Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

25.10.2023

Размер:

15.86 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 348 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

6-2. Кристаллическая структура

Существуют две модификации двуокиси гафния: 1) моноклинная,

или ромбичес

кая; 2) тетрагональная [11].

Температура перехода моноклинной модификации в гексагональную 1700—

1800° С [11].

В табл. 6-1 приводятся постоянные решеток обеих модификаций двуокиси гафния-

Таблица

6-1

Постоянные

решетки двуокиси гафния

[142]

Т е м п е р а т у р а , "С

а,

Ь, А

С и м м е т р и я

с, А

Комнатная

5,11

5,14

5,28

99° 44'

Моноклинная

1640±20

5,21

5,15

5,43

98° 48'

1920±20

5,14

—

5,25

—

Тетрагональная

6-3.

Плотность

Теоретическая плотность двуокиси гафния: для

моноклинной

модификации

9680 кг/м3 [11, 13], 1030 кг/м3

[199]; для тетрагональной

модификации 11010

кг/м3

[11],

10010 кг/м3

[142].

6-4. Тепловое расширение

интервале

температур

20—1700° С коэффициент

линейного

расширения

дву

окиси

гафния

6,45• 10~6

град~1е[1].

В табл. 6-3 приведены данные разных авторов по линейному расширению дву

окиси

гафния

различных

температурных интервалах.

В табл. 6-2; 6-4 и на рис. 6-1 и 6-2 приводится зависимость линейного расширения

двуокиси гафния от температуры, добавок

и структуры.

200

400

600

800

1000 1200 1400 1600 1800 2000 2200 2400 2600

т,"к

2,8

0 і

2,4

0 0

1 2,0

А А

•

Оп»

0,8

С0

ЛО

•

0,4

•

0 А\

пА ,'

0,0

й J

• •

t;c

-200

200

400

600

800

1000 1200 1400 1600 1800 2000

22002400

Рис. 6-1. Зависимость относительного удлинения двуокиси гафния от температуры и стабилизирующих добавок

Характеристика образцов к рис. 6-1

О б о з

Т е м п е р а

н а ч е

Х и м и ч е с к и й состав

т у р н ы й

П р и м е ч а н и е

Источник

ние

и н т е р в а л

97,7%

Н Ю 2 ; 2,3% СаО

20—1300

Плотность

[142]

8390

кг/м3

•

0,1%

Т і ; 0 , 1 % Fe;0,l% Si;0,06%

20—1300

Пористость

[142]

Al; 0,0002% Zr

MgO

20—1350

10%

[1441

97,9%

НЮ,:

95,4%

HfOs ;

4,6% MgO;

20—1350

Нестабилизи

[144]

Hf; l%~Zr; 0 , 5 - 1 %

Fe; 0,5—

20—1350

[144]

1,0%

Si;

0,1—0,5%

Me;

0 , 0 5 -

рованная

0,1%

Ті;

0,5—0,1%

Ca;

0,005—

0,01%

A l ; 0,001—0,005%

Mn, Cu

Н Ю 2 ,

свободный

400—1300

То же

145]

Н Ю 2

15%

Y 2

0 3

80—2410

I Спечен образец

146]

при 968° С

Нестабилизированная

Н Ю 2

80—2410

То же, А —

146]

нагревание;

— охла

ждение

П р и м е ч а н и е .

Образц ы

+ .

• ,

имеют

м о н о к л и н ную

к р и с т а л л и ч е с к у ю

с г р у к -

т у р у , с т р у к т у р а

остальны х о б р а з ц о в

н е у к а з а н а .

Таблица

6-3

Таблица

6-4

Средние

коэффициенты

Средний

коэффициент

линейного

расширения образцов

из двуокиси

гафния

линейного расширения двуокиси

с добавками

Y 2

0 3

99% ,

гафния

обожженных при 968° С [146]

И н т е р в а л

н ю , +

Н Ю , +

т е м п е р а т у р

а . 10е

град'1

И с т о ч н и к

т е м п е р а т у р

10%

Y 2

O s

15% Y 2

O a

°С

—231 + 287

6,12

[146]

—231 + 287

9,72

9,25

—231-М 468

7,06

[146]

287+847

10,27

10,18

20—1700

6,45

[11]

847+ 1407

12,05

11,7

250—1300

5,8

[12,

142]

1407+1967

12,7

12,85

(моно

1967+2247

12,78

13,31

клинная)

—231+1239

10,48

10,16

287—847

6,84

[146]

—231 + 2247

11,4

11,3

1,4

300

500

700

900

ffQQ

1300 1500 1700

Рис.

