![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. Полярография, хроновольтамперометрия, хронопотенциометрия, метод вращающегося диска
.pdf70 Глава 3
ведут таким образом, чтобы величина тока приближалась к нулю.
На практике электродный процесс может протекать обратимо и при не очень малой силе тока. Однако она должна быть настолько мала, чтобы соответствующая ей скорость переноса деполяризатора к электроду была зна чительно меньше скорости переноса электронов. Эта зависимость наглядно показана на рис. 3.1. На этом рисунке представлена прямая, на которой обозначены
Обратимый процесс |
|
Необратимый процесс |
|
Vi v2 |
ve |
v3 |
v |
|
|
|
6 |
Рис. 3.1. Влияние скорости переноса деполяризатора на обрати мость электродного процесса.
ve — скорость переноса заряда; v%, v2, — скорости массопереноса.
токи I и соответствующие им скорости переноса деполя-
ризатора к электроду — и. В растворе с постоянной кон центрацией С увеличение тока от i1 до is может произойти только благодаря увеличению скорости переноса деполя
ризатора к электроду от до v3. Пока скорость переноса заряда значительно превосходит скорость массоперено са, отношение концентраций окисленной (Ох) и восста новленной (Red) форм на поверхности электрода описы вается уравнением Нернста
(3.27)
При выводе уравнения Нернста предполагалась тер модинамическая обратимость процесса. Поэтому, пока это уравнение выполняется в исследуемой системе, про цесс следует считать обратимым. В этом случае перена пряжение процесса всегда равно нулю; из-за большой скорости переноса заряда всегда достигается потенциал равновесия.
Однако, если изменить условия опыта и увеличить скорость массопереноса (что привело бы к увеличению
Скорость электродных процессов |
71 |
силы тока), то она могла бы стать соизмеримой со ско ростью переноса заряда. В этом случае система не дости гала бы состояния полного равновесия, а соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм на поверхности электрода отличалось бы от величины, пре дусмотренной для данного потенциала уравнением Нернста. При таком «ненернстовском» соотношении поверх ностных концентраций электрод приобретает неравно весный потенциал. Разность между этим потенциалом и потенциалом, рассчитанным по уравнению Нернста, оп ределяет величину перенапряжения.
Если скорости массопереноса приближаются к ско ростям переноса заряда (они могут быть несколько боль ше или меньше), то потенциал электрода приближается к равновесному потенциалу и перенапряжение невелико. Такие процессы называют квазиобратимыми.
Увеличение скорости массопереноса до величин, зна чительно превышающих скорость переноса электронов в рассматриваемом электродном процессе, ведет к тому, что соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм на поверхности электрода мало зависит от кинетики обмена зарядов. Этот обмен протекает столь медленно, что потенциал никогда не достигает равновесного значе ния, соответствующего уравнению Нернста. О таких процессах говорят, что они полностью необратимы.
В случае рассматриваемого процесса мы получаем для различных условий переноса деполяризатора систему кривых ток — напряжение, представленную на рис. 3.2. Такие кривые можно было бы получать с вращающимся дисковым электродом, если бы его скорость можно было значительно увеличивать без опасности появления тур булентного течения. Кривая 1 на рис. 3.2 представляет собой зависимость i — Е для обратимого электродного процесса. Увеличение скорости массопереноса, которое приводит к увеличению предельного тока, делает про цесс квазиобратимым (кривая 2). При дальнейшем воз растании скорости массопереноса необратимость процес са увеличивается.
Обратимость электродного процесса является, таким образом, относительным понятием. Трудно назвать какойлибо процесс обратимым в абсолютном смысле. Однако
72 Глава 3
это определение имеет некоторый смысл, когда речь идет об исследовании процесса электроаналитическим мето дом с точно установленными скоростями массопереноса. Из вышесказанного следует, что при исследовании од ним методом можно выявить черты обратимости процес са, а другим методом (с большей скоростью переноса ве щества к электроду) можно доказать необратимость того же процесса.
