Вариант №10

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CoSO₄, Na₂C₂O₄, Sr(NO₃)₂.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH₄F в растворах с концентрациями 0,02 моль/л и 0,002 моль/л, если (HF)  6,610^4, (NH₃H₂O)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора NH₄CN с концентрацией 0,01 моль/л, если (HCN)  810^10, (NH₃Н₂О)  1,810^5.

4. Сравнить величины констант гидролиза Na₂S по первой и по второй ступени, если (H₂S)  110^7; (H₂S)  110^13.

Вариант №11

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: BaS, K₂SO₄, CrCl₃.

2. Вычислить константу и степень гидролиза HCOONa в растворе с молярной концентрацией соли 0,001 моль/л, если (HCOOH)  2,210^4.

3. Вычислить значение рН раствора NH₄F с концентрацией 0,02 моль/л, если (NH₃Н₂О)  1,810^5, (HF)  6,610^4.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза сукцината натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет   1,610^5,   2,310^6.

Вариант №12

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ni(NO₃)₂, K₂CO₃, ВаС1₂.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH₄NO₃ в растворах с концентрациями соли 0,02 и 0,002 моль/л, если (NH₃H₂O)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора KClO с концентрацией соли 0,04 моль/л, если (HClO)  5,610^8.

4. Рассчитать степень гидролиза Na₃PO₄ по третьей ступени в растворе с С(Na₃PO₄) = 0,001 моль/л, если для H₃PO₄  7,610^3;  5,910^8,   3,310^13.

Вариант №13

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaI, K₂SiO₃, Fe₂(SO₄)₃.

2. Вычислить константу и степень гидролиза C₂H₅COONa в растворе с С(C₂H₅COONa)  0,l моль/л, если (C₂H₅COOH)  1,310^5.

3. Вычислить значение рН раствора NaHCO₃ с концентрацией 0,1 моль/л, если (Н₂СО₃)  410^7, (H₂CO₃)  510^11.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза о-фталата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если офталевая кислота является двухосновной и имеет   10^3,   610^6.

Вариант №14

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na₂HPO₄, KNO₃, Bi(NO₃)₃.

2. Вычислить степень гидролиза NH₄F в растворе с С(NH₄F) = 0,02 моль/л, если (HF)  6,610^4, (NH₃H₂O)  1,810^5.

3. Рассчитать значение рН раствора Na₂C₂O₄ с С(Na₂C₂O₄) = 0,01 моль/л, если (Н₂C₂O₄)  5,910^2, (Н₂C₂O₄)  6,410^5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза гидросукцината натрия в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет   1,610^5,   2,310^6.

Вариант №15

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaClO₄, Na₂SeO₃, FeCl₃.

2. Вычислить константу и степень гидролиза лактата натрия в растворе с С(CH₃CH(OH)COONa)  0,02 моль/л, если (CH₃CH(OH)COOH)  1,410^4.

3. Вычислить значение рН раствора Na₂CO₃ с концентрацией 0,1 моль/л, если (Н₂СО₃)  410^7, (Н₂СО₃)  4,710^11.

4. Сравнить величины констант гидролиза ZnCl₂ по первой и по второй ступени, если для Zn(OH)₂   410^5;  1,510^9.