Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

25.10.2023

Размер:

15.86 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 89 / 349 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

					Удельная		молярная		теплоемкость	окислов	железа		[36]
								Т е п л о е м к о с т ь пр и т е м п е р а т у р е , ° К
	298	300		400	500			600	700	800			900		950
F e O	48,15	48,23	50,41		51,88		53,05		54,1	55,10			56,02
F e O	11,50	11,52	12,04		12,39			12,67	12,92	13,16			13,38
	11,50	11,52	12,04		12,39			12,67	12,92	13,16			13,38
	151,74	152,16	172,34		192,52		212,70		232,88	253,06	a<			>P
Fe.O«	151,74	152,16	172,34		192,52		212,70		232,88	253,06	273,24		201,08
Fe.O«	36,34	36,34	41,16		45,98			50,80	55,62	60,44	65,26			48,0
	36,34	36,34	41,16		45,98			50,80	55,62	60,44	65,26			48,0
	104,84	105,18	120,21		131,35		140,93		149,81	. 158,35			166,60		a <	•	»3
F e 2 O j	104,84	105,18	120,21		131,35		140,93		149,81	. 158,35			166,60		170,70		150,73
F e 2 O j	25,04	25,12	28,71		31,37		33,66		35,78	37,82			39,79		40,77		36,0
	25,04	25,12	28,71		31,37		33,66		35,78	37,82			39,79		40,77		36,0
								Т е п л о е м к о с т ь пр и т е м п е р а т у р е , "К
	1000			1050			1100		1200	1300	1400		1500	1600	1700		1800
F e O	56,40						57,78		58,66	59,54	60,38		61,26	62,09	62,55		-
F e O	13,59						13,80		14,01	14,22	14,42		14,63	14,83	14,94		-
	13,59						13,80		14,01	14,22	14,42		14,63	14,83	14,94
															(1650° K)
F e 3 0 4	201,0						201,0		201,0	201,0	201,0		201,0	201,0	201,0		201,0
F e 3 0 4	48,0						48,0		48,0	48,0	48,0		48,0	48,0	48,0		48,0
	48,0						48,0		48,0	48,0	48,0		48,0	48,0	48,0		48,0
F e 2 O s	150,73	3<			>v		140,89		141,60	142,36	143,07			144,58	145,29		145,5
F e 2 O s	150,73	150,73			140,52		140,89		141,60	142,36	143,07		143,82	144,58	145,29		145,5
	36,0	36,0			33,56		33,65		33,82	34,00	34,17		37,35	34,53	34,70		34,75
																(1730° K)
П р и м е ч а н и е .		Р а с с ч и т а н о		п о	формулам:		С =	1 1,66	+ 2,00- 10~'Т	— 0,67- 1 0 5 Г - 2 ,		калЦмоль-град)		(FeO);	Ср = 21,88	+	48,20 X
Х 1 0 - 3 Г ,	калі(моль-град)	( a - F e 3 0 4 ) ;		С	= 48,0	кал/(молъ-град)			d5-Fe3 04 );	С = 23,49 +		1 8 , 6 0 - 1 0 - 3 7		— 3,55- 1 0 s Т - \		калЦмоль-град)
<a - Fe 2 0 3 );	С = 36,0 калЦмоль-град)			(P-Fe2 03 ); С		=	31,71	+ 1 , 7 6 - 1 0 - 3 Г , калЦмоль-град)			(v - Fe 2 0 3 ) .

Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств окислов железа при комнатной температуре, температуре плавления и кипения.

FeO	—266 700 кдж/кмоль	(—63,7 ккал/моль)		[16]
Fe 3 0 4	— 1 122 ООО кдж/кмоль	(—268 ккал/моль)		[16]
Fe 2 0 3	—822 700 кдж/кмоль	(—196,5 ккал/моль) J		[16]
FeO	—245 600 кдж/кмоль	(—58,67 ккал/моль)		[36]
Fe 3 0 4	—1 018 000 кдж/кмоль	(—243,2 ккал/моль)		[36]
Fe 2 0 3	—742 800 кдж/кмоль	(—177,4 ккал/моль)		[36]
Л52 98:
FeO	54,0 кдж/кмоль		(12,9 ккал/моль)	[16]
Fe 3 0 4	146,5 кдж/кмоль		(35,0 ккал/моль)	[16]
Fe 2 0 2	90,02 кдж/кмоль		(21,5 ккал/моль)	[16]
Л Я П Л :
FeO	31 400 кдж/кмоль	(7,5 ккал/моль)		[16]
Fe 3 0 4	138 200 кдж/кмоль	(33,0 ккал/моль)		[36]
Д # к и п ' -
FeO	230 000 кдж/кмоль	(55 ккал/моль)		[16]

Зависимость термодинамических свойств окислов железа от температуры при ведена в табл. 8-7—8-9.