Поскольку при определении обратимости или необра
тимости |
процесса существенную |
роль |
играют скорости |
||||
|
|
переноса |
деполяризатора |
||||
|
|
к электроду, |
рассмотрим |
||||
|
|
эти |
скорости |
в |
методах |
||
|
|
полярографии, |
хроновольт |
||||
|
|
амперометрии, |
и |
хронопо- |
|||
|
|
тенциометрии |
вращаю |
||||
|
|
щегося диска. |
|
|
де |
||
|
|
|
Скорость переноса |
||||
|
|
поляризатора |
в |
данном |
|||
|
|
методе зависит от времен |
|||||
|
|
ного (кинетического) |
па |
||||
|
|
раметра: |
времени |
жизни |
|||
Рис. 3.2. Схематические кривые |
капли (£х) в полярографии, |
||||||
переходного времени (т) в |
|||||||
ток — напряжение для различных |
хронопотенциометрии, |
об |
|||||
скоростей |
переноса деполяриза |
||||||
|
тора. |
ратной скорости |
разверт |
||||
Скорости увеличиваются от кривой I к |
ки |
потенциала |
(1/V) |
в |
|||
|
кривой 3. |
хроновольтамперометрии и |
|||||
|
|
обратной скорости вращения дискового электрода (1/со). Чем меньше величина временного параметра, тем короче время нарушения равновесия на поверхности электрода
и тем больше скорость массопереноса. |
_ |
Уравнения, описывающие скорость |
массопереноса v |
для различных методов, можно вывести путем некоторых преобразований основных уравнений этих методов, при
веденных в гл. 2 [уравнения (2.21), 2.22), |
(2.25) и (2.27)]. |
|||||
от |
Эти уравнения |
описывают зависимость |
силы |
тока |
||
концентрации |
деполяризатора, площади |
электрода |
||||
и |
скорости переноса |
деполяризатора. |
Исключая |
из |
||
этих уравнений первые |
два множителя |
и произведение |
Скорость электродных процессов |
73 |
tiF, получаем формулы, которые описывают скорость массопереноса [5].
Для полярографии эту скорость можно описать урав
нением |
|
- |
2D1/2 |
|
|
|
|
|
(3.28) |
||
|
|
|
|
|
|
где D обозначает |
коэффициент диффузии, |
a tx — время |
|||
жизни |
капли. |
|
|
|
|
Для |
хронопотенциометрии |
|
|
||
|
|
- |
я1/2 DI/2 |
|
(3.29) |
|
|
|
2т1/2 |
’ |
|
|
|
|
|
||
Для |
хроновольтамперометрии |
|
|
||
|
|
vch=2,&2n'V Di/а к*/2, |
(3.30) |
||
а для метода вращающегося дискового электрода |
|||||
|
|
|
* = - § - , |
|
(3.31) |
где б — толщина |
диффузионного |
слоя. |
|
Возможности применения этих методов для определе ния обратимости или необратимости рассматриваемого электродного процесса или, вернее, для исследования кинетики электродных процессов различны и зависят от того, в какой степени можно изменить скорость пере носа вещества к электроду, применяя данный метод.
На основании даже беглого сравнения уравнений (3.28) — (3.31) можно утверждать, что наименьшие воз можности в этом отношении предоставляет классический полярографический метод. В этом случае время жизни капли можно обычно изменять только в узких пределах — от 2 до 7—8Jc. При скоростях массопереноса, соответст вующих этим временам, некоторые процессы уже могут достигнуть состояния равновесия (если константа ско рости электродного процесса велика), и процессы обра тимы. При небольших константах скорости процессы остаются необратимыми.
Иначе обстоит дело в случае остальных трех методов. Если в некоторых условиях процесс и достиг состояния
74 Глава 3
равновесия (обратимый процесс), то можно изучить его кинетику при большей скорости массопереноса, соответст венно увеличивая скорость вращения электрода в методе вращающегося диска и скорость развертки потенциала в хроновольтамперометрий; в хронопотенциометрии сле дует увеличить плотность тока для сокращения переход ного времени.
Теоретически величины т, V и со можно менять про извольно. На практике, однако, имеются ограничения, которые значительно сужают область временных пара метров, доступных для исследований.
В случае хроновольтамперометрии противопоказаны слишком малые скорости развертки потенциала, при ко торых на ход процесса начинает оказывать существенное влияние конвекция. Поэтому допустимая нижняя гра ница скорости развертки потенциала практически равна 0,1 В/мин. Ограничения в применении больших скоростей развертки вызваны влиянием процесса заряда двойного слоя на фарадеевский электродный процесс. Мы считаем, основываясь на наших опытах, что с обычной аппарату рой трудно применить скорости развертки, превышаю щие 100 В/с. Эту величину мы и принимаем в наших рассуждениях в качестве максимально допустимой ско рости развертки потенциала. Следует, однако, указать, что в некоторых исследованиях кинетики электродных процессов применяли и большие скорости развертки.
