1 курс / Химия / Экз с пояснением

Термодинамика и кинетика

В соответствии с правилом Вант-Гоффа, как и во сколько раз в среднем изменится скорость реакции при повышении температуры на 10; C:

•увеличится в 3 раза

γот 2 до 4, а среднее между 2 и 4 – это 3

Энергия активации разложения лекарственного вещества в присутствии ингибитора:

•увеличивается

Скорость реакции уменьшается за счет увеличения энергии активации

Константа химического равновесия не зависит от

• концентраций реагирующих веществ

ни одна константа не зависит от концентраций

При понижении температуры равновесие эндотермической реакции: PCl5 (г) =

PCl3 (г) + Cl2 (г) - Q

•сместится влево

при понижении температуры смещается в сторону экзо

Выражение константы равновесия для обратимой химической реакции

CuO (т) + H2 (г) = Cu (т) + Н2О (г) имеет вид

•

Сверху – продукты, снизу – реагенты (твердые вещества не учитываем)

Константа скорости прямой реакции: 2 СO(г)+ О2(г) = 2 СО2(г)+ Q

при уменьшении общего объёма системы в 3 раза

•не изменится

константы скорости не зависят от давления, объема и концентрации зависят только от природы веществ, температуры и энергии активации

Скорость прямой реакции:

2 NO(г)+ Cl2(г) = 2 NOCl(г)

при уменьшении концентрации NO в 5 раз

•уменьшится в 25 раз

по уравнению скорости: v=k*C(NO)2*C(Cl2)

так как С(NO) в квадрате, а при снижении конц скорость уменьшается, то скорость уменьшится в 52=25 раз

Фермент - это

•катализатор биохимической реакции

Константа скорости реакции НЕ зависит от

•Концентрации реагентов

константы скорости не зависят от давления, объема и концентрации зависят только от природы веществ, температуры и энергии активации

Скорость реакции уменьшается

•При введении ингибитора

Дана схема реакции: 2N2O + С(кокс) = СO2 + 2N2 + Q Равновесие сместится вправо при

•Увеличении концентрации N2O

При увеличении концентрации реагентов (газы, жидкости) равновесие смещается вправо

Дана схема реакции: N2 + 3H2 = 2NH3. Увеличили давление в системе в 2 раза. При этом

• Скорость прямой реакции возрастет в 16 раз

Скорость прямой реакции до: v1=k*C(H2)3*C(N2)

При увеличении давления в 2 раза концентрации увеличиваются в 2 раза.

Тогда после v2=k*(2C(H2))3*2C(N2) =16k*C(H2)3*C(N2)=16v1

Дана схема реакции: СO2 + С(кокс) = 2СO + Q. Равновесие сместится влево при

•Увеличении концентрации угарного газа

При увеличении концентрации продуктов (жидкости, газы) равновесие смещается влево

Дана схема реакции: 2NО + О2 = 2NО2. Увеличили давление в системе в 2 раза.

Во сколько раз изменятся скорости реакций?

•

Скорость прямой реакции до: v1=k*C(NO)2*C(O2)

При увеличении давления в 2 раза концентрации увеличиваются в 2 раза.

Тогда после v2=k*(2C(NO))2*2C(O2) =8k*C(NO)2*C(O2)=8v1

Скорость обратной реакции до: v1=k*C(NO2)2

При увеличении давления в 2 раза концентрации увеличиваются в 2 раза.

Тогда после v2=k*(2C(NO2))2=4k*C(NO2)2=4v1

Дана схема реакции N2 + O2 = 2NO - Q. Все вещества газообразные. Как можно сместить равновесие в сторону образования продукта? (вправо)

•Увеличить концентрацию азота

Чтобы сместить равновесие вправо, можно увеличить концентрацию реагентов

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (Qp) равен:

•∆H

Q = ∆E + A, а ∆H = ∆E + p ∆V

при постоянном давлении A= p ∆V и Q=∆H

Под стандартным тепловым эффектом понимают его значение при:

•p = 1 атм и температуре Т = 298 K (25C)

Открытая система - это система, которая:

•может обмениваться с окружающей средой и веществами, и энергией

Укажите, какое неравенство или равенство верно при протекании кристаллизации вещества из жидкого состояния.

•∆S<0

Беспорядочность (энтропия) уменьшается, так как жидкость становится твердым веществом

Укажите, какое неравенство верно при самопроизвольном растворении кристаллов сахарозы в воде, если известно, что это эндотермический процесс:

•∆S>0

Беспорядочность (энтропия) увеличивается, так как твердое вещество переходит в раствор (становится жидким)

Уравнение реакции, для которой энтропия системы увеличивается, имеет вид:

•CaCO3 (т) = CaO (т) + CO2 (г)

Смотрим по газам. Самый явный пример увеличения энтропии (беспорядочности) – образование газа из твердого вещества

Закрытая система - это система, которая:

•не может обмениваться с окружающей средой веществами, но может обмениваться энергией

Дано термохимическое уравнение: 2GaI3 (т) = 2Ga (т) + 3I2 (т); ∆ r H 298 = 440 кДж. Определите, чему равна стандартная энтальпия образования GaI3 (в кДж/моль).

•- 220

Упростых веществ ∆H обр = 0, ∆Hр=-2∆H GaI3

Первому закону термодинамики для систем, в которых единственным видом работы является работа расширения газа, соответствует уравнение:

•∆Q = ∆E + p ∆V

Стандартная энтальпия образования HCN (г) равна стандартной энтальпии

реакции:

•

Так как тут HCN образуется из простых веществ

Энергия Гиббса определяется формулой:

•G = Е - TS + pV

G = Н- TS =Е + pVTS, так как Н = Е + pV

Тепловой эффект химической реакции НЕ зависит от:

• количества стадий

Зависит от начальной и конечной точки

Универсальным критерием возможности самопроизвольного протекания процесса является условие:

•∆G<0

Выбрать параметры, абсолютные значения которых измерить НЕвозможно:

•Энтальпия (∆H)

Невозможно измерить ∆G ∆E ∆H ∆S – функции состояния

1-й закон термодинамики является частным случаем закона сохранения:

•энергии

При окислении 1 г жира в колбе выделяется определённое количество энергии. Какое количество энергии (в соответствии с законом Гесса) должен получить организм человека при переваривании 1 г такого же жира?:

•такое же

Тепловой эффект не зависит от количества стадий, а зависит от начальной и конечной точки (начало – жир, конец – продукты окисления)

Укажите, какое неравенство или равенство верно при протекании эндотермического процесса.

•∆H>0

При эндотермических реакциях (поглощение тепла) теплосодержание системы (энтальпия) увеличивается

Выбрать параметры, которые относятся к термодинамическим функциям состояния:

•внутренняя энергия (∆E)

Невозможно измерить ∆G ∆E ∆H ∆S – функции состояния

Стандартная энтальпия образования какого вещества НЕ равна нулю:

•Бром газообразный

Стандартная энтальпия образования простых веществ стабильных при нормальных условиях равна нулю. При н.у. бром не газ, а жидкость – значит эта форма его не стабильна при н.у.