6-2. Зависимость

от

f,o

носительного

удлинения

0,8

образца

из

6 Н Ю 2 - Т а 0 5

от

температуры

[144]

,¥

П р и м е с и Н Ю , ; 1% T h ,

0,05—1% V ; 0,1—0,5 Na,

0,01—0,05% A l , Ті; примес и

Т а г 0 5 : 1%

Та , 1% Si; 0 , 0 5 -

0,2

F ,

Ті

0,0

-02

200

800

1000

1200 '1400

			6-5. Термодинамические свойства
При	температуре		25° С	удельная		теплоемкость двуокисии					гафния
107,1 кдж/(кмоль-град)			[25,58 калі (моль-град)			] [11].
Зависимость теплоемкости двуокиси гафния от температуры, рассчитанная по
формуле	Ср	= 17,39 +	2,0810" 3Т — 3,48- 1 0 5 Т - 2 ,				кал/(моль-град),			приведена
ниже:
Температура,		°К	298	300	400	500	600	700	800	900	1000
Теплоемкость,
кдж/(кмоль		• град)	59,0	59,5	67,16	71,3 79,99 75,9 77,50 78,9 80,05-
кал/(моль		• град)	14,09	14,21	16,04	17,03 17,67 18,13 18,51 18,83 19,12
Температура,		°К	1100		1200	1300	1400	1500	1600	1700	1800
Теплоемкость,
кдж/(кмоль		• град)	81,2	82,27		83,3	84,24	85,2	86,16	87,2	88,01
кал/(моль		• град)	19,4	19,65		19,89	20,12	20,36	20,58	20,81 21,02

Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств двуокиси raij ния при комнатной температуре и температуре плавления:

	— 1 137 000	кдж/кмоль	(—271,5 ккал/моль)	[11]
^ 2 9 8	— 1 084 000	кдж/кмоль	(—259 ккал/моль)	[11]
	124,4 кдж/(кмоль-град)		[29,7 кал/(моль-град)]	[11]
	71 000 кдж/кмоль (17 ккал/моль)			[16]

Зависимость термодинамических свойств двуокиси гафния от температуры при ведена в табл. 6-5.

															Таблица	6-5
			Термодинамические свойства двуокиси гафния [36]
		Ну —• Я 2 9 8
а о.	кдж		кал		кдж	кал		кдж		кал		кдж			кал
а о.	моль		моль		КМОЛЬ	МОЛЬ		КМОЛЬ		МОЛЬ		КМОЛЬ			моль
	моль		моль		КМОЛЬ	МОЛЬ		КМОЛЬ		МОЛЬ		КМОЛЬ			моль
298					62,0	14,81		114	000	— 266	050	— 1 054		000	—251	750
400	6	490	1 550		82,1	19,61	— 113		000	— 265	900	— 1 034		000	— 246	900
500	13 190		3	150	93,1	22,24		112	000	— 265	650	— 1 014		000	— 242	150
600	20	520	4 900		106,3	25,40		111	000	— 265	350	— 994	600		— 237	550
700	28	050	6	700	118.0	28,19		109	000	— 264	950	— 975	400		— 232	950
800	35	800	8	550	128,4	30,67		108	000	— 264	600	— 957	400		— 228	650
900	43	750	10 450		137,7	32,88	— 106 000			—264	200	— 938	300		— 224	100
1000	51	710	12	350	146,0	34,88	—	105	000	— 263	850	— 919	900		— 219	700
1100	59	870	14 300		153,7	36,72	—	103 000		—263	400	— 901	500		— 215	300
1200'	68	040	16 250		160,9	38,42	—	102	000	— 263	100	— 884	300		— 211	200
1300	76	200	18 200		167,5	40,00	— 100		000	— 262	600	— 866	300		'—206	900
1400	84	580	20 200		173,7	41,48	—	098	000	— 262	200	— 847	900		— 202	500
1500	92	950	22	200	179,5	42,87	—	096	000	— 261	850	— 830	500		— 198	350
1600	101	500	24	250	185,0	44,19	—	094	000	— 261	350	— 813	700		— 194	350
1700	ПО	100	26	300	190,2	45,44	—	092	000	— 260	950	— 796	600		— 190	250
1800	1 18 900		28	400	195,2	46,63	— I 090		000	— 260	350	— 779	000		— 186	050
1900	127 700		30	500	200,0	47,76	— 1 085		000	— 259	100	— 759	500		— 181	400
2000	127 700		30	500	200,0	47,76	— 1 085		000	— 259	100	— 759	500		— 181	400
2000	136 500		32 600		204,5	48,85	— 1 082		500	— 258	550	— 743	600		— 177	600
2500	136 500		32 600		204,5	48,85	— 1 082		500	— 258	550	— 743	600		— 177	600
2500							— 1 071		000	— 255 850		—668 200			— 159 600
							— 1 071		000	— 255 850		—668 200			— 159 600

