||||
СН3СООН + Н2О |
|
т |
CH3COOH |
|
pKa lg c |
1 |
CH3COOH |
|||||||||
СН3СОО + |
ности |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Н3О+ |
|
Ка |
|
|
|
|
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|||
Ионизация |
Const. |
14 |
|
|
NH3 |
|||||||||||
NH4 OH |
|
2 |
pKb |
lg c |
1 |
|
||||||||||
слабого |
Основ |
NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
основания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
NH + H |
O |
ности |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Kb |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
3 |
+ 2 |
|
|
|
Ka Kb =10 |
14 |
чем |
|
||||||||
ДляNHсопряжённой+ OH |
кисл. осн. пары |
|
|
|
||||||||||||
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
сильнее кислота в паре, тем слабее основание и наоборот. |
||||||||||||||||