Установите соответствие между процессом и изменением термодинамического параметра

Растворы, рН, буферы

Изотонический коэффициент сильного электролита в разбавленном растворе

•Равен числу ионов, на которые диссоциирует одна структурная единица

Степень диссоциации кислоты рассчитывается по формуле

Из закона разбавления Оствальда: К=С*α2

Какой раствор характеризуется максимальным осмотическим давлением при одинаковой температуре

• 0,01 М раствор хлорида бария

Посм=i*CM*RT

Максимальное осмотическое давление у растворов сильных электролитов с большим изотоническим коэффициентом (образующие больше ионов)

Гипотонический раствор характеризуется в сравнительном плане

•Меньшей осмолярной концентрацией

Плазмолиз это -

•Сморщивание клеток

Константа диссоциации зависит

•От температуры

Кдисс зависит от температуры и природы электролита

С увеличением температуры растворимость газа

•Уменьшается

Растворение газа – экзотермично, поэтому при повышении температуры растворимость снижается

Осмотическое давление 0,02 молярного раствора хлорида кальция при нормальных условиях (0С = 273К) составляет (ответ дать с точностью до сотых)

•"136,12"

Посм=i*CM*RT = 3 * 0,02 * 8,31 * 273 = 136,12

Осмотическое давление раствора 0,15М раствора хлорида натрия (физиологического раствора) при 37С составляет (ответ дать с точностью до сотых)

•"772,83"

Посм=i*CM*RT=2 * 0,15 * 8,31 * (37+273) = 772,83

Рассчитайте осмолярную концентрацию раствора, изотоничного крови, при 37С. Посм крови - 772,8 кПа. (ответ дать с точностью до сотых)

•",3"

Изотоничные растворы, значит, их Сосм равны.

Посм=i*CM*RT, отсюда Сосм = i*CM = Посм / RT = 772,8 / ((37+273)*8,31) = 0,3

Осмотическое давление раствора, содержащего хлорид натрия (0,01 М) и глюкозу (0,01 М) при нормальных условиях (0C = 273K) составляет (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая).

•"68,06"

Посм=((i*CM)+( i*CM))RT = ((2*0.01)+(1*0.01))*8.31*273=68.06

Изменение температуры кипения 0,5 моляльного водного раствора хлорида натрия равно (ответ дать с точностью до сотых). Е воды=0,52 град*кг/моль. Ответ дать с точность до сотых, разделитель - запятая

•",52"

tкип = iCm*E = 2*0,5*0,52=0.52

Если рН раствора равен 8, то концентрация ионов Н+ равна:

•10 -8

pH = -lg[H+], отсюда Н+ = 10-рН = 10 -8

рН 0,0001н раствора КОН равен:

10

рН = 14+lgCn = 14+lg(0.0001)=14-4=10

рН 0,0001 н раствора азотной кислоты равен

•4

рН = -lgCn = -lg(0.0001)=4

рН сантинормального раствора гидроксида натрия равен

•12

рН = 14+lgCn = 14+lg(0.01)=14-2=12

Для вычисления рН раствора слабой кислоты используют формулу

•pH=-lg (альфа *C)

Как можно увеличить степень диссоциации уксусной кислоты

•разбавлением

По закону разбавления Оствальда (К=С*α2) при разбавлении (увеличение объема -

снижение концентрации) увеличивается диссоциация ( = √КС ~ 1С ~ )

рН крови в норме

•7,36 – 7,42 (слабощелочная)

Щелочной резерв крови – это

•число мл СО2 в 100 мл крови

рН желудочного сока пациента составляет 1,3. Ему следует порекомендовать

•щелочную минеральную воду

Сильно кислая среда (1,3), в норме около 3 в желудке. Нужно снизить кислотность щелочью.

Как можно изменить константу диссоциации пропановой кислоты

•изменением температуры

Константа диссоциации зависит от температуры и природы электролита

Вычислить рН в 0,005 М растворе серной кислоты Ответ дать с точность до целых

•"2"

рН = -lgCn = -lg(n*CМ) = -lg(0.005*2)= 2

Плотность раствора глюкозы 1г/мл. Рассчитать массовую долю (в процентах) сантимолярного раствора глюкозы. (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая).

Молярная концентрация 10% раствора глюкозы равна (плотность =1г/см3) (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая).

•",56"

рН децимолярного раствора аммиака (рК аммиака=4,75) равен

•11,125

pH = 14 - 0.5(pKb-lgC) = 14-0.5(4.75-lg0,1)=11.125

Указать потенциальную кислотность раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации 0,3, Кд уксусной кислоты=1,78*10 -5

•1,4*10 -4

К

Потенциальная кислотность: С(1-α), а С = 2,

Раствор сильного электролита (рН =12) разбавили в 10 раз. Чему равен рН полученного раствора?

•рН=11

Сильный электролит с рН=11 – щелочь.

рН = 14+lgCn, в исходном Сn = 10-2. После разбавления будет 10-3. Тогда рН=14+lgCn =11

pK(H2CO3)= 6.1. При физиологическом значении рН крови =7,4 соотношение

[HCO3 -] / [CO2] равно

•20/1

Можно посчитать по формуле кислотного буфера рН = рК + lg([HCO3 -] / [CO2])

7,4 = 6,1 + lg([HCO3 -] / [CO2]), 1,3 = lg([HCO3 -] / [CO2]), [HCO3 -] / [CO2] = 101,3 =20/1

Или запомнить.

В фосфатном буферном растворе при добавлении сильной кислоты изменению рН противодействует

•K2HPO4

Фосфатный буфер состоит из гидрофосфата (сопряженное основание) и дигидрофосфата (сопряженная кислота). С сильной кислотой будет реагировать сопряженное основание - гидрофосфат

Буферный раствор можно приготовить

•частичной нейтрализацией аммиака

Два способа изготовления буферов: сливание растворов слабого электролита и его сопряженного основания/кислоты или частичной нейтрализации

pK(H2PO4 -)=6.8. При физиологическом значении рН крови 7,4 соотношение

[HPO42 -]/[H2PO4 -] равно

•4/1

Можно посчитать по формуле кислотного буфера рН = рК + lg([HCO3 -] / [CO2]) 7,4 = 6,8+ lg([HCO3 -] / [CO2]), 0,7 = lg([HCO3 -] / [CO2]), [HCO3 -] / [CO2] = 100,6 = 4/1

Или запомнить.

Какую кислоту – угольную или лимонную – лучше взять для приготовления буферного раствора, стойко сохраняющего рН=3,15, если Кд угольной кислоты=8*10 -7, Кд лимонной кислоты=8,20*10 -4

•лимонную кислоту

Буфер поддерживает определённый рН тогда, когда его рК близко к рН. рК = -lgKд. Для лимонной 3,1, для угольной 6,1

При алкалозе рН крови

•рН > 7,36

Алкалоз – смещение в щелочную сторону (рН больше 7,36)

Какую смесь следует выбрать для приготовления буферного раствора с рН=9,2, чтобы раствор имел большую буферную емкость и по щелочи и по кислоте?

•боратную Кд Н3ВО3=6,0 *10 -10

Наибольшая емкость и по щелочи и по кислоте при рН = рК. А для поддержания определённого рН нужно брать буфер с рКа близко к рН.

Ищем буфер с рН около 9,2. рК = -lgKд. Для боратной рК 9,22

Если к ацетатному буферному раствору добавить соляную кислоту, то

•концентрация уксусной кислоты увеличится, ацетата натрия

уменьшится

Ацетат уменьшится (так как прореагирует с соляной), а уксусная увеличится

В бикарбонатном буферном растворе изменению рН при добавлении сильной кислоты противодействует

•соль

Бикарбонатный буфер состоит из соли гидрокарбоната (сопряженное основание) и угольной кислоты (сопряженная кислота). С сильной кислотой будет реагировать сопряженное основание – соль гидрокарбонат

Как изменится рН буферного раствора, содержащего в исходном растворе по 0,07 моль экв. соли и кислоты, если в раствор добавить 100 мл воды?

