2.1 Строение атома

21. Составьте электронные формулы и укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 14, 23, 35.

21. Объясните, какие квантовые числа определяют размер, форму и ориентацию в пространстве электронной орбитали. Приведите примеры.

21. Определите максимальное число электронов, находящихся на третьем и четвёртом энергетическом уровнях. Приведите электронные формулы соответствующих атомов.

21. Напишите электронные формулы и изобразите электронно-графическую схему распределения электронов в атомах с порядковыми номерами 46, 55.

21. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди. Объясните нахождение одного s-электрона на четвёртом энергетическом уровне.

21. Энергетическое состояние внешнего электрона описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 4, l = 0, m_l = 0. Атомы, каких элементов имеют такой электрон? Напишите электронные формулы атомов этих элементов.

21. Для атома возможны два электронных состояния: 1s²2s²2p⁶3s²3p² и 1s²2s²2p⁶3s¹3p³. Как перейти от первого состояния ко второму? Назовите эти состояния и соответствующий атом, его положение в периодической системе.

21. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 24 и 53. По электронной формуле определите их положение в периодической системе (период, группу, подгруппу). Представьте их электронно-графические схемы.

21. Укажите, атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: …3s² 3p³, …3d¹⁰ 4s² 4p⁵, 4d⁷ 5s².…4p⁶. Составьте электронные формулы.

21. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для элементов с порядковыми номерами 23, 33, 52.

21. Изобразите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 40 и укажите число электронных пар и неспаренных электронов в атоме этого элемента в нормальном состоянии.

21. Укажите, положение элементов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группу, подгруппу), имеющих следующие электронные формулы: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³, б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d², в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

21. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов: калия, никеля, магния. К какому типу элементов они относятся (s, p, d, f- элементам)?

21. Напишите электронные и электронно-графические формулы для ионов: Fe³⁺, S^2-, Br^¯, Cr³⁺.

21. С точки зрения теории строения атома объясните изменение свойств элементов в пределах периода и группы.

21. Напишите электронные и электронно-графические формулы электронных оболочек ионов: Cu²⁺, Cl^-, Mg²⁺.

21. Объясните, почему свойства таких элементов, как азот и висмут, неон и магний резко отличаются друг от друга. Составьте их электронные формулы.

21. Из двух элементов один образует ион Э²⁺, а другой – Э^2-. Оба иона имеют одинаковую конфигурацию, которая выражается формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ . Определите период, группу, подгруппу и порядковый номер каждого элемента.

21. Определите, отличаются ли два элемента числом валентных электронов и характером химических свойств по окончаниям их электронных формул: а) …3d²4s² и …4s²4p²; б)… 4d¹⁰5s²5p³ и …4d⁵5s¹.

21. Ионизационный потенциал какого из двух элементов должен быть большей величиной, если электронная структура их атомов выражается следующими формулами: а) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p², б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.