книги из ГПНТБ / Несенчук А.П. Пламенные печи для нагрева и термообработки металла учеб. пособие
.pdfТаким же способом рассчитывается нагрев во второй и после дующих зонах печи. Для последующих зон также строятся гра
фики 4-т. £ = h (Ч і) и |
£ = /з (Ч {)• |
|
Затем графически |
определяется |
продолжительность нагрева |
в соответствующих зонах и общее время пребывания |
металла в печи. |
|
На рис. 6.1,6 приведены графики |
£= /4 |
(Ч,і) и & -2і£ = |
= /о(Ч,£) для второй зоны печи.
6.3. НАГРЕВ ТОНКИХ ЗАГОТОВОК
При нагреве тонких изделий и заготовок (Ві С ВіцР) темпера тура центра контрольного сечения от ее значения на поверхности практически не отличается. Это сильно упрощает расчет нагрева металла.
Время нагрева тонких тел, имеющих классическую и произволь ную конфигурацию, до заданной температуры находится по форму лам (5.118) и (5.119).
Гл а в а 7. ХИМИКО-ТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА
ВКОНТРОЛИРУЕМЫХ АТМОСФЕРАХ
Химико-термическая обработка — одна из главнейших опера ций современного машиностроительного и металлургического произ водства. Эта операция позволяет получить не только оптимальное сочетание прочности и вязкости обрабатываемых деталей, но и тре буемое состояние поверхности изделий, ликвидировать очистные операции. Следовательно от организации процесса химико-термиче ской обработки зависят долговечность и надежность деталей машин и механизмов, внешний вид изделий, экономичность производствен ного процесса.
7.1. СУЩНОСТЬ МЕТОДА И ЕГО ЗАДАЧИ
Обычно под операцией химико-термической обработки подразу мевают высокотемпературное диффузионное насыщение поверхно стного слоя металла определенным веществом с последующим быстрым или медленным охлаждением. Так, известны процессы цементации (насыщение углеродом), нитроцементации (насыщение углеродом и азотом), силицирования, хромирования и т. д. Самые распространенные виды химико-термической обработки стали — цементация и нитроцементация. Поэтому при дальнейшем изложе нии основное внимание будет уделено этим процессам.
После насыщения поверхностного слоя углеродом изделия, как правило, подвергаются закалке. В результате в поверхностном слое образуется мартенситная структура. В то же время сердцевина,, имеющая исходную структуру низкоуглеродистой стали, остается мягкой, вязкой. Насыщение поверхностного слоя в заметной мере способствует увеличению предела усталости при контактных напря жениях и изгибе, что позволяет повысить долговечность деталей.
Один из первых методов цементации — цементация в твердом карбюризаторе — применяется очень редко. При таком методе де тали укладывают в ящики с карбюризатором (углем, коксом, опил ками и т. д.) и подвергают нагреву в печи с последующей выдерж кой. Этот процесс характеризуется высокой трудоемкостью, тяже лыми условиями труда. Стоимость его высока (табл. 7.1).
153
Табл. 7.1. Сравнительная стоимость термической обработки при применении различных карбюризаторов и контролируемых атмосфер [51]
Примерная стоимость Технологические процессы термической обработки обработки 1 т,
руб.
Цементация в твердом карбюризаторе Газовая цементация с применением:
керосина в шахтных печах сннтина в шахтных печах
керосина в муфельных методических печах синтнна в муфельных методических печах природного газа в муфельных методических печах эндогаза в безмуфельных агрегатах триэтаноламина в шахтных печах триэтаноламина в реторных печах
природного газа и аммиака в муфельных методических печах
эндогаза и аммиака в безмуфельных агрегатах Жидкостное цианирование Безокислительный нагрев в газовых (пламенных) печах
Окислительный нагрев в газовых (пламенных) печах
52
40
39
25
19'
14,3
12,8
55
36
29
10,6
84
5.5
8.5
Находят применение методы химико-термической обработки в расплавах (например, процессы жидкостного цианирования). Эти ■операции проводятся в ваннах, заполненных расплавленными соля ми (ВаСОз, Na2C03, NaCl и другие в смеси с цианистым натрием).
