1) Закон всемирного тяготения. Момент силы относительно полюса.
Закон всемирного тяготения.
Сила притяжения двух м. т. прямо пропорциональна произведению масс взаимодействующих м. т. и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними:
,
где
=6.67*10(-11)-гравитационная постоянная.
Замечание: 1. Закон справедлив для материальных точек или тел сферической симметрии с однородным распределением массы по объему.
2. Силы притяжения существенны для тел больших масс (космических размеров).
Момент силы относительно полюса.
Вектором
момента силы относительно полюса
называют векторное произведение
радиус-вектора и вектора силы.
.
– угол
между векторами
и
2) Атомно-молекулярное строение вещества. Параметры состояния. Термодинамические системы.
Атомно-молекулярное строение вещества.
Физическое тело в любом состоянии состоит из мельчайших частиц, атомов, молекул, которые хаотично движутся.
Интенсивность
движения зависит от температуры. Размер
молекулы примерно равен
м
Броуновское движение – беспорядочное, хаотичное движение малых частиц, взвешенных в жидкости или газе под действием ударов молекул окружающей среды.
В основном вещество построено из электронов, протонов, нейтронов, масса которых не равна 0.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, которые соединены между собой химическими связями.
Атом или молекулу, потерявшие один или несколько электронов называют положительным ионом с зарядом +ne
n – количество потерянных электронов, степень ионизации.
Молекулы или атомы, которые приобретают электроны, называют отрицательным ионом.
Мерой количества вещества в СИ считается моль.
Моль
- количество
вещества системы, содержащей столько
же структурных элементов, сколько
содержится в атоме углерода массой 0,012 кг.
ν=
В одном моле вещества содержится число молекул равное числу Авогадро NA = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1
Если некоторая масса вещества содержит N молекул, то число молей:
ν=
;
Если предположить, что молекулы воды имеют шарообразную форму и плотно прилегают друг к другу, то диаметр молекул равен 3 ангстремам (3· м).
d=
.
Параметры состояния. Термодинамические системы.
Совокупность макроскопических тел, которые при взаимодействии обмениваются энергией между собой и окружающей средой называют термодинамической системой. Взаимодействие в физике – воздействие тел или частиц друг на друга приводящее к изменению состояния их движения.
Физические величины (давление, температура, объем) характеризующие состояние термодинамической системы в данный момент времени называют параметрами состояния или термодинамическими параметрами.
Давление – физическая величина, характеризующая интенсивность сил, с которыми одно тело действует нормально (перпендикулярно) на поверхность другого; внутренний параметр системы.
P=
Температура – физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия для всех частей макроскопической системы, и является мерой отклонения этого равновесия.
Абсолютный
0 = 0К;
Состояние термодинамической системы, в которое она самопроизвольно приходит через достаточно большой промежуток времени, в условиях изоляции от окружающей среды называют равновесным.
Состояние термодинамической системы, в которой хотя бы один из параметров, характеризующий ее состояние изменяется, называют неравновесным.
Переход термодинамической системы от одного состояния в другое называют термодинамическим процессом.
Переход системы от неравновесного состояния к равновесному называют ралаксацией.
1) Изохорный процесс – Закон Шарля
2) Изобарный процесс – Закон Гей-Люссака
3) Изотермический – Бойля-Мариотта
4) Адиабатический – Пуассона.
Билет 20.