Таблица 8-7

Термодинамические свойства закиси железа (FeO) [36]

Т, "К

298

400

500

600

700

800

900

1000

1100

1200

1300

1400

1500

1600

1700

1800

" W 298 5 Т &н°т AF°T

кдж/кмоль		кал/моль	кдж/кмоль	кал/моль	кдж/кмоль		кал/моль		кдж/кмоль		кал/моль
			57,53	13,74	— 267	100	— 63 800		— 245 600		— 58 670
5	070	1 210	72,10	17,22	— 266	700	— 63	700	- 2 3 8	600	- 5 7	000
10 220		2 440	83,61	19,97	— 265 400		—63	400	— 231 500		— 55	300
15 490		3 700	92,41	22,07	— 264	800	- 6 3	250	— 224	200	- 5 3	550
20	850	4 980	101,5	24,24	—264	400	— 63	150	— 214	00	— 51	100
26	290	6 280	108,7	25,97	— 264 400		— 63	150	— 211	400	— 50	500
31 780		7 590	115,2	27,52	— 264 600		— 63 200		— 205 000		— 48 950
37	350	8 920	121,1	28,92	— 265 400		— 63 400		- 1 9 8	200	— 47	350
43 040		10 280	126,5	30,21	— 267	100	— 63	800	— 191 300		— 45 700
48 860		11 670	131,6	31,42	— 267 500		— 63 900		— 184 000		— 43	950
54	760	13 080	136,3	32,55	— 267 500		— 63 900		— 177 300		— 42	350
60	800	14 520	140,8	33,62	— 266 900		— 63 750		— 170 600		— 40 750
66	910	15 980	145,0	34,62	—266 700		— 63 700		— 163 500		— 39	050
73	150	17 470	149,0	35,58	— 266	1Q0	—63	550	— 156 600		— 37	400
111 000		26 510	192,9	46,06	— 234	700	— 56	050	— 150 700		—36	000
117	800	28 140	175,8	42,00	—234	000	— 55 900		— 145 500		— 34	750

6 К р ж и ж а н о в с к и й

г, °к

Таблица 8-8

Термодинамические свойства магнитной окиси железа (Fe3 04 ) [36]

Н j< — ^298 SГ AHj д ^ °

кал/моль

кдж/кмоль

кал/моль

кдж/кмоль

кал/моль

кдж/кмоль

кал/моль

298	_		—		146,5	35,0	— 112	100	—267 800		— 1018 000		—243 200
400	16 710		3	990	194,6	46,48	— 111	900	— 267 200		— 983 500		— 234 900
500	34	840	8 320		235,0	56,12	— 111	500	— 266	300	— 950	000	- 2 2 6	900
600	54	680	13 060		271,1	64,75	— 111	100	— 265	300	— 917 400		— 219	100
700	76	790	18 340		305,1	72,88	— ПО 500		— 264 000		— 885 600		— 211	500
800	101 600		24	260	338,2	80,77	— 109 800		— 262 300		— 855 000		- 2 0 4	200
900	127	900	30	550	369,2	88,18	— 109 100		— 260 500		— 824 800		— 197 000
1000	148 000		35 350		390,4	93,24	— 109 200		— 260 800		— 795	100	— 189 900
1100	168	900	40	350	409,5	97,81	— 109 500		— 261	500	— 764 500		— 182 600
1200	188	200	44	950	427,0	101,99	— 109 700		— 262 000		— 734 800		— 175 500
1300	208	300	49	750	443,1	105,83	— 109 500		— 261	500	— 704 700		- 1 6 8	300
1400	228	400	54	550	458,0	109,39	— 109 300		— 261	000	— 674 500		— 161	100
1500	248	500	59	350	471,9	112,70	— 109 200		— 260	900	— 644	800	— 154 000
1600	268	600	64	150	484,8	115,80	. — 109,100		— 260	500	- 6 1 4	600	— 146 800
1700	288	700	68	950	497,0	118,71	— 109 200		— 260	800	— 585 300		— 139 800
1800	308	800	73	750	508,5	121,45	— 109 200		— 260 800		— 556 900		— 133 000

