576

121

Диссоциация электролитическая – процесс распада молекул элек-

тролитов на ионы в растворе или расплаве.

Ионы – заряженные частицы.

Катионы – положительно заряженные ионы металлов и аммония

(NH4+).

Качествееный анализ – позволяет установить из каких химических компонентов состоит анализируемое вещество.

Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами метала и кислотный остаток (Ac): Hх(Ас).

Количественный анализ – позволяет установить количественное соотношение компонентов и отдельных соединений, входящих в состав анализируемого вещества.

Коллоидные растворы – ультрамикрогетерогенные системы, содержащие частицы дисперсной фазы с размерами 10-9-10-7м в жидкой среде.

Концентрация раствора – количество (масса или объем) растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве (массе или объеме) раствора или растворителя.

Коррозия – разрушение металла в результате его физикохимического взаимодействия с окружающей средой.

Массовая доля вещества в растворе ω (Х) – величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора.

Мерная колба – используется для приготовления растворов молярной и нормальной концетрации, имеет узкое горло и метку на нем.

Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют электроположительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).

Моляльная концентрация вещества Х в растворе – величина, из-

меряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя.

Молярная концентрация вещества Х в растворе – величина, из-

меряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентра-

ция) вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора.

Нейтрон – незаряженная частица, содержащаяся в атомном ядре, обладающая массой 1,674∙10-27 кг.

Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют

121

122

электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.

Норма – доза (стандарт-титр, фиксанал) – запаянная стеклянная ампула с количеством вещества, необходимым для приготовления одного литра точно 0,1н или 0,01н раствора.

Нормали – стандартные вещества, предназначенные для приготовления растворов точной концентрации.

Нормальность (молярная концентрация эквивалентов) – показывает сколько моль-эквивалентов растворенного вещества содержится в одном литре раствора.

Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.

Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

Окислительно-восстановительные реакции – химические реак-

ции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

Орбиталь атомная – часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН-): Ме(ОН)y.

Пипетки – предназначены для отбора и переноса точного объема растворов из одного сосуда в другой.

Полимер – высокомолекулярное вещество, характеризующееся многократным повторением одного или более составных звеньев.

Протон – элементарная частица, входящая в состав атомного ядра, имеющая массу 1,672∙10-27 кг и положительный заряд 1,6∙10-19 Кл.

Раствор – термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.

Растворенное вещество – компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве.

Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве.

Ряд напряжений – расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов.

122

123

Связь химическая – это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Стандартизация – определение точной концентрации раствора.

Стандартный раствор – раствор, точная концентрация которого рассчитывается по точной навеске.

Стандарт-титр – см. норма-доза.

Степень диссоциации – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.

Титр – граммовое содержание растворенного вещества в 1 мл раствора.

Титрант (рабочий раствор) – раствор, с помощью которого анализируют определяемый компонент.

Титрование – процесс постепенного приливания раствора титранта к анализируемому раствору.

Точка эквивалентности – момент окончания реакции между титрантом и определяемым компонентом.

Фильтрат – раствор, прошедший через поры фильтра.

Фильтрование – отделение осадка от раствора пропусканием последнего через фильтр.

Фильтры беззольные – изготавливают, промывая непроклеенную

бумагу кислотами, удаляя минеральные вещества. Масса оставшейся золы не превышает 2·10-4г.

Центрифуга – прибор, использующий центробежные силы для отделения тяжелых частиц осадка.

Центрифут – прозрачный раствор над осадком после центрифугирования.

Центрифугирование – отделение осадка от раствора за счет центробежных сил.

Щелочи – растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)2 – Ra(OH)2.

Эквивалент вещества – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном.

Эксикатор – стеклянный сосуд с двойным дном и пришлифованной крышкой, предназначен для охлаждения прокаленных осадков и хранения гигроскопических материалов.

Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

123

124

Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.

Электрон – элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10-31 кг

иотрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду про-

тона – 1,6∙10-19 Кл.

Энергия (Е) – количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой.

Энергия Гиббса (G) – термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.

Энтальпия (Н) – термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.

Энтропия (S) – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения

идвижения её частиц.

124

125

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

1.Британ Е.А. Общая химия: Учебное пособие / Е.А. Британ, С.А. Киселева. – 3 изд. – Пермь: Прокростъ, 2006. – 133 с.

2.Британ Е.А. Лабораторный практикум по аналитической химии: Учебное пособие / Е.А. Британ, С.А. Киселева. – Пермь: Изд-во «Пермская ГСХА», 2007. – 159 с.

3.Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник / Н.Л. Глинка. – М.: Интегрес – Пресс, 2003. – 727 с.

4.Князев Д.А. Неорганическая химия : Учебник для ВУЗов / Д.А. Князев, С.Н. Смаригин. – М.: Дрофа, 2004.- 592 с.

5.Неорганическая и аналитическая химия : Методические указания по изучению дисциплины и задание для контрольной работы студентамзаочникам по специальности «Зоотехния» / А.С. Гузей, Ж.Г. Василенко, Л.И. Черсткова. – М.: Всесоюзн. с.х. ин-т заочного образования,

1991. – 52 с.

6.Практикум по общей химии / Е.А. Британ, С.А. Киселева, Н.Д. Зуева. –

Пермь: ПГСХА, 2003. – 120 с.

7.Цитович И.К. Курс аналитической химии : Учебник/ И.К. Цитович. –

СПб : Изд-во «Лань», 2004. – 496 с.

8.Химия: Методические указания по изучению дисциплины / И.Л. Шиманович, Н.Н. Иванова, Л.И. Черткова. – М.: Всесоюзный с.-х. институт заочного образования, 1991. – 73 с.

Дополнительная литература

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для ВУЗов / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2003. – 743 с.

10.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка; под. редакцией В.А. Рабиновича. – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 278

125

126

Приложения

Таблица 1 Растворимость солей, кислот и оснований в воде*

* Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.

126

127

*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация = = 1 г ион /л температура 200С

127

128

Таблица 3

Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду

128

129

130