При температуре

50° С

коэффициент

теплопроводности

двуокиси

гафния

1,702 вті (м-град)

[0,0041

калі (см-сек-град)]

[30].

На рис. 6-3 показана зависимость коэффициента теплопроводности от темпера

туры.

200

400 600

8001000

. 0,007ъ

- f

- 1 —

\0,006%

Рис. 6-3. Зависимость

коэффициента

теп

\0,005 £

OfiOU %

лопроводности двуокиси

гафния от

тем

—

0,003 %

пературы

[152]

< І 2

0,002 §

-200

t,°c

1OftOI0,000

200 400 600800

6-7. Электрические свойства

Двуокись гафния — изолятор, имеющий при температуре 400° С удельное элек

тросопротивление 5- 107

ом-м

[11 ] , при температуре

1500° С — 10 ом-м.

[11 ] .

Магнитная восприимчивость равна —8,8- 10~6 кг'1

[11].

Зависимость электросопротивления двуокиси гафния от температуры приво

дится на рис. 6-4.

,8 500

750

1000

1250

1500Т°К

Рис. 6-4. Зависимость удельного электро сопротивления двуокиси гафния от тем пературы

О б р а з е ц с о д е р ж и т : 0,1%	T i , 0 , l F e ,	Si; 0,6 % A l ;
0,0002% Z r , материал	о б ж и г а л с я	пр и 1600° С
в течение	2 ч [142]

6-8. Оптические свойства

Цвет моноклинной двуокиси гафния белый [199]. Показатель преломления мо ноклинной двуокиси гафния 1,98—2,02 [142].

6-9. Взаимодействие с другими веществами

По химическим свойствам двуокись гафния сходна с Z r 0 2 ; химически стойка. Причина, ограничивающая применение, — стоимость [11]. Дл я моноклинной Н Ю 2 устойчивость 1700° С, для тетрагональной более 1700° С [142.]

		РАЗДЕЛ	СЕДЬМОЙ
		ДВУОКИСЬ ГЕРМАНИЯ (Ge02 )
		7-1. Общие сведения
	Молекулярная масса				104,588
	Температура	плавления			1116°С		[16]
	Температура	кипения			2352° С		[16]
		7-2. Кристаллическая структура
Энергия	кристаллической решетки		12 840 ООО кдж/кмоль			(3066 ккал/моль)		[167].
В табл.	7-1 приведены данные о кристаллическом строении окиси германия.
							Таблица 7-І
	Кристаллические		модификации		двуокиси
С о е д и н е н и е		Сингония	и ти п	р е ш е т к и				О
С о е д и н е н и е		Сингония	и ти п	р е ш е т к и		П а р а м е т р р е ш е т к и , А
						П а р а м е т р р е ш е т к и , А
a-Ge02	(нераствори	Тетрагональная, типа Sn02				а =	4,404; с =	2,858
мая форма)
P-Ge02		Тригональная,		типа	a-	а =	4,982; с =	5,659
		Si0 2

7-3. Плотность

Плотность стекловидной Ge0 2 для различных образцов в зависимости от их обработки 3609—3667 кг/м3 [153, 154].

7-4. Тепловое расширение

В табл. 7-2 приведены данные разных авторов по линейному расширению дву окиси германия в различных температурных интервалах.

							Таблица 7-2
Средние коэффициенты линейного расширения двуокиси германия
И н т е р в а л				П р и м е ч а н и е			Источник
т е м п е р а т у р	а - 1 0 е ,	град'1		П р и м е ч а н и е			Источник
°С
25—350	7,59		Стекловидная		Ge02		[155]
25—410	7,57			»	Ge02		[154]
25—480	9,98		Гексагональная			Ge02	[155]
25—500	9,50			»		Ge02	[156]
25—480	5,36		Тетрагональная			Ge02	[155]
400—800	8,5		То	же, вычисленное значение			[157]
400—800	7,0		То же, измеренное значение				[157]
400—800	3,8		То	же, вдоль	оси с		[157]
400—800	10,8		То	же, вдоль	оси а		[157]

Зависимость относительного расширения двуокиси германия от температуры приведена на рис. 7-1 и в табл. 7-3.

ш	вію	800	woo	1200	то
—1 I	' і	1 1	' 1	T 1	г

Рис. 7-1. Зависимость относитель ного расширения двуокиси германия от температуры

				Таблица 7-3
	Характеристика образцов к рис. 7-1
		Т е м п е р а
О б о з н а	К р и с т а л л и ч е с к а я	т у р н ы й	П р и м е ч а н и е ,	источник
ч е н и е	с т р у к т у р а	и н т е р в а л	П р и м е ч а н и е ,	источник
		°С
••	Тетрагональная,типа рутил	50—1000		[157]
••	То же	50—800	Вдоль оси	[157]
•О	»	50—1000	Вдоль оси	[157]
•О	»	50—600	—	1155]
Л	Гексагональная Ge0.2	50—500	—	[155]
•	Стекловидная	50—400	—	[155]

	7-5. Термодинамические свойства
При температуре	25° С	удельная	теплоемкость двуокиси	германия
46,555 кдж/(кмольград)	[11,119	кал/(мольград)} [16].

В табл. 7-4—7-5 приведена зависимость теплоемкости от температуры.

Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств двуокиси гер

мания при	комнатной темпераруре, температуре плавления и кипения:
А Я а В	8	. . .	—538 400 кдж/кмоль (—128,6 ккал/моль)		[16]
A S 2 9 8		. . .	52,3 кдж/(кмоль•	град) [12,5 кал/(моль-град)\	[16]
Д Я П Л		. . .	4400 кдж/кмоль	(10,5 ккал/моль)	[16]

Д # к и п . • • 255 000 кдж/кмоль (61 ккал/моль)

[16]

		Удельная теплоемкость					двуокиси		германия		[16]
			Т е п л о е м к о с т ь				і					Т е п л о е м к о с т ь
Т е м п е р а т у р а								"К
							J
° К		кдж			кал		і Т е м п е р а т у р а				кдж		кал

		(кмоль-град)		(моль-град)						(кмоль-град)			(моль-град)
298		44,42		10,61				800			51,92		12,40
400		46,60						900			53,09		12,68
				11,13				1000			54,22		12,95
500		48,15		11,50				1100			55,35		13,22
600		49,49		11,82				1200			56,48		13,49
700		50,75		12,12				1300			57,57		13,75
П р и м е ч а н и е .			Р а с с ч и т а н о		по ф о р м у л е				=	10,4 -f-	2,6-	10 — 3	7* — 0,5- 1 0 5	Г - ' ,
калКмоль-	град).
													Таблица	7-5
Молярная теплоемкость плавленой двуокиси германия при низких
		температурах		(плотность			образна 3609 кг/м3)				[І53]
			Т е п л о е м к о с т ь									Т е п л о е м к о с т ь
Т е м п е р а т у р а		кдж			кал		Т е м п е р а т у р а				кдж		кал
° К								° К
		(кмоль-град)		(моль-		град)				(кмоль-град)			(моль-град)
2,357		0,0031		0,00074				7,444			0,217		0,05185
2,479		0,0034		0,00082				8,443			0,322		0,07685
2,867		0,0055		0,00132				9,486			0,441		0,1054
2,964		0,0061		0,00147				10,561			0,593		0,1416
3,404		0,0101		0,00241				11,823			0,791		0,1890
3,469		0,0106		0,00254				13,606			1,120		0,2675
3,961		0,0176		0,00420				15,147			1,426		0,3405
4,480		0,0305		0,00729				16,511			1,735		0,4144
4,979		0,0514		0,01228				17,991			2,064		0,4930
5,468		0,0773		0,01847				19,454			2,396		0,5723
6,336		0,1324		0,03163				20,985			2,762		0,6598
								22,737			3,196		0,7634
П р и м е ч а н и е .			О б р а з е ц	изготовлен			и з 150 г GeO , который					п л а в и л с я в п л а т и н е ,
в ы д е р ж и в а л с я 20		мин пр и 1600°		С и	20	мин	пр и	1540°	Г,	о х л а ж д а л с я		на	в о з д у х е .