Таблица 8-9

Термодинамические свойства окиси железа (Fe2 03 ) [36]

		Hj- —" ^298				S т		Д Я °			д	4
т, °к					о.	а
					а	<ъ
						о.
	N о<ч				ТО	а ЛІ	м	•о			а
	N о<ч		а <ч			Л	м		а		а	"* *
	<ъ				О	о	к				X	а	о
298					90,0	21,5	— 824 000		— 196 800	— 742 800		— 177 400
400	11	510	2	750	123,1	29,41	— 822 300		— 196 400	— 715	100	— 170 800
500	24	160	5	770	151,3	36,14	— 819 800		— 195 800	— 688 800		— 164 500
600	37	720	9	010	176,0	42,04	— 817	300	— 195 200	— 662	800	— 158 300
700	52	170	12 460		198,2	47,35	— 814 400		— 194 500	— 637 300		— 152 200
800	67	540	16 130		218,8	52,25	— 811	400	— 193 800	— 612	100	— 146 200
900	83	820	20	020	237,8	55,84	— 808	100	— 193 000	— 584	100	— 139 500
1000	100	600	24	020	255,6	61,05	— 806 400		— 192 600	— 563 200		— 134 500
1100	115	100	27	500	269,5	64,37	— 807 700		— 192 900	— 538 000		— 128 500
1200	129	200	30 870		281,8	67,30	— 808 900		- 1 9 3 200	— 514 200		— 122	800
1300	143 400		34	250	293,1	70,01	— 807 200		— 192 800	— 489 500		— 116 900
1400	157	600	37	650	303,7	72,53	— 806 000		— 192 500	— 465 200		— 111	100
1500	172	000	41	070	313,6	74,89	— 805 200		— 192 300	— 440 900		— 105 300
1600	186	500	44	540	322,9	77,13	— 803 500		— 191 900	— 416 200		— 99 400
1700	201	400	48	100	332,0	79,29	— 801	400	— 191 400	- 3 9 2	300	— 93 700
						79,29	— 801	400	— 191 400	- 3 9 2	300	— 93 700

8-6. Электрические свойства

На рис. 8-2 приводится зависимость удельной электропроводности закиси железа от температуры.

Рис. 8-2 Зависимость удельной элек тропроводности от температуры в обла стях гомогенности для разных соста вов FeO

( 0 — F e O 1	1	0 6 ;	- F e O1,095'
О - F e O I i 0 9		2 ;	& — F e O і , 0 8 б ;
A — F e O ] 0	7	8 ;	Д — F e O i 0 7 0 ;

# —	FeO-.Qgg); О б р а з ц ы ft, •		испытыва-
л и с ь	к о м п е н с а ц и о н н ы м	методом	на посто
	янном токе	[1631

8-7. Оптические свойства

Цвет:

то

юро

FeO							черный
Fe 3 0 4						темно-красный
F e 3 0 4 - 4 H 2 0							черный
Fe 2 0 3						красно-коричневый [82]
				РАЗДЕЛ		ДЕВЯТЫЙ
				окись ИТТРИЯ (Y2 03 )
				9-1.	Общие сведения
Молекулярная масса							225,807
Температура			плавления				2410° С [11, 29];
							2227°С	[36]
Температура			кипения				4300±300° С [11, 36]
Твердость по шкале				Мооса			5 [164]
			9-2. Кристаллическая структура
Окись	иттрия имеет гранецентрированную кубическую структуру, типа Т 1 2 0 3 .
Параметр	решетки		а= 10,60 А		[165].
Влияние температуры обжига на величину зерна кристаллита								и размер элемен
тарной ячейки		окиси иттрия [166] представлены ниже:
Температура		об
жига, °С . . .			700	900	1100	1200	1500	1600	1800
Величина	зерна
кристаллита,		А	370	480	1050	1750	>5000	> 10 000	—
а0, А			10,61	10,609	10,604	10,602	10,598	10,597	10,597
6*									83

9-3. Плотность

Теоретическая плотность окиси	иттрия 4840 кг/м3 (рекомендованное значение)
[11]; 5030 кг/м3 [17, 165]; 4470 кг/м3	[166].

9-4. Тепловое расширение

В табл. 9-1, 9-2 и на рис. 9-1 приведены данные по линейному расширению окиси иттрия.

Таблица 9-1

Средние коэффициенты линейного расширения окиси иттрия

И н т е р	а-Ю»
в а л	а-Ю»	И с т о ч н и к ,
т е м п е р а	град-1	п р и м е ч а н и е
т у р , °С

0—1000	8,2	[165]
0—1200	9,3	Нулевая
		пористость
		[164]
0—1400	9,3	[166]

Таблица 9-2

Коэффициент термического расширения окиси иттрия с различными

добавками [164]

Состав	о б р а з ц о в		К о э ф ф и
Состав	о б р а з ц о в	Откры	циент	т е р
	/0		циент	т е р
	/0		мического
		т а я	мического
		т а я	р а с ш и р е н и я
		пористость	р а с ш и р е н и я
Y 2 0 3	Z r O z	%	в и н т е р в а
		%	л е 0-1200 °С
			л е 0-1200 °С
			а-10",	град'1
100		0,9	9,3
80	20	1,7	8,7
25	75	11,0	—
15	85	6,7	10,2

12 300500

700 900110013001500

Рис. 9-1. Зависимость

коэффициента

линейного

расширения

окиси

иттрия

от

температуры

О б р а з е ц

о б о ж ж е н

д о

1400°

С,

к а ж у

щ а я с я пористость

42,3%,

к а ж у щ а я с я

•плотность 2860 кг/м3

[166]

—

0 0

200 Ш

Б0080010001200

9-5

Термодинамические

свойства

интервале

температур

0—1000° С

удельная

теплоемкость

окиси

иттрия

0,54

кдж/(кмоль-

град)

[0,13

кал/(г-град)]

[166].

При температуре

25° С удельная молярная

теплоемкость 96,3 кдж/(кмоль-

град)

[23

кал/(моль-град)}

[11].

интервале

температур 0—1000°С

удельная

молярная

теплоемкость

125

кдж/(кмоль-град)

[29,86

кал/(моль-град)}

[17, 165].

Удельная

молярная

теплоемкость окиси

иттрия, рассчитанная

по формуле

Ср

26,0 +

8,2- 10~3Т — 2,2- 10 5 Г - 2 ,

кал/(моль-град)

[36]:

298

400

500

600

700

Теплоемкость:

кдж/(кмоль-

град)

•

108,69

116,86

122,3

126,9

131,0

калЦмоль-град)

•

25,96

27,91

29,22

30,31

31,29

900

1000

1100

1200

1300

Т е п л о е м к о с т ь:

кджЦкмольград) .

калЦмоль-град)

Т е м п е р а т у р а , *К • • •

Теплоемкость:

кджЦкмоль-град) . калЦмоль-град)

Т е м п е р а т у р а , ° К • • •

Теплоемкость:

кджЦкмоль-град) . калЦмольград)

134,9	138,6	142,3	145,9	149,4	153,0
32,22	33,11	33,98	34,84	35,69	36,53
1400 '	1500		1600	1700	1800
156,5	159,9		163,4	166,9	170,4
37,37	38,20		39,03	39,86	40,69
1900	2000	2100	2200	2300	2500
173,8	177,3	180,8	184,2	187,7	194,6
41,52	42,35	43,17	43,99	44,82	46,47

Зависимость теплоемкости окиси иттрия от температуры приведена на рис. 9-2.

