1 курс / Биохимия / Задачи по общей химии

81. Влабораторнойбиохимическойпрактикечастоиспользуют фосфатный буфер с pH 7 0. В каком соотношении нужно взять компоненты фосфатного буфера (гидро- и дигидрофосфат калия) дляприготовлениянекоторогообъемаданногобуфера?

[HPO 24 H2PO 4 1 1 6]

82. Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего100 млрастворасконцентрациейдигидрофосфатанатрия0,1 моль/ли300 млрастворасконцентрациейгидрофосфата натрия 0,1 моль/л, при добавлении к нему 20 мл раствора с концентрациейгидроксиданатрия 0,1 моль/л?

[от 7,837 до 7,962]

83. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриламидном геле используют фосфатный буфер с pH 7 4. В каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией солей 0,1 моль/л, чтобы получитьнужныйбуфер?

[всоотношении 1 096 1]

84. Рассчитайте буферную емкость ацетатного буфера, состоящего из 100 мл раствора с концентрацией ацетата натрия 0,1 моль/л и 100 мл раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,1 моль/л, есликэтому растворудобавить 50 млрастворасконцентрацией соляной кислоты 0,01 моль/л. Какой объем раствора с концентрацией соляной кислоты 0,01 моль/л нужно добавить всистему, чтобы изменить pH буферногораствора наединицу? [Ba 0 058 моль/л/ед. pH; V HCl 1,16 л]

85. Присахарномдиабетеворганизмепроисходитинтенсивное образование кислотных продуктов метаболизма, что вызывает сдвиг активной реакции крови в кислую сторону (ацидоз). При снижении на длительное время pH крови до 7,0 может на-

86. pH мочи в норме 4,7– 6,5, а при нарушениях кислотнощелочногоравновесияможетизменятьсявпределах4,5 – 8,5. При

121

каких соотношениях NaH 2PO 4 и Na2HPO 4 pH мочи становится равным: а) 4,5; б) 8,5?

[NaH 2PO 4 Na2HPO 4 500 1; NaH 2PO 4 Na2HPO 4 1 20]

87. Как изменится величина pH буферного раствора, состоящего из 30 мл 0,2 М водного раствора аммиака и 15 мл 0,1 М раствора хлорида аммония при добавлении 5 мл 0,1 М раствора солянойкислоты?

[от 9,842 до 9,679]

88. Однимизинициаторовобразованияраковыхклетокявляются ионы кадмия(II). Определите содержание этих ионов в насыщенномводном растворе сульфидакадмия объемом 100 м 3.

90. Рассчитайтемассукарбонатакальция, находящуюсявего насыщенномрастворе объемом 2,5 л.

[m CaCO 3 0 015 г]

91. В насыщенный раствор карбоната кальция ввели карбонат натрия доконцентрации cNa2CO 3 0 1 мольл. Вычислите массукарбоната кальция, находящегосяв 2,5 лтакого раствора.

[m CaCO 3 9 5 10 6 г; введение электролита, содержащего одноименный ион, понижает растворимость CaCO 3 приблизительнов 1,62 ּ 103 раз]

92. Образуетсялиосадокприсмешиваниинасыщенногораствора CaSO 4 с равным объемом раствора SrCl 2 с концентрацией

0,001 моль/л?

1 02 г/мл) объемом 100 мл и 5%-ный раствор нитрата свин-

122

94. Какую массу хлорида кальция следует добавить к 10 мл водного раствора с концентрацией сульфита натрия 0,001 моль/л дляобразования осадка?

[m CaCl 2 3 55 10 3 г]

95.Выпадет ли осадок при смешивании 200 мл раствора

сконцентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора

сконцентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л? Ответ подтвердитерасчетом.

[осадоквыпадет]

96. Во сколько раз растворимость (моль/л) гидроксида железа(II) в воде больше растворимос ти гидроксидажелеза(III) при

25 С?

