Полезные материалы за все 6 курсов / Ответы к занятиям, экзаменам / Учение_о_растворах_Протолитические_и_гетерогенные_равновесия

12.Пользуясь теорией ЖМКО объясните, почему ионы Сa2+ находятся в организме в виде аква- и гидроксокомплексов; СО более прочно связывается с гемоглобином, чем кислород; ионы тяжелых металлов являются тиоловыми ядами?

13.Объясните с точки зрения теории Льюиса следующие кислотно-

основные взаимодействия: NH3+H+ [NH4]+; BF3+F- [BF4]-. Что называется кислотой и основанием согласно теории Льюиса?

14.Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Понятие о крио- и эбулиометрии, их применение в медико-биологических исследованиях.

15.Клетка как осмотическая ячейка. Роль осмоса в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, осмомолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический шок»). Применение гипо-, гипер- и изотонических растворов.

16.Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания физио-

логического раствора ( (NaCl)=0,86%, i = 1,95). Е(Н2О)=0,52; Kк(Н2О)=1,86. В чем заключается физический смысл криоскопической

иэбулиоскопической констант?

17.Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипоили гипертоническим) при 37оС хлорида калия с(КСl) = 0,01

моль/л, i=1,96.

18.Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-го раствора глюкозы (пл. 1,08 г/см3), используемого для внутривенных вливаний и сравните с осмотическим давлением крови.

19.Каким будет поведение эритроцитов в 2%-ном растворе глюкозы (плотность 1,006 г/см3) при 310 К? Объясните данное явление.

20.Вычислите изотонический коэффициент и степень диссоциации KCl в

растворе, если его моляльная концентрация в растворе равна

1 моль/кг, а температура кипения составила 100,94оС.

21.Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови.

22.У человека осмолярность интерстицальной жидкости повышается с 0,3 осмоль/л в корковом веществе до 1,2 осмоль/л в сосочке нефрона. Вычислите, как изменяется при этом осмотическое давление (Т=310 К).

23.Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов.

24.Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.

25.Буферные системы организма. Фосфатная буферная система, механизм действия, биологическая роль.

26.Белковые буферные системы крови, тканей, механизм действия, биологическая роль.

140

27.Гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферные системы крови, особенности механизма действия, связь с процессом оксигенации, биологическая роль.

28.Буферная емкость, факторы, влияющие на ее величину. Буферная емкость крови.

29.Связь буферных систем организма между собой. Понятие о кислотнощелочном балансе и его нарушениях.

30.К 10 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия прибавили 10 мл 0,1М раствора муравьиной кислоты. Обладает ли полученный раствор буферным действием? Ответ подтвердите расчетом.

31.К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить

3,6 10–3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по кислоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее величина?

32.Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Формирование костной и зубной ткани. Реакции, лежащие в основе образования костной ткани, а также конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов.

Применение гипса, BaSO4 и других малорастворимых веществ в медицине.

33.Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и общий катион. Биологическое значение.

34.Понятие о растворимости (S) и константе растворимости (Ks) малорастворимых веществ. Условия образования и растворения осадков, достижение полноты осаждения ионов из насыщенных растворов труднорастворимого электролита.

35.Рассчитайте, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+

([Ag+] = 1 10–9 г/л в насыщенном растворе). Ks(AgCl) = 1,6 10–10.

36.Образуется ли осадок при смешивании насыщенного раствора CaSO4 с равным объемом раствора SrCl2 с концентрацией 0,001 моль/л?

37.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+ и Sr2+ в равных концентрациях посте-

пенно приливать раствор Na2SO4? ((Ks(СаSО4) = 2,5 10–5; Ks(ВаSО4) = 1,1 10–10; Кs(SrSО4) = 3,2 10–7). Ответ поясните. Как называется данный процесс?

для студентов стоматологического факультета

1.Особенности строения воды, ее уникальные физико-химические свойства, роль в жизнедеятельности.