									7,00: 400 600				800			1200 то		1600 7, V
										I			I			і	і	і
Рис.	9-2. Зависимость								S 0,75									А0'25
Рис.	9-2. Зависимость								0,50		А							- 0,15	§
средней	удельной		тепло						0,50				У-s					- 0,10	,
емкости	окиси	иттрия		от						<			У-s
емкости	окиси	иттрия		от					0,25	<
температуры		[166]							0,25									40,05	'
температуры		[166]																40,05	'
										200		tOO	600	800		7000	1200 t°c
При низких температурах удельная молярная теплоемкость окиси иттрия
принимает значения [168]:
Т е м п е р а т у р а , "К • • • •									16			20		30		40		50
Теплоемкость:
	кджЦкмоль-град)					•	•		1,35		1,696		3,253			7,189		11,71
	калЦмоль-град)					• .			0,323		0,405		0,777			1,717		2,796
Т е м п е р а т у р а ,			"К	•	•	•	•		60	70			80	90		100		120
Теплоемкость:
	кджЦкмоль-град)					. .		.	16,61	21,92		27,40		32,88		39,32		48,82
	калЦмоль-		град)			. .		.	3,966	5,236		6,545		7,854		9,152		11,66
Т е м п е р а т у р а ,			"К	•	•	•	•		140			160		180		200		220
Теплоемкость:
	кджЦкмоль-град)					- .			58,45		67,12		74,78			81,10		86,42
	калЦмоль-град)					.	•		13,96		16,03		17,86			19,37		20,64
Т е м п е р а т у р а ,			° К	•	•	•	•		240			260		280		298		300
Теплоемкость:
	кджЦкмоль-град)					. .			91,07		95,39		99,23			102,6		102,9
	калЦмоль-град)					. .			21,75		22,77		23,70			24,50		24,58
Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств окиси иттрия
при комнатных		температурах						и температуре				плавления:
А Я 2 9 8							—1 884 000 кдж/кмоль						(—450		ккал/моль)			[ П ]
A-F2 9 8							—1 796 000 кдж/кмоль						(—429		ккал/моль)			[П]
A S 2 9 8						123,5 кдж/(кмоль • град)							[29,5кал/(моль-град)]					[16]
								105 000 кдж/кмоль					(25,0	ккал/моль)				[36]
Данные по термодинамическим										свойствам			окиси		иттрия		приведены в
табл. 9-3; 9-4.

Термодинамические свойства окиси иттрия (Y 2 0 3 ) [168]

			S"				4 -		-
	1
г, °к		о		гъ						а
		о.		о.						ГО
	кдж	го	кал			кдж	кмоль	кал моль	кдж
				го						X)
		о								*Ч
										О
				о
16	0,469		0,1120				5,62	1,342	0,118
20	0,807		0,1928			11,71		2,796	0,222
30	1,725		0,4120			34,84		8,320	0,564
40	3, 17		0,7575			і	6,1	20,56	1,02
50	5,26		1,255			180,3		43,06	1,65
60	7, 82		1,867			321,4		76,77	2, 46
70	10,77		2,572			513,8		122,71	3,43
80	14,06		3,357			760,40		181 ,61	4,55
90	17,60		4,204		1	059,0		252,88	5,835
100	21,35		5,098		1 4		8,0	338,66	7, 17
120	29,27		6,991		2	291,0		547,07	10,18
140	37,54		8,965		3	365,0		803,70	13,50
160	45,91		10,966		4	622,0		1103,9	17,03
180	54,28		12,963		6	043,0		1443,3	20,70
200	62,48		14,925		7	604,0		1816,1	24, 47
220	70,5		16,833		9 2с 1,0			2216,6	28,3
240	78,2		18,677		11	056		2640,6	32,13
260	85,66		20,459		12	920		3086,1	35,96
280	92,9		22,1 81		12	870		3550,9	39,77
298,16	99,20		23,693		16	700		3989,3	43,2
300	99,84		23,846		16	890		4033,7	43, 54
500	159,0		37,98						78,51
1000	247,2		59,04						143,00
1500	302,28		72,1 8						187,4
2000	343,3		82,00						221,4
2500 .	376,7		89,97						249,2