•не изменится

При добавлении воды рН буфера не меняется

Если слабая кислота нейтрализована на 50%, то

•рН равен рК

рН = рК + lg([соль] / [кислота]), при нейтрализации на 50% Ссоли = Скислоты, тогда логарифм равен нулю и рН=рК

Рассчитать рН аммонийного буфера, полученного сливанием равных объемов 0,1н раствора аммиака и 0,01 н раствора хлорида аммония. рК аммиака=4,75 (Ответ дать с точностью до сотых).

•10,25

рН = 14 – рК - lg([соль] / [аммиак]) = 14 – 4,75 – lg (0.01/0.1) = 10.25

В бикарбонатном буферном растворе возрастанию рН противодействует

•H2CO3

Возрастание рН = добавление щелочи. Бикарбонатный буфер состоит из соли гидрокарбоната (сопряженное основание) и угольной кислоты (сопряженная кислота). С щелочью будет реагировать сопряженная кислота – угольная кислота

Если рН буферного раствора > рКд слабой кислоты, то система более устойчива

•к добавлению кислоты

рН = рК + lg([соль] / [кислота]), если рН>рК, то логарифм больше единицы, тогда числитель больше знаменателя – соли больше, чем кислоты. А соль (сопряженное основание) противодействует добавлению кислоты

Рассчитать рН бикарбонатного буфера, полученного сливанием равных объемов 0,2 н раствора бикарбоната натрия и децинормального раствора угольной кислоты. рК угольной кислоты=6,1 Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

•6,4

рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = 6,1 + lg(0,2/0,1) = 6,4

Рассчитать рН бикарбонатного буфера, полученного смешиванием 200 мл 0,2 н раствора угольной кислоты и 100 мл 0,2 н раствора гидроксида калия. рК угольной кислоты=6,1 (ответ дать с точностью до сотых, разделитель -запятая).

•6,1

рН = рК + lg([щелочь] / [кислота-щелочь]) = 6,1 + lg((100*0,2)/(200*0,2-100*0,2)) = 6,1

Фосфатный буфер является основным буфером мочи. В фильтрате 80% фосфатов присутствует в виде аниона НРО42-, а 20% в виде аниона Н2РО4-. Кд Н2РО4 - =1,6*10-7. Рассчитать рН мочи. Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

•7,4

рН = -lgK + lg([гидрофосфат] / [дигидрофосфат]) = -lg(1,6*10-7) + lg([80] / [20]) = 7.4

Если рН буферного раствора больше рК сопряженной кислоты, что нужно добавить в систему, чтобы рН стал равен рК

•сопряженную кислоту

рН = рК + lg([соль] / [кислота]), если рН>рК, то логарифм больше единицы, тогда числитель больше знаменателя – соли больше, чем кислоты. Чтобы рН был равен рК нужно уменьшить количество соли – добавить сильную кислоту

Раствор какого вещества замерзает при более низкой температуре, если моляльные концентрации растворов равны

•нитрата бария

tзам = iCm*К. Чем больше i, тем больше изменение температуры. Самые большие i у сильных электролитов, диссоциирующих на большое число ионов

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором обусловлено протеканием процесса

•гидратации

Величина понижения температуры замерзания раствора является коллигативным свойством и зависит от

• числа частиц в растворе

Коллигативные свойства зависят от ЧИСЛА частиц

Изменение температуры замерзания одномоляльного водного раствора гидроксида бария равно (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая). Кводы=1,86 град кг/моль

•5,58

tзам = iCm*К = 3*1*1,86 = 5,58

Температура кипения 0,5 моляльного водного раствора хлорида натрия равно (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая). Еводы= 0,52 град*кг/моль

•100,52

tкип = iCm*E = 2*0,5*0,52

Ткип воды = 100С, Траствора = Ткип+ tкип=100,52

Рассчитать давление насыщенного пара растворителя над водным раствором сахарозы при 100 градусов С, если мольная доля сахарозы в растворе составляет 5*10-3. 1 атм= 101.3кПа. Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая:

•100,8

Раствор, содержащий 1,05 г некоторого неэлектролита в 30 г воды, замерзает при -0,7 градусов С. Рассчитайте молярную массу этого неэлектролита. Криоскопическая постоянная воды К (Н2О)= 1,86 (град.кг)/моль.

Ответ дать с точность до целых

Степень диссоциации слабого электролита уменьшается:

•при добавлении сильного электролита, содержащего такой же ион

По закону разбавления Оствальда (К=С*α2) при растворении сильного электролита увеличится число

ионов (концентрация возрастает) – степень диссоциации снижается. = √КС ~ 1С

Константа диссоциации слабого электролита зависит от:

•от природы вещества и растворителя

Степень диссоциации уксусной кислоты возрастает при добавлении в раствор

•Воды

По закону разбавления Оствальда (К=С*α2) при добавлении раствора (увеличение объема -

снижение концентрации) увеличивается диссоциация ( = √КС ~ 1С ~ )

Нормальная концентрация раствора хлорида натрия

• Равна молярной концентрации

Сn= z*CM, эти концентрации равны при z = 1

Изотонические растворы ВСЕГДА имеют

•Равное осмотическое давление

Растворы изотоничны, если имеют равные осмотические давления

Явление, происходящее с клеткой в гипертоническом растворе, называется

•Плазмолиз

Вгипертоническом растворе Сосм больше, чем в клетке. Вода покидает клетку

Степень диссоциации серной кислоты

•равна 1

Сильные электролиты диссоциируют полностью, то есть α=1

Гипертонический раствор характеризуется в сравнительном плане

•Большей осмолярной концентрацией

Гемолиз это -

•Разрыв эритроцитов

Если слабая кислота нейтрализована на 50%, то

•рН равен рК

рН = рК + lg([соль] / [кислота]), при нейтрализации на 50% Ссоли = Скислоты, тогда логарифм равен нулю и рН=рК

В каком из буферных растворов больше соотношение концентраций соли и кислоты при рН крови 7,36

•цитратном, Кд = 7,45*10 -4

рН = рК + lg([соль] / [кислота]). Чем больше соотношение концентраций, тем больше рН-рК. Выбираем тот буфер, у которого рК самое маленькое, то есть самое большое Кд.

