книги / Химические свойства d-элементов и их соединений

3.Растворимость Fe(OH)2 при заданной температуре равна 1,2·10–12 моль/л. Вычислите ПРFe(OH)2.

4.Закончите уравнения реакций:

Mn2+ + S2O82– + H+

MnO4– + NO–2 + OH–

Расставьте коэффициенты.

5.Почему при растворении солей ртути (II) необходимо подкисление растворов?

6.При подкислении лантана в воде собрано 14,82 л газа при нормальных условиях (н.у.). Определите массу лантана, вступившего в реакцию.

7.Как перевести оксиды TiO2 и ZnO2 в растворимые в воде соединения? Напишите уравнения реакций.

8.Определите константу равновесия и возможность выделения меди из раствора с помощью металлического марганца:

Mn(к) + Cu2+(p) = Cu0(к) + Mn2+(p).

9.Рассчитайте константу гидролиза и рН раствора, содержащего 0,02 моль сульфата цинка в 200 мл воды.

10.При сплавлении Cr2O3 взаимодействует с K2CO3 и K2S2O7. О каких свойствах оксида хрома свидетельствуют эти реакции? Напишите уравнения реакций.

Вариант 10

1.Как можно получить гидроксиды трехвалентных кобальта и никеля? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры реакций.

2.Напишите уравнения реакций получения железа из пирита. Расставьте коэффициенты.

3.Растворимость Cu(OH)2 при заданной температуре 1,6·10–19 моль/л, определите произведение растворимости соединения.

4.Почему из водных растворов нельзя получить карбонат алюминия, но можно получить карбонат скандия?

71

5. Напишите уравнения реакций превращения:

Mn Mn(NO3)2 K2MnO4 MnO2.

Используйте реактивы: HNO3, KOH, KI, KNO3, H2O.

6.Вычислите константу гидролиза и рН раствора, содержащего 0,002 моль сульфата меди в 200 г воды.

7.Вычислите значения G (при 298 К) для реакции

CdS + O2 CdO + SO2(г).

Дайте оценку возможности протекания реакции.

8.Напишите уравнение реакции растворения платины в царской водке. Расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

9.Предложите способы получения соединений хрома

K2CrО4, KCr2O7, Cr2(SO4)3 из оксида хрома (III).

10.Как качественно можно обнаружить в растворе ионы

Mn2+?

Вариант 11

1.Приведите химические формулы и названия следующих веществ: железный купорос, желтая кровяная соль, красная кровяная соль, соль Мора, берлинская лазурь, турнбулева синь.

2.Рассчитайте константу равновесия для реакции:

2Fe3+(p) + 2I–(p) ↔ 2Fe2+(p) + I2(к).

3.Вычислите рН насыщенного раствора Mn(OH)2.

4.Назовите способы получения перекисных соединений хрома. Приведите примеры уравнений реакций.

5.Оцените возможность протекания следующих реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом:

MnSO4(p) + PbO2(к) + HNO3(p)

MnO2(к) + H2C2O4(p) + H2SO4(p)

KMnO4(р) + Cr2(SO4)3(p) + H2O(ж)

72

6.При полном взаимодействии Ti с избытком HCl получено 1,79 л газа (н.у.). Определите массу взятого для реакции титана.

7.Предложите способы получения оксида хрома (III). Составьте уравнения реакций.

8.Рассмотрите возможность получения цинка электролизом из 0,02 М раствора ZnSO4 при рН = 4 на оловянном катоде.

9.Почему гидроксид меди не растворяется в воде, но растворяется в избытке аммиака?

10.Какая из солей Fe2+(p) или Fe3+(p) подвергается гидролизу

вбольшей степени? Дайте обоснованный ответ.

Вариант 12

1.Используя уравнение Нернста, объясните, почему при добавлении фторид-ионов окислительное действие ионов Fe3+ ослабевает, а восстановительная способность ионов Fe2+ увеличивается.

2.Назовите природные соединения хрома. Какие способы получения хрома можно предложить?

3.Рассчитайте рН насыщенного раствора Cu(OH)2.

4.Предложите химические реакции, с помощью которых

можно получить из MnO2 следующие соединения: Mn(OH)2, K2MnO4, KMnO4. Напишите уравнения реакций.

5.Для реакции, представленной сокращенным ионным уравнением:

Fe(к) + Cu2+(p) = Cu(к) + Fe2+(р),

вычислите константу равновесия и определите возможность выделения меди из раствора.

6. На основе справочных данных оцените возможность окисления гидроксидов никеля (II), кобальта (II), железа (II) в щелочной среде:

Ni(OH)2(к) + 2OH–(p) = NiO2(к) + 2H2O(ж) + 2e–, E = –1,32 B; Co(OH)2(к) + OH–(p) = Co(OH)3(к) + 1e–, E = –1,03 B; Fe(OH)2(к) + OH– = Fe(OH)3(к) + 1e–, E = –0,56 B.

73

7.Чем можно объяснить, что Zn(OH)2 не растворяется в воде, но растворяется в растворе аммиака?

