ХР индивидуальное задание

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

( выбираем задания, согласно списку по журналу)

1.

В какую сторону сместится равновесие в системе:

2Н _2(г)  СО_(г)  СН ₃ОН_(г) при повышении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.

2.

Для какой из приведённых ниже систем равновесие обязательно сместится в сторону прямой реакции при одновременном пониже- нии температуры и повышения давления:

N ₂O_4(г)  2NO_2(г) ; Н  0

C_{(T )}  H₂O_(г)  СО_(г)  Н_2(г) ;Н  0

4HCl_(г)  О_2(г)  2Н₂О_(г)  2Сl_2(г) ;Н  0

СaCO_{3(T )}  CaO_{(T )}  CO_2(г) ;Н  0

3.

При каком изменении условий протекания реакции:

N_2(г)  3Н_2(г)  2NH_3(г) ;Н  92,4кДж увеличится выход аммиа- ка? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.

4.

При какой из указанных в ответе систем увеличение давления сме- щает равновесие в сторону обратной реакции:

^Н2(г) ^{ Br}2(г) ^{ 2НBr}(г)

^3Fe2^O3(Т ) ^{ Н}2(г) ^{ 2Fe}3 ^O4(Т ) ^{ Н}2^О(г)

^N2(г) ^{ 3Н}2(г) ^{ 2NH}3(г)

^С(Т ) ^{ Н}2^О(г) ^{ СО}(г) ^{ Н}2(г)

5.

При некоторой температуре в замкнутой системе установилось рав- новесие:

2СО_(г)  О_2(г)  2СО _2(г) ; Н  564кДж.

Как изменится давление в системе при понижении температуры? Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

6.

Какие из внешних воздействий вызовут изменение константы рав- новесия реакции:

Н_2(г)  J_2(г)  2НJ_(г) ;Н  0

увеличение давления, повышение температуры, увеличение концен- трации исходных веществ, добавление катализатора?

Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

7.

В какую сторону сместится равновесие системы при повышении давления:

4HCI _(г)  О_2(г)  2Н₂О_(г)  2СI _2(г) ;Н  0

Написать математическое выражение константы равновесия данной реакции.

8.

Какие из указанных изменений увеличат выход серного ангидрида в реакции: 2 SO₂ + O₂  2 SO₃

1. при увеличении концентрации SO₂

2. при уменьшении концентрации SO₂

3. при увеличении концентрации SO₃ ?

Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

9.

В системе: СО_2(г) Н ₂О_(ж)  Н₂СО_3(ж) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.

10.

В какой из указанных ниже равновесных систем увеличение давле- ния сместит равновесие в сторону обратной реакции?

^{1) Н}2(г) ^{ Сl}2(г) ^{ 2НСl}(г)

^{2) 3Fe}2^O3(Т ) ^{ Н} 2(г) ^{ 2Fe}3 ^O4(Т ) ^{ Н} 2^О(г)

^{3) СО}2(г) ^{ С}(к) ^{ 2СО}2(г)

4) 2СО_(г)  О_2(г)  2СО_2(г)

11.

Какие изменения условий следует провести в равновесной системе:

С_(к)  Н₂О_(г)  СО_(г)  Н_2(г)Н 117,5кДж , чтобы увеличить вы- ход Н ₂ ? Написать математическое выражение константы химиче- ского равновесия данной реакции.

12.

Каким способом (увеличить или уменьшить, температуру или дав- ление) можно уменьшить процентное содержание О₂ в реакции:

2Н₂О_2(ж)  2Н₂О_(ж)  О_2(г) ;Н  196,15кДж.

Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

13.

Для какой реакции равновесие сместится в сторону образования ис- ходных веществ, при сжатии смеси газов?

^N2(г) ^{ 3Н}2(г) ^{ 2NH}3(г) ^;

^4NH3(г) ^{ 5О}2(г) ^{ 4NO}(г) ^{ 6Н}2^О(ж) ^;

^N2^O4(г) ^{ 2NO}2(г)

14.

Какими способами (увеличить или уменьшить давление или темпе- ратуру) можно увеличить процентное содержание NO₂ в реакции

N₂O_4(г)  2NO_2(г) ;Н  23кДж.

Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

15.

Каким образом можно увеличить процентное содержание PCl₃ в равновесной системе:

PCl_{5(T )}  PCl_{3(T )}  Cl_2(г) ;Н 130кДж.

Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.