Водоподготовка
.pdf
Пусть концентрация
|
171 |
|
С |
= x моль/дм3 |
= 1000x мг-экв/дм3, |
|
HCO |
|
|
3 |
|
тогда
C |
2 |
|
CO |
|
3 |
=
5,61 10 |
11 |
x |
||
|
|
|||
6,312 10 |
11 |
0,643 |
||
|
|
|||
= 1,382 x моль/дм3.
его
Рассчитывается концентрация осаждения в форме CaCO 3 :
Ca |
2 |
|
конечного раствора с учѐтом
CaCO 3
осадок
Ca |
2 |
2 |
|
+ CO3 |
раствор
ПРCaCO3
а |
Сa |
2 |
|
|
а |
2 |
|
CO |
|
3 |
= 4,8 10 9 , t = 25 С ,
|
|
|
ПР |
|
|
|
|
|
|
CaCO |
|
а |
|
2 |
|
|
3 |
Ca |
а |
2 |
|
||
|
|
|
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
CO |
|
|
|
|
|
3 |
|
=
ПР |
|
|
|
|
|
CaCO |
|
||
|
|
|
3 |
|
C |
2 |
|
f |
2 |
|
CO |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4,8 10 |
9 |
||
|
|
|||
1,382 |
x 0,643 |
|||
|
||||
=
5,402 10 |
9 |
|
|
x |
|
моль/дм3 =
=
1,080 10 |
5 |
|
|
x |
|
мг-экв/дм3.
C |
Ca |
2 |
|
|
=
а |
Ca |
2 |
|
|
|
|
f |
|
|
2 |
|
=
1,080 10 |
5 |
|
|
x 0,643 |
|
= 1,680 10 5 мг-экв/дм3. x
Чтобы найти концентрацию |
|
, |
HCO3 |
электронейтральности конечного раствора. Уравнение электронейтральности:
составляем уравнение
Kt кон Anкон .
C кон С кон |
С кон |
С кон |
|
H |
Ca 2 |
Mg 2 |
Na |
C |
кон |
|
|
||
|
||
|
HCO |
|
|
3 |
C |
кон |
|
|
2 |
|
||
|
|||
SO |
|
||
|
4 |
|
|
C |
кон |
С |
кон |
|
||
Cl |
|
2 |
|
|||
|
|
|||||
|
|
|
CO |
|
||
|
|
|
|
3 |
|
|
С |
кон |
|
|
OH |
|
||
|
|||
|
|
.
172
Концентрация катионов, мг-экв/дм3
|
кон |
|
|
1,680 10 |
5 |
||||
C |
= |
|
|||||||
|
|
|
|||||||
Ca |
2 |
|
x |
|
|||||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
C |
кон |
|
= 0,540 |
|
||||
|
Mg |
2 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
C |
кон |
= 0,3 |
|
||
|
|
|
|
Na |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cкон |
= 6,312 10 3 |
||||||||
|
H |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Концентрация анионов, мг-экв/дм3
|
|
|
|
C |
кон |
|
= 3,1 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|||
|
|
|
|
SO |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|||
|
|
|
|
C |
кон |
= 0,2 |
||||
|
|
|
|
OH |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
C |
кон |
= 0,2 |
||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
Cl |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
C |
кон |
|
|
= 1000 x |
|||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
HCO |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
||
С |
кон |
|
= 1,382∙2 1000 x=2764 x |
|||||||
2 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
CO |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,680 10 |
5 |
|
|
x |
|
+ 0,540 + 0,3 + 6,312
10 |
3 |
|
= 1000x + 3,1 + 0,2 + 0,2 + 2764x,
3764
x |
2 |
|
+ 2,66x –
1,680
10 |
5 |
|
= 0,
D = 7,097 + 0,255 = 7,352 > 0,
x =
C |
|
|
HCO |
|
3 |
=
2,660 2,707 2 3764
= 0,0477560
= 6,243
10 |
6 |
|
моль/дм3 =
= 6,243
10 |
3 |
|
мг-экв/дм3,
C |
кон |
|
||
Ca |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
=
1,680 10 |
5 |
|
|
6,243 10 |
6 |
|
= 2,691 мг-экв/дм3 = 1,346
10 |
3 |
|
моль/дм3,
C |
кон |
|
|
2 |
|
||
|
|||
CO |
|
||
|
3 |
|
|
= 1,382·2000·6,243
10 |
6 |
|
= 0,01726 мг-экв/дм3 = 8,628
10 |
6 |
|
моль/дм3.
