Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

книги из ГПНТБ / Чайлдс Э. Физические основы гидрологии почв

.pdf
Скачиваний:
15
Добавлен:
27.10.2023
Размер:
21.58 Mб
Скачать

Cv — концентрация

недиссоциированных

групп,

Kt — константа

диссоциации. Из уравнения диссоциации

воды

имеем

 

СнСон — Y>

 

 

 

 

где у — константа,

значение которой обычно

принимают равным

ІО-14. С учетом этого уравнение (4.10)

можно

переписать так:

Как и прежде,

СаѴ/Сп = К іСч.

 

 

 

(4.11)

Сх = Са -\- Су,

 

 

 

 

 

 

 

 

 

где Сх — сумма концентраций диссоциированных

и

недиссоцииро­

ванных групп. Используя Сѵ из уравнения (4.11),

получим

 

Са/Сх —1/(1 -f у/K QC-R ),

 

 

(4.12)

Это уравнение по форме аналогично уравнению (4.9). Кислая реакция способствует диссоциации, щелочная подавляет ее.

4.5. Амфотерные свойства; изоэлектрическая точка

В структуре белков имеются группы ОН и группы —NH2, поэтому их мицеллы могут нести как положительный, так и отрица­ тельный заряд. При изменении кислотности следует ожидать, что будут наблюдаться оба типа изменения заряда, показанные на рис. 4.1. Перекроются или нет диапазоны pH, при которых существуют заряды обоих знаков, зависит от констант диссоциации. Если они не очень различны, будет иметь место картина, изображенная на рис. 4.2 а. Предполагается, что концентрации групп обоих типов равны. Здесь отрицательный заряд начинает развиваться до того, как исчезает положительный заряд, и потому существует величина pH, при которой оба заряда одинаковы по величине, а результиру­ ющий заряд равен нулю.

На рис. 4.2 б изображен ход изменения заряда в случае, когда величины констант диссоциации сильно различаются. Здесь область pH, в которой заряды разного знака перекрываются, очень узка, и существует pH, при котором практически равны нулю как поло­ жительный и отрицательный, так и результирующий заряды. Веще­ ства, которые ведут себя таким образом, т. е. обменивают основа­ ния в щелочных растворах и анионы в кислых растворах, называ­ ются амфотерными. Состояние, при котором результирующий заряд равен нулю, называется изоэлектрическим, а соответствующую этому состоянию величину pH называют изоэлектрической точкой. Сразу можно сказать, что желатин, который был приведен в качестве примера, ведет себя как вещество, которому соответствует рис. 4.2 б. Ясно, что свойства вещества будут различны в зависимости от того, ведет ли оно себя как на рис. 4.2 а или как на рис. 4.2 б. В послед­ нем случае будет иметь место либо обмен основаниями, либо обмен катионами, либо обмена вообще не будет, в зависимости от pH. В первом же случае при изоэлектрическом состоянии происходит одновременно и обмен основаниями, и обмен анионами. Другие важные различия между такими веществами мы рассмотрим в пара­ графах 4.9—4.11.

Поскольку считается, что в состав гумуса входят белки, можно ожидать, что гумус будет проявлять амфотерные свойства. Однако пока этот вопрос изучен недостаточно в немалой степени из-за боль­ ших технических трудностей, связанных как с выделением чистых компонентов гумуса, так и с проведением физико-химических опы­ тов на таком материале. Те глинистые минералы, которые обладают заметным зарядом, обязаны этим главным образом изоморфным замещениям в структуре, которые зависят от кислотности суспен­ зии. Далее, эти заряды почти всегда отрицательные, т. е. имеют тот же знак, что и заряды, возникающие в щелочных растворах при диссоциации протонов из структуры минерала.

Р /Р °

Рис. 4.2. Изменение заряда поверхностно-активного вещества с измене­ нием кислотности.

Константы диссоциации положительно и отрицательно заряженных участков: а

приблизительно одинаковы, б — заметно различаются, р — плотность заряда по­ верхности, р0 — максимально возможная плотность заряда.