Сколько миллилитров 0,4 н раствора хлорида аммония нужно добавить к 400 мл 0,1 н раствора аммиака, чтобы получить буфер с рН=9,25? рК аммиака=4,75 Ответ дать с точностью до целых

•100

рН = 14 – рК - lg([соль] / [аммиак]), 14 – 4,75 – lg ((0,4х)/(400*0,1)) = 9.25, тогда х = 100

Рассчитать соотношение концентраций соли и кислоты в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 3,75. Кд уксусной кислоты=1,75*10 -5 Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

•0,1

рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = -lg(1.75*10-5)+lg(x)= 3,75, отсюда х = 0,1

Рассчитать буферную емкость 1 л раствора, содержащего по 0,05 моль экв. аммиака и хлорида аммония при добавлении 0,005 моль экв гидроксида натрия. рК аммиака=4,75. (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

•0,06

рН = 14 – рК - lg([соль] / [аммиак]) = 14 – 4,75 – lg ((0,05)/(0,05)) = 9.25 до добавления рН = 14 – рК - lg([соль-щелочь] / [аммиак+щелочь]) = 14 – 4,75 – lg ((0,05-

0,005)/(0,05+0,005))=9,34

0.005 В= ( 2− 1) = (9.34−9.25) = 0.056~0.06

Рассчитать рН раствора аммиака, нейтрализованного соляной кислотой на 60%. рКаммиака = 4.75 (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

•9,07

Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании 0,5 экв. дигидрофосфата натрия и 0,25 экв. гидроксида натрия. рК кислоты = 6,8 Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

•6,8

рН = рК + lg([щелочь] / [соль-щелочь]) = 6,8 + lg((0.25)/(0.5-025)) = 6.8

Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если раствор, содержащий 9,2 г этого вещества в 1,087 л раствора, имеет осмотическое давление 226,9 кПа при

0 С.

Выберите пары растворов с одинаковым осмотическим давлением при одинаковой температуре

Если одинаковая Т, то для одинакового Посм должны быть одинаковы Сосм=i*CM

•0,01 М раствор хлорида натрия (0,01*2) и 0,02 М раствор глюкозы

(0,02*1)

•0,01 М раствор глюкозы (0.01*1) и 0,01 М раствор сахарозы (0.01*1)

•0,01 М раствор сульфата натрия (0.01*3) и 0,01 М раствор серной

кислоты (0.01*3)

Расположите растворы по убыванию осмотического давления при одинаковой температуре

Если одинаковая Т, то вместо Посм можно считать Сосм=i*CM

раствор, содержащий 5,85 г хлорида натрия (2*5,85/58,5=0,2) и 1,8 г глюкозы

(1*1,8/180=0,01) в 1 литре (в сумме будет 0,21)

0,02М раствор хлорида кальция (0,02*3=0,06)

раствор, содержащий 1,17 г хлорида натрия в 1 литре раствора

(2*1,17/58,5=0,04)

0,035М раствор глицерина (1*0,035=0,035)

0,01М раствор хлорида натрия (2*0,01=0,02)

раствор, содержащий 1,8 г глюкозы в 1 литре (1*1,8/180=0,01)

Выберите верные утверждения

•осмотическое давление зависит от температуры Посм=i*CM*RT

•осмотическое давление не зависит от размеров ионов в растворе

(осмотическое давление – коллигативное свойство – зависит не от размеров, а от количества частиц)

•для расчета осмотического давления растворов электролитов необходимо использовать количественные характеристики процесса

диссоциации да, то есть учитываем диссоциацию – число i

Выберите пары растворов, рН которых имеет одинаковое значение:

•0,01М раствор серной кислоты (0,01*2) и 0,02М раствор соляной

кислоты (0,02*1) (рН=-lg(C*z), если C*z равны, то рН равны)

•0,01М раствор уксусной кислоты рК=4,75 [0,5(4,75-lg0,01)=3.375] и 0,001М раствор муравьиной кислоты рК=3,75 [0,5(3,75-lg0,001)=3.375]

рН=0,5(рК-lgC)

Подберите к высказыванию левого столбца продолжение из правого столбца:

Высказывание - Продолжение

Установите соответствие между раствором вещества и формулой для расчета рН разбавленного раствора.

Для просмотра вариантов ответа разверните окно на весь экран.

Раствор, полученный смешиванием 200 мл и 100 мл эквимолярных растворов уксусной кислоты и ацетата натрия

Раствор, полученный смешиванием 200 мл 0,01М раствора уксусной кислоты и 100 мл 0,01М гидроксида натрия

Раствор, содержащий по 0,06 моль дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия

Раствор, полученный смешиванием одинаковых объемов 0,01 н раствора аммиака и 0,02 н раствора хлорида аммония

Расположите в ряд по уменьшению рН бикарбонатные буферные растворы. рК диссоциации УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ=6,1

рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = 6,1 + lg([соль] / [кислота])

При уменьшении рН уменьшается соотношение соль/кислота

раствор, содержащий 0,04 моль эквивалента гидрокарбоната калия и 0,02 моль эквивалента угольной кислоты 0,04/0,02 = 2

раствор, полученный нейтрализацией угольной кислоты щелочью на 60%

60/40 = 1,5

раствор, содержащий по 0,04 моль эквивалента гидрокарбоната калия и угольной кислоты 0,04/0,04 = 1

раствор, полученный нейтрализацией УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ щелочью на 40%

40/60=2/3=0,667

раствор, содержащий 0,02 моль эквивалента гидрокарбоната калия и 0,04 моль эквивалента угольной кислоты 0,02/0,04=0,5

раствор, полученный сливанием равных объемов 0,02М раствора гидрокарбоната калия и 0,1М угольной кислоты. 0,02/0.1 = 0,2

Расположите в ряд по уменьшению рН аммонийные буферные растворы. рК ионизации аммиака =4,75

рН = 14 – рК - lg([соль] / [аммиак]) = 14 – 4,75 - lg([соль] / [аммиак])

чем меньше соотношение соль/аммиак, тем больше рН

раствор, полученный нейтрализацией аммиака соляной кислотой на 20%

0,2/0,8 = 0,25

раствор, содержащий 0,03 моль эквивалента аммиака и 0,01 моль эквивалента хлорида аммония 0,01/0,03 = 0,333

раствор, содержащий по 0,04 моль эквивалентов аммиака и хлорида

аммония 0,04/0,04 = 1

раствор, содержащий 0,01 моль эквивалента аммиака и 0,03 моль эквивалента хлорида аммония 0,03/0,01 = 3

раствор, полученный нейтрализацией аммиака соляной кислотой на 80%

80/20 = 4

раствор, полученный сливанием равных объемов 0,01М раствора аммиака и 0,05 М раствора хлорида аммония 0,05/0,01 = 5

Установите соответствие между раствором вещества и формулой для расчета рН разбавленного раствора

Раствор серной кислоты рН = - lgN

Раствор сернистой кислоты

Расположите растворы в ряд по уменьшению рН

сантимолярный раствор гидроксида натрия рН = 14+lg(1CM) = 14-2=12

сантимолярный раствор уксусной кислоты рК=4,75 рН=0,5(рК-lgC) = 3,375

сантимолярный раствор муравьиной кислоты рК=3,75 рН=0,5(рК-lgC) = 2,875

миллимолярный раствор серной кислоты рН = -lg(2CM) = 2,7

сантимолярный раствор соляной кислоты рН = -lg(1CM) = 2

Расположите растворы в ряд по увеличению рН

сантимолярный раствор муравьиной кислоты рК=3,75 рН=0,5(рК-lgC) = 2,875

сантимолярный раствор уксусной кислоты рК=4,75 рН=0,5(рК-lgC) = 3,375

сантимолярный раствор аммиака рК=4,75

рН = 14 – 0,5(рК-lgC)= 14 – 0,5(4,75+2)=10,625

сантимолярный раствор гидроксида натрия pH = 14 + lgCM = 14 – 2 = 12

сантимолярный раствор гидроксида бария pH = 14 + lg(2CM) = 14-1,7=12,3

Установите соответствие между раствором вещества и расчетом концентрации рН влияющих ионов

•бикарбонатный буферный раствор, полученный сливанием равных объемов эквимолярных растворов гидрокарбоната натрия и угольной кислоты

