Агрегатные состояния вещества |
|||
Свойство |
Твердое тело |
Жидкость |
Газ |
Плотность |
Высокая |
Высокая |
Низкая, |
|
|
|
зависит от |
|
|
|
температуры и |
|
|
|
давления |
Форма |
Определенная |
Принимает |
Расширяется |
|
|
форму нижней |
для |
|
|
части |
заполнения |
|
|
контейнера |
контейнера |
Сжимаемость |
Низкая |
Низкая |
Высокая |
Термическое |
Очень малое |
Малое |
Заметное |
расширение |
|
|
|
Давление газа |
Все газы оказывают |
давление на стенки сосуда, |
куда они помещены. Его |
можно измерить |
барометром. Давление 1 |
атмосферы газа на уровне |
моря при нормальном |
давлении равно 760 мм |
ртутного столба. |
Закон Бойля-Мариотта |
||
При постоянной температуре и |
||
количестве вещества объем газа |
||
обратно пропорционален его давлению. |
||
P*V = const |
или P1V1 = P2V2 |
|
Роберт |
|
|
Бойль |
Эдм Мариотт (1620-1684) |
|
(1627-1691) |
||
|
||
|
На рисунке членов Французской |
|
|
Академии наук 6-ой справа |
|
Закон Гей-Люссака |
|
При постоянном давлении и |
|
количестве вещества объем газа |
|
прямо пропорционален абсолютной |
|
температуре. |
|
V/T = const или V1/T1 = V2/T2 |
|
Абсолютная температура |
|
измеряется в Кельвинах. Она равна |
Жозеф Луи |
температуре в °С плюс 273,15. |
Гей-Люссак |
(1778-1850) |
|
0°С = 273,15 K |
|
Закон Шарля |
При постоянном объеме и количестве |
вещества давление газа прямо |
пропорционально абсолютной |
температуре. |
P/T = const или P1/T1 = P2/T2 |
Жак Александр Сезар |
Шарль |
(1746-1823) |
Закон Авогадро |
Одинаковые объемы газа при одинаковых |
температуре и давлении содержат |
одинаковое количество молекул. |
V = const * n или V1/n1 = V2/n2 |
Амедео |
Авогадро |
(1776-1856) |
Объем газа при |
стандартных условиях |
Стандартные условия: |
Температура: 0°С = 273,15 K |
Давление: 1 атм = 1,013 * 105 Па |
В этих условиях объем одного моля любого |
идеального газа равен 22,4 л. |
Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона)
Закон Бойля-Мариотта: |
V ~ 1/P |
Закон Гей-Люссака: |
V ~ T |
Закон Авогадро: |
V ~ n |
Объединяем эти законы: V ~ n * T / P
Уравнение состояния идеального газа
(Менделеева-Клапейрона): P * V = R * n * T
R – газовая постоянная
R = 8,314 Дж/(моль * K) = 0,08206 л * атм/(моль*K) = 62,36 л * мм.рт.ст /(моль*K)
Закон парциальных |
давлений газов (Дальтона) |
Общее давление смеси газов равно сумме |
парциальных давлений всех газов: |
Pобщ = P1 + P2 + P3 + …. |
Парциальное давление газа – это давление, которое |
создавал бы этот газ, если бы он один занимал весь |
объем при данной температуре. |
Воздух представляет собой смесь газов и его общее |
давление равно сумме давлений всех газов, из |
которых он состоит. |
Pвозд = PN2 + PO2 + PAr + PCO2 + PH2O + …. |
Концентрация растворов |
Раствор – это однородная смесь двух или более |
веществ. Концентрация раствора – это |
количественная мера того, сколько вещества |
растворено в растворителе (преобладающем |
компоненте раствора). |
Существуют много способов выражения |
концентрации: |
Объемные доли (проценты) |
Массовые доли (проценты) |
Мольные доли (проценты) |
Молярная концентрация |
Моляльность |