2.Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

141

3.Особенности растворов сильных электролитов. Активность, коэффициент активности ионов, ионная сила растворов, биологическая роль. Ионная сила плазмы крови.

4.Вычислите коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаCl2. Заменить на более простую.

5.Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Типы протолитических реакций. Охарактеризуйте с точки зрения протолитической теории следующие молекулы и ионы в водных растворах: СН3СООН, СН3СОО-, НСО3-, N H3-СН2-СОО-. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

6.Диссоциация Н2О. Ионное произведение воды. Водородный показатель как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов. Основные методы определения рН растворов. Рассчитайте рН соляной кислоты с = 0,0004 моль/л, принимая, что γ = 1.

7.Вычислите рН раствора уксусной кислоты с = 0,04 моль/л.

8.Вычислите концентрацию ионов водорода для следующих растворов: а) моча, рН=6,0; б) слюна, рН=6,7; в) кровь, рН=7,4.

9.Рассчитайте ионную силу (I) плазмозамещающего солевого раствора, приготовленного по следующей прописи: натрия ацетат – 0,2 г; натрия хлорид – 0,5 г; калия хлорид – 0,1 г. Вода для инъекций до 100 мл. Оцените результат.

10.Клетка как осмотическая ячейка. Осмос и его роль в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, осмомолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический шок»). Применение в медицине гипо-, гипер- и изотонических растворов.

11.Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-,

гипоили гипертоническим) при 37оС хлорида калия с(КСl) = 0,01 моль/л, i = 1,96.

12.Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов (на примере ацетатного буфера).

13.Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.

14.Фосфатный и белковый буферные системы. Особенность буферной емкости крови.

15.Гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферные системы крови, механизм действия, биологическая роль.

16.Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль уксусной кислоты и 0,05 моль ацетата натрия.

17.К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить 3,6 10–3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по ки-

142

слоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее величина?

18.Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Химизм формирования костной и зубной ткани. Изоморфизм. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов, фосфатов.

19.Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и общий катион. Объясните, почему

Mg(OH)2 растворяется при добавлении соляной кислоты? Биологическое значение совмещенных процессов.

20.Условия образования и растворения осадков, полноты осаждения ионов из насыщенных растворов труднорастворимого электролита. Привести примеры соответствующих реакций.

21.Какой процесс будет доминировать, если в растворе присутствуют ионы Ca2+, Sr2+ , РО 34? Ответ поясните. Чем опасен Sr90? Как называется такой процесс?

22.Вычислите массу СаСО3 в 100 мл его насыщенного раствора. Какой раствор называется насыщенным, ненасыщенным, пересыщенным?

23.Смешали равные объемы 0,001М растворов хлорида кальция и карбоната натрия. Образуется ли осадок? Почему? Что называется константой растворимости и от чего зависит ее величина? Значение Ks.

24.Пользуясь справочными данными, объясните, в какой последователь-

ности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+ и Sr2+ постепенно приливать раствор Na2SO4? Ответ поясните. Как называется данный процесс?

25.Объясните с точки зрения теории Льюиса следующие кислотно-

основные взаимодействия: NH3+H+ [NH4]+; BF3+F- [BF4]-. Что называется кислотой и основанием согласно теории Льюиса?

26.Понятие о теории ЖМКО Пирсона. Объясните с точки зрения этой теории разную прочность соединений AgF, AgI, AgBr, AgCl.

для студентов медико-профилактического факультета

1.Особенности строения воды, ее уникальные физико-химические свойства, роль в жизнедеятельности. Вода как универсальный растворитель.

2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Kw при 37оС равна 10–13,62. Чему равен рН дистиллированной воды при этой температуре?

3.Водородный показатель (рН) как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов. рН основных биологических жид-

костей (плазмы, желудочного, кишечного соков, слюны). Шкала кислотности. Каков диапазон изменений концентраций Н+ в крови совместим с жизнью, если допустимые значения рН=7-7,8?

143

4.Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Примеры электролитов в организме.

