5.5 Гидролиз солей

Гидролиз солей. В водных растворах может происходить взаимодействие ионов соли с молекулами воды.

Процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, который приводит к образованию малодиссоциированных соединений (слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов) и изменению характера среды раствора (рН), называется гидролизом соли.Например,

NaCN+H₂OHCN+NaOH,pH>7

NH₄Cl+H₂ONH₄OH+HCl,pH<7.

Так как обязательным условием гидролиза соли является образование хотя бы одного слабого электролита (кислоты или основания), то гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (Na₂CO₃, КСN) или сильной кислотой и слабым основанием (NH₄Cl,ZnSO₄). Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (Al₂S₃,CuSO₃), гидролизуются в значительной степени. Соли сильного основания и сильной кислоты (NaCl,K₂SO₄) гидролизу не подвергаются.

Например, уравнения реакции гидролиза соли CH₃COOKбудут иметь следующий вид:

в молекулярной форме:

СН₃СООК + Н₂ОСН₃СООН + КОН;

в ионно-молекулярной форме:

СН₃СОО^+ К⁺+ НОНСН₃СООН + К⁺+ ОН^;

в сокращенной ионно-молекулярной форме:

СН₃СОО^+ НОНСН₃СООН + ОН^.

Характер среды – щелочной.

Количественной мерой гидролиза являются степень и константа гидролиза. Степень гидролиза (h) – величина, которая показывает какая часть растворенной соли С(В) подверглась гидролизу и измеряется в долях единицы или в %:

h=C(B)г / С(В), откуда С(В)г = С(В)h

Степень гидролиза соли зависит от следующих факторов:

 природы соли, чем слабее кислота или основание, образующие соль, тем больше степень гидролиза.

 температуры, с повышением температуры гидролиз усиливается.

 концентрации раствора соли, при разбавлении раствора (уменьшении концентрации) степень гидролиза возрастает.

 добавления сильных кислот или оснований в раствор соли: так можно усилить или ослабить гидролиз.

Задачи к разделу 5.5:

«Гидролиз солей»

181 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза солей: сульфида калия и сульфата меди. Определите рН растворов этих солей.

182 Напишите уравнения ступенчатого гидролиза солей в ионно-молекулярной и молекулярной формах: K₂SO₃иCrCl₃. Определите молекулярные массы продуктов гидролиза первой ступени той и другой соли.

183 Определите характер среды в растворах следующих солей К₂СО₃,Na₂SO₄иNH₄Cl. Ответ подтвердите соответствующими ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.

184 Составьте уравнения ступенчатого гидролиза солей в ионно-молекулярной и молекулярной формах:

а) карбоната натрия; б) сульфата железа (III).

185 Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:

а) CrOH²⁺ + HOH  Cr(OH)₂⁺ + H⁺;

б) CO₃^2 + HOH  HCO₃^ + OH^.

186 Укажите, добавление каких реагентов из перечисленных ниже к раствору хлорида алюминия усилит гидролиз этой соли: а) NaOH; б)HCl; в)NH₄Cl. Дайте объяснения и подтвердите уравнениями реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

187 При смешении водных растворов хлорида хрома и сульфида натрия выделяется газ и образуется осадок. Напишите соответствующие уравнения в ионно-молекулярной и молекулярной формах

188 Дайте объяснение, почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, и раствор гидросульфита натрия – слабокислую. Подтвердите уравнениями реакций.

189 Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) нитрит натрия; б) перхлорат калия; в) ацетат аммония. Для гидролизующихся солей напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

190 Укажите, в водном растворе какой соли водородный показатель рН будет больше: а) хлорида меди; б) сульфида калия; в) сульфата натрия. Дайте объяснение и подтвердите соответствующими уравнениями в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

191 При смешении водных растворов нитрата алюминия и карбоната калия образуется осадок и выделяется газ. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

192 Напишите уравнения ступенчатого гидролиза солей в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а) сульфата меди; б) сульфида калия. Определите молекулярную массу продуктов гидролиза солей по первой ступени.

193 Напишите уравнения ступенчатого гидролиза в молекулярном и ионно-молеклярном виде: а) сульфата алюминия; б) нитрата меди.

194 Напишите уравнения ступенчатого гидролиза солей в ионно-молекулярной и молекулярной формах: сульфата хрома и сульфита калия. Определите характер среды в растворах и назовите все продукты гидролиза.

195 При смешивании водных растворов нитрата железа (III) и сульфида калия образуется осадок гидроксида железа (III). Напишите соответствующие уравнения реакций.

196 Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются полному и необратимому гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнение гидролиза сульфида железа.

197 Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионно-молекулярной формах: хлорида цинка и карбоната калия. Назовите полученные продукты гидролиза и укажите, добавлением каких реагентов можно уменьшить гидролиз этих солей.

198 При смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Дайте объяснения и напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

199 Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения гидролиза сульфида хрома (III). К какому типу гидролиза относится этот процесс?

200 Напишите уравнения реакций ступенчатого гидролиза сульфата хрома (III) в молекулярной и ионно-молекулярной формах и назовите все, образующиеся в результате гидролиза соединения. ОпределитеpHраствора этой соли.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1 Коровин Н.В. Общая химия.-М.: Высш. шк., 2003.- 558 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 729 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2008. – 240 с.

4. Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1988. – 336 с.