•ацетатный буферный раствор, полученный нейтрализацией уксусной кислоты гидроксидом натрия на 50%

Выберите растворы, которые стойко поддерживают рН=5

Это кислотные буферы, у которых рК около 5 (ацетатный буфер)

•ацетатный буферный раствор, содержащий по 0,01 моль эквивалента ацетата натрия и уксусной кислоты К диссоциации уксусной кислоты

= 1,75*10-5

•ацетатный буферный раствор, содержащий 0,05 моль эквивалента ацетата натрия и 0,05 моль эквивалента уксусной кислоты Кдисссоциации уксусной кислоты = 1,75*10-5

Выберите верные утверждения

•При добавлении в любой буферный раствор сильной кислоты рН незначительно уменьшается

•При небольшом разбавлении буферного раствора водой рН не изменяется

•При добавлении в буферный раствор сильной кислоты число моль эквивалента сопряженного основания убывает, сопряженной кислоты возрастает

Выберите верные утверждения

•бикарбонатная буферная система в крови действует кооперативно с гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферными системами

•рН бикарбонатной буферной системы зависит от парциального давления углекислого газа воздуха, находящегося в равновесии с кровью

•один из процессов восполнения щелочного резерва крови может быть описан уравнением

Выберите верные утверждения:

При добавлении к фосфатному буферному раствору гидроксида бария

•рН раствора незначительно увеличивается

•концентрация дигидрофосфата-аниона убывает, гидрофосфатааниона - возрастает

Выберите пары растворов с одинаковой массовой долей (плотность растворов принять 1 г/мл; расчеты с точностью до тысячных)

•0,01 молярный раствор глюкозы и 0,01 молярный раствор фруктозы

•раствор, содержащий 0,141 моль сульфата натрия и раствор, содержащий 0,122 моль фосфата натрия в каждом литре раствора

•0,01 М раствор пропановой кислоты и 0,01 М раствор этилформиата

Выберите пары растворов с одинаковой молярной концентрацией (плотность растворов принять 1 г/мл)

•раствор, содержащий 1,80 г глюкозы и раствор, содержащий 3,42 г сахарозы в каждом литре раствора

•раствор, содержащий 36,5 г соляной кислоты и раствор, содержащий 40,0 г гидроксида натрия в 1 литре раствора

•20% раствор глюкозы и 20% раствор фруктозы

•сантимоляльный раствор бутановой кислоты и сантимоляльный раствор 2-метилпропановой кислоты

Установите соответствие между реагентом, добавленным в буферный раствор, и уравнением реакции, протекающей в растворе

Бикарбонатный буферный раствор + соляная кислота

Бикарбонатный буферный раствор + гидроксид натрия

Фосфатный буферный раствор + соляная кислота

Фосфатный буферный раствор + гидроксид натрия

Выберите из списка растворы, буферная емкость которых по щелочи меньше буферной емкости по кислоте (когда соли больше, чем кислоты, в кислотном буфере или, когда основания больше, чем соли, в основном буфере)

•

•Раствор аммиака, нейтрализованный соляной кислотой на 30%

Установите соответствие между смешиваемыми растворами и составом конечного раствора

Выберите из списка буферные растворы, которые противодействуют изменению рН в организме человека бикарбонатный и фосфатный

▪

▪

Установите соответствие между способом выражения концентрации и формулой

Молярная концентрация

Молярная концентрация эквивалента

Моляльная концентрация

Массовая доля вещества

Электрохимия

Определить направление ОВР: С2Н5ОН + НАД+ = СН3СОН + НАДН + Н+

(ацетальдегид/этанол)= -0,20 В; (НАД+/НАДН)= -0,320 В

•справа налево

ОВР идут от окислителя (тут ацетальдегид).

Окислитель – окисленная форма (первая в записи) той пары, у которой Е больше. (ацетальдегид – окисленная форма, а этанол - восстановленная)

Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,1н растворе уксусной кислоты, pK CH3COOH = 4,75.

Ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

•-0,17

Е=-0,059рН = -0,059 * 0,5(4,75+1) =-0,17

Как изменится потенциал платинового электрода, помещенного в раствор солей CrCl2 и CrCl3, при разбавлении раствора водой?

•Не изменится

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, опущенного в 0,01 н раствор соляной кислоты. Екалом=0,244 В.

Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель - запятая

•,362

Е= -0,059рН = -0,059*2=-0,118В ε = Екалом – Е = 0,244 – (-0,118) = 0,362В

Рассчитать потенциал хингидронного электрода в 0,01 н растворе уксусной кислоты наполовину нейтрализованной щелочью. рК кислоты =4,75; хг=0,699 В. Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель - запятая

•,419

Ехг = 0,699 – 0,059рН = 0,699-0,059*4,75=0,419

Как изменится потенциал водородного электрода в бикарбонатном буферном растворе при добавлении к этому раствору соли NaHCO3.

Е = -0,059рН = -0,059 * (рК + lg([соль] / [кислота]))

Чем больше соли, тем выше рН, тем меньше Е

•Уменьшится

Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в зависимости от:

•электродных потенциалов

Электрохимическая реакция протекает самопроизвольно, если ЭДС элемента:

•больше 0

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента по значениям равновесных потенциалов электродов Cu = 0,34 В; Zn = -0,76 B

Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

•1,1

ε= ЕCu – Ezn = 0,34 – (-0,76) = 1.1

Как изменится величина равновесного потенциала водородного электрода, помещенного в раствор уксусной кислоты, если нейтрализовать кислоту?

Е = -0,059рН = -0,059 * (рК + lg([соль] / [кислота]))

Нейтрализуем кислоту, становится больше соли, тем выше рН, тем меньше Е

•Уменьшится

Платиновый электрод находится в растворе, содержащем пируват и лактат при рН=7. Какая реакция протекает в системе при уменьшении равновесного потенциала?

•Восстановление

много – значит идет процесс восстановления

В каком растворе потенциал водородного электрода имеет большее значение?

•0,1 н HCl

Большее значение Е будет при меньших рН (в сильных кислотах)

Какая система является окислителем (акцептором протонов) в реакции фумарат + лактат = сукцинат + пируват (пируват/лактат)= -0,18 В; (фумарат/сукцинат)= -0,031 В.

• фумарат/сукцинат

Окислитель – тот, у кого потенциал больше

Хингидронный электрод используют в кислых средах. хг=0,699 В. Выберите верное утверждение:

•максимальное значение Eхг=0.699В

Ехг = 0,699 – 0,059рН, причем рН может быть от 0 до 7. Максимальное значение при рН = 0 – это 0,699В

Как можно увеличить потенциал водородного электрода?

•добавить кислоты

Еувеличивается при уменьшении рН – то есть добавляем кислоту

Стеклянный электрод применяется для:

•определения рН раствора

Fe3+ + Sn2+ = Fe2+ +Sn4+ Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала этой реакции. Eo (Fe3+/ Fe2+)=0,77 B; Eo (Sn4+/ Sn2+)=0,15 B

Ответ дать с точностью до целых

•-119660

G = -nFε = - 2 * 96500 * (0.77-0.15) = -119660

Число электронов в элементарном реакции n = 2

Определить рН раствора, в который погружен водородный электрод. ЭДС элемента, состоящего из водородного и хлорсеребряного электродов, равна 0,379В. Ехс=0,202 В. Ответ дать с точностью до целых

•3

ε= Ехс – Е = Ехс + 0,059рН, отсюда рН = (ε- Ехс)/0,059 = (0,379 – 0,202)/0,059=3

Как изменится величина равновесного потенциала водородного электрода, если нейтрализовать раствор уксусной кислоты? Pt(H2) | CH3COOH 0,1н, pKCH3COOH = 4,75.

