981
.pdfприливать по каплям 15 мл 2% раствора FeCl3. После нескольких минут кипячения получается в результате гидролиза красно-коричневый золь гидроксида железа, стабилизированный FeOCl.
Написать уравнение реакций, нарисовать схему строения мицеллы, написать формулу мицеллы. Какой знак имеет заряд коллоидной частицы?
Полученный золь с помощью мерного цилиндра разлить в три колбы по 25 мл в каждую. Для определения порога коагуляции применяют три раствора разных электролитов отличающихся величиной заряда аниона:
Раствор KCl (заряд аниона Cl- равен 1-), 5М.
Раствор Na2SO4 (заряд аниона SO42- равен 2-), 0,005М.
Раствор K3[Fe(CN)6] (заряд аниона [Fe(CN)6]3- равен 3-), 0,001М.
Налить растворы электролитов в соответствующие бюретки и установить уровни на нулевые деления бюреток. В одну из колб с золем при помощи бюретки прикапывают медленно по каплям при интенсивном помешивании смеси раствор одного из электролитов. Как только раствор слегка помутнеет, добавление электролита прекратить. Определить объем раствора электролита, добавленного к золю до его коагуляции (Vэл.). Проделать аналогично опыты с остальными растворами электролитов и порциями золя. Наименьшая концентрация электролита в золе, при которой начинается коагуляция, называется порогом коагуляции С Порог рассчитывается по формуле:
Спор. = С ×Vэл. ×1000 , ммоль/л
Vэл. + 25
Вычислить пороги коагуляции для каждого электролита. Сравнить и объяснить полученные результаты. Сопоставить их правилом Шульца-Гарди. После опытов тщательно вымыть все приборы водопроводной водой, затем дистиллированной водой.
Вывод:
1.Получен стабильный золь Fe(OH)3, представляющий собой . . .
2.Проведена коагуляция золя электролитами . . .
3.Установлено, что коагулирующая способность электролитов возрастает при . . .
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Глинка Н.Л. Общая химия: учебник для вузов / Н.Л.Глинка. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.
2.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции /
О.С. Зайцев – М.: Химия, 1990. - 352 с.
3.Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества / О.С. Зайцев – М.: Высшая школа, 1983. - 248 с.
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/ Н.Л.Глинка; под ред. В.А.Рабинович – М.: Интеграл-Пресс, 2001. - 264 с.
5.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов – М.: Высшая школа, 1982. – 320 с.
Светлана Валерьевна Митрофанова
Ирина Леонидовна Смельцова
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Учебно-методическое пособие
по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия»
для обучающихся по направлению подготовки 08.03.01 Строительство,
профиль Теплогазоснабжение, вентиляция, водоснабжение и водоотведение зданий, сооружений, населенных пунктов
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65.
http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru