409

Таблица 1

Соотношение данных, полученных при определении прозрачности воды по шрифту Снеллена и по кольцу

3. Метод диска. Глубину прозрачности воды в открытом водоеме определяют следующим образом: берут белый диск диаметром 30 см и при помощи мерной веревки опускают в воду. Вода считается прозрачной, если диск виден на глубине не менее 60 см.

1.2.3Определение запаха воды

Вконическую колбу ѐмкостью 250 мл наливают 150200 мл исследуемой воды температурой 20 ºС. Колбу закрывают пробкой и тщательно взбалтывают, открывают крышку

исразу же определяют характер запаха. В другую колбу вносят 150-200 мл пробы воды, закрывают часовым стеклом, нагревают до 60 ºС, перемешивают, сдвигают часовое стекло

иопределяют запах. Оценка дается по схеме, приведенной в таблице 2.

Таблица 2

Различают запахи естественного и искусственного происхождения.

Естественные запахи – землистый, гнилостный, травянистый, плесневый, болотный и др. Запахи искусственного происхождения – хлорный, фенольный, камфорный и др.

1.2.4 Определение вкуса

Вкусовые качества воды зависят от присутствия в ней веществ природного происхождения или веществ, которые попадают в воду в результате загрязнения ее стоками. Вкус определяют при отсутствии подозрения на бактериологическое и химическое загрязнение воды в момент отбора пробы, для чего в рот набирают 10-15 мл воды, держат во рту несколько секунд, не проглатывая ее. Интенсивность вкуса и привкуса оценивают по 6-балльной шкале: привкус отсутствует – 0; очень слабый – 1; слабый – 2; заметный – 3; отчѐтливый – 4; очень сильный – 5 баллов.

Различают четыре основных вкуса: солѐный, сладкий, горький, кислый. Остальные разновидности вкусовых ощущений называются привкусами (щелочной, хлорный, рыбный, металлический и др.).

1.2.5Определение цвета воды

1.В пробирку из бесцветного стекла диаметром 1,5 см и высотой 12 см наливают 8-10 мл исследуемой воды и сравнивают с аналогичным столбиком дистиллированной воды. Цветность выражают в градусах по таблице 3.

2. Для открытых водоемов используют набор стандартной шкалы цветности. В нем 21 пробирка с растворами – с оттенками от синего до коричневого (1-11 – сине-желтые, 1221 – сине-желто-коричневые). Цвет воды водоемов по шкале цветности наблюдают на фоне белого диска, опущенного на глубину прозрачности.

Цветность воды допускается до 20°.

1.2.6 Определение количества сухого вещества

500 мл воды, пропущенной через бумажный фильтр, выпаривают на водяной бане в предварительно взвешенной с точностью до 0,001 г фарфоровой чашке диаметром 7-8 см. Чашку с сухим остатком переносят в сушильный шкаф и высушивают при температуре 110°С до тех пор, пока разница между двумя взвешиваниями будет не больше 0,001 г. Содержание сухого остатка выражают в мг на литр.

Контрольные вопросы

1.В чем заключается санитарно-гигиеническое значение воды в животноводстве?

2.Каковы правила взятия пробы воды?

3.Как определить физические показатели качества во-

ды?

4.Назовите основные показатели органолептической оценки воды.

13

2. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СОСТАВА ВОДЫ

Цель занятия: ознакомиться с методами определения химического состава воды.

2.1 Определение реакции воды

Чистая вода не является химически нейтральным соединением, она очень слабо диссоциирует на катионы Н+ и анионы ОН-. Величину рН воды определяют колориметрическим (а, б) и электрометрическим (в) методами:

а) в чистую пробирку наливают 3-5 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли универсального индикатора, перемешивают и определяют величину рН по таблице 4.

Таблица 4

Определение рН воды с помощью универсального индикатора

б) рН воды определяется индикаторной (лакмусовой) бумагой. Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, а покраснение синей – на кислую, отсутствие изменения окраски – на нейтральную;

в) для более точного определения рН пользуются лабораторным рН-метром или иономером.

В норме рН воды для поения животных должна быть в промежутке от 6 до 9.

14

2.2Определение аммиака

Вводе встречается альбуминоидный (белковый) аммиак

иаммиак минерального происхождения.

К 10 мл исследуемой воды прибавляют 5 капель раствора сегнетовой соли для смягчения воды и 5 капель реактива Несслера. Через 10 минут при положительной реакции появляется жѐлтое окрашивание. По интенсивности окрашивания находят количественное содержание аммиака в воде, пользуясь таблицей 5.

Таблица 5

Приближенное определение аммиака и ионов аммония в воде

2.3 Определение нитритов

Соли азотистой кислоты (нитриты), встречающиеся в воде, являются ядовитыми.

К 10 мл исследуемой воды прибавляют 10 капель раствора Грисса. При положительной реакции появляется окрашивание сразу или после подогревания до 80 °С, по интенсивности окрашивания находят количественное содержание нитритов, пользуясь таблицей 6.

15

2.4 Качественная проба на нитраты

Соли азотной кислоты попадают в воду при разложении органических остатков растений и животных.

К1мл исследуемой воды прибавляют 1 мл концентрированной серной кислоты, охлаждают в стакане с водой и затем кладут несколько кристалликов дифениламина. При положительной реакции появляется синее окрашивание.

2.5 Качественная проба на хлориды

К10 мл исследуемой воды прибавляют 5 капель 5% раствора нитрата серебра и 3 капли концентрированной азотной кислоты. При положительной реакции выпадает белый осадок, т.к. образуется хлорид серебра.