[в 34 000 раз]

97. Найдите Ks PbBr 2 при 25 С, если растворимость соли приэтойтемпературе равна 1 32 10 2 мольл.

[Ks 9 2 10 6 моль/л]

98. С помощью расчетов докажите, что при смешивании насыщенногорастворасульфатакальциясравнымобъемомрастворас концентрациейхлоридастронция, равной 0,00001 моль/л

осадокне образуется. [Пс < KS]

99. Растворимость гидроксида стронция Sr OH 2 равна 0,524 гв 100 млводы. Вычислитедлягидроксидастронция: а) молярнуюрастворимостьвводе (моль/л); б) константу растворимо-

сти (Ks ).

[s 0 0431 моль/л; Ks 3 20 10 4 мольл 3]

100. НапишитевыражениеконстантырастворимостиивыведитеформулудлярасчетарастворимостималорастворимогоэлектролитаCaSO 4. Внасыщенномраствореобъемом1 млсодержит-

ся 0,408 мг CaSO 4. Рассчитайте Ks CaSO 4 . [Ks CaSO 4 8 97 10 6]

101. Константы растворимости AgBrO 3 и Ag2SO 4 равны соответственно5 5 10 5 и2 10 5. Укажитеправильноесоотношение

123

105. Напишитевыраженияконстантырастворимостиивыведитеформулыдлярасчетарастворимостималорастворимыхэлектролитов Fe OH 2 и Fe OH 3. Рассчитайте растворимость

(в моль/л) Fe OH 2 и Fe OH 3 при 25 С?

[s (Fe(OH)2 = 6,3 ּ 10-6; s (Fe(OH)3 = 1,86 ּ 10-10 моль/л]

106. Образуетсялиосадокхлоридасвинца, еслик 0,2 Мраствору нитрата свинца прибавить равный объем 0,3 М раствора хлориданатрия? Решите задачу с пояснениями.

[осадокобразуется]

107. РастворимостьCaCO3 при35 Сравна6 9 10 5 моль/л. Вычислитеконстанту растворимостиэтойсоли.

[Ks 4 76 10 9]

108. Вычислите растворимость CaCO 3 в дистиллированной воде, в 0,01 М растворе Na 2CO 3 ив 0,01 М растворе Ca NO 3 2. [6 9 10 5; 4 76 10 7; 4 76 10 7]

124

ных атомов в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: Co NH 3 6 3 ; Pt NH 3 4 2; Fe CN 6 4 ; Ag NH 3 2 .

112. Напишите уравнения диссоциации комплексных соеди-

нений: Zn NH 3 4 SO 4, K2 Hg CN 4 , Co NH 3 6 Cl2 и укажите,

какойизкомплексныхионовявляетсянаиболеепрочным, пользуясьсправочнымиданными.

113. В аналитической и медицинской практике используется

онобразуетменеепрочноекомплексноесоединение? Расположите комплексыпоубыванию ихпрочности.

115. Рассчитайтемассумеди, находящуюсяввидеионовв1,5 л раствораглицинатамедисконцентрацией0,008 моль/лприизбытке глицина, равном 0,05 моль/л.

[m Cu 2 7 83 10 14 г]

125

116.Медный купорос имеет формулу Cu H2O 4 SO4 H2O. На какие частицы он диссоциирует в водном растворе. Сколько нужно моль BaCl2 для осаждения сульфат-ионов из 0,1 моль медного купороса?

[0,1 моль BaCl2]

117.При выветривании медного купороса в первую очередь удаляется вода из внешней координационной сферы. На сколько граммов уменьшится первоначальная навеска 1 моль купороса при выветривании?

[на 18 г]

118.Определите концентрацию продуктов диссоциации комплексной соли K3 Fe CN 6 в 0,2 М растворе.

119.Растворится ли полностью 0,5 моль Fe CN 2 в 1 л 0,1 М раствора KCN с образованием K4 Fe CN 6 ?