8.Определите, какие свойства проявляют соединения ванадия в следующих реакциях:

NaVO3(p) + Zn(к) + HCl(p)

VO2(к) + H2SO4(p)

VO2(к) + KOH(p)

Составьте сбалансированные уравнения реакций и сделайте вывод.

9.Какая из солей Cr2+(p) или Cr3+(p) подвергается гидролизу в большей степени? Ответ обоснуйте.

10.Почему золото не растворяется ни в азотной, ни в соляной кислотах, но растворяется в царской водке?

74

5.ТЕСТЫ Тест 1

1.В ряду хром – молибден – вольфрам увеличивается устойчивость соединений со степенью окисления

1) +1

2) +2

3) +3

4) +4

5) +5

6) +6

2.Продуктами реакции K2FeO4 + HCl(конц.) являются:

1)FeCl2

2)FeCl3

3)KCl

4)Fe(OH)3

5)Cl2

6)H2O

3. Продуктами реакции NH3 + KMnO4 + KOH являются:

1)MnO2

2)NH4OH

3)K2MnO4

4)KNO3

5)H2O

6)HNO3

4. Продуктами реакции MnO2 + HI(конц.) являются:

1)MnI2

2)MnO

3)I2

4)H2O

5)HIO3

6)Mn

5. Продуктами реакции K2MnO4 + Cl2 являются:

1)KCl

2)K2O

75

3)O2

4)KMnO4

5)MnCl2

6)O2

6. Продуктами реакции Fe(OH)3 T являются:

1)Fe2O3

2)Fe(OH)2

3)H2O

4)O2

5)FeO

6)H2

7. Продуктами реакции Fe2(SO4)3 + KCN являются:

1)K2SO4

2)K3[Fe(CN)6]

3)K4[Fe(CN)6]

4)SO2

5)Fe(CN)2

6)Fe(CN)3

8.Число молекул воды в составе железного купороса равно

1) 2

2) 3

3) 5

4) 6

5) 7

6) 8

9.Продуктами реакции KMnO4(к) + HCl(конц.) являются: 1) KCl

2)MnCl2

3)Cl2

4)H2O

5)MnO2

6)Mn(OH)2

76

10. Продуктами реакции K2Cr2O7(к) + HCl(конц.) являются:

1)CrCl2

2)CrCl3

3)Cr2O3

4)KCl

5)Cl2

6)H2O

Тест 2

1. Продуктами рекции CuSO4+NH4OH(избыток) являются:

1)Cu(OH)2

2)NH3

3)H2O

4)[Cu(NH3)4]SO4

2.Характернымистепенямиокислениявольфрамаявляются: 1) +2, +4, +6 2) +3, +6 3) +1, +2 4) +4, +6

3.Продуктами реакции Cr2O3+ KClO3+NaOH являются: 1) Na2CrO4

2)Na2Cr2O7

3)KCl

4)H2O

4. Продуктами реакции AgBr + Na2S2O3(избыток) являются:

1)Na2S2O3

2)Ag

3)NaBr

4)Na3[Ag(S2O3)2]

5. Число молекул воды, входящих в состав железного купороса, равно

1) 2

77

2)5

3)4

4)7

6.При смешивании водных растворов сульфата меди и карбоната натрия в осадок выпадает

1) карбонат меди

2) основной сульфат меди

3) гидроксид меди

4) оксид меди

7.Характерные степени окисления церия в соединениях:

1)+2, +3

2)+3, +4

3)+3, +4, +5

4)+4, +6, +3

8.Из соединений серебра растворимы в аммиаке 1) хлорид серебра 2) бромид серебра 3) сульфид серебра 4) иодид серебра

9.Для растворения 16 г цинка необходим 63%-ный раствор

HCl ( = 1,4 г/см3) в объеме: 1) 36 мл 2) 72 мл 3) 18 мл 4) 144 мл

10.При взаимодействии 50 мл 0,010 М раствора KMnO4 израсходовано 25 мл щавелевой кислоты. Молярная концентрация кислоты:

1) 0,01

2) 0,05

3) 0,025

4) 0,02

78

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1.Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс / В.В. Воль-

хин. – СПб.: Лань, 2008. – 464 с.

2.Вольхин В.В. Общая химия. Избранные главы / В.В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 384 с.

3.Вольхин В.В. Общая химия. Специальный курс / В.В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 484 с.

4.Вольхин В.В., Леонтьева Г.В. Химия металлов и неметаллов. Нанохимия. Наноматериалы / В.В. Вольхин, Г.В. Леонтьева; Перм. гос. техн. ун-т. – Пермь, 2005. – 136 с.

5.Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2006. – 592 с.

6.Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганичеcкая химия/ М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. – СПб.: Лань, 2007. – 527 с.

7.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Высшая школа, 2012. – 727 с.

8.Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии / Н.С. Ахметов, Л.И. Бадыгина. – М.: Высшая школа, 2003. – 367 с.

9.Рабинович В.А. Краткий химический справочник/ В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. – СПб.: Химия, 2003. – 432 с.

10.Краткий справочник физ.-хим. величин / под ред.

А.А. Равделя. – М.: AS-Book, 2009. – 238 с.

79

ПРИЛОЖЕНИЕ I Таблица растворимости соединений

Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый, (+) – подвергается гидролизу, (–) – не существует

80