•Уменьшится на 0.243

До Е = -0,059 * 0,5(4,75+1) = -0.17 После E = -0,059*7 = - 0.413 Изменение -0,413 – (-0,17) = - 0,243

2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2IРассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала этого процесса. Eo (Fe3+/ Fe2+)=0,77 B; Eo(I-/I2) = 0,54B

•-44390

G = -nFε = - 2 * 96500 * (0.77-0.54) = -44390

Число электронов в элементарном реакции n = 2

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, погруженного в 0,05 н раствор серной кислоты. Екалом=0,244В. Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель – запятая

•0.321

Е= -0,059рН = -0,059*1,3=-0,077В ε = Екалом – Е = 0,244 – (-0,077) = 0,321В

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, погруженного в 0,01 н раствор аммиака. рКаммиака= 4,75; Екалом=0,244В.

Ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

•,87

Е= -0,059рН = -0,059*10,625=-0,6267В ε = Екалом – Е = 0,244 – (-0,627) = 0,87В

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода в нейтральном растворе и хингидронного электрода, погруженного в 0,01 н раствор уксусной кислоты. рКуксусной кислоты= 4,75; Е0хг=0,699 В Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель - запятая

•,913

Е= -0,059рН = -0,059 * 7 = -0,413

Ехг = 0,699 – 0,059рН = 0,669 – 0,059*3,375 = 0,499875 ε = Е – Ехг = -0,413 – 0,499875 = 0,913В

Рассчитать соотношение концентраций соли и кислоты в бикарбонатном буфере, если потенциал хингидронного электрода в этом растворе равен 0,398

В. Еохг=0,699 В

Ответ дать с точность до десятых, разделитель - запятая

•,1

Ехг = 0,699 – 0,059рН, тогда рН = (0,699-Ехг)/0,059 = 5,1

рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = 6,1 + lg([соль] / [кислота]) = 5,1, тогда lg([соль] / [кислота]) =-1, [соль] / [кислота]=10-1=0.1

Расположите процессы в ряд по возрастанию изобарно-изотермического потенциала (Ео (О2/Н2О)=0,82 В.):

G = -nFε, чем больше G, тем меньше ЭДС

ε= Ео (О2/Н2О)-Еоцитохром

Цитохром с1 + О2 Еоцитохром с1=0,22 В

Цитохром с + О2 Еоцитохром с =0,26 В

Цитохром а + О2 Еоцитохром а =0,29 В

Выберите правильное утверждение для ОВР с учетом направления самопроизвольной реакции:

С2Н5ОН + НАД+ ; СН3СОН + НАДН + Н+ Eo’(ацетальдегид/этанол) = -0,20 В; Eo’ (НАД+/НАДН)= -0,320 В

•Ацетальдегид принимает электроны, НАДН отдает электроны

Выберите одну пару утверждений, которые правильно характеризуют самопроизвольную ОВР:

С2Н5ОН + НАД+ ; СН3СОН + НАДН + Н+ Eo’(ацетальдегид/этанол)= -0,20 В; Eo’ (НАД+/НАДН)= -0,320 В

ацетальдегид - окислитель НАДН отдает 2 протона и 2 электрона

Выберите правильное утверждение для ОВР с учетом направления самопроизвольной реакции: 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ ; 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O Eo (MnO4 / Mn2+)=1,51B; Eo (NO3 /NO2 )=0,94B

•Перманганат - окислитель, нитрит - восстановитель

Выберите одну пару утверждений, которые правильно характеризуют самопроизвольную ОВР: 2MnO4 + 5NO2 + 6H+ ; 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O Eo (MnO4 / Mn2+)=1,51B; Eo (NO3 /NO2 )=0,94B

•перманганат восстанавливается

•направление реакции слева направо

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы пируват/лактат при рН=7 составляет - 0,180 В. Выберите верные утверждения:

•При уменьшении равновесного потенциала концентрация лактата возрастает

•При уменьшении равновесного потенциала идет реакция восстановления

Расположите растворы в ряд по увеличению потенциала погруженного в них водородного электрода:

рН водородного электрода увеличивается со с увеличением кислотности

0,1 н NaOH

вода

0,1 н HCl

Выберите верные утверждения для элемента: Ag AgCl, KСlнас. физ.раствор (XГ) Pt

EoХГ = 0,699В, Ехс= 0,202В

•ЭДС = Ехг - Ехс

•Равновесный потенциал электрода сравнения постоянный

Гальванический элемент состоит из водородного электрода, погруженного в 0,01н раствор гидроксида натрия, и хингидронного электрода в 0,01 н растворе НCL. Еохг=0,699 В. Выберите верные утверждения для этого элемента:

•ЭДС = Ехг - Ен2

•При изменении рН любого из растворов ЭДС изменится

ЭДС элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, опущенного в желудочный сок, равна 0,421 В. Екал = 0,244 В. Рассчитать рН желудочного сока с точностью до целых.

•"3"

ε= Екалом – Е = 0,244 – Е = 0,421, тогда Е = 0,244-0,421 = -0,177

Е= -0,059рН = -0,177, отсюда рН = 0,177/0,059 = 3

Лигандообменные

В комплексном соединении K4[Fe(CN)6] заряд иона комплексообразователя равен:

•+2

Вкаком из растворов комплексных соединений концентрация лиганда (аниона аминокислоты аспарагина) наибольшая (молярные концентрации растворов равны)?

•[Mg(Asn)2] KH=1,0*10 -4

Наибольшая концентрация лиганда (ионов) больше там, тем где больше Кн (так как соединение более нестойкое и больше диссоциирует)

Вкомплексном соединении [Pt(NH3)2Cl2] заряд внутренней сферы равен:

•0

Вкомплексном соединении (NH4)2[PtCl4] лигандами являются ионы:

•хлора

Вкомплексном соединении К2[PtCl6] комплексообразователем является ион:

•платины

С каким из анионов аминокислот: аспарагина, аланина или глицина ион меди образует более прочное комплексное соединение? Константы нестойкости соответственно равны 1,2*10 -15; 4,0*10 -18; 1,4*10 -8:

•аланинатом

Более прочные комплексы имеют малые Кн

Константа нестойкости комплексных соединений не зависит от:

•концентрации

Вкаком из растворов равной молярной концентрации комплексных соединений пиридина с ионами металлов кадмия, меди или цинка концентрация лиганда наибольшая, если константы нестойкости соответственно равны

•1,2*10 -2

Наибольшая концентрация лиганда (ионов) больше там, тем где больше Кн (так как соединение более нестойкое и больше диссоциирует)

Какое из комплексных соединений с аминокислотой глицином является наименее устойчивым, если константы нестойкости комплексов соответственно равны:

•KH= 1*10 -4

Наименее нестойкое соединение то, у кого больше Кн (больше диссоциирует)

Выберите верные утверждения, характеризующие процесс диссоциации комплексного соединения K3[Fe (CN)6]:

•Продукты первичной диссоциации: 3К+ + [Fe (CN)6] 3-

•Вторичная диссоциация протекает ступенчато

Выберите верные утверждения, характеризующие процесс диссоциации комплексного соединения [Pt (NH3)2 Cl2 ] :

•Один из продуктов диссоциации NH3

•На последней ступени диссоциации образуется Pt+2

Установите соответствие между комплексным соединением и комплексообразователем в его составе:

Выберите верные утверждения, характеризующие процесс диссоциации комплексного соединения К2[Cd(CN)4] :

•Ион Cd+2 образуется в результате вторичной диссоциации

•В результате первичной диссоциации образуется [Cd (CN)4] 2

Расположите комплексы меди с аспарагином, аланином и глицином в порядке увеличения их устойчивости (от самой большой Кн к самой маленькой). Константы нестойкости соответственно равны:

1,4*10-8

1,2*10-15

4*10-18

Константы нестойкости комплексов:

[Ag(NH3)2]+=10-8 [NH4]+= 10-10 [Pt(NH3)4]+2=10-34

Выберите верные утверждения.

