Объемные доли и |
проценты |
Объемная доля равна отношению объема |
растворенного вещества к общему объему |
раствора. |
Объемный процент растворенного |
вещества равен его объемной доле, |
помноженной на 100% |
c (об.%) = Vрастворенного в-ва / Vраствора * 100% |
Массовые доли и |
проценты |
Массовая доля равна отношению массы |
растворенного вещества к общей массе |
раствора. |
Массовый процент растворенного вещества |
равен его массовой доле, помноженной на |
100% |
c (масс.%) = mрастворенного в-ва / mраствора * 100% |
Мольные доли и |
проценты |
Мольная доля равна отношению количества |
молей того или иного растворенного |
вещества к общему количеству молей |
раствора. |
Мольный процент растворенного вещества |
равен его мольной доле, помноженной на |
100% |
A = nA / (nA + nB + nC +…..) |
Сумма мольных долей всех компонентов |
раствора равна единице! |
Молярная концентрация |
Молярная концентрация равна количеству |
молей растворенного вещества в 1 литре |
раствора. |
Молярная концентрация измеряется в |
моль/л (обозначается буквой M) |
Растворы с одинаковой молярной |
концентрацией содержат одинаковое |
количество молекул растворенного |
вещества |
Моляльность |
Моляльность – это количество молей |
вещества, растворенное в 1 кг |
растворителя (обозначается буквой m). |
В отличие от молярности, моляльность не |
зависит от температуры. |
Закон Генри |
|
|
При постоянной температуре |
|
|
растворимость газа в жидкости |
|
|
прямо пропорциональна |
|
|
давлению газа над жидкостью. |
|
|
c = k p |
|
|
Закон справедлив с точностью |
Вильям Генри |
|
1-3% для слабо растворимых |
||
(1775 – 1836) |
||
газов при давлениях не выше 1 |
|
|
атм. |
|
Закон Рауля |
|
Парциальное давление пара |
|
компонента раствора равно |
|
произведению давления пара |
|
чистого компонента на его |
|
мольную долю. |
|
pA = pA° A |
|
Закон выполняется только для |
Франсуа-Мари |
Рауль (1830-1901) |
|
|
|
идеальных растворов. |
|
Коллигативные свойства
Коллигативными называются физические свойства растворов, которые зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и не зависят от его природы.
Снижение давления пара
Понижение температуры замерзания
Повышение температуры кипения
Осмотическое давление
Все эти свойства относятся к растворам, содержащим нелетучие растворенные вещества.
Снижение давление пара |
растворителя |
При введении в раствор нелетучего |
компонента давление пара |
растворителя понижается |
пропорционально мольной доле |
растворенного вещества. |
pA° - pA = pA° B |
Повышение температуры |
кипения |
При введении в раствор нелетучего |
компонента температура кипения раствора |
возрастает пропорционально его |
моляльности. |
T = KЭб сm |
KЭб – эбулиоскопическая константа зависит |
только от свойств растворителя. |
Температура кипения повышается по мере |
добавления нелетучего компонента до |
насыщения |