Правильность нахождения концентраций проверяется по квадратному уравнению через уравнение электронейтральности:
|
|
|
|
|
Kt An, |
|
Kt = C |
Na |
C |
Ca |
2 C |
Mg |
2 =0,3 + 2,697 + 0,540 = 3,531 мг-экв/дм3, |
|
|
|
|
|||
173
An
=
C |
HCO |
C |
2 C |
Cl |
C |
OH |
|
|
|
3 |
SO |
4 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||
C |
2- |
|
CO |
|
3 |
= 6,243
10 |
3 |
|
+ 3,1+ 0,2 +
+ 0,2 + 1,726 |
10 2 |
= 3,524 мг-экв/дм3. |
Ошибка электронейтральности равна:
кон
= 
Kt
Kt
An
An
100 % = |
3,531 |
3,524 |
100 % = |
0,007 |
100 % = |
|
3,531 |
3,524 |
7,055 |
||||
|
|
|
= 0,099 % < 1.
Следовательно, расчѐт конечного раствора произведѐн правильно.
13. Ионная сила конечного раствора.
Полный расчѐт для конечного раствора (известково-коагулированный раствор):
1 n
кон 2 i 1
μкон 12 (CCa 2 22 СH 12 СMg 2 22 CNa 12 СHCO3 12Ci zi2 .
CCO32 22 CCl 12 CSO24 22 COH 12 ) 12 (1,346 10 3 4
6,312 10 11 1 2,70 10 4 4 0,3 10 3 1 6,243 10 6 1 8,628 10 6 4
0,2 10 3 1 1,55 10 3 4 0,2 10 3 1) 6,702 10 3 моль/дм 3 .
14. Рассчитаем коэффициент активности и делаем повторный расчѐт для конечного раствора.
lg f = 0,5 z2 
; 1 
174
для одноразрядных ионов:
|
0,5 |
2 |
|
6,702 |
10 |
3 |
|
lg f1 |
1 |
|
= – 0,0359, |
||||
1 |
|
6,702 10 |
3 |
||||
|
|
|
|||||
|
|
|
|
||||
для двухразрядных ионов:
|
0,5 2 |
2 |
|
6,702 |
10 |
3 |
|
lg f2 |
|
= – 0,145, |
|||||
1 |
6,702 10 |
3 |
|||||
|
|
||||||
|
|
|
|||||
f |
10 |
0,0359 |
0,921; |
|
|||
1 |
|
|
|
f |
2 |
10 |
0,145 |
0,717; |
|
||||
|
|
|
|
для трѐхразрядных ионов:
|
|
|
0,5 |
2 |
|
6,702 |
10 |
3 |
|
lg f |
|
|
3 |
|
|
||||
3 |
|
|
|
|
|
3 |
|
||
|
|
1 |
|
6,702 10 |
|
||||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||||
= – 0,324,
f3 10 0,324 0,474.
