Снижение температуры

плавления

При введении в раствор нелетучего

компонента температура плавления

раствора снижается пропорционально его

моляльности.

T = KКр сm

KКр – криоскопическая константа зависит

только от свойств растворителя.

Температура плавления снижается по мере

добавления нелетучего компонента до

насыщения.

Пример: добавление соли для таяния льда

Осмос

Осмос – это явление, состоящее в

перемещении растворителя через

полупроницаемую мембрану из более

разбавленного раствора в более

концентрированный.

Полупроницаемые мембраны пропускают

только мелкие молекулы. Самые

распространенные полупроницаемые

мембраны – стенки клеток живых существ.

Осмотическое давление

Осмотическое давление –

количественная характеристика осмоса.

Оно численно равно внешнему

давлению, которое необходимо

приложить, чтобы остановить процесс

осмоса.

= сM R T

Нетрудно заметить, что это уравнение

формально совпадает с уравнением

состояния идеального газа.

Якоб Хендрик

V = R T

Вант-Гофф

(1852-1911)

Если концентрация выражена в моль/л,

Первый лауреат

то

= 1000* сM R T

Нобелевской

премии по химии

CaCl2 1 моль/кг воды

3 m частиц

Особенности свойств

растворов кислот, солей и

оснований

Было обнаружено, что растворы многих

веществ отклоняются от законов,

определенных для коллигативных свойств.

Чтобы распространить их на такие

растворы, Вант-Гофф ввел понятие

изотонического коэффициента, который

показывает, во сколько раз осмотическое

давление данного раствора выше

нормального.

= i C R T

Теория электролитической

диссоциации (1887 г)

Аррениус обнаружил тесную связь

между электропроводностью

растворов и отклонениями от

законов Рауля и Вант-Гоффа. Он

предположил, что при образовании

таких растворов исходные

вещества распадаются на ионы,

которые проводят ток и

Сванте Аррениус

увеличивают концентрацию частиц (1859-1927)

в растворе

Нобелевская

премия по химии

1903 г.

Растворы электролитов

Вещества, проводящие электрический ток

своими ионами называют электролитами. В

частности электролитами являются

проводящие растворы кислот, солей и

оснований. При растворении они

распадаются на положительно заряженные

ионы (катионы) и отрицательной

заряженные ионы (анионы).

Например в разбавленных растворах:

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

(3 частицы, i 3)

Сила электролитов

Сильный электролит – это соединение,

которое полностью ионизовано в растворе.

Например: соляная кислота, NaOH

Слабый электролит – это вещество,

которое лишь частично диссоциирует в

растворе. При этом в растворе

устанавливается равновесие между

молекулами такого вещества и ионами,

образующимися при диссоциации.

Например: уксусная кислота, H2S

Закон разбавления

Оствальда

Рассмотрим раствор электролита BA с

концентрацией с и мольной долей

диссоциированных молекул . Величину

называют степенью диссоциации. Константу

равновесия процесса растворения называют

константой диссоциации.

Kc = 2c / (1- )

При малых , 1- 1. Тогда Kc = 2c