-«8)/г

		го
		а
		а.
	кал	го
	кал	*ч
		*ч
		о

0,02812

0,05300

0,1347

0,2436

0,3941

0,5873

0,8 194

1,0867

1,3937

1,7117

2,4324

3,2240

4,0666

4,9443

5,8447

6,7573

7,6742

8,5895

9,4992

10,313

10,400

18,75

34,15

44,76

52,89

59,52

														Таблица	9-4
		Термодинамические				свойства окиси иттрия					(Y 2 0 3 )	[36]
			Ну —• Я 28 8					АН	0				AF	0
	°к		Ну —• Я 28 8					АН	т				AF	Г
т,	°к	кдж/кмоль		кал/моль		кдж/кмоль			кал/моль		кдж/кмоль			кал/моль
		кдж/кмоль		кал/моль		кдж/кмоль			кал/моль		кдж/кмоль			кал/моль
	298					— 1	907	000	— 455 450		— 1	815 000		—433	450
	400	(9	714)	(2	320)	( —1	907	000)	( — 455 400)		( —1	782	000)	( — 425	500)
	500	(20	100)	(4	800)	( —1	907	000)	( — 455 400)		( —1	752	000)	(—418	500)
	600	(29	440)	(7	030)	( —1	907	000)	( — 455	400)	( —1	723	000)	(—41 1 500)
	700	(41	600)	(9	930)	( —1	905	000)	( — 455	000)	( —1 692		000)	(—404	000)
,	800	(52	170)	(12	460)	( —1 905		000)	(—455	000)	( - 1 660		000)	( — 396	500)
	900	(62	790)	(15	000)	( —1	905	000)	( — 455	000)	( —1 631		000)	( — 389	500)
1000		(74	530)	(17	800)	( —1	903	000)	( — 454	500)	( —1	600	000)	(—382	000)
1100		(87	500)	(20	900)	( —1	903 000)		( — 454	500)	( —1	570	000)	(—375	000)
1200		(99	230)	(23 700)		( - 1	901	000)	( — 454	000)	( —1 541		000)	(—368	000)
1300		(1 1 040)		(26	360)	( - 1	901	000)	( — 454	000)	( —1	510	000)	( — 360	500)
1400		(123	800)	(29	550)	( —1	899	000)	(—453 500)		( —1	480	000)	( — 353	500)
1500		(137	300)	(32	800)	( —1 897		000)	(—453	000)	( —1 451		000)	( — 346	500)
1600		(150	900)	(36	030)	( —1	895	000)	( — 452	500)	( - 1	419	000)	( — 339	000)
1700		(164	700)	(39	340)	( — 1 893		000)	(—452	000)	( —1	390	000)	(—332	000)
1800		(192	600)	(46	000)	( — 1 884		000)	( — 450	000)	( —1	361	000)	(—325	000)
1900		(205	000)	(49	000)	( —1	924	000)	( — 459	500)	( —1 329		000)	( — 317	500)
2000		(218	000)	(52	700)	( —1	922	000)	( — 459	000)	( —1 296		000)	( — 309	500)

Окись иттрия — изолятор. На рис. 9-3 приводится зависимость электропровод ности окиси иттрия от температуры.

В табл. 9-5 приводятся данные по диэлектрической проницаемости окиси иттрия.

Магнитная восприимчивость равна 4010"6 кг'1						[11].
		Таблица 9-5			.1100 900		700	500	400	300
					.1100 900		700	500	400	300
Диэлектрическая		проницаемость		окиси
иттрия с различными примесями				Zr02 ,
обожженная при 1720° С [164]						\
						\
С о с т ав о б р а з ц о в , %			Д и э л е к			\
С о с т ав о б р а з ц о в , %		Открытая	т р и ч е с к а я
		Открытая	т р и ч е с к а я
		пори	п р о н и ц а е			V
Y 2 0 3	Z r 0 2	с т о с т ь , %		м о с т ь ,		\
Y 2 0 3	Z r 0 2		є - Ю - »
			є - Ю - »

100		0,9		13,0		')	\
100		0,9		13,0
85	15	6,7		20,6
75	25	11,0		21,2			д
9-7. Оптические свойства							1	1—
9-7. Оптические свойства						0,75	100	1,25	150
Окись иттрия — вещество белого цвета						0,75	100	1,25	150
Окись иттрия — вещество белого цвета								10_00_
[169],	бесцветное или желтое			по [82].				Г
9-8.	Взаимодействие с другими				Рис.	9-3. Зависимость электропровод
9-8.	Взаимодействие с другими				ности	окиси	иттрия от		температуры
	веществами						[178]
Y 2 0 3	довольно	устойчива	в воздухе.		И з м е р е н и я п р о и з в о д и л и с ь				в а т м о с ф е р е
Трудно восстановима. Поглощает двуокись							а з о т а	[161]
углерода	и легко	растворяется	в кисло