Подобные факторы ограничивают и переходное вре мя — временной параметр хронопотенциометрии. Влия ние конвекции значительно при переходном времени больше 60 с. В таких случаях получают результаты, ко торые не соответствуют теории и плохо воспроизводятся. И в этом методе большое влияние оказывает процесс заряжения двойного слоя, когда временной параметр т мал. Представляется, что минимально допустимое пере ходное время, которое можно применять в исследова ниях без опасности существенного искажения результа тов, вызванного влиянием двойного слоя, имеет величи ну порядка 10~3 с.
В методе вращающегося диска нижний предел ско рости вращения электрода не должен быть слишком малым. В противном случае, при плавном изменении по
Скорость электродных процессор |
75 |
тенциала электрода (с помощью полярографа) можно получить кривые с максимумом тока. Кроме того, на отрезках кривой ток — напряжение, предшествующих предельному току, ток был бы увеличен на величину диффузионного тока. Этот факт легче объяснить, анали зируя уравнение (2.25) (см. гл. 2). В соответствии с этим уравнением ток должен стремиться к нулю при скоростях вращения электрода, стремящихся к нулю. Нет необходимости специально доказывать ошибочность этого вывода. При скоростях вращения, близких к нулю, прибор регистрировал бы ток, а кривые ток — напряже ние напоминали бы хроновольтамперометрические кри вые.
Ограничения в применении больших скоростей вра щения электрода вызваны не трудностью создания соот ветствующей механической установки, а возможностью появления турбулентного течения вместо ламинарного.
Перенос вещества к гладкому и точно отцентрирован ному электроду перестает быть ламинарным при значениях числа Рейнольдса (Re) от 104 до 105 [6]. Безразмерное число Рейнольдса описывается уравнением
|
Re = |
-V -, |
(3.32) |
где |
г — радиус дискового |
электрода; |
v — кинематиче |
ская |
вязкость раствора. |
|
|
Из уравнения (3.32) следует, что ламинарное течение легче получить с электродом малого радиуса (здесь нужно учитывать не только размеры рабочего электрода, но и окружающего его диэлектрика). Однако размер элек трода не должен быть слишком мал, чтобы не проявля лись значительные краевые эффекты. В некоторых слу чаях применяли дисковые электроды с диаметром даже менее 1 мм [7]. Примем, что минимальный радиус элек трода (проводник и изолирующая оболочка) равен 1,4 мм. Принимая далее, что v = 10-2 см2/с, а нижнее значение Re = 2-104, находим, что ламинарное течение сохраняет ся при скоростях вращения электрода со до 104 рад/с. Используя указанные допустимые пределы временных
параметров и предполагая, что коэффициент |
диффузии |
D — 9-10_в см2/с, мы рассчитали на основе |
уравнений |
Таблица 3 . 1
Минимальные и максимальные значения кинетических параметров [5]
Метод
Полярография
Хронопотенциометрия
Хроновольтамперометрия3
Метод вращающегося диска
Кинетический |
Минимальное |
Максимальная ско |
Максимальное |
Минимальная скорость |
|
рость массопереноса, |
массопереноса, |
||||
параметр X |
значение X, с |
соответствующая X |
значение X, с |
соответствующая X, |
|
|
|
см/с |
|
см/с |
|
к |
2 |
2 ,4 -10-3 |
8 |
1,5 -Ю"3 |
|
X |
2-10-3 |
6-10-2 |
60 |
3,4-10-3 |
|
1 |
10-2 |
1,2 -Ю"1 |
590 |
4 ,8 -10-4 |
|
V |
|||||
|
|
|
|
||
1 |
1,3-10"3 |
1,6-10-2 |
8,0-10-2 |
2-Ю-з |
|
0) |
V выражено в циклах в секунду.
Скорость электродных процессов |
77 |
(3.28) — (3.31) интервалы скоростей массопереноса, ха рактерные для рассмотренных методов. Полученные ве личины приведены в табл. 3.1. Из этой таблицы следует, что возможности изменения скоростей массопереноса в классическом полярографическом методе невелики. На много выгоднее представляются остальные методы, в особенности хронопотенциометрия и хроновольтамперо метрия.
На основании табл. 3.1 можно установить, что поля рографически обратимыми будут те процессы, константа скорости переноса заряда у которых будет, скажем, в
10 |
раз больше максимальной скорости массопереноса, |
т. |
е. превысит 2 ,4 -10~2 см/с. Из таблицы также следует, |
что процесс с такой константой скорости (полярографи чески обратимый) окажется практически необратимым при хронопотенциометрическом исследовании с переход ным временем порядка 10~3 с, так как скорость массо переноса при этих условиях будет в несколько раз больше скорости переноса заряда. Подобное явление наблюда лось бы и при исследовании этого процесса хроновольтамперометрическим методом с большими скоростями раз вертки потенциала.