Таким образом, роль степени кислотности заключается просто

вусилении или ослаблении общего отрицательного заряда, и про­ явления амфотерных свойств ожидать не приходится. Действительно, амфотерные свойства у глинистых минералов являются редким исключением. Изоэлектрическая точка была обнаружена у некото­ рых тропических глин с низкой катионообменной способностью. Предполагают, что положительный заряд их решетки связан с изо­ морфными замещениями. Поэтому появление отрицательного заряда

вщелочной среде может уменьшить природный положительный

заряд, свести его к нулю, а затем и к отрицательным величинам. В последние годы высказано предположение, что каолинит в ки­ слом растворе может приобретать положительный заряд за счет полной диссоциации поверхностных ионов гидроксила, как гидро­ окись железа. Явление анионного обмена в суспензии тонко измель­ ченного каолинита действительно было обнаружено. К сожалению, анионный обмен наблюдался только у каолинита, размолотого так,

как требуется при рентгенодифракционном анализе, и весьма воз­ можно, что анионообменные свойства были связаны со свободной гидроокисью алюминия, выделяющейся при помоле. Больше мы не будем останавливаться на амфотерных свойствах глинистых мине­ ралов, поскольку можно принять за правило, что глины в общем не амфотерны. Если происходит одновременно и катионный, и анион­ ный обмен, значит, это связано с присутствием разных минералов, одним из которых в данных условиях свойственно образовывать положительные мицеллы, а другим — отрицательные.

4.6. Равновесие между диффузией

иразделением

Вмассе суспендированных частиц, участвующих в случайных тепловых движениях, есть частицы, движущиеся во всех возможных направлениях с самыми различными скоростями. Если бы возникло локальное отклонение концентрации частиц, случайные тепловые движения стремились бы устранить такое отклонение. Чтобы уяснить это, рассмотрим две воображаемые, соседствующие друг с другом области, концентрации в которых различны. Обозначим эти области А и В. Скорость данной частицы можно разложить на компоненты, направление которых совпадает с направлением осей прямоуголь­ ной системы координат. Частицы же можно подразделить на группы, содержащие частицы, движущиеся только в одном из этих направле­ ний. Поскольку каждая ось имеет положительное и отрицательное направления, получим шесть разнонаселенных групп, движущихся

содинаковой средней скоростью в одном из шести указанных на­ правлений.

Пусть одно из этих направлений перпендикулярно к поверхности, разделяющей области А и В. Тогда 1/в часть высокой концентрации частиц в области А будет двигаться к В, а Ѵ6 часть низкой концент­ рации частиц в области В будет двигаться к А. Поэтому за некото­ рый интервал времени из А в В будет двигаться больше частиц, чем из В в А. Таким образом, более разбавленная суспензия стре­ мится концентрироваться, а более концентрированная — разба­ виться. Такая тенденция существует до тех пор, пока имеется раз­ ность концентраций между А и В. Если бы эта тенденция была един­ ственной, конечным результатом явилось бы равенство концентра­ ций в А и В. Перенос такого рода, связанный с градиентами концент­ рации в суспензии, называется диффузией. В отсутствие других явле­ ний конечным результатом диффузии является выравнивание кон­ центрации частиц во всем объеме, доступном их распространению.

Однако наряду с диффузией действуют и другие процессы. Все частицы обладают известной массой и, следовательно, весом, а по­ тому стремятся двигаться вниз ко дну сосуда. В этом выражается разделяющее действие. При наличии его одного конечным резуль­ татом явилось бы образование осадка, резко отделенного от чистой вмещающей жидкости. Разделяющие силы могут иметь также элект­ рическую природу. Например, электрически заряженная частица

глины благодаря ее размеру может участвовать в довольно медлен­ ном тепловом движении. По отношению к более подвижным ионам раствора, имеющим атомарные размеры, такая частица явится постоянным центром притяжения или отталкивания. Если бы силы такого рода были единственно действующими, конечным их резуль­ татом явилось бы концентрирование ионов на поверхности глины, резко отделенной от раствора, лишенного ионов, или же, в случае отталкивающих сил, — образование концентрированного слоя ио­ нов, удаленного насколько возможно от поверхности глины. Когда действуют одновременно и диффузия, и разделяющие силы, оконча­ тельный результат можно выяснить только с помощью специального анализа.

Преодолеет ли полностью одна сила другую или будет иметь место некоторое распределение концентрации частиц, промежуточ­ ное между полной однородностью и полным разделением? Неко­ торое представление об этом можно получить, рассматривая равно­ весное распределение молекул газа в вертикальной колонке.