Процессы жидкостного цианирования характеризуются не только высокой стоимостью (табл. 7.1), но и тяжелыми условиями труда, связанными с повышенной опасностью при работе с расплавами волей и цианистыми соединениями.
Наиболее распространены в настоящее время операции цемен тации (нитроцементации) в газовых средах, отличающиеся как от носительно высокой интенсивностью процесса, удобством обслужи вания и низкой стоимостью, так и возможностью автоматического регулирования и управления процессом. В качестве карбюризатора применяют углеводородные газы или жидкости, переходящие в про странстве печи в газообразное состояние. При нитроцементации носителем азота обычно является аммиак, подаваемый в печь вместе ■с метаном. Насыщение в газовых средах осуществляется в муфель ных и безмуфельных печах. Процесс в последних наиболее эконо мичен (табл. 7.1) особенно при нитроцементации.
В последнее время появились лабораторные и промышленные ■образцы печей для химико-термической обработки в псевдоожи
154
f
женном (кипящем) слое твердого зернистого вещества (например, графита). Интенсивное движение твердой фазы слоя способствует ускорению нагрева изделий и обеспечивает постоянный подвод све жих частиц к поверхности. В результате, как показывает практика, скорость насыщения в этих условиях больше, чем в печах других типов. Причины, обусловливающие ускорение химико-термической обработки в кипящем слое, до конца не вскрыты.
Известны конструкции печей, в которых подается разность элек трических потенциалов на кипящий слой и погруженные детали. Это вызывает возникновение разрядов в местах соприкосновения деталей с частичками, что приводит к локальному увеличению тем пературы и резкому ускорению процесса.
Процессы цементации в электротермическом кипящем слое находятся в стадии разработки.
Температура химико-термической обработки определяется диа граммой состояния сплава реагирующих элементов, а также стой костью материалов применяемого оборудования. Цементацию в га зовых печах проводят при температурах примерно 900—950, нитро цементацию — 840—860° С.
Чтобы обеспечить качественное изготовление машин и механиз мов, соответствующее современному уровню мировых стандартов, необходимо при термообработке не допускать обезуглероживания и окисления, сохраняя чистую и светлую поверхность. Это позволит также ликвидировать операции очистки. Решение такой задачи воз можно лишь в том случае, если операции термической обработки будут производиться в среде с заранее заданными свойствами и хи мическим составом. Каким бы не был состав этой среды — активным (насыщающим, обезуглероживающим) или нейтральным (защит ным) — он должен быть постоянным и подвергаться непрерывному или периодическому контролю. Отсюда и название печных атмосфер, применяемых при химико-термической обработке — контроли руемые.
Процессы в контролируемых атмосферах находят применение при отжиге, закалке, нормализации, вытесняя постепенно аналогич ные процессы в естественной атмосфере печи. Контролируемые ат мосферы используются также при спекании металлокерамики, пайке металла и других операциях.
В зависимости от состава может быть осуществлено различное по характеру взаимодействие контролируемых атмосфер с поверх ностью изделий:
1)защита от окисления или обезуглероживания. При этом ат мосфера печи нейтральна по отношению к изделиям или находится
вравновесии с материалом изделий;
2)насыщение поверхностного слоя;
3)обезуглероживание поверхностного слоя. Этот вид воздей ствия применяется в тех случаях, когда целесообразно понизить твердость и улучшить обрабатываемость изделий, например перед операциями эмалирования, нарезки резьбы и др. Если необходимо вновь повысить твердость, изделие подвергают повторной химико
155
термической обработке, проводимой с насыщением поверхностного слоя.
Таким образом, любой процесс термообработки в атмосферах заданного состава, связанный с химико-физическим взаимодействи ем целесообразно рассматривать как процесс химико-термической обработки.
В соответствии с изложенным под химико-термической обра боткой следует понимать активное воздействие на свойства обраба тываемых деталей, задачей которого является формирование задан ного химического состава поверхностных слоев, микроструктуры, механических свойств, твердости и состояния поверхности.
