22. Растворимость веществ. Состав растворов.

При растворении твердых веществ и газов в жидкостях для каждой пары растворенное вещество — растворитель существует граница смешивания, которая характеризует растворимость вещества. Каждое вещество обладает индивидуальной растворимостью в каждом растворителе. Растворимость веществ зависит от температуры. Так например, в жидких растворителях, при повышении температуры, растворимость твердых веществ, как правило, возрастает, а растворимость газов снижается. На растворимость газов, сильное влияние оказывает давление: при повышении давления растворимость газов возрастает.

Растворимость вещества в растворителе количественно определяется составом образуемого ими насыщенного раствора

Насыщенный раствор — это такой раствор, при добавлении в который порции растворяемого вещества оно уже больше не переходит в раствор, а его содержание в растворе равно растворимости этого вещества

Таким образом, насыщенный раствор находится в контакте с избытком растворяемого вещества в виде второй фазы (осадка).

Ненасыщенный раствор — это такой раствор, в котором содержание растворенного вещества меньше растворимости этого вещества

Пересыщенный раствор — это такой раствор, в котором содержание растворенного вещества превышает растворимость этого вещества

Концентрация раствора – это количество вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя.

Способы выражения концентрации:

1. Массовая доля вещества (ω) – отношение массы растворенного вещества (m_в-ва) к массе раствора(m_р-ра). Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах.

2) Молярная концентрация С_м– отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах (моль/л = М)

3) Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента С_н – отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора (Н).

2. Титр (Т) – это масса вещества в граммах в 1 мл раствора (г/см³).

3. Моляльная концентрация C_m– отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя (моль/кг).

23. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Электролитическая диссоциация состоит из двух одновременно протекающих обратных процессов: из диссоциации (распад молекул на ионы) и ассоциации (процесс образования молекул из ионов)

В водных растворах диссоциации подвержены кислоты, сильные основания и растворимые соли:

HCl = H⁺+Cl^-

При диссоциации происходит резкое увеличение числа частиц в растворе – это отличает растворы электролитов от растворов неэлектролитов. Именно поэтому растворы солей замерзают при более низкой температуре, чем растворы неэлектролитов.

Согласно теории электролитической диссоциации С. Аррениуса и Д. И. Менделеева можно сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД):

 При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).

 Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется ассоциацией).