5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. – М.: Химия, 1987. – 320 с.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

№ варианта	Номер задач варианта
1	2
01	1	23	45	67	90	106	124	142	168	189
02	2	24	46	68	91	107	125	143	169	190
03	3	25	47	69	92	108	126	144	170	191
04	4	26	48	70	93	109	127	145	171	192
05	5	27	49	71	94	110	128	146	172	193
06	6	28	50	72	95	111	129	147	173	194
07	7	29	51	73	96	112	130	148	174	195
08	8	30	52	74	97	113	131	149	175	196
09	9	31	53	75	98	114	132	150	176	197
10	10	32	54	76	99	115	133	151	177	198
11	11	33	55	77	100	116	134	152	178	199
12	12	34	56	78	101	117	135	153	179	200
13	13	35	57	79	102	118	136	154	180	188
14	14	36	58	80	103	119	137	155	161	187
15	15	37	59	81	104	120	138	156	162	186
16	16	38	60	82	105	101	139	157	163	185
17	17	39	61	83	106	102	140	158	164	184
18	18	40	62	84	107	103	121	159	165	183
19	19	22	42	65	88	104	123	160	166	182
20	20	21	41	66	89	105	122	151	167	181
21	5	28	49	71	84	103	120	144	166	181
22	6	29	50	72	85	104	121	145	167	193
23	7	30	51	73	86	105	122	146	168	194
24	8	31	52	74	87	106	123	147	169	195
25	9	32	53	75	88	107	124	148	170	196
26	10	33	54	76	89	108	125	149	171	197
27	11	34	55	77	90	109	126	150	172	198
28	12	35	56	78	91	110	127	151	173	199
29	13	36	57	79	92	111	128	152	174	200
30	14	37	58	80	93	112	129	153	175	181
31	15	38	59	70	94	113	130	154	176	182
32	16	39	60	69	95	114	131	155	177	183
33	17	40	41	68	96	115	132	156	178	184
34	18	21	42	67	97	116	133	157	179	185
35	19	22	43	66	98	117	134	158	180	186
36	20	23	44	65	99	118	136	159	161	187
37	4	24	45	64	100	119	137	160	162	188
38	3	25	46	63	81	120	138	141	163	189
39	2	26	47	62	82	101	139	142	164	190
1	2
40	1	27	48	61	83	102	140	143	165	191
41	10	32	52	66	89	107	131	141	169	184
42	11	33	53	67	90	108	132	142	170	185
43	12	34	54	68	91	109	133	143	171	186
44	13	35	55	69	92	110	134	144	172	187
45	14	36	56	70	93	111	135	145	173	188
46	15	37	57	71	94	112	136	146	174	189
47	16	38	58	72	95	113	137	147	175	190
48	17	39	59	73	96	114	138	148	176	191
49	18	40	60	74	97	115	139	149	177	192
50	19	22	41	75	98	116	140	150	178	193
51	20	23	42	76	99	117	121	151	179	194
52	1	24	43	77	100	118	122	152	180	195
53	2	21	44	78	81	119	123	153	161	196
54	3	25	45	79	82	120	124	154	162	197
55	4	26	46	80	83	101	125	155	163	198
56	5	27	47	61	84	102	126	156	164	100
57	6	28	48	62	85	103	127	157	165	200
58	7	29	49	63	86	104	128	158	166	181
59	8	30	50	64	87	105	129	159	167	182
60	9	31	51	65	88	106	130	160	168	183
61	15	21	45	68	90	120	136	159	163	197
62	16	22	46	69	91	119	137	158	164	198
63	17	23	47	70	92	118	138	157	165	199
64	18	24	48	71	93	117	139	156	166	200
65	19	25	49	72	94	116	140	155	167	181
66	20	26	50	73	95	115	120	154	168	182
67	14	27	51	74	96	114	121	153	169	183
68	13	28	52	75	97	113	122	152	170	184
69	12	29	53	76	98	112	123	151	171	185
70	11	30	54	77	99	111	124	150	172	186
71	9	31	60	78	100	110	125	149	173	187
72	10	32	56	79	88	109	126	148	174	188
73	8	33	57	80	89	108	127	147	175	189
74	7	34	58	61	87	107	128	146	176	190
75	6	35	59	62	86	106	129	145	177	191
76	4	36	55	63	85	105	130	144	178	192
77	5	37	41	64	83	104	131	143	179	193
78	3	38	42	65	84	103	132	142	180	194
79	2	39	43	66	81	101	133	141	161	195
80	1	40	44	67	82	100	134	160	162	196
81	8	31	58	62	85	104	130	151	170	186
82	9	32	59	61	86	105	131	152	171	187
1	2
83	10	33	60	64	87	106	132	153	172	188
84	11	34	42	63	88	107	133	154	173	189
85	12	35	41	66	89	108	134	155	174	190
86	13	36	44	65	90	109	135	156	175	191
87	14	37	43	68	91	110	136	157	176	192
88	14	38	46	67	92	111	137	158	177	193
89	16	39	45	70	93	112	138	159	178	194
90	17	40	48	69	94	113	139	160	179	195
91	18	21	47	72	95	114	140	146	180	196
92	19	22	50	71	96	115	121	142	161	197
93	20	23	49	74	97	116	122	143	162	198
94	7	24	51	73	98	117	123	144	163	199
95	6	25	52	76	99	118	124	145	164	200
96	5	26	53	75	100	119	125	141	165	181
97	4	27	54	78	81	120	126	147	166	182
98	3	28	55	77	82	101	127	148	167	183
99	2	29	56	80	83	103	128	149	168	184
100	1	30	57	79	84	102	129	150	169	185