20. Сущность титриметрического анализа. Основные понятия.

Титриметрический анализ (титрование) — метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом.

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реагента (объем, масса и др.), израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Это анализ, основанный на титровании.

Титрование - медленное прибавление (небольшими порциями) титрованного (стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции. Титрованный раствор - это раствор с точно известной концентрацией.

Точка эквивалентности (ТЭ) - момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Титрант или рабочий раствор - это раствор, с помощью которого проводят титрование.

Степень оттитрованности f - это отношение количества оттитрованного исследуемого вещества в данный момент титрования (оно эквивалентно количеству введенного титранта) к его исходному количеству.

21. Виды титриметрических определений и их характеристика

Различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя. · При прямом титровании к раствору определяемого вещества (аликвоте или навеске, титруемому веществу) добавляют небольшими порциями раствор титранта (рабочий раствор).

· При обратном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию. Прием обратного титрования используется, если скорость реакции мала, не удается подобрать индикатор или наблюдаются побочные эффекты (например, потери определяемого вещества вследствие летучести).

· При заместительном титровании проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом. Титрование заместителя используют, если реакция нестехиометрична или протекает медленно.

22. Классификация титриметрических методов по типу реакции. Способы приготовления титрованных растворов.

Наиболее распространенная классификация методов титриметрического анализа основана на различных типах используемых реакций.

1. Кислотно - основное титрование (метод нейтрализации). Различают ацидиметрию и алкалиметрию. Ацидиметрия - определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты. Алкалиметрия - определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания.

2. Окислительно - восстановительное титрование ( редоксиметрия)

3. Осадительное титрование - когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка.

4. Комплексиметрическое титрование - титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабодиссоциирующий растворимый комплекс..Разновидностью этого метода является комплексонометрическое титрование, тирантами являются комплексоны, образующие растворимые комплексонаты металлов. Виды титрования:прямое титрование, обратное титрование и косвенное титрования (или титрование по заместителю).

Существует два способа приготовления титрованных растворов. Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки. Зная массу растворенного вещества (g) и объем полученного раствора (V), нетрудно вычислить его титр.

Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов.

Вещество должно быть химически чистым, состав вещества должен строго соответствовать формуле, вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде, и в растворе. Удовлетворяющие указанным требованиям вещества называются исходными или стандартными, так как пользуясь ими, устанавливают титры всех остальных веществ.

Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нужной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее один из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора.