6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:

1. 10,4 г трифенилметана (C₆H₅)₃CH в 400 г тетрахлорида углерода; К_К = 29,8; Т_пл = -23С

2. 4,67 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 100 г воды; К_K = 1,86

3. 4,6 г анилина C₆H₅NH₂ в 200 г пиридина; К_К = 4,97; T_пл = -41,8С

4. 33,6 г динитробензола C₆H₄(NO₂)₂ в 1000 г пиридина; К_К = 4,97; T_пл = -41,8С

5. 7,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 250 г воды; К_K = 1,86

6. 8,2 г фенилуксусной кислоты C₆H₅CH₂COOH в 400 г воды; К_К = 1,86

7. 1,2 г серы в 40 г бензола; К_К = 5,07; Т_пл = 5,5С

8. 6,4 г камфоры C₁₀H₁₆O в 150 г диэтилового эфира; К_К = 1,79; Т_пл = -117С

9. 8,1 г фруктозы CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH в 100 г воды; К_К = 1,86

10. 5,3 г гексахлорциклогексана C₆H₆Cl₆ в 100 г тетрахлорида углерода; К_К = 29,8; Т_пл = -23С

11. 14 г нафталина С₁₀H₈ в 800 г диэтилового эфира; К_К = 1,79; Т_пл = -117С

12. 9,5 г глицина H₂NCH₂COOH в 200 г воды; К_К = 1,86

13. 18,8 г нитрофенола HOC₆H₄NO₂ в 500 г бензола; К_К = 5,07; Т_пл = 5,5С

14. 2,6 г нитроанилина O₂NC₆H₄NH₂ в 100 г пиридина; К_К = 4,97; Т_пл = -41,8С

15. 15 г резорцина C₆H₄(ОН)₂ в 800 г воды; К_К = 1,86

16. 8,8 г янтарной кислоты (CH₂COOH)₂ в 200 г воды; К_К = 1,86

17. 10,5 г пикриновой кислоты (NO₂)₃C₆H₂OH в 500 г ледяной уксусной кислоты; К_К = 3,9; Т_пл = 16,7С

18. 17 г ментола C₁₀H₁₉OH в 900 г воды; K_K = 1,86

19. 5,4 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 500 г воды; К_К = 1,86

20. 6,8 г фенола C₆H₅OH в 400 г воды; К_К = 1,86

7. Теория электролитической диссоциации

Степень диссоциации электролитов: , гдеi – изотонический коэффициент; n – число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда: К_дис = ²с/(1 – ) или для очень слабых электролитов К_дис  ²с.

Ионное произведение воды: [H⁺][OH^–] = 10^–14, pH = –lg [H⁺]; pOH = –lg [OH^–]; [H⁺] = 10^-pH; pH + pOH = 14.

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:

1. NH₄NO₃

2. ZnBr₂

3. NiCl₂

4. CaCl₂

5. Ca(HCO₃)₂

6. Ba(OH)₂

7. Na₃PO₄

8. CH₃COONa

9. NH₄Cl

10. CaSO₄

11. KOH

12. Fe₂(SO₄)₃

13. Al(NO₃)₃

14. KMnO₄

15. MgSO₄

16. NaNO₃

17. H₂SO₄

18. Co(NO₃)₂

19. K₂SO₄

20. FeCl₃

1. 7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

1. полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO₃ и 1 М раствора HCl

2. содержащего 8 г HClO₄ в 500 мл раствора

3. содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора

4. содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды

5. содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора

6. полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO₃ и 0,001 М раствора КОН

7. содержащего 0,1 г Ba(OH)₂ в 1 л раствора

8. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора KOH

9. содержащего 1 г Ca(OH)₂ в 1 л раствора

10. содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO₃ в 1 л раствора

11. содержащего 2 г HNO₃ в 1 л раствора

12. полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO₃ и 0,4 М раствора KOH

13. содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора

14. полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М раствора NaOH

15. полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора NaOH и 0,03М раствора HNO₃

16. содержащего 5 г HNO₃ в 0,3 л раствора

17. содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора

18. полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO₄

19. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и 0,01 М раствора LiOH

20. содержащего 30 г HNO₃ в 2,5 л раствора