5.Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Типы протолитических реакций. Чем являются следующие молекулы и

ионы в водных растворах: СН3СООН, СН3СОО-, НСО3-, N H3-СН2- СОО-. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

6.Гидролиз как протолитическая реакция. Константа гидролиза (Kг). Степень гидролиза (h). Факторы, влияющие на Kг и h. Роль гидролиза в санитарно-гигиенической практике.

7.Теория кислот и оснований Льюиса. Суть теории Пирсона (ЖМКО). Пользуясь теорией ЖМКО объясните, почему ионы Na+ и K+ находятся в организме в виде аква- и гидроксокомплексов; СО более прочно связывается с гемоглобином, чем кислород; ионы тяжелых металлов являются тиоловыми ядами?

8.Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Диффузия, осмос.

9.Клетка как осмотическая ячейка. Роль осмоса в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, осмолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический шок»). Применение гипо-, гипер- и изотонических растворов.

10.Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов.

11.Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.

12.Буферные системы организма. Фосфатная буферная система, механизм действия, биологическая роль.

13.Белковые буферные системы крови, тканей, механизм действия, биологическая роль.

14.Гемоглобиновые буферные системы крови, особенности механизма действия, связь с процессом оксигенации, биологическая роль.

15.Буферная емкость, факторы, влияющие на ее величину. Буферная емкость крови.

16.Гетерогенные равновесия (изолированные). Условия существования гетерогенных равновесий. Константа гетерогенного равновесия. Взаимосвязь между растворимостью и константой растворимости.

17.Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и общий катион. Биологическое значение.

18.Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Формирование костной и зубной ткани. Изоморфизм. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов.

144

19.Рассчитайте ионную силу и активность ионов магния в 0,01М растворе

K2SO4.

20.Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипоили гипертоническим) при 37оС хлорида калия с(КСl)=0,01

моль/л, i=1,96.

21.Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-го раствора глюкозы (пл. 1,08 г/см3), используемого для внутривенных вливаний и сравните с осмотическим давлением крови.

22.Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови.

23.Вычислите изотонический коэффициент 0,2М раствора нитрата калия, имеющего при t = 37оС осмотическое давление равное 917 кПа.

24.При исследовании активности трансфераз динитрофенилгидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 840 мл гидрофосфата натрия (с = 0,1 М) и 160 мл раствора дигидрофосфата натрия (с = 0,1 М). Вычислите рН такого буферного раствора (рK(Н2РО 4 ) = 7,2)

25.К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить 3,610-3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по кислоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее величина?

26.Смешали равные объемы 0,001М растворов хлорида кальция и карбоната натрия. Образуется ли осадок? Почему? Ks(СаСО3) = 3,8 10–9. Что называется константой растворимости?

27.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+ и Sr2+ постепенно приливать раствор

Na2SO4? (Ks(СаSО4)=2,5 10–5; Ks(ВаSО4)=1,1 10–10; Ks(SrSО4) = 3,2 10–7).

Ответ поясните. Как называется данный процесс?

28.Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль уксусной кислоты и 0,05 моль ацетата натрия.

29.Определите рН, константу и степень гидролиза хлорида аммония, если

с(NH4Cl) = 0,1 моль/л, Kв(NH4OH) = 1,74 10–5.

УИРС: Тематика рефератов:

1.Биологическая роль растворов, применение растворов в медицине.

2.Роль электролитов в жизнедеятельности организма.

3.Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы, их применение в медицине.

4.Исследование рН биологических жидкостей в целях диагностики, лечения и профилактики различных заболеваний.

5.Биохимическая роль гидролиза.

145

6.Буферные системы крови. Кислотно-основное равновесие организма.

7.Кислотно-щелочное равновесие крови, основные причины его нарушения.

8.Гетерогенные равновесия и их роль для живого организма.

146

Приложение

1. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей

2. Коэффициенты активности f ионов в водных растворах

147

3. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей

148

5. Силовые показатели и константы ионизации кислот по реакции НВх + Н2О = Вх–1 + Н3О+

149