Таким образом, можно сделать заключение, что при описании обратимости процесса существенную роль играет скорость переноса деполяризатора к электроду в условиях опыта. Обратимость зависит также от харак тера самого процесса, от скорости, с которой происходит обмен зарядов между окисленной и восстановленной формами посредством электрода.
В связи с этим следует рассмотреть, каким образом определяют скорость электродного процесса и от каких факторов она зависит. Обсудим процесс восстановления вещества Ох; схематически этот процесс можно записать
следующим образом: |
|
Ох + пе — >- Red. |
(3.33) |
Предположим, что исходное вещество и продукт электродной реакции растворимы в растворе; продукт может также растворяться в материале электрода — ртути, образуя амальгаму. Примем далее, что электрод ному процессу не сопутствуют химические реакции обра
78 Глава 3
зования деполяризатора или дезактивации продукта и что на электроде не происходит специфической адсорб
ции Ox, Red |
и ионов основного электролита. |
По Дела- |
|
хею |
[7], электродный процесс (3.33) можно |
разделить |
|
на |
следующие |
стадии: |
|
а) вещество Ох находится в глубине раствора, вне границ диффузного двойного слоя, а на электроде имеется
пэлектронов; б) вещество Ох находится во внутренней плоскости
максимального сближения, а п электронов продолжают оставаться на электроде;
в) достигнуто переходное состояние (в соответствии с принятой номенклатурой мы будем обозначать пара метры этого состояния символом ф );
г) вещество Red, образовавшееся после переноса электрона, находится в плоскости максимального сбли жения;
д) вещество Red покидает область диффузного двой ного слоя.
Для стандартных свободных энергий G0 этих стадий
можно записать следующие выражения: |
|
GS=Hox + /ihS— лЯРм. |
(3.34) |
G g =p o x + п\£ + zFq>2— л/чрм, |
(3.35) |
G?=|iRed + Z'Apa, |
(3.36) |
Сд=РкеЛ- |
(3.37) |
В этих уравнениях фм обозначает внутренний потенциал металла, отнесенный к внутреннему потенциалу раствора, принятому условно за нуль; ф2 — потенциал в плоскости максимального сближения; 2 и г ' — заряды ионов Ох и Red (с сохранением знаков); р&х, piW и р? •— стандарт ные химические потенциалы Ox, Red и электронов в металле.
Для расчета скорости реакции (3.33) с помощью тео рии абсолютных скоростей [8] следует знать величины стандартных свободных энергий активации реакций окис ления и восстановления. Для реакции восстановления эта энергия выражается разностью свободной энергии переходного состояния и энергии начального состояния
Скорость электродных процессов |
79 |
(а): AG* = G% — G£; подобным образом энергия актива ции обратной реакции равна разности энергий переход
ного состояния и конечного состояния (д): AG% =
Для теоретического расчета величины AG* необхо димо создать подробную модель переходного состояния, что при современном состоянии наших знаний затруд нительно. Для того чтобы преодолеть эту трудность, принимается, что часть функции G% — Ge, зависящая от потенциала, представляет собой долю а зависящей от потенциала части функции G? — G&. Таким образом в ход рассуждений введен коэффициент а — катодный коэф фициент перехода, называемый также коэффициентом переноса электрона катодного процесса. В теорию кине тики электродных процессов он был введен Эрдей-Грузом и фольмером [9] в 1930 г., хотя проблема влияния по тенциала на электродную кинетику уже ранее рассматри валась Батлером [10] и Одюбером [11].
Представляя уравнением зависимость между G% — Gl и G? — G<j, получаем
(3.38)
(индексом «е1» обозначены части стандартных свободных энергий, зависящие от потенциала).
Используя уравнения (3.36) и (3.35), можно преобра зовать уравнение (3.38) в следующее соотношение:
eiG°+ — eiG6 = a [{z'— z) Fcp2 + |
nF<pM]= |
= ctn F (фм — cp2), |
(3.39) |
поскольку п = z' — z.
При выводе уравнений (3.38) и (3.39) принято, что зависящая от потенциала часть стандартной свободной энергии меняется монотонно при переходе из состоя ния (б) в состояние (в). Риссельберг [12] усомнился в правильности этих уравнений.
Стандартную свободную энергию активации реакции
восстановления AG% можно разложить на два слагае