978

приливать по каплям 15 мл 2% раствора FeCl3. После нескольких минут кипячения получается в результате гидролиза красно-коричневый золь гидроксида железа, стабилизированный FeOCl.

Написать уравнение реакций, нарисовать схему строения мицеллы, написать формулу мицеллы. Какой знак имеет заряд коллоидной частицы?

Полученный золь с помощью мерного цилиндра разлить в три колбы по 25 мл в каждую. Для определения порога коагуляции применяют три раствора разных электролитов отличающихся величиной заряда аниона:

Раствор KCl (заряд аниона Cl- равен 1-), 5М.

Раствор Na2SO4 (заряд аниона SO42- равен 2-), 0,005М.

Раствор K3[Fe(CN)6] (заряд аниона [Fe(CN)6]3- равен 3-), 0,001М.

Налить растворы электролитов в соответствующие бюретки и установить уровни на нулевые деления бюреток. В одну из колб с золем при помощи бюретки прикапывают медленно по каплям при интенсивном помешивании смеси раствор одного из электролитов. Как только раствор слегка помутнеет, добавление электролита прекратить. Определить объем раствора электролита, добавленного к золю до его коагуляции (Vэл.). Проделать аналогично опыты с остальными растворами электролитов и порциями золя. Наименьшая концентрация электролита в золе, при которой начинается коагуляция, называется порогом коагуляции С Порог рассчитывается по формуле:

Спор. = С ×Vэл. ×1000 , ммоль/л

Vэл. + 25

Вычислить пороги коагуляции для каждого электролита. Сравнить и объяснить полученные результаты. Сопоставить их правилом Шульца-Гарди. После опытов тщательно вымыть все приборы водопроводной водой, затем дистиллированной водой.

Вывод:

1.Получен стабильный золь Fe(OH)3, представляющий собой . . .

2.Проведена коагуляция золя электролитами . . .

3.Установлено, что коагулирующая способность электролитов возрастает при . . .

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1.Глинка Н.Л. Общая химия: учебник для вузов / Н.Л.Глинка. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.

2.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции /

О.С. Зайцев – М.: Химия, 1990. - 352 с.

3.Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества / О.С. Зайцев – М.: Высшая школа, 1983. - 248 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/ Н.Л.Глинка; под ред. В.А.Рабинович – М.: Интеграл-Пресс, 2001. - 264 с.

5.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов – М.: Высшая школа, 1982. – 320 с.

Светлана Валерьевна Митрофанова Ирина Леонидовна Смельцова

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия»

для обучающихся по направлению подготовки 08.03.01 Строительство,

профиль Строительство инженерных, гидротехнических и природоохранных сооружений

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»

603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65.

http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru