21. 3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:

3.2.1.			3.2.10.
3.2.2.			3.2.11.
3.2.3.			3.2.12.
3.2.4.			3.2.13.
3.2.5.			3.2.14.
3.2.6.			3.2.15.
3.2.7.			3.2.16.
3.2.8.			3.2.17.
3.2.9.			3.2.18.
3.2.19.			3.2.20.

3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:

238U + 4He3n + ... ... 225Th ...... 59Co+4Hen+... ... 142Nd+p2n+ ... ... 131Sn ...... 14N+12C4He+...... 19F + p n + ... ... 16O + 14N2p+... ... 235U + n 139Ba + 3n + ... 213Bi ......

30Si+3He 2p+... ... 114Cd + np+...... 10B+4Hen+....... 139Xe ...... 226Pa ...... 46Ti + 2Hn+... ... 89Br ...... 238U ...... 213Po ...... 211Bi ......

6. Растворы

Закон Рауля: , гдеP₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем; P – над раствором; N₂ – мольная доля растворенного вещества.

Эбулиоскопия: Т_кип = K_Eс_m, где K_E – эбулиоскопическая константа, с_m – моляльная концентрация растворенного вещества; , гдеg₁ – масса растворителя; g₂ – масса растворенного вещества; M – молярная масса растворенного вещества.

Криоскопия: Т_зам = K_Кс_m, где К_К – криоскопическая константа.

6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:

1. 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл

2. 33,3 г щавелевой кислоты H₂C₂O₄ в 300 г воды,  = 1,035 г/мл

3. 27,8 г формальдегида CH₂O в 250 г воды,  = 1,028 г/мл

4. 20,24 г уксусной кислоты CH₃COOH в 200 мл раствора,  = 1,012 г/мл

5. 79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора,  = 1,063 г/мл

6. 166,7 г этилового спирта C₂H₅OH в 250 г воды,  = 0,951 г/мл

7. 100 г глицерина CHOH(CH₂OH)₂ в 150 г воды,  = 1,097 г/мл

8. 50 г ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в 200 г воды,  = 1,113 г/мл

9. 187,4 г метилового спирта CH₃OH в 500 мл раствора,  = 0,937 г/мл

10. 15,0 г сульфата железа (II) FeSO₄ в 135 мл раствора,  = 1,110 г/мл

11. 30 г хлорида железа (III) FeCl₃ в 120 г воды,  = 1,182 г/мл

12. 129 г аммиака NH₃ в 500 мл воды,  = 0,923 г/мл

13. 113,9 г серной кислоты H₂SO₄ в 500 мл раствора,  = 1,139 г/мл

14. 62,5 г гидроксида натрия NaOH в 260 г воды,  = 1,219 г/мл

15. 56,35 г хлорной кислоты HClO₄ в 250 мл раствора,  = 1,127 г/мл

16. 15,1 г сульфата натрия Na₂SO₄ в 100 мл раствора,  = 1,108 г/мл

17. 33,45 г азотной кислоты HNO₃ в 150 мл раствора,  = 1,115 г/мл

18. 56,05 г муравьиной кислоты HCOOH в 100 мл раствора,  = 1,121 г/мл

19. 75 г хлорида натрия NaCl в 300 г воды,  = 1,147 г/ мл

20. 38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора,  = 1,287 г/мл