4. 7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

   SrCO3, ПР = 710–10 Ag2SO4, ПР = 1,210–5 PbS, ПР = 710–29 Ag2CrO4, ПР = 1,910–12 CuS, ПР = 810–37 SrF2, ПР = 7,910–10 Pb3(PO4)2, ПР = 110–54 AgI, ПР = 8,510–17 PbCl2, ПР = 1,610–5 MgCO3, ПР = 110–15

   BaSO4, ПР = 1,510–9 CaSO4, ПР = 2,410–5 HgS, ПР = 1,610–54 BaCrO4, ПР = 8,510–11 CoS, ПР = 510–22 AgBr, ПР = 510–13 CaCO3, ПР = 4,710–9 AgCl, ПР = 1,710–10 Bi2S3, ПР = 1,610–72 Ag3PO4, ПР = 1,810–18

5. 10. Примеры решения типовых задач

6. 1.3

   x г		y г		1 г
   2NaOH	+	H3PO4	=	Na2HPO4	+ 2H2O
   80 г/моль		98 г/моль		142 г/моль

7. Для получения 142 г Na₂HPO₄ нужно взять 80 г NaOH;

8. для получения 1 г Na₂HPO₄ нужно взять x г NaOH:

9. ,x = 80:142 = 0,56 (г).

10. Для получения 142 г Na₂HPO₄ нужно взять 98 г H₃PO₄;

11. для получения 1 г Na₂HPO₄ нужно взять y г H₃PO₄:

12. ,y = 98:142 = 0,69(г).

13. Ответ. Для получения 1 г гидрофосфата натрия нужно взять 0,56 г гидроксида натрия и 0,69 г фосфорной кислоты.

14. 2.3

    Элемент	K	Mn	O
    wm, %	39,67	27,87	32,46
    Ar	39,10	54,94	16,00
    wm : Ar	1,015	0,507	2,023
    Целые кратные	2	1	4

15. Ответ. K₂MnO₄.

16. 3.3

17. При составлении уравнений ядерных реакций соблюдается равенство суммы зарядов и массовых чисел в левой и правой частях уравнения. При этом заряд электрона учитывается со знаком минус, протона и позитрона – со знаком плюс. Нейтрон и гамма-квант заряда не имеют. Кроме того, массы электронов, позитронов и гамма-квантов не учитываются.

18. Сумма зарядов частиц в левой части уравнения: 92 + 0 = 92 (нейтрон заряда не имеет), значит, ядро нового элемента имеет заряд 92 – 56 = 36 (криптон). Сумма массовых чисел частиц в левой части уравнения: 235 + 1 = = 236, значит, массовое число ядра криптона 236 – 139 – 3 = 94.

19. Ответ. .

20. 6.2

21. Масса полученного раствора m = 70 + 50 = 120 (г).

22. Масса растворенного вещества m₂ = 0,4070 + 0,1550 = 35,5 (г).

23. Массовая доля растворенного вещества w_m = = 29,6%.

24. Масса растворителя m₁ = 120 – 35,5 = 84,5 (г).

25. Моляльная концентрация (моль/кг).

26. Ответ. w_m = 29,6%; c_m = 12,4 моль/кг.

27. 6.3

28. ₁ = 50/18 = 2,778 (моль); ₂ = 4,5/176 = 0,026 (моль);

29. .

30. Ответ. P/P₀ = 0,0093

31. 7.4

32. Так как для сероводородной кислоты K_a1 = 10^–7, то используем приближенную запись закона разбавления Освальда:

33. или 0,18%.

34. Ответ.  = 0,18%.

35. 7.5

36. 3Pb(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Pb₃(PO₄)₂ +6NaNO₃

37. 3Pb²⁺ + 6NO₃^– + 6Na⁺ + 2PO₄^3– = Pb₃(PO₄)₂ + 6Na⁺ + 6NO₃^–

38. 3Pb²⁺ + 2PO₄^3– = Pb₃(PO₄)₂

39. ПР = [Pb²⁺]³[PO₄^3–]²

40. При смешении равных объемов растворов концентрация каждого из них уменьшается в два раза.

41. K’ = 0,00005³0,00005²  310^–22

42. K’ > ПР, значит, выпадает осадок.

43. Ответ. Выпадает осадок Pb₃(PO₄)₂.

44. Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. Уч. пособие. Л.: Химия, 2009. 752 с.

2. Громов Ю.Ю. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. Тамбов: Изд-во ТГТУ, 2007. 80с.

3. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник. М.: Высш. шк., 2007. 557 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1983. 264 с.

5. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х т. М.: Мир, 1982. Т.1. 652 с.; Т.2. 620 с.

7