|
|
|
|
|
15. Концентрацию |
|
|
|
+ |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
OH |
|
, протона Н и рН обрабатываемой воды: |
|||||||||||||||
a |
OH |
|
|
f1 |
С |
|
0,921 0,2 = 0,1842 мг-экв/дм3 = 1,82 10 4 моль/дм3, |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
I |
w |
|
|
|
|
10 |
14 |
= 5,429 10 11 моль/дм3 = 5,429 10 8 мг-экв/дм3. |
|||||||
a |
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
||||||||||
H |
|
a |
|
|
1,82 10 |
4 |
||||||||||||||||
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
pH lg a |
H |
= lg(5,429 10 11) = 10,265; |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
a |
H |
|
|
|
5,429 10 |
11 |
= 5,895 10 11 моль/дм3 = 5,895 10 8 мг- |
||||||
|
|
|
C |
|
|
|
|
= |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
H |
|
|
f1 |
|
0,921 |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
экв/дм3.
16. Концентрация растворѐнных ионов железа в обрабатываемой воде:
|
|
|
ПРFe(OH)3 |
|
3,8 10 |
38 |
|
10 |
27 |
|
3 |
а |
|
3 = |
|
= |
|
|
= 6,080 |
|
моль/дм |
= |
|
Fe |
а3 |
(1,842 10 4 )3 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
175
|
|
|
a |
Fe |
3 |
C |
|
3 |
|
|
|
Fe |
f |
|
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
3 |
|
= 1,82 |
10 |
25 |
||
|
|
|||
|
6,080 10 |
27 |
||
= |
|
|||
0,474 |
|
|||
|
|
|||
= 3,848 10 23
мг-экв/дм3.
= 1,283 |
10 |
26 |
|
мг-экв/дм3.
моль/дм3 =
17. |
В результате известкования катиона Mg |
2 |
образуется |
|
|||
Mg(OH) 2 |
, который выпадает на дно осветлителя в виде шлама: |
||
осадок
Mg(OH) 2
осадок
Mg |
2 |
+ 2OH |
|
, |
|
|
раствор
а |
Mg |
2 |
|
|
=
ПРMg(OH) 2
а2 OH
=
5,5 10 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
(1,842 10 |
4 |
) |
2 |
|
|
|
|||
= 1,621
10 |
4 |
|
моль/дм3,
C |
кон |
|
||
Mg |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
=
а |
Mg |
2 |
|
|
|
|
f |
|
|
2 |
|
=
1,621 10 |
4 |
|
|
0,717 |
|
= 2,261 10 4 моль/дм3 = 0,452 мг-экв/дм3,
C
кон |
|
исх |
кон |
|||
Mg |
2 = min(С |
Mg |
2 ; C |
Mg |
2 |
|
|
|
|
|
|||
|
0,2261 |
10 3 моль/дм3) |
||||
) = min(0,691 |
|
||
= 0,2261 |
10 |
3 |
|
|
|
||
10 3 |
моль/дм3; |
моль/дм3,
C |
кон |
|
||
Mg |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
=
C |
исх |
|
||
Mg |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
–
C |
кон |
|
||
Mg |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
= 0,691
10 |
3 |
|
– 0,2261
10 |
3 |
|
=
= 0,465
10 |
3 |
|
моль/дм3.
|
|
18. Концентрацию Cкон |
раствора: |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HCO3 |
|
|
|
|
|
|
C |
2 |
|
KHII |
2CO3 |
СHCO3 |
= |
5,61 10 11 СHCO3 |
= 1,327 C |
моль/дм3. |
|||||
|
|
|
f2 |
|
|
11 |
|
|||||||
|
CO3 |
|
|
С |
H |
|
5,895 10 |
0,717 |
|
HCO3 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
176 |
|
|
|
|
|
Пусть концентрация C |
|
= x моль/дм3 = 1000x |
мг-экв/дм3: |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
HCO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
аCa 2 |
ПРCaCO |
3 |
|
ПРCaCO |
3 |
|
4,8 10 |
9 |
|
5,045 |
10 |
9 |
|||
= |
= |
|
= |
|
|||||||||||
а |
2 |
|
C |
|
|
1,327 x 0,717 |
x |
|
|
||||||
|
|
|
2 f2 |
|
|
|
|||||||||
|
|
CO3 |
|
|
|
|
CO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
дм3
моль /
C |
Ca |
2 |
|
|
=
а |
Ca |
2 |
|
|
|
|
f |
|
|
2 |
|
=
5,045 10 |
9 |
|
|
x 0,717 |
|
=
7,036 10 |
9 |
|
|
x |
|
моль/дм3 =
=
1,407 10 |
5 |
|
|
x |
|
мг-экв/дм3.