•Комплекс серебра можно разрушить сильной кислотой

Да, так как NH4+ более устойчив, так как Кн меньше (равновесие смещено в сторону более устойчивых продуктов)

•Комплекс серебра менее устойчив, чем комплекс платины

УКС серебра больше Кн – он менее устойчив

Даны константы нестойкости комплексов цинка с пиридином и аммиаком соответственно равны: 10-2 и 10-10. Выберите верное утверждение:

•При добавлении аммиака к раствору [Zn(пиридин)4]+2 образуется

аммиакат (аммиакат более устойчив, его Кн меньше)

Константы нестойкости комплексов токсичного свинца с биосубстратом в организме и с комплексоном соответственно равны 10-4 и 10-10. Выберите верные утверждения.

•Комплексон можно использовать для вывода свинца из организма

•Лигандообменное равновесие смещено в сторону комплекса с комплексоном

Укомплексона более устойчивый комплекс со свинцом, так как Кн меньше

Гетерогенные

К насыщенному раствору хлорида серебра с донной фазой добавили одно из перечисленных веществ. В каких случаях изменится растворимость AgCl:

•хлорид натрия

•нитрат серебра

•этанол

Растворимость изменяется при добавлении ионов, входящих в состав осадка и неполярного растворителя

Известно, что этот процесс растворения хлорида натрия эндотермический. Выберите верные утверждения:

•При нагревании растворимость хлорида натрия увеличивается

•Изменение энтальпии при растворении хлорида натрия больше нуля

Эндотермический (поглощение тепла) процесс, то есть энтальпия (теплосодержание) увеличивается А при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической – растворимость увеличивается

Установить последовательность выпадения осадков при добавлении раствора нитрата серебра к раствору, содержащему хлорид-, бромид- и иодидионы в равных количествах.

Сначала выпадает у того, у кого ПР самое маленькое

ПР(AgI) = 8,3*10-17

ПР(AgBr) = 5,3*10-13

ПР(AgCl) = 1,8 *10-10

Какую соль нужно добавить к раствору сульфида натрия для наиболее эффективного удаления сульфид-ионов – нитрат свинца (II), нитрат ртути (II) или нитрат платины (II) ? Расположите эти соли в порядке уменьшения эффективности

Самая большая эффективность (раньше выпадает осадок), у кого ПР самое маленькое

ПР(PtS) = 1.2*10-61

ПР(HgS) = 1.6*10-52

ПР( PbS) = 2.5*10-27

При лечении опухолей используются комплексные соединения платины. Используя данные константы, выберите верные утверждения:

ПР (Pt(OH)2) = 10-35, Кнест [PtCl4]2- = 10-43

Так как ПР меньше Кн, то равновесие смещено в сторону образования комплекса (образуется более устойчивое соединение)

•Можно приготовить лекарство, содержащее [PtCl4]2- , используя свеже-осажденный гидроксид платины (II)

•При добавлении ионов хлора осадок Pt(OH)2 растворяется

Концентрация свободных ионов кальция в плазме крови 1,1*10-3 моль/л; гидрофосфат-анионов 2,9*10-4 моль/л.

ПР(CaHPO4) =2,7*10-7. Выберите верные утверждения:

•ПИ = 3.19*10-7

ПИ = 1,1*10-3 *2,9*10-4=3,19*107

•Возможно образование осадка гидрофосфата в плазме

Так как ПИ больше ПР (перенасыщенный раствор), то возможно

ПР (AgCl)=1,8*10-10 Кнест. диамминсеребра (1)=10-8

Выберите верные утверждения, характеризующие равновесие в аммиачном растворе хлорида серебра:

Так как ПР меньше Кн, то равновесие то равновесие смещено в сторону образования комплекса (образуется более устойчивое соединение)

•Возможно растворение осадка в избытке аммиака

•Самопроизвольная реакция идет в сторону образования осадка

Установите соответствие между растворами и их характеристиками раствор - характеристика

Выберите вещество, добавление которого приведет к увеличению растворимости сульфата кальция в воде:

•Вода

Установите соответствие между растворами и их характеристиками

Возможно ли полное растворение 0,1 г хлорида серебра в 1л воды при стандартных условиях? ПР (AgCl) = 1.8*10-10

•Невозможно, т.к. концентрация ионов в растворе 7*10-4 моль/л

Концентрация 0,1/((108+35,5)*1) = 7*10-4

Растворимость = √ПР = 1,3 10−5 Так как концентрация больше растворимости, то образуется осадок

Вычислить равновесную концентрацию ионов бария в насыщенном растворе хромата бария. ПР (ВаСrО4)=1,1*10-10.

•1.05* 10-5

Внасыщенном растворе ПИ=ПР=[Ba2+][CrO42-]=[Ba2+]2

Тогда [Ba2+] = √ПР = √1,1 10−10 = 1,05 10−5

В1л насыщенного раствора сульфата кальция при температуре 20 С содержится

2,04 г вещества. Рассчитайте произведение растворимости.

•2.25 *10-4

Внасыщенном растворе ПИ=ПР=[Сa2+][SO42-]=[CaSO4]2

ПР = ((2,04/(136))/1)2=2,25*10-4

Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе

AgI. ПР = 2.3*10-16

•1.5 *10-8

Внасыщенном растворе ПИ=ПР=[Ag+][Cl-]=[Ag+]2

Тогда [Ag+] = √ПР = √2.3 10−16 = 1,5 10−8

Органика

•2-амино-3-гидроксипропановая кислота

Ккакому классу относится

•сложные эфиры

Ккакому классу относится соединение

•карбоновые кислоты

Название гетероциклического соединения

•тиофен

Коксосоединениям не относится

•

Общая формула

•ангидридов карбоновых кислот

Соединение относится к классу

•альдегидов

Формуле соответствует название

•3,5 дигидроксипентаналь

Название гетероциклического соединения

•пурин

Название гетероциклического соединения

•пиримидин

Наиболее устойчивой конформацией гександиона-2.5 является конформация:

•заторможенная

Наиболее устойчивая конформация обычно – заторможенная (анти-), так как заместители находятся на максимальном расстоянии друг от друга (энергия наименьшая)

Наиболее устойчивой конформацией ментола (5-метил-2-изопропил- циклогексанола-1) является конформация:

•кресло

Наиболее устойчивая конформация шестичленных циклов (то есть с наименьшей энергией) обычно – кресло с заместителями в экваториальных положениях