2.6Количественное определение хлоридов

По 100 мл исследуемой воды наливают в 2 колбы и прибавляют в каждую колбу по 15 капель 10% раствора хромата калия. Затем содержимое одной колбы титруют раствором 0,1н нитрата серебра, 1 мл которого связывает 1 мл хлора при постоянном взбалтывании до перехода жѐлтого цвета в оранжево-бурый. Вторая колба является контролем. Записывают расход азотнокислого серебра и производят расчѐт по формуле:

16

Х=А × К × 10,

где X - количество хлоридов в мг/л;

А - количество израсходованного раствора нитрата серебра, мл;

К - титр раствора нитрата серебра; 10 - множитель для переведения объѐма исследуемой

воды в 1 л.

2.7Определение сульфатов

К10 мл исследуемой воды прибавляют 5 капель 10% раствора хлорида бария и 3 капли 25% раствора соляной кислоты. При положительной реакции появляется белая взвесь. По характеру выпавшего осадка (не взбалтывая) и состоянию раствора определяют содержание сульфатов, мг/л: слабое помутнение через несколько минут – 1-10; слабое помутнение моментально – 10-100; сильное помутнение – 100500; осадок, быстро оседающий на дно – 500.

2.8Определение железа

К10 мл исследуемой воды прибавляют 3 капли соляной кислоты и 3 капли 30% раствора пероксида водорода и подогревают. Затем пробу воды охлаждают и прибавляют 5 капель 10% раствора роданида аммония. При положительной реакции появляется красное окрашивание. Количественное содержание железа в воде находят по интенсивности окрашивания, пользуясь таблицей 7.

17

Контрольные вопросы

1.Какие существуют методы определения реакции воды?

2.Каковы основные методы качественного и количественного определения в воде аммиака, нитритов?

3.В чем заключается санитарное значение и оценка воды по наличию в воде нитратов и хлоридов?

4.Каковы основные методы определения наличия в воде сульфатов и железа?

18

3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

Цель занятия: изучить методы определения жесткости воды. Жѐсткость воды обуславливается присутствием в ней

катионов Са2+ и Мg2+ в виде гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Если их концентрация велика, то вода считается жѐсткой, и наоборот.

Вода повышенной жѐсткости вредна для использования, как в промышленности, так и в бытовых целях. Но в жѐсткой воде быстрее протекают процессы очищения. Ионы Са2+ и Мg2+ снижают токсичность некоторых веществ, содержащихся в воде, особенно токсичность тяжѐлых металлов.

При кипячении в течение 1 часа жѐсткость еѐ уменьшается. Это происходит за счѐт разрушения гидрокарбонатов Са и Мg до карбонатов, выпадающих в осадок – образуется накипь. Количество, на которое уменьшается жѐсткость после часового кипячения, составляет временную (устранимую) жѐсткость, так как она бывает в основном за счѐт гидрокарбонатов. Еѐ называют также карбонатной жѐсткостью (КЖ). После часового кипячения в воде остаются хлориды, сульфаты и только частично – карбонаты Са и Мg . Они составляют постоянную жѐсткость (ПЖ). Сумма всех солей временной (устранимой) и постоянной жѐсткости составляет общую жѐсткость (ОЖ).

При санитарно-гигиенической оценке принято считать, что вода с общей жѐсткостью до 1,5 мг×экв/л очень мягкая, от 1,5 до 4 – мягкая, от 4-8 – средней жесткости, от 8-12 – жѐсткая, от 12 и выше – очень жѐсткая.

3.1 Определение временной (устранимой), или карбонатной жёсткости

К 100 мл исследуемой воды добавляют 2 капли 0,1 % водного раствора метилоранжа и титруют 0,1н раствором НСl до слабо-розового окрашивания. При титровании имеющиеся в воде бикарбонаты Са и Мg переходят в хлориды с

19

выделением углекислоты. Количество 0,1н раствора НСl, пошедшее на титрование, соответствует 2,8 мг оксида кальция СаО. Умножая количество 0,1н раствора НСl в мл на 2,8, получим показатель карбонатной жѐсткости в градусах.

3.2 Определение общей жёсткости

После определения временной (устранимой) жѐсткости в ту же колбу с водой добавляют из бюретки 20 мл щелочной смеси, состоящей из равных частей 0,1 н. раствора гидроксида натрия (4 г NаОН на 1 л дистиллированной воды) и 0,1 н раствора карбоната натрия (5,3 г Nа2СО3 на 1 л дистиллированной воды) и кипятят в течение 3 минут. Под влиянием щелочной смеси Са2+ и Мg2+ выпадают в осадок: образуется карбонат кальция и гидроксид магния. После кипячения жидкость охлаждают до 20°С, в колбу добавляют дистиллированную воду, доводя объѐм до 200 мл. Жидкость отфильтровывают и берут 100 мл в чистую мерную колбу. К ней добавляют 2-3 капли индикатора метилоранж и титруют 0,1н раствором HCl до появления слабо-розового окрашивания. Так как для титрования берут 100 мл воды из 200 мл, количество 0,1н раствора НСl, пошедшего на титрование, умножают на 2. Это число показывает количество щелочного раствора, не вступившего в реакцию. Полученное число из 20 мл щелочного раствора умножают на 2,8 град. находят общую жѐсткость.

3.3 Определение постоянной жёсткости

Постоянная жѐсткость представляет собой разность между общей и временной (устранимой) жѐсткостью.

Контрольные вопросы

1.Чем обусловлена жесткость воды, какой она бывает?

2.Каково санитарно-гигиеническое значение жесткости?

3.Что значит мягкая вода, средней жесткости и жесткая?

20