4.7. Равновесие частиц при диффузии

вполе силы тяжести; осмотическое давление

Вкачестве примера гравитационного разделения рассмотрим рас­ пределение плотности газа в вертикальной колонке или концентрации взвешенных частиц в столбе жидкости. Молекулы газа и взвешенные частицы достаточно малы, чтобы претерпевать тепловое броуновское движение, препятствующее разделению. Разница между этими слу­

чаями состоит в том, что газовые молекулы участвуют главным образом только в столкновении друг с другом, тогда как взвешенных частиц гораздо меньше, чем молекул жидкости, и большую часть энергетических взаимодействий они испытывают при столкновениях с этими последними. Случайные движения газовых молекул, вызы­ вающие диффузию, приводят также к суммарному эффекту, извест­ ному как давление газа. При прочих равных условиях измеренное газовое давление пропорционально концентрации молекул, соударе­ ния которых с ограничивающими их поверхностями и создают да­ вление, так что неощущаемое распределение концентрации частиц можно наблюдать посредством измеряемого распределения давлений.

Как наблюдения, так и анализ, изложенный в Дополнении 1, показывают, что баланс диффузии и разделения в случае столба газа приводит к распределению давления, описываемому уравнением, которое в Дополнении 1 обозначено номером Д1.6:

ln ^-=--MgzjRT,

(4.13)

где z — высота точки, в которой давление равно Р, относительно уровня сравнения, давление на котором равно Р 0; In Р 0/Р — на­ туральный логарифм отношения давлений; М — молекулярный вес газа; g — ускорение силы тяжести; Т — абсолютная температура;

R — универсальная газовая постоянная, определяемая газовым законом

РѴ — RT.

В этом выражении P, R и Т имеют прежние значения, a F — объем, занимаемой одной грамм-молекулой газа в данных условиях. Поскольку грамм-молекула любого газа независимо от его химиче­ ской природы содержит одно и то же число молекул N, объем V

Z см

можно

равным

образом рас­

сматривать как

объем, до­

 

 

ступный N молекулам. Кон­

 

станта N называется

числом

 

Авогадро и приводится в таб­

 

лицах

физических

посто­

 

янных.

 

 

 

 

Интересной

особенностью

 

.уравнения

(4.13)

является

 

то, что состояние равновесия

 

характеризуется распределе­

 

нием давлений

или

концен­

 

траций, промежуточным меж­

 

ду однородностью и полным

 

разделением (рис. 4.3). На

 

рис. 4.3 изображены три кри­

 

вые,

вычисленные

для трех

 

разных значений М, соответ­

 

ствующих

частицам

с

тремя

 

различными массами.

Чем

 

тяжелее частица, тем ближе

Рис. 4.3. Вертикальное равновесное рас­

состояние

равновесия

к пол­

ному разделению, как

и сле­

пределение частиц в поле силы тяжести

при диффузии, вызванной тепловым дви­

дует

из поведения

взвешен­

жением.

ных

частиц.

выяснить, до

М — молекулярный вес.

Интересно

 

каких размеров взвешенные

частицы подчиняются подобному распределению. Эту задачу

решил

Перрен [117] в своих классических опытах с частицами гуммигута. Опыты такого рода трудны тем, что крупные частицы разделяются полностью, частицы же молекулярных размеров невидимы, и их нельзя подсчитать. Поэтому существует промежуточный диапазон размеров частиц, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть и под­ считать в поле зрения микроскопа, и достаточно малых для того, чтобы диффундировать и приводить к распределению концентра­ ций, промежуточному между однородностью и разделением. Этим требованиям удовлетворяют частицы гуммигута, использованные Перреном.

Разительный результат, полученный Перреном, состоит в том, что после учета плавучести частиц в суспензирующей жидкости их вертикальное распределение оказалось до такой степени согласу­

ющимся с модифицированным уравнением (4.13), что в нем могло быть использовано обычное значение газовой постоянной R. Модифи­ цированное уравнение в Дополнении 1 под номером (Д1.12) имеет вид

 

ln n j n (Mgz/RT) ^ 1 — ^

,

(4.14)

где п0

и п — концентрации частиц

на высотах,

различающихся

на z,

р — удельный вес взвешенных

частиц,

остальные символы

имеют прежнее значение. «Молекулярный вес» частиц в данном слу­ чае — это их масса, выраженная в атомных единицах, т. е. через массу атома водорода, принятую за единицу. Предполагается, что суспензирующая жидкость — вода с удельным весом, равным еди­ нице.