7.2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АТМОСФЕРЫ ПЕЧИ СО СТАЛЬНЫМИ ИЗДЕЛИЯМИ ПРИ ХИМИКО-ТЕРМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКЕ
Рабочее пространство печи заполнено смесью газов, каждый из которых по-разному взаимодействует с поверхностью термообраба тываемых изделий. Характер взаимодействия различных газов с ме таллами и сплавами иллюстрируется табл. 7.2.
Табл. 7. 2. Классификация газов по их воздействию на металлы и сплавы [51]
Газ
|
Характер |
воздействия |
|
||
инертное (не взаимо действует) |
окислитель ное |
восстанови тельное |
науглерожи вающее |
обезуглеро живающее |
азотирую щее |
|
|
|
1 |
|
|
Азот (Nj) |
+ |
_ |
— |
_ |
_ |
— |
Аргон (А2) |
-г |
— |
— |
— |
— |
— |
Гелий (Не) |
+ |
— |
— |
— |
— |
— |
Кислород (Оо) |
— |
|
— |
— |
+ |
— |
Водород (Н2) |
— |
— |
-ь |
— |
1 |
— |
~т |
||||||
Окись углерода (СО) |
— |
— |
-Г |
+ |
— |
— |
Углекислый газ (С02) |
— |
+ |
— |
— |
+ |
— |
Водяной пар (Н20) |
— |
+ |
— |
— |
т1 |
— |
Метан (СН4) |
— |
— |
|
+ |
— |
— |
Аммиак (NH3) |
— |
— |
“ |
— |
— |
|
Инертные газы вследствие их высокой стоимости при химико термической обработке применяются очень редко и лишь в тех слу чаях, когда технологически неоправдано использование других атмосфер (например, при обработке титана и его сплавов, а также ряда тугоплавких металлов).
156
Как правило, контролируемые атмосферы приготавливают из углеводородного сырья (в настоящее время чаще всего из природ ного или сжиженных газов). В состав атмосфер входят в основном азот, окись углерода, водород, углекислый газ, а также некоторые другие вещества (например, метан, аммиак и т. д.).
Характер взаимодействия газов с металлами определяется не только реакциями, протекающими во внешней по отношению к об рабатываемым изделиям среде, но также реакциями на поверхности и диффузионными процессами в глубине металлических изделий. Поверхность стальных изделий окисляется при взаимодействии с кислородом, углекислым газом, водяным паром и другими кисло родосодержащими компонентами печной атмосферы. При этом воз можны следующие реакции:
2Fe+02^ 2F e0; |
(7.1) |
l,5Fe+O2^ 0,5F e3O4; |
(7.2) |
Fe+COs^CO+FeO; |
(7.3) |
Fe+H 2O ^ F eO + H 2; |
(7.4) |
4Fe30 4 + 0 25=t6Fe203. |
(7.5) |
Взаимодействие углерода стали с атмосферами типа |
|
СО—С02—Н2—Н20 —СН4—N 2 |
|
протекает в соответствии с реакциями: |
|
Сге(т)“ЬН20 ^ С О + Н 2; |
(7.6) |
CFe(v)+C02^2CO; |
(7.7) |
Срви,+2Н2=*±СН4. |
(7.8) |
В многокомпонентной печной атмосфере, в которой взаимодей ствуют разные газы, равновесие устанавливается в соответствии с реакцией водяного газа:
с о 2+ н 2^ н 2о + с о , |
(7.9) |
эта реакция — результирующая.
При химико-термической обработке состав газов в печи должен поддерживаться постоянным, обеспечивая равновесие среды с изде лиями или определенный насыщающий потенциал. В практике це ментации и нитроцементации (наиболее широко распространенных видах химико-термической обработки) широко используют понятие углеродного потенциала среды. Углеродный потенциал характери зует насыщающую способность атмосферы и определяется как по верхностная концентрация углерода в процентах в гомогенном аустените, находящемся в равновесии с окружающей средой. В про
157
цессе химико-термической обработки состав газов подбирается та ким, чтобы он обеспечивал равновесие с конечным (для данной зоны печи) содержанием насыщающего элемента в поверхностном слое изделий.