7-6. Оптические свойства

Коэффициент преломления плавленой двуокиси германия 1,606 [153]. Цвет — белый [82].

РАЗДЕЛ	ВОСЬМОЙ
ОКИСЛЫ	ЖЕЛЕЗА
8-1. Общие сведения
Молекулярная масса:	71,846
FeO	71,846
Fe 3 0 4	231,537
Fe 2 0 3	159,691

Температура		плавления:
FeO		1368° С	(рекомендо		[16];
		1377° С	ванное зна		[36];
		1420° С	чение)		[13]
Fe3 04		1597° С	(рекомендо		[36];
		1538° С	ванное зна		[13, 30]
Fe 2 0 3	. •	1565° С	чение)		[13]
Fe 2 0 3	. •	1565° С			[13]
Температура		кипения:
FeO		2427° С			[16]
Fe 2 0 3		1457° С	(разла		[16, 36]
			гается)
		8-2. Кристаллическая структура
Энергия	кристаллической решетки 4 036 000 кдж/кмоль			(964	ккал/моль)	[167]
Данные	по кристаллической структуре окислов железа			приводятся в табл. 8-1
и 8-2.					Таблица	8-1
					Таблица	8-1
		Кристаллическая структура окислов	железа [16]

О к и с е л и модификация

Сингония и ти п р е ш е т к и

FeO (закись)

a-Fe3 04 P-Fe3 04 (магнетит)

a-Fe2 03 (окись, гематит)

P-Fe2 Os

y-Fe2 03 (магнитная окись)

6-Fe.03


Кубическая,	типа	NaCl
«	типа	M g A l 2 0 3
«	типа	M g A l 2 0 3
Тригональная, типа			Fe2 03
«	типа		А1 2 0 3
Кубическая,	типа	А 1 2 0 3

Гексагональная

Температура и теплота превращений одних модификаций железа в другие [16, 36]

П а р а м е т р

р е ш е т к и , А

а= 4,299

а= 8,44

а= 8,37

а5,42 ч = 55° 17'

а= 5,036 с = 13,763

а= 8,4

а= 5,580 с = 4,832

Таблица 8-2

окислов

	Т е м п е р а т у р а	АН п р е в р а щ е н и я
М о д и ф и к а ц и я окислов	Т е м п е р а т у р а
М о д и ф и к а ц и я окислов	п р е в р а щ е
	н и я , °K	кдж/кмоль	ккал/моль

a-Fe3 04 a-Fe2 03 P-Fe2 03

- P-Fe3 04 ~> P-Fe2 Os -> Y-Fe2 03

900	0	0
950	—670	—0,16
1050	0	0

8-3. Плотность

Теоретическая плотность окислов	железа:
FeO	5870 кг/м3	[13]
Fe 3 0 4	5180 кг/м3	[13];
	5060 кг/м3	[174]
Fe„0 3	5240 кг/м3	[13]

			8-4. Тепловое расширение
Н а р и с . 8-1 и в табл.			8-3 приводится зависимость					относительного удлинения
окислов железа от температуры.
Средний коэффициент линейного расширения закиси железа (FeO) в интервалах
температур от 100° С до указанных представлен ниже:
Температура,		°С			200	400	600	800		1000
а - 1 0 е ,	град'1	по источнику
[158]					12,4	12,3	12,6	13,4		15,2
[159]					10,9	11,4	12,0	(12,6)*		(13,2) *
В работе	[160] для 800° С а = 8,1- 10'6					град'1.
		100	300	500	700	900	1100	1300	1500
	2,0
	1,5

3 f,°

0,5

0,0

' -200 0

200 W0 600 800 1000 1200

Обозна чение

Рис. 8-1. Зависимость относительного удлинения окислов железа от температуры

Характеристика образцов к рис. 8-1			Таблица 8-3
Характеристика образцов к рис. 8-1
	П л о т	Т е м п е р а
Х и м и ч е с к и й состав	П л о т	т у р н ы й	П р и м е ч а н и е , источник
Х и м и ч е с к и й состав	ность	и н т е р в а л	П р и м е ч а н и е , источник
	кг/м3	°С

О	FeO	_	—1994-400	Испытывалось в атмос
				фере дилатометрическим
•				методом [161]
•	90% FeO	5542	100—1010	[159]
О	FeO	—	200—1000	[158]
Л	Fe 2 0 3	5222	100—1200	[159]
•	Fe3 04	—	20—700	іМонокристалл [162]
	(магнитный	железняк)
*	Получено экстраполяцией.