По аналогии
C |
кон |
|
|
||
|
||
|
HCO |
|
|
3 |
рассчитывается из уравнения электронейтральности:
Kt |
кон |
|
An |
кон |
|
.
C |
кон |
С |
кон |
С |
кон |
С |
кон |
|||||
H |
|
Ca |
2 |
Mg |
2 |
Na |
|
|||||
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
C |
кон |
|
C |
кон |
|
C |
кон |
С |
кон |
|
|||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
||||
|
HCO |
SO |
Cl |
CO |
|||||||||
|
3 |
4 |
|
|
3 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
С |
кон |
||
|
|
||
OH |
|||
|
|||
.
Концентрация катионов, мг-экв/дм3
|
кон |
|
|
1,407 10 |
5 |
||||||
C |
= |
|
|||||||||
|
|
|
|
||||||||
Ca |
2 |
|
x |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
C |
кон |
|
= 0,452 |
|
|||||
|
|
Mg |
2 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
C |
кон |
= 5,895∙10 |
8 |
||||||||
H |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
C |
кон |
= 0,3 |
|
|
||
|
|
|
|
|
Na |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
–
Концентрация анионов, мг-экв/дм3
C |
кон |
|
|
= 3,1 |
|||
|
|
2 |
|
||||
|
|
|
|
||||
SO |
|
|
|
|
|||
|
|
|
4 |
|
|
||
C |
кон |
|
= 0,2 |
||||
|
|
|
|
||||
|
OH |
|
|||||
|
|
|
|
||||
C |
кон |
= 0,2 |
|||||
|
|
||||||
|
|
Cl |
|
||||
|
|
|
|
|
|
||
Скон = 1000x
HCO3
Скон2 = 1,327∙2000 x
CO3
1,407 10 5
x
+0,452 + 5,895∙10 8 + 03 = 3,1+ 0,2 + 0,2 + 1000 x +
+1,327∙2000 x + 0,2.
177
3654
x |
2 |
|
+ 2,748 – 1,407
10 |
5 |
|
= 0.
D = 7,551 + 0,206 = 7,757 > 0.
x =
С |
кон |
|
|
||
|
||
|
HCO |
|
|
3 |
=
2,748 2,785 7308
= 5,063
10 |
6 |
|
моль/дм3,
С |
кон |
|
|
||
|
||
|
HCO |
|
|
3 |
= 5,063
10 |
6 |
|
моль/дм3 = 5,063
10 |
3 |
|
мг-экв/дм3,
С |
2- |
|
CO |
|
3 |
= 1,327 ·5,063
10 |
6 |
|
= 6,718
10 |
6 |
|
моль/дм3 = 1,344
10 |
2 |
|
мг-экв/дм3,
C |
кон |
|
||
Ca |
2 |
|
||
|
||||
|
|
|
||
=
1,407 10 |
5 |
|
|
5,063 10 |
6 |
|
= 2,779 мг-экв/дм3 = 1,389
10 |
3 |
|
моль/дм3.
19. Правильность нахождения концентрации проверяется по уравнению электронейтральности:
ΣKt
=
C |
кон |
С |
кон |
С |
кон |
С |
кон |
|||||
H |
|
Ca |
2 |
Mg |
2 |
Na |
|
|||||
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
5,96
10 |
8 |
|
+ 2,779 + 0,452 + 0,3 =
= 3,531 мг-экв/дм3,
ΣAn
=
C |
кон |
|
|
||
|
||
|
HCO |
|
|
3 |
C |
кон |
|
C |
кон |
С |
кон |
|
||||
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
||||
SO |
Cl |
CO |
|||||||||
4 |
|
|
3 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
С |
кон |
||
|
|
||
OH |
|||
|
|||
= 5,063 10 3 + 3,1 + 0,2 +
+ 1,344
10 |
2 |
|
= 3,519 мг-экв/дм3,
= |
Kt |
|
Kt |
||
|
An
An
100 % = 3,531 3,519 100 % = 0,17 % < 1.
3,531 3,519
Следовательно, расчѐт конечного раствора произведѐн правильно.
20. Показатели качества воды после предочистки.
Химический состав воды и изменение состава воды после предочистки указаны в табл. 3.
178
Таблица 3 Показатели качества воды и их изменение после предочистки
|
|
|
|
Содержание |
Процентное |
||
Химический состав |
мг/дм3 |
мг-экв/дм3 |
моль/дм3 |
содержание, % |
|||
|
2 |
|
|
–3 |
|
||
Ca |
55,67 |
2,779 |
1,389 · 10 |
45,4 |
|||
|
|
||||||
Mg 2 |
5,49 |
0,452 |
0,226 · 10–3 |
67,3 |
|||
Na |
6,9 |
0,3 |
0,3 · 10–6 |
– |
|||
|
|
|
|
–3 |
–3 |
|
|
HCO |
0,309 |
5,063 · 10 |
5,063 · 10 |
99,9 |
|||
3 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
2 |
|
|
–3 |
|
||
|
148,8 |
3,1 |
1,55 · 10 |
–31,9 |
|||
SO 4 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|||
Cl |
|
7,1 |
0,2 |
0,2 · 10–3 |
– |
||
SiO |
2 |
6,12 |
– |
– |
40 |
||
3 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||
Окисляемость, кг О2/дм3 |
5,95 |
– |
– |
30 |
|||
Солесодержание |
224,889 |
– |
– |
50 |
|||
179
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Громогласов, А. А. Водоподготовка: Процессы и аппараты: учеб. пособие для вузов / А.А. Громогласов, А.С. Копылов, А.П. Пильщиков; под общ. ред. О.И. Мартыновой. – М.: Энергоатомиздат, 1990. – 272 с.
2. Кострикин, Ю. М. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления: справочник / Ю.М. Кострикин, Н.А. Мещерский, О.В. Коровина. – М.: Энергоатомиздат, 1990. – 254 с.
3. Вихрев, В. Ф. Водоподготовка: учебник для вузов / В.Ф. Вихрев, М.С. Шкроб; под ред. М.С. Шкроб. – Изд. 2-е перераб. и доп. – М.:
Энергегия, – 1973. 416с.
4.Методические указания по предотвращению образования минеральных и органических отложений в конденсаторах турбин и их очистке:. РД 34.22.501-87: утв. Главным научно-техническим управлением энергетики и электрификации 28.12.87: ввод. в действие с 01.01.1988. – М.: СПО Союзтехэнерго, 1988.
5.Белоконова, А. Ф. Водно-химические режимы тепловых электростанций: научное издание / А.Ф. Белоконова. – М: Энергоатомиздат, 1985. – 248 с.
6.Бадалов, Б. Ш. Повторное использование стоков химобессоли-
вающих установок при подготовке подпиточной воды теплосети / Б.Ш. Бадалов. – Баку: Елм, 2009. –148 с.
7. Соколов, Э. Я. Теплофикация и тепловые сети: учебник для вузов / Э.Я. Соколов. – 6-е изд., перераб. – М.: МЭИ, 1999. – 472 с.
8. Стерман, Л. С. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС: учеб. пособие для вузов / Л.С. Стерман, В.Н. Покровский. – М.: Энергия, 1981. – 232 с.