Термодинамическое равновесие имеет место при определенной константе равновесия Кр. Рассмотрим реакцию
ХіА-\-Х2В^±х$С-\-ХіЛ , |
(7.10) |
где А и В — реагирующие компоненты до реакции; С и Д — то же после реакции;
лу; х2; х3; A4 — число молей реагирующих веществ.
При равновесии скорость прямой и обратной реакций одина ковы: Ѵі= ѵ2. Так как vl= k l [A]-X|[B]'rj, a vo= k2[СҢД]**, то
ЫАМВ]*’= Ы С Н № , |
(7.11) |
|||
откуда |
|
|
|
|
[ С |
_ |
fei |
_ |
(7.12) |
[А]х,[В]К! |
кг |
|
||
|
|
|||
где Ѵх и Ѵг — скорости реакций; |
|
|
|
|
kx и ko — константы скорости; |
при постоянном |
давлении; |
||
Кр — константа |
равновесия |
[А], [В], [С], [Д] — концентрации веществ А, В, С и Д соответственно.
Величина Кр позволяет выполнить количественную оценку рав новесия. Как видно из уравнения (7.12), при больших значениях Кр равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, а при малых Кр в смеси преобладают исходные вещества.
Как известно, направление реакции устанавливается в соответ ствии со вторым законом термодинамики. Вероятность протекания той или иной реакции определяется термодинамическим потенциа лом (изменением свободной энергии Az). Величина Az представляет собой ту часть внутренней энергии, которая способна превращаться в полезную работу. Она характеризует меру реакционной способ ности. Знак «+ » перед Az показывает, что самопроизвольный про цесс невозможен, т. е. реакция может протекать только с уменьше нием свободной энергии. Из нескольких наиболее вероятной являет ся реакция с наименьшим термодинамическим потенциалом. Значения стандартных * величин Az° многих химических соединений сведены в таблицы [52]. Изменение свободной энергии реакций под чиняется закону Гесса: величина Az равна разности конечных и ис ходных продуктов независимо от числа промежуточных стадий.
Зависимость Az от температуры имеет следующий вид [52]: |
|
Д 2 = - 9о+аГ1п T + p T * + Y V T3+ i T’ |
(7ЛЗ) |
где Т — абсолютная температура; |
|
* Изменение свободной энергии системы при 25° С и р = 1 а т м . |
|
158
qo — условный тепловой эффект при 0° К (постоянная интегри рования) :
дь=Чт-{а Т + $ Т * + у Т ‘У, |
(7.14) |
q T— тепловой эффект при температуре Т;
а, ß, у — функции: члена а, коэффициента Ь при линейном и с при квадратичном члене в уравнении ср= а-{-ЬТ-\-сТ2, уста навливающем зависимость теплоемкости реагирующих веществ и продуктов реакции от температуры.
Значения а, Ь, с приведены в соответствующей литературе [52]—[54]. Коэффициенты ос, ß и у подсчитываются по формулам:
Ct= |
(Xifli-|-X2Ö2) — { Х з й з + Х і С І і ) , |
|
|
||
ß= |
[(хфі+х2ь2) — (хзЬз+хфі) ], |
(7.15) |
|||
Y = у [ ( ^ і С і + Х 2 С 2 ) — ( Х з С з + а д ) ] . |
|
||||
Входящая в уравнение |
(7.13) |
величина j — постоянная интег |
|||
рирования и подсчитывается |
из начальных условий подстановкой |
||||
величин А2° и до- |
|
энергии находится |
константа |
равно |
|
По известной свободной |
|||||
весия: |
|
Дz |
Аг |
|
|
lg K p = - |
|
(7.16) |
|||
2,3RT |
4,573Г |
* |
где = 1,987 ккал/моль ■град=8318 дж/кмоль-град.
В соответствии с уравнениями (7.13) |
и (7.16) |
записываем |
|
|||
go |
, |
os lg г |
ß^ |
. |
VГ2 |
(7.17) |
l g * P = - 4,573Г |
”t~ |
1,985 |
4,573 |
~i~ |
0,146 +/• |
Зависимости Аг и lg/Cp от Т для важнейших реакций и соеди нений (с известными постоянными членами) приведены в приложе ниях IV и V.
