- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
Fe2(SO4)3
AlCl3
K2CO3
Na2HPO4
CH3COONH4
Na2SiO3
NH4NO3
CH3COONa
ZnSO4
Na2SO3
Na2S
NH4Cl
KH2PO4
K2SO3
(NH4)2SO4
CH3CH2COONa
Ba(HCO3)2
(NH4)2SeO4
Ca(HSO3)2
Na3PO4
7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
0,005 М раствора салициловой кислоты
0,1 M раствора азотистой кислоты
0,02 М раствора бензойной кислоты
1 М раствора уксусной кислоты
0,01 М раствора фосфорной кислоты
0,03 М раствора сероводородной кислоты
0,07 M раствора бензойной кислоты
1 М раствора йодноватой кислоты
0,5 М раствора фосфорной кислоты
0,08 М раствора хлористой кислоты
0,1 М раствора фосфорной кислоты
0,3 М раствора муравьиной кислоты
0,05 М раствора сернистой кислоты
1 М раствора фтороводородной кислоты
0,05 М раствора сернистой кислоты
0,1 М раствора циановодородной кислоты
0,07 М раствора хлорноватистой кислоты
0,1 M раствора селенистой кислоты
0,01 M раствора масляной кислоты
0,1 М раствора сероводородной кислоты