8-5. Термодинамические свойства

Удельная теплоемкость окислов железа при комнатной температуре [43]:

FeO	52,04 кдж/(кмоль-град)	[12,43 калі (моль-град)]
Fe 2 0 4	143,5 кдж/(кмоль-град)	[34,28 кал/(моль• град)]
Fe 2 0 3	104,8 кдж/(кмоль-град)	[25,04	кал/(моль-град)]

В табл. £-4—8-6 приводится зависимость удельной теплоемкости окислов железа от температуры.

								Таблица 8-4
		Удельная теплоемкость окислов железа [10]
Т е п л о е м к о с т ь при т е м п е р а т у р е ,					°С
О к и с е л						П р и м е ч а н и е
0	100	300	500	700	900
0,699	0,737	0,766	0,796	0,816	0,837	Истинная	теплоемкость
0,167	0,176	0,183	0,190	0,195	0,200	Истинная	теплоемкость
0,167	0,176	0,183	0,190	0,195	0,200
FeO
0,699	0,720	0,745	0,758	0,775	0,783	Средняя	теплоемкость
0,167	0,172	0,178	0,181	0,185	0,187	Средняя	теплоемкость
0,167	0,172	0,178	0,181	0,185	0,187
0,615	0,724	0,854	0,955	1,047	—	Истинная	теплоемкость
0,147	0,173	0,204	0,228	0,250	—	Истинная	теплоемкость
0,147	0,173	0,204	0,228	0,250
Fe2 03
0,615	0,674	0,754	0,816	0,867	—	Средняя	теплоемкость
0,147	0,161	0,180	0,195	0,207	—	Средняя	теплоемкость
0,147	0,161	0,180	0,195	0,207
П р и м е ч а н и е .		В д р о б н ы х о б о з н а ч е н и я х числитель в кдж/(кг-град),						з н а м е н а т е л ь

вккал/(кг-град).

Таблица 8-5

Молярная теплоемкость различных модификаций окиси железа при низких температурах [43]

	>		Т е п л о е м к о с т ь		при т е м п е р а т у р е ,		° К
	>
О к и с е л
		10	25	50	100	150	200	298,1
FeO		(0,0837)	(1,005)	(6,07)	(24,5)	(41,87)	49,11	52,04
FeO		(0,02)	(0,24)	(1,45)	(5,85)	(10,00)	11,73	12,43
		(0,02)	(0,24)	(1,45)	(5,85)	(10,00)	11,73	12,43
Fe 3 0		(0,251)	(3,56)	(15,58)	56,65	92,82	116,6	143,5
Fe 3 0	4	(0,06)	(0,85)	(3,72)	13,53	22,17	27,85	34,28
		(0,06)	(0,85)	(3,72)	13,53	22,17	27,85	34,28
Fe2 0	3	(0,21)	(3,29)	11,97	32,03	56,19	76,50	104,8
Fe2 0	3	(0,05)	(0,77)	2,86	7,65	13,42	18,27	25,04
		(0,05)	(0,77)	2,86	7,65	13,42	18,27	25,04
П р и м е ч а н и е .			В д р о б н ы х	о б о з н а ч е н и я х числитель в кджКкмоль-град),				знаме
натель в		калКмоль-град).

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 348 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ

#
29.10.20237.46 Mб21Крейндлин Л.Н. Конструкции и производство щитовых дверей.pdf
#
19.10.20232.69 Mб14Кремень, З. И. Доводка плоских поверхностей.pdf
#
25.10.202317.57 Mб36Кремниевые планарные транзисторы..pdf
#
22.10.202318.68 Mб21Кремс, А. Я. Условия формирования и закономерности размещения залежей нефти и газа.pdf
#
25.10.202316.58 Mб41Кретович В.Л. Введение в энзимологию.pdf
#
25.10.202315.86 Mб56Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн.pdf
#
29.10.20238.06 Mб16Кривандин В.А Керамические рекуператоры.pdf
#
19.10.20233.31 Mб9Кривенко, Е. И. Технологические процессы на предприятиях автосервиса.pdf
#
22.10.202311.8 Mб97Кривовяз, Л. М. Практика оптической измерительной лаборатории.pdf
#
29.10.20233.09 Mб18Кривозуб Д.С. Агрегаты бесперебойного питания (лекция).pdf
#
19.10.20236 Mб30Кривоносов, А. И. Полупроводниковые датчики температуры.pdf