9. Белан, Ф.И. Водоподготовка (расчеты, примеры, задачи) / Ф.И. Белан. –
М.: Энергия, 1980. – 256 с.
10. Предварительная очистка воды в схемах водоподготовки: учеб. пособие по дисциплинам «Водоподготовка», «Химико-технологические процессы, аппараты и режимы», по направлению «Теплоэнергетика» / А. В. Богловский, А. С. Копылов, В. Ф. Очков, и др. – М. : МЭИ, 2002. – 79 с.
11. Гребенок, В. Д. Обессоливание воды ионитами / В.Д. Гребенок,
А.А. Мазо. – М.: Химия, 1980. – 256 с.
12. Лившиц, О. В. Справочник по водоподготовки / О.В. Лившиц. – 2-е издание. – М.: Энергия, 1976. – 238 с.
13. Лапотышкина, Н. П. Водоподготовка и водно-химический режим тепловых сетей / Н.П. Лапотышкина, Р.П. Сазонов. – М.: Энергоиздат,
1982. – 200 с.
180
14.Нормы качества подпиточной и сетевой воды тепловых сетей. НР-34-70-051-83. – М.: СПО Соютехэнерго,1984.
15.Копылов, А. С. Водоподготовка в энергетике: учеб. пособие / А.С. Копылов, В. М. Лавыгин, В.Ф. Очков. – М.: МЭИ, 2003. – 309 с.
16. Кулешов, В. Н. Химический анализ в теплоэнергетике / В.Н. Кулешов, Ю.А. Морыганова, В.Л. Меньшикова и. др. – М.: МЭИ, 2004 – 128 с.
17. Применение антинакипинов и ингибиторов коррозии в системах теплоснабжения и оборотного охлаждения. Информация ВТИ // Промышленная энергетика. – 2006. – № 6.
18. Федосеев, Б. С. Обобщение опыта применения фосфорорганических антинакипинов и ингибиторов коррозии / Б.С. Федосеев, Ю.В. БалабанИрменин, А.М. Рубашов // Энергетик. – 2006. – № 3.
19.Резник, Я. О. О «Нехимических» методах обработки воды // Энергосбережение и водоподготовка, 2006. – № 5(43). – С. 13–15.
20.Николаева, Л. А. Водно-химические режимы теплоэнергетических объектов: учеб. пособие / Л.А. Николаева, М.Н. Котляр. – Казань: КГЭУ,
2011. – 167 с.
21. Цуканова, Т. В. Использование комплексных соединений при подготовке добавочной воды для оптимизации водно-химического режима водогрейных котлов и систем теплоснабжения: диссертация кандидата технических наук: 05.14.14: защищена 19.12.2007 / Татьяна Вячеславовна Цуканова. – М., 2007. – 127 с.
22. Гирфанов, А. А. Подготовка подпиточной воды для теплосети
методом микрофильтрации |
на Казанской ТЭЦ-2 [Электронный ресурс]: |
|
Режим |
доступа: |
rosteplo.ru/Tech_stat/stat_shablon.php?id=3024. |
Дата обращения 1.11.2017. |
|
|
23.Гужулев, Э. П. Водоподготовка и вводно-химические режимы
втеплоэнергетике: учеб. пособие / Э.П. Гужулев, В.В. Шалай, В.И. Гриценко, М.А. Таран. – Омск: ОмГТУ, 2005. – 384 с.
24.Особенности применения антинакипинов в системах теплоснабжения / Ю.В. Балабан-Ирменин, П.С. Суслов, ОАО Всероссийский теплотехнический институт (ВТИ) // Новости теплоснабжения. – 2011. – № 12. – С.42–44.
25.Сенатов, С. Современные органические фосфонаты – современный выбор водоподготовки тепловых сетей, возможность увеличения отпуска тепловой энергии / С. Сенатов // Теплоэнергетика. – № 3(50), август. – 2014. – С. 28–31.