тах [11]. Высокотемпературная форма устойчива в кипящей воде [17]. Причины,

ограничивающие применение: летучесть и высокая стоимость [11]. Термостойкость
спеченной окиси иттрия посредственная (с пористостью 2—5%) [14].
РАЗДЕЛ	ДЕСЯТЫЙ
ОКИСЬ КАДМИЯ (CdO)
10-1. Общие сведения
Молекулярная масса		128,399
Температура плавления		1357° С	[30]
При атмосферном давлении возгоняется без плавле
ния
Температура сублимации		1497° С	[171]
10-2. Кристаллическая структура			&
Энергия кристаллической решетки	3 877 000 кдж1(кмоль	(926 ккалімоль)		[169].
Кристаллизуется в кубической решетке типа NaCl. Параметр решетки			а =	4,69 А
[16, 172]. При нагревании до температуры красного каления		аморфная CdO перехо

дит в кристаллическую. Теплота превращения аморфной окиси кадмия в кристалли

ческую 226,1 кджікмоль	(540	калі моль)	[172].
		10-3.	Плотность
Теоретическая плотность:			8200 кг/м3
Кристаллической	окиси	кадмия	8200 кг/м3	[172];
			8150 кг/м3	[13]
Аморфной окиси	кадмия		6950 кг/м3	[13]

		10-4. Термодинамические свойства
При	температуре	25° С	удельная		теплоемкость окиси			кадмия
43,00 кдж/(кмоль-град)		[10,27 кал/(моль-град)]				[172].
Удельная молярная теплоемкость окиси кадмия							рассчитана по формуле: С„ =
= 9 , 6 5 +	2,08-10~3 Т,	кал/(моль-град) [16]:
				298		400	500	600	700
Теплоемкость:
	кдж/(кмоль-град)	• •		43,00	43,88		44,76	45,64	46,52
	калЦмоль-град)	. .		10,27	10,48		10,69	10,90	11,11
			.	800	900	1100	1300	1500	1700
Т е п л о е м к о с т ь :
	кджКкмоль-град	. •	•	47,35	48,23	50,99	51,71	53,47	55,23
	кал/(моль-град)	. .	.	11,31	11,52	11,94	12,35	12,77	13,19

При низких температурах удельная молярная теплоемкость окиси кадмия [43] принимает значения:

Температура, °К		10	25	50	100	150	200	298,1
Теплоемкость,
кдж/(кмоль-град)	. . .	(0,1256)	(0,214)	(9,96)	24,1	33,4	38,98	43,5
кал/(моль-град)	. . . .	(0,03)	(0,51)	(2,38)	5,76	7,99	9,31	10,38

Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств окиси кадмия при комнатной температуре и температуре сублимации:

Д # 2 9 8	—260 400 кдж/кмоль	(—62,2 ккал/моль)	—
	кристаллическая CdO		[16]
А # 2 9 8	—238 600 кдж/кмоль	(—57 ккал/моль)	—
	аморфная CdO		[172]
Д.Р2 9 8	226 500 кдж/кмоль	(—54,1 ккал/моль)	[36]
A S 2 9 8	54,8 кдж/(кмоль-град)	[13,1 кал/(моль	X
	X	град)]	[16,
	243,7 кдж/кмоль (58,2 кал/моль)		172]
Л#субл	243,7 кдж/кмоль (58,2 кал/моль)		[172]

В табл. 10-1 приведена зависимость термодинамических свойств окиси кадмия от температуры.

	Термодинамические свойства окиси кадмия				CdO [36]	Таблица 10-1
	Термодинамические свойства окиси кадмия				CdO [36]
г, "К	H-j- —" ^298			АН°Т		AF°T
г, "К
	кдж/кмоль	кал/моль	кдж/кмоль	кал/моль	кдж/кмоль	кал/моль
2988			—256 200	—61 200	—226 500	—54 100
400	4 606	1 100	—255 600	—61 100	—216 500	—51 700
500	9 002	2 150	—255 800	—61 100	—196 800	—47 000
600	13 610	Зт 250	—261 700	—62 500	—185 900	—44 400
700	18210	4<350	—261 700	—62 500	—175 000	—41 800
800	22 820	5 450	—261 700	—62 500	—164 100	—39 200
900	27 630	6 600	—261 700	—62 500	—153 700	—36 700
1000	32 660	7 800	—261 300	—62 400	—136 900	—32 700
1100	37 890	9 050	—360 500	—86 100	—116 400	—27 980
1500	59 250	14 150	—355 100	—84 800	—36 430	—8 700

		і 0-5. Теплопроводность
Коэффициент	теплопроводности		окиси	кадмия	0,682 вт/(м • град)
[0,00163 кал/(см-сек-град)]		[172].

10-6. Электрические свойства

Электропроводность окиси кадмия возрастает с повышением температуры и по нижением парциального давления кислорода, что объясняется диссоциацией окиси кадмия и образованием твердого раствора металлического кадмия и его окиси [172].

Ниже приводится зависимость электросопротивления окиси кадмия от темпе ратуры [172]:

Температура, °С	785	1000	1200	1330
Электросопротивление, ом• м	67,3	7,13	3 2 , 6 - Ю - 2	5,0-10"2

10-7. Оптические свойства

Окись кадмия, полученная при низких температурах, имеет бурый цвет. При прокаливании в интервале температур 800—900° С окись кадмия приобретает темнокоричневый цвет со слабым металлическим блеском. Окись кадмия, полученная из гидрата прокаливанием, при 350° С имеет зеленовато-желтоватый цвет, при 800° С — темно-синий.

	РАЗДЕЛ		ОДИННАДЦАТЫЙ
	ОКИСЬ КАЛЬЦИЯ (СаО)
		11-1. Общие сведения
Молекулярная масса .		. .		56,079
Температура	плавления	. .	2600° С	(рекомендуемое	значение) [11, 36]
			2570 ±	10° С [ 17]; 2580° С [ 13]; 2572° С [30];
				2570° С [29]
Температура	кипения .	. .		2850° С [11]; 3527° С [36]
Твердость по шкале
Мооса				45 [11]
	11-2. Кристаллическая структура
Энергия кристаллической		решетки 3 572 000 кдж/кмоль			(853 ккал/моль).

Кристаллизуется в кубической решетке типа каменной соли [17, 170]. Параметр решетки а = 4,8 А [170]; а = 4,799 А [17].

	11-3.		Плотность					Таблица	11-1
Теоретическая			плотность окиси		каль	Средние	коэффициенты линейного
ция 3320 кг/ж3		[ И , 14]; 3370 кг/ж3			[13];	расширения окиси кальция
3350 кг/ж3	[30,	17, 25].
11-4. Тепловое расширение						Т е м п е р а
						т у р н ы й	а - Ю«,	град-'	Источ -
Окись	кальция — окисел			с большим		и н т е р в а л			ник
						°С
тепловым	расширением.
В табл. 11-1 приводятся				средние ко
эффициенты линейного расширения					окиси	0—1700	13,8		[17]
кальция по данным разных авторов.							(образец	обожжен
Зависимость			теплового	расширения			при 1700° С)
окиси кальция от температуры				приводится		20—1200	13,6		[11]
в табл. 11-2 и на			рис. 11-1—11-3.			300—700'	14,5		[17]

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 89 / 349 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ

#
29.10.20237.46 Mб21Крейндлин Л.Н. Конструкции и производство щитовых дверей.pdf
#
19.10.20232.69 Mб14Кремень, З. И. Доводка плоских поверхностей.pdf
#
25.10.202317.57 Mб36Кремниевые планарные транзисторы..pdf
#
22.10.202318.68 Mб21Кремс, А. Я. Условия формирования и закономерности размещения залежей нефти и газа.pdf
#
25.10.202316.58 Mб41Кретович В.Л. Введение в энзимологию.pdf
#
25.10.202315.86 Mб56Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн.pdf
#
29.10.20238.06 Mб16Кривандин В.А Керамические рекуператоры.pdf
#
19.10.20233.31 Mб9Кривенко, Е. И. Технологические процессы на предприятиях автосервиса.pdf
#
22.10.202311.8 Mб97Кривовяз, Л. М. Практика оптической измерительной лаборатории.pdf
#
29.10.20233.09 Mб18Кривозуб Д.С. Агрегаты бесперебойного питания (лекция).pdf
#
19.10.20236 Mб30Кривоносов, А. И. Полупроводниковые датчики температуры.pdf