[нет]

120.К 500 мл раствора сульфата никеля (II) с концентрацией, равной 0,2 моль/л, добавили избыток аммиака, концентрация которогопослезавершенияреакцииустановиласьравной0,1моль/л. Рассчитайте массу никеля, находящегося в виде ионов в этом растворе.

121. В каком направлении пойдет реакция при 298 К при следующих концентрациях:

напишите уравнения диссоциации, математическое выражение Kн; укажите,какойизкомплексныхионовявляетсянаиболеепрочным. Для решения задачи воспользуйтесь справочными данными.

126

123.В водном растворе находятся соединения Cd NO3 2, H2O, NH3, KI, KCN. Используя справочные данные, определите, какие комплексные соединения будут образовываться в первую очередь? Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения реакций, назовите полученные вещества.

124.Определите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты:

125. Какой из ионов, Mg2 или Ca2 , полнее связывается ЭДТА при одинаковых условиях? Во сколько раз концентрация одного из ионов будет больше?

[c Mg2 c Ca2 в 5 раз]

не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака. Измерения электрической проводимости раствора показывает, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этого соединения? Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. Определите степень окисления центрального атома и дентатность лиганда.

[степень окисления 3; дентатность 1]

127.Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении

к1 л 0,01 М раствора Ag NH3 2 NO3, содержащему 1 моль ам-

[в обоих случаях осадок не выпадет]

128.В раствор, в котором присутствуют ионы бария, кальция, кобальта (II), добавили ЭДТА. Какие процессы происходят? Объясните суть данного явления. Охарактеризуйте ЭДТА как лиганд.

129.В растворе присутствуют ионы меди (II), цианид-ионы, аммиак. Какие комплексы могут образоваться? Как оценить их прочность? В чем суть происходящих процессов?

127

130.Почему хлоридсеребрарастворяетсяврастворе аммиака, а аммиакат серебра можно разрушить с помощью иодида калия? Ответ подтвердитерасчетомконстанты равновесия.

131.Объясните возможность растворения гидроксида магния, карбонатакальциядобавлениемсолянойкислоты, аоксалата кальция — перманганатом калия. Совмещение каких процессов наблюдаетсяв данныхслучаях?

132.Вычислите G при 298 Кследующегопроцесса:

MnS 2CH 3COOH H2S Mn CH 3COO 2

приусловии, что c равно: а) 0,4; б) 40. Оцените результат. [а) G 7 16 кДж/моль; б) G 4 25 кДж/моль]

133.Можнолирастворитьоксалат кальция в растворе иода? Ответ подтвердитерасчетом константы равновесия.

[K 3 3 1019]

134.Расчитайте теоретическую осмолярность 5%-ного раствора глюкозы.

[cосм C6H12 O6 278 осмоль/л]

135. Можно ли приготовить фосфатный буфер с pH, равной 4 5, если KH2OO 4 6 16 10 8? Ответ подвердитерасчетом. [нельзя]

136.Пользуясь справочными данными Kн и Ks , рассчитайте, при какой концентрации сульфид-ионов начинает выпадать осадок сульфида-меди(II) из раствора с молярной концентраци-

ей Cu NH 3 4 SO 4 равной 0 05 моль/л и содержащего 0,1 моль аммиака в 1 лраствора.

[1 15 10 26 ]

137.В медицинскойпрактике применяют раствор с массовой

долейхлоридакальция 10% ( 1 08 г/мл). Рассчитайте молярнуюконцентрацию хлоридакальция в данном растворе, осмолярность и осмотическое давление при 37 С. Каким по отношению

к плазме крови являетсяэтот раствор, если pосм плазмы 740– 780 кПа?

[0,97 М; 2,92 М; 7519 кПа; гипертоническим]

128

М о д у л ь 4

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС;ПРОЦЕССЫ И РЕДОКС;РАВНОВЕСИЯ

ОСНОВНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ЭЛЕКТРОХИМИИ

130