
- •Справочные данные
- •Названия важнейших кислот и солей
- •Давление водяного пара h, мм рт. Ст. При различных температурах
- •Свойства атомов
- •Длины и энергии химических связей
- •Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии δs0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (25º с)
- •Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Константы диссоциации кислот и оснований
- •Стандартные потенциалы восстановления (0) в водных растворах
- •Химический состав и свойства некоторых сплавов
Справочные данные
Таблица 1
Названия важнейших кислот и солей
Кислота |
Название | |
кислоты |
соли | |
H3AsO4 H3AsO3 H3BO3 H2B4O7 HCOOH CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4 HF HCl HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7 HBr HI HIO3 HMnO4 H2MnO4 H2MoO4 HN3 HNO2 HNO3 H3PO4 H4P2O7 H3PO3 H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O3 H2S2O7 H2S2O8 H2Se H2SeO4 H2SiO3 HVO3 H2WO4 |
Ортомышьяковая Ортомышьяковистая Ортоборная Четырехборная Муравьиная Уксусная Циановодород Угольная Щавелевая Фтороводород (плавиковая) Хлороводород (соляная) Хлористая Хлорноватая Хлорная Хромовая Двухромовая Бромоводород Иодоводород Иодноватая Марганцовая Марганцовистая Молибденовая Азидоводород Азотистая Азотная Ортофосфорная Пирофосфорная Фосфористая Сероводород Родановодород Сернистая Серная Тиосерная Пиросерная Пероксосерная (надсерная) Селеноводород Селеновая Кремниевая Ванадиевая Вольфрамовая |
Ортоарсенат Ортоарсенит Ортоборат Тетраборат Формиат Ацетат Цианид Карбонат Оксалат Фторид Хлорид Хлорит Хлорат Перхлорат Хромат Дихромат Бромид Иодид Иодат Перманганат Манганат Молибдат Азид Нитрит Нитрат Ортофосфат Пирофосфат Фосфит Сульфид Роданид Сульфит Сульфат Тиосульфат Пиросульфат Персульфат Селенид Селенат Силикат Ванадат Вольфрамат |
Таблица 2
Давление водяного пара h, мм рт. Ст. При различных температурах
Т, ºС |
h |
Т, ºС |
h |
Т, ºС |
h |
10 11 12 13 14 15 16 17 |
9,21 9,84 10,54 11,23 11,99 12,79 13,63 14,53 |
18 19 20 21 22 23 24 25 |
15,48 16,48 17,54 18,65 19,83 21,07 22,38 23,76 |
26 27 28 29 30 31
|
25,21 26,74 28,35 30,04 31,82 33,19
|
1 мм рт. ст. = 1,33 × 102Па
Таблица 3
Свойства атомов
Элемент |
Атомный радиус, ºА |
Сродство к электрону, эВ |
Электроотри-цательность |
Потенциал ионизации, эВ |
Н О F С N CI Br S Fe Mn Cu Zn Al Au Ag Li Hg Mg Na Ca K |
0,46 0,6 0,68 0,91 0,92 0,99 1,13 1,27 1,26 1,26 1,28 1,38 1,43 1,44 1,44 1,5 1,57 1,60 1,9 1,97 2,36 |
0,75 1,47 3,45 1,24 0,05 3,61 3,36 2,07
0,52
0,82 1,54 -0,32 0,47
0,69 |
2,20 3,50 4,10 2,50 3,07 2,83 2,74 2,44 1,64 1,60 1,75 1,66 1,47 1,42 1,42 0,97 1,44 1,23 1,01 1,04 0,91 |
13,60 13,62 17,43 11,27 14,55 13,02 11,85 10,36 7,90 7,43 7,73 9,39 6,00 9,22 7,57 5,39 10,44 7,65 5,14 6,11 4,34 |
1 ангстрем (°А) равен 10-8 см.
Таблица 4
Длины и энергии химических связей
Молекула |
Длина связи, нм |
Энергия, кДж/моль |
Молекула |
Длина связи, нм |
Энергия, кДж/моль |
H2+ |
0,106 |
255 |
Cl2 |
1,988 |
242,8 |
H2 |
0,074 |
432 |
Br2 |
2,284 |
192,6 |
B2 |
0,159 |
274 |
I2 |
2,666 |
151,1 |
C2 |
0,124 |
602,5 |
H-OH |
0,958 |
498,2 |
N2 |
0,109 |
941,7 |
H-O2H |
1,480 |
376,8 |
N2+ |
0,112 |
842,2 |
H-SH |
1,335 |
376,8 |
O2 |
0,121 |
493,5 |
H-NH2 |
1,012 |
431,2 |
F2 |
0,142 |
138,9 |
|
|
|
Таблица 5