Наиболее устойчивой конформацией циклогексанкарбоновой кислоты является конформация:

•кресло

Наиболее устойчивая конформация шестичленных циклов (то есть с наименьшей энергией) обычно – кресло с заместителями в экваториальных положениях

Химическое строение молекулы определяется

•природой и последовательностью связей и атомов в молекуле

Молекула какого соединения обладает большей энергией сопряжения:

•каротин

Так как самая длинная цепь сопряжения з данных молекул (чем больше цепь сопряжения, тем больше энергия сопряжения и больше стабильность)

Молекула какого соединения обладает большей энергией сопряжения:

•циклогексатриен-1,3,5 (бензол)

Самая высокая энергия сопряжения у ароматических соединений, потом у закрытых сопряженных систем, а в конце – у открытых

Молекулы каких соединений обладают большей энергией сопряжения:

•ароматические

Кгетероциклическим ароматическим соединениям относится

•имидазол

Кгетероциклическим ароматическим соединениям относится

•пурин

Кислотные свойства наиболее выражены у

•пропантриола-1,2,3

Умногоатомных спиртов сильнее кислотные свойства, чем у одноатомных и у воды

Вреакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II) не вступает

•этанол

Вреакцию с водным раствором щелочи вступает

•этантиол

У тиолов (меркаптаны) кислотные свойства сильнее, чем у одноатомных спиртов

Какое соединение обладает наиболее сильными кислотными свойствами

•орто-гидроксибензойная кислота (салициловая)

За счет стабилизации водородными связями

В молекуле имидазола сопряженное электронное облако, охватывающее все атомы цикла содержит электронов:

•6

Какой тип сопряжения в молекуле пиримидина?

•П,П-

Пентандион-1,2 относится к классу:

•Кетонов

Гександиаль относится к классу:

•альдегидов

Ккарбоциклическим ароматическим соединениям относится:

•антрацен

Сточки зрения теории Брёнстеда, вода - это:

•амфолит

Пиррол:

•проявляет кислотные свойства

Пиридин:

•проявляет основные свойства

Имидазол:

•является амфолитом

Фенол:

•проявляет кислотные свойства

Анилин:

•проявляет основные свойства

Ацетилен:

•проявляет кислотные свойства

Установите соответствие между терминами в левом столбце и утверждениями в правом.

Установить соответствие между утверждением в левом столбце и видом изомерии.

Установите соответствие между схемой процесса и преимущественным

Пиримидин + хлорметан

В пиримидине замещение в β-положение от обоих атомов азота

Фенол + хлорметан

ОН-группа - орто/пара-ориентант

Выберите верные утверждения, относящиеся к понятию "ароматичность"

•Ароматическими являются только циклические соединения

•К ароматическим соединениям относятся все перечисленные вещества: нафталин, пиримидин, пурин

•Ароматические соединения вступают в реакции электрофильного замещения, реакции присоединения нехарактерны, протекают в жестких условиях

Выберите верные утверждения

•Пиррол более активен, чем бензол в реакции электрофильного замещения с хлором

Выберите верные утверждения

•Бензол вступает в реакцию электрофильного замещения с хлором в присутствии хлорида железа (III)

•Реакция замещения атома водорода на атом хлора в пирроле преимущественно протекает в альфа-положение

Аминокислоты

При значении рН раствора равном рI аминокислоты данная аминокислота существует в растворе в виде:

•биполярного иона

Ккислым аминокислотам относится:

•аспарагиновая кислота

Каминокислотам основного типа относится:

•лизин

Кислая среда образуется при растворении в воде аминокислоты:

•глутаминовая кислота

Кнейтральным относится аминокислота:

•глутамин

Аминокислоты являются мономерами

•белков

Изоэлектрическая точка глутаминовой кислоты

•в кислой среде

Щелочная среда образуется при растворении в воде аминокислоты:

•аргинин

Изоэлектрическая точка гистидина

•в щелочной среде

Изоэлектрическая точка лизина

•в щелочной среде

Уаминокислот основного типа изоэлектрические точки в области рН

•больше 7

Уаминокислот кислотного типа изоэлектрические точки в области рН

•меньше 7

При рН крови =7,4 аспарагиновая кислота существует в виде

•аниона

Так как ее pI лежит в кислой среде, рН > pI, в виде аниона

При рН крови =7,4 лизин существует в виде

•катиона

Так как ее pI лежит в щелочной среде, рН < pI, в виде катиона

При рН раствора меньших, чем изоэлектрическая точка, аланин существует в виде

•катиона

рН < pI, в виде катиона

При рН раствора больших, чем изоэлектрическая точка, лизин существует в виде

•аниона

рН > pI, в виде аниона

При растворении в воде дипептида Лиз-Сер получается среда

•щелочная

Лизин – основная, Серин – нейтральная. В сумме щелочная

При растворении в воде дипептида аланил-гистидин получается среда

•щелочная

аланин – нейтральная, Гистидин – основная. В сумме щелочная

При растворении в воде дипептида Глу-Гли получается среда

•кислая

Глутаминовая кислота – кислая, глицин – нейтральная. В сумме кислая

Белок с pI 3 поместили в 0,01 М раствор соляной кислоты. К какому электроду при электрофорезе будет передвигаться белок? Рассчитать рН раствора

•к катоду, рН = 2

рН = 2, рН < pI, в виде катиона – идёт к катоду

К какому электроду при электрофорезе будет передвигаться белок миозин мышц (pI 5) в 0,005М растворе серной кислоты. Рассчитать рН раствора

•к катоду, рН = 2

pH =2, рН < pI, в виде катиона – идёт к катоду

К какому электроду при электрофорезе будет передвигаться белок с pI9,8 в аммонийном буферном растворе, содержащем 0,06 моль аммиака и 0,03 моль хлорида аммония? Кдисс. (NH3) = 1,810 -5. Рассчитать рН раствора

•к катоду, рН = 9.55

pH = 9.55, рН < pI, в виде катиона – идёт к катоду

Рассчитайте соотношение концентраций компонентов в бикарбонатном буферном растворе, в котором глобулин (pI 5,8) находится в изоэлектрическом состоянии. Кдисс. (H2СО3) = 8*10-7. Введите ответ с точностью до десятых.

•,5

Визоэлектрическом состоянии рН = pI = 5,8

Для бикарбонатного буфера рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = -lg(8*10-7)+lg(x)= 5,8, отсюда х = 0,5

Рассчитайте соотношение концентраций компонентов цитратного буферного раствора, в котором концентрация цвиттер-иона пепсина желудочного сока максимальна. рI пепсина 2,08; рКлимоннойкислоты=3,1 Введите ответ с точностью до десятых.

•,1

Цвиттер-ион максимален при рН = pI = 2,08

рН = рК + lg([соль] / [кислота]) = 3,1 +lg(x)= 2,08, отсюда х = 0,1

Рассчитать концентрацию соляной кислоты в растворе, в котором глутамин (pI 3) электрофоретически неподвижен. Введите ответ с точностью до тысячных.

•,001

Электрофоретически неподвижен при рН = pI = 3

рН = -lgCM = 3, отсюда СМ = 0,001

•серин

•аланин

Ккакому электроду при электрофорезе будет передвигаться белок каталаза крови (pI 7) в растворе аммиака, наполовину нейтрализованного соляной

кислотой? рКаммиака=4,75

рН = 9,25, рН > pI, в виде аниона – идёт к аноду