Зная константу равновесия КР определенных реакций, можно найти состав газа, равновесный по отношению к обрабатываемому материалу. Так, например, при нагреве железа до 827° С в печи, атмосфера которой состоит из СО и СОг, окисление можно предот вратить в том случае, если парциальные давления исходных и конеч ных компонентов газовой смеси будут соответствовать константе равновесия реакции (7.3). При температуре 1100° К (827° С) свобод ная энергия образования СОг, СО и FeO соответственно равна —94640, —50050 и —46350 ккал/моль. В соответствии с законом Гесса изменение свободной энергии реакции (7.3) составит
Аг = (—50050—46350) — (—94640) = —1760 ккал/моль.
159
Согласно соотношению (7.16) |
|
|
—1760 |
КР= |
рсо = 2,24. |
l g ^ С р = — 4,573-1100 =0,35; |
Р С О -2 |
Отсюда видно, что окисление не будет происходить при ^С° - >2,24.
рС02
При применении уравнения (7.12) для описания взаимодейст вия газов с компонентом твердого раствора (например, с углеродом
|
Соотношение сог/со в атмосфере |
Рис. 7.1. Упругость диссоциации окис- |
Рис. 7.2. Кривые равновесия реакций: |
лов железа |
Fe3C+C02=^3Fe+2CÖ; |
|
FeO+CO^Fe+COz |
аустенита) вместо концентрации следует использовать термодина мическую активность данного компонента в растворе. Например, при протекании реакции (7.6) это уравнение имеет вид
вг |
[СО] [Ня] |
|
PCOР-Кг |
|
Г |
|
'П ,m |
А р — |
гтТТѵі |
— |
Рн2о ас |
— |
ßc |
> |
( ' - І о ) |
|
[НгО] йс |
|
|
|
|
где йс и г — соответственно активность углерода в аустените и рав новесное соотношение газовых компонентов.
Подробные сведения о термодинамических функциях железо углеродистых сплавов имеются в литературе [54—61]. Данные о ве личинах г для реакций (7.7) и (7.8) приведены в приложениях VI и VII.
Взаимодействие атмосфер с металлами хорошо иллюстрируется графиками, построенными на основании законов термодинамики по теоретически вычисленным константам равновесия. Эти графики (рис. 7.1—7.6) позволяют выбрать состав печной атмосферы для
160
сталей с разным содержанием углерода при термообработке. Они широко используются в практике химико-термической обработки в контролируемых атмосферах, так как наглядно отражают условия равновесия при разных температурах.
Из рис. 7.1 видно, что железо окисляется при очень малых кон центрациях кислорода. Это свидетельствует о том, что кислород в свободном виде не должен находиться в составе защитных ат мосфер.
О |
Q2 |
0А |
0.6 |
0.8 7,0 |
7,2 |
ІА |
|
Соотношениесог/со инго/н2 6снеси |
|
||||||
Рис. 7.3. |
Кривые |
равновесия |
Рис. 7.4. Кривые равновесия реакции |
||||
|
|
реакций: |
|
|
Fe0+C0=f±Fe'+C02 со сталью |
||
|
Fe0+H 2^ F e + H 20; |
|
|
|
|||
|
FeO+CO^Fe+CCb |
|
|
|
Согласно рис. 7.2, чем выше температура печи, тем ниже отно шение СОг/СО, соответствующее равновесному состоянию. При темтературах ниже 500° С углекислота не может окислять железо. В то же время наличие даже малой концентрации НгО, безвредной
при высоких температурах, |
оказывает окислительное действие |
в области низких температур |
(рис. 7.3). |
На рис. 7.4 и 7.5 представлены теоретические кривые равнове сия основных реакций со сталью, характеризующие условия насы щения поверхности металла углеродом. Графики показывают (рис. 7.4), что обезуглероживающая способность СОг увеличивается с повышением температуры. Например, для стали с содержанием углерода 0,4% Для сохранения условий равновесия с повышением температуры необходимо уменьшить концентрацию СОг в равновес ной смеси СОг и СО.
Обезуглероживающая способность водорода с повышением тем пературы в отличие от СОг снижается. Это хорошо видно при рас смотрении графика на рис. 7.5.
П З а к . 354 |
161 |
|