Из сказанного следует, что можно правильно вычислить распре­ деление взвешенных частиц точно таким же образом, как и распреде­ ление газовых молекул; в этом отношении частицы ведут себя как если бы они были молекулами газа, занимающими тот же объем, который доступен им в суспензии. Они подчиняются газовому за­ кону с тем же значением газовой постоянной R, которое применяется к истинным газам. Они как бы проявляют в суспензии парциальное давление, регулирующее их диффузию, которое можно вычислить, если рассматривать такие частицы, как молекулы газа. Именно это парциальное давление известно как осмотическое давление суспензии, связанное с присутствием взвешенных частиц.

4.8. Разность гидростатических давлений, сопровождающая разность осмотических давлений

Если в различных частях суспензии поддерживать разные кон­ центрации частиц при истинном равновесии (т. е. если эти различия не временные и не устраняются в ходе обычной диффузии), то в этих частях создаются различные гидростатические давления. Например, если суспензия разделена на две части мембраной, которая прони­ цаема для растворителя, но непроницаема для растворенного веще­ ства, и раствор по одну сторону мембраны более концентрирован, чем по другую, то вода диффундирует преимущественно из более разбавленного раствора через мембрану в более концентрированный раствор. Мембраны такого типа называются полупроницаемыми, а сам прибор осмометром.

Избирательная диффузия воды называется осмосом. Осмос при­ водит к подъему уровня раствора со стороны большей концентрации, а это вызывает увеличение гидростатического давления, стремяще­ гося подавить осмос, так что в конце концов наступает состояние равновесия, при котором осмотическое и гидростатическое давления по разные стороны мембраны становятся разными. Можно показать термодинамически, что разность гидростатических давлений равна разности осмотических давлений. На использовании полупроницае­ мых мембран основаны классические опыты измерения осмотического давления растворов путем непосредственного измерения сопутству­ ющих разностей гидростатического давления.

В случае, рассмотренном в параграфе 4.7, разность концентрации ■существовала как результат равновесия между диффузией и разде­ лением. Можно показать, что в каждой точке суспензионной коло­ нии существует компонента гидростатического давления, связанная с концентрацией частиц, и что это давление равно осмотическому.

Доказательство этого при­ водится в Дополнении 2.

 

 

 

 

4.9. Равновесие

частиц,

 

 

 

 

диффундирующих

 

 

 

 

 

в электрическом

поле;

 

 

 

 

слой Гуи

 

 

 

 

 

 

 

 

ров

Ионы

атомных

разме­

 

 

 

 

в

растворе,

конечно,

 

 

 

 

испытывают действие силы

 

 

 

 

тяжести

и

потому

имеют

 

 

 

 

соответствующее

 

верти­

 

 

 

 

кальное

 

распределение

 

 

 

 

концентрации. Однако что­

 

 

 

 

бы

получить

ощутимое

 

 

 

 

отклонение

концентрации

 

 

 

 

от равномерной, требуются

 

 

 

 

очень

высокие

колонки,

 

 

 

 

как

это

показывает

даже

 

 

 

 

грубая

оценка

по

урав­

 

 

 

 

нению

(4.14). Электриче­

 

 

 

 

ские

же

разделяющие

 

 

 

 

силы,

подобные

рассмо­

 

 

 

 

тренным

в параграфе 4.6,

 

 

 

 

вызывают

существенные

 

 

 

 

изменения

концентрации

100

200

300

№ к

ионов на очень малых рас­

Расстояние от поверхности

 

стояниях. Заряженная ча­

Рис. 4. 4. Распределение ионов в двойном слое

стица,

 

размер

которой

очень велик по сравнению

плоской мицеллы.

 

Сплошные линии обозначают одновалентные ионы,

с размером иона, действует

прерывистые — двухвалентные

ионы, а — анионы,

как

сравнительно

посто­

к — катионы. Цифры у

кривых — концентрация

объемного раствора.

 

янный

 

центр,

который

 

 

 

 

притягивает

ионы

проти­

воположного знака и отталкивает ионы одинакового знака. Окончательное равновесное распределение ионов есть следствие баланса таких же воздействий, какие рассматривались в случае колонки частиц в поле тяготения. Однако выразить такое распреде­ ление в форме, аналогичной уравнению (4.13), гораздо сложнее. Трудности связаны с тем, что силы, действующие на ион со стороны присутствующих электрических зарядов, не постоянны, а зависят от того, где расположен ион. Чем дальше он от центра притяжения или отталкивания, тем слабей электрическая сила. Кроме того,

другие ионы, расположенные между рассматриваемым ионом и ми­ целлой, оказывают собственное отталкивающее или притягивающее действие. Детальный анализ приведен в Дополнении 3 и следует Фервею и Овербеку [164]. Результаты изображены на рис. 4.4, где показано распределение ионов для некоторых частных случаев.

Рассматриваются два распределения: одно для ионов, знак за­ ряда которых не совпадает со знаком заряда поверхности, второе — для ионов того же знака заряда, что и поверхность. В первом случае концентрация ионов возрастает по направлению к притягивающей их поверхности, во втором — убывает вследствие отталкивания. Оба распределения независимы, поскольку и катион, и анион — части нейтрально заряженных молекул, существующих самостоятельно и обладающих собственным распределением концентрации. Поскольку на незаряженные молекулы не действует ни притяжение, ни оттал­ кивание, заряженная поверхность не оказывает на них разделяющего действия. Диффузия ни с чем не конкурирует, и нейтральные моле­ кулы равномерно распределяются в доступном для них объеме. Обозначим эту равномерную концентрацию через пт, локальную концентрацию катионов, являвшихся частями нейтральных моле­

кул, — через пс, концентрацию

соответствующих

анионов в

той

же

точке — через

па. Тогда, по

уравнению (4.3),

 

 

 

 

папс^ К п т,

(4.15)

где

К — константа

диссоциации

рассматриваемой

молекулы.

По­

скольку правая часть уравнения (4.15) для данной суспензии по­ стоянна, легко вычислить распределение анионов, если известно рас­ пределение катионов.

Чтобы рассчитать кривые на рис. 4.4 по уравнениям Допол­ нения 3, предполагаем, что заряженная поверхность представляет собой плоскость, размеры которой велики по сравнению с расстоя­ нием от поверхности, в пределах которого концентрация ионов за­ метно отличается от их концентрации в свободном растворе. Плот­ ность заряда принимаем такой, какая соответствует емкости обмена оснований 100 мг-экв. на 100 г сухого веса, т. е. встречается у ми­ нералов типа монтмориллонита.

На рис. 4.4 показано распределение катионов и анионов двух разных валентностей в миллинормальном растворе и распределение одновалентных ионов при трех разных концентрациях. Из рисунка следует, что, как и ожидалось, распределение притягиваемых катио­ нов имеет форму, аналогичную распределению частиц в гравитацион­ ном поле: концентрация максимальна у поверхности и асимптотиче­ ски стремится к постоянной, уменьшаясь с увеличением расстояния от заряженной пластины. Распределение анионов обратно рассмот­ ренному. На расстоянии х от заряженной поверхности концентрация катионов превышает концентрацию анионов, так что здесь существует положительный суммарный заряд в единице объема (см3) раствора. Величина положительного суммарного объемного заряда уменьшается с увеличением расстояния от заряженной поверхности.

Таким образом, вблизи пластины существует зона с положитель­ ным результирующим зарядом. Поскольку заряд является распре­ деленным, а не локализованным, область, которую он занимает, на­ зывается диффузным слоем, или слоем Гуи (в честь ученого, пер­ вым вычислившего это распределение ионов [79]). Ясно, что общий заряд в системе должен равняться нулю, поскольку и ионы, и ми­ целлы возникли при диссоциации частиц, которые вначале были нейтральными, а при такой диссоциации должно возникать столько же положительных зарядов, сколько отрицательных. Поэтому общий положительный пространственный заряд диффузного слоя должен быть равен отрицательному заряду поверхности мицеллы. На до­ статочном расстоянии от этой поверхности электрическая сила, дей­ ствующая на ион, должна равняться нулю, поскольку поле отри­ цательного заряда поверхности полностью экранируется равным положительным зарядом, находящимся между поверхностью и рас­ сматриваемым ионом.

Таким образом, вдали от поверхности разделяющие силы не действуют даже на ионы, которые поэтому за счет диффузии распре­ делены здесь равномерно, а их концентрация равна концентрации в растворе, не испытывающем влияния постоянно заряженных по­ верхностей. Следовательно, концентрации анионов и катионов

в точках, удаленных

от мицеллы, асимптотически стремятся к одной

и

той же величине,

а именно к их концентрации в растворе. Это

и

показано на рис.

4.4.

Наконец, там же можно заметить, что при одних и тех же кон­ центрациях растворов толщина диффузного слоя в растворах двух­ валентных ионов больше, чем в растворах одновалентных ионов. Для ионов одинаковой валентности толщина диффузного слоя в более концентрированных растворах меньше, чем в более разбавленных.

В точках, очень близких к заряженной поверхности, подобное распределение ионов невозможно. При его вычислении предполага­ лось, что ион — это точечный заряд, и потому не существует верхнего предела для концентрации заряда. На самом же деле ионы имеют радиусы порядка ІО' 8 см и не могут приближаться к поверхности теснее, чем на это расстояние, что кладет очевидный предел их кон­ центрации. Простая теория Гуи предсказывает невероятно высо­ кие концентрации ионов на невероятно близких расстояниях от поверхности.

Обособлению катионов, вызванному их притяжением, кладет предел не столько диффузия, сколько конечность размеров иона. Вследствие того, что ионы имеют конечные размеры, их концентра­ ция в непосредственной близости от заряженной поверхности не может возрастать беспредельно. Плотный адсорбированный слой ионов называется штерновским. Мы не будем обсуждать его в дета­ лях, но запомним, что выводы, следующие из распределения Гуи, необходимо видоизменить, если их применять к слою, расположен­ ному в непосредственной близости к поверхности мицеллы.

В каждой точке диффузного слоя, где концентрация катионов больше концентрации анионов, существует осмотическое давление,

превышающее осмотическое давление в растворе, удаленном от за­ ряженных поверхностей. Это следует из анализа уравнения (4.15), согласно которому

папс п%= Кпт,

поскольку в растворе, не испытывающем влияния мицелл, как пс

так и па равны п0. Следовательно, если пс больше п0 на

величину Д,

то

па должно быть меньше п0 на

некоторую другую

величину ô,

так

что

 

 

 

(n0 + А) К

—6) = га*,

 

или

 

(4.16)

 

п0(Д —ô) = Aô.

Осмотическое давление раствора есть сумма парциальных осмо­ тических давлений молекул и ионов, находящихся в растворе; при этом каждое парциальное давление определяется только концентра­ цией соответствующих частиц, а не их природой. Таким образом, общее осмотическое давление пропорционально общей концентрации частиц. Осмотическое давление Pt в некоторой точке диффузного слоя определяется выражением

Рі = А{пт + псА па)= А{пт + {п0-\-к) + {п0 — 6 )} =

= А (пт-f- 2п0-Т Д — Ô),

где А — постоянная. Осмотическое давление Р0 раствора, не испы­ тывающего воздействия заряженных мицелл, равно

PQ= А (пт-(- 2п0).

Следовательно, осмотическое давление в некоторой точке диф­ фузного слоя превышает осмотическое давление раствора на вели­ чину

АР = Рі - Р 0 = А ( Д -0 ).

Из уравнения (4.16) следует, что величина (А—ô) существенно положительна, поскольку она равна существенно положительной величине ДЬ]п0. Таким образом, осмотическое давление внутри диф­ фузного слоя больше, чем в точках, лежащих вне влияния мицелл. Далее, А может принимать очень большие значения у поверхности мицеллы, a ô не может стать больше п0, поскольку концентрация ионов не может быть отрицательной. Поэтому Д—ô, а следовательно, и АР возрастают по мере приближения к поверхности мицеллы. Разность осмотических давлений можно вычислить по уравнениям (Д3.6), (Д3.7) и (Д3.2) Дополнения 3.

Как и в других случаях существования разностей осмотического давления между равновесными частями системы (в том числе при гравитационном равновесии, описанном в параграфе 4.8 и в До­ полнении 2 ), эта разность осмотического давления сопровождается разностью гидростатического давления равной величины. В данном случае гидростатическое давление на расстоянии х от поверхности глины вызвано электростатическим притяжением к поверхности,

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