Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

25.10.2023

Размер:

15.86 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 347 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

РАЗДЕЛ ЧЕТВЕРТЫЙ

ОКИСЛЫ ВАНАДИЯ

4-1. Общие сведения

Молекулярная масса:

V 2 0 3

V 3 0 5

V 2 0 4

V 2 0 6

Температура плавления:

V 2 0 3

V 3 0 5

V 2 0 4

V 2 0 5

Температура кипения:

V 2 0 3

V 2 0 4

V 2 0 5

Цвет:

	66,941
	149,881
	232,821
	165,880
	181,879
2077° С	[16, 36)
1977° С	[11, 36)
1827° С	[16]
1541° С	[36]
1545° С	[16]
670° С	[16, 36]

3127° С	[16, 36]
3000° С	[11]
3027° С	(разлагается)	[16]
3027° С	(разлагается)	[16]
2057° С	[16, 36].

VO		светло-серый
V 2	0 3	черный
V 2	0 4	синий
V 2	0 5	красно-желтый [82]
	4-2.	Кристаллическая структура

В табл. 4-1 приведены данные по кристаллической структуре окислов ванадия.

Таблица 4-1

Кристаллическая структура окислов ванадия [16]

О к и с е л	Сингония и тип решетки
VO	Кубическая, типа NaCl
v2 o3	Тригональная, типа а-А1 0
vo2	Тетрагональная,	типа Т Ю 2
v2 o5	Ромбическая
Температура	превращения a-V02	-> P-V02
Удельная теплота превращения		V 0 2 ->
-+ P-V02

П а р а м е т р ы р е ш е т к и , А

		а =	4,08
3	а = 4,933;		с =	13,940
	а =	4,54;	с =	2,88
а =	4,36;	Ь =	11,48; с = 3,55

72° С [16]

4270 кдж/кмоль (1,02 ккал/моль) [16]

Ок и с е л

ва н а д и я

v2 o3

v,o.

p-v2o4

V A

		Удельная молярная			теплоемкость окислов			ванадия	(расчетные значения) [36]
			Т е п л о е м к о с т ь п р и т е м п е р а т у р е , "К
		500									Ф о р м у л а д л я р а с ч е т а
298	400	500	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2100
45,47	49,49	52,04	54,01	57,36	60,33	63,22	65,99	68,75	70,13	—	С р =	11,32+3,22-10-3 Г—1.26Х
10,86	11,82	12,43	12,90	13,70	14,41	15,10	15,76	16,42	16,75		X ЮЬТ~2,		кал/(моль	-град)
							f		(1700° К)
							f
103,3	116,7	123,8	128,5	135,3	140,6	145,2	149,6	153,9	158,1	—	С р =	29,35+4,76 •10-3 Г—5,42Х
24,67	27,87	29,56	30,70	32,31	33,57	34,68	35,73	36,76	37,76	—	X \йъТ'2,		кал/(моль	-град)
188,2	201,0	213,5	226,1	251,2	276,3	301,5	326,6	351,7	376,8	414,5	Ср =		36+30 -ю-з г,
44,94	48,00	51,00	54,00	60,00	66,00	72,00	78,00	84,00	90,00	99,00	кал/(моль		-град)
—	126,6	143,4	148,8	155,7	160,4	164,2	167,7	171,0	174,3	—	Ср = 35,70+3,40 -10-3 Г—7.89Х
—	30,24	34,24	35,55	37,19	38,31	39,23	40,06	40,83	41,64	—	X 1 0 8 Г !	,	кал/(моль-град)
	30,24	34,24	35,55	37,19	38,31	39,23	40,06	40,83	41,64		X 1 0 8 Г !	,	кал/(моль-град)
	(345° К)								(1818° К)
127,6	153,7	164,5	169,7	173,2	173,2						Ср = 46,54—3,90 • 10-3 Г—13,22Х
30,47	36,72	39,30	40,53	41,36	41,37						X 10S T"! ,		кал/(моль	• град)
					(943° К)

П р и м е ч а н и я . 1. В д р о б н ы х	о б о з н а ч е н и я х числитель в	кджКкмоль-град),	з н а м е н а т е л ь в кал](моль-град).	2. У д е л ь н а я т е п л о е м к о с т ь
д л я a - V 2 0 4 Ср = 125,2 кдж/(кмоль-град)	[Ср = 29,91 кал/(моль-град)]	в и н т е р в а л е	т е м п е р а т у р 293— 3450° К .

4-3. Плотность

Термическая плотность окислов ванадия	при комнатной температуре (13):
VO	57 580	кг/м3
V 2 0 3	4 870	кг/м3
v2 o4	4 339	кг/м3
	3 357	кг/м3

4-4. Термодинамические свойства

Удельная теплоемкость окислов ванадия при комнатной температуре:

VO . . .			45,47	кдж/(кмоль-град)	[10,86	кал/(моль-град)]	[36]
V 2	0 3	. .	104,0	кдж/(кмоль-град)	[24,83 кал/(моль-град)]		[1]
V 2	0 4	. .	117,1 кдж/(кмольград)		[27,96	кал/(моль-град)]	[43]
V 2	0 5	. .	127,7	кдж/(кмоль-град)	[30,51	кал/(моль-град)]	[43]

Зависимость удельной молярной теплоемкости окислов ванадия от температуры приводится в табл. 4-2, 4-3 и на рис. 4-1.

300 400		500 600 700 800 9001000/10012001300140015001600												0,26
т	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1 1	т°к		0,26	ъ
0,9														0,24	ъ
0,9														0,22	I
Су" -
0,8													-	0,20%
0,8														0,18 §
0,7													•	0,18 §
0,7														0,16
														0,16
			Li											0,14
		200		400	600			800	1000		1200			0,12
		200		400	600			800	1000		1200
Рис. 4-1.		Зависимость			удельной			теплоемкости			окислов		ванадия
					от	температуры
О — 98,2% чистой				V O	(малое		количество			V a 0 3 )	[148];	•	—	[149]

Таблица 4-3

Удельные теплоемкости окислов ванадия при низких температурах [197]

			Т е п л о е м к о с т ь	при т е м п е р а т у р е ,		°С
О к и с е л
	10	25	50	100	150	200	298,1
v2 o3	(0,1256)	(1,424)	(7,79)	28,7	61,0	80,7	103,3
	(0,03)	(0,34)	(1,86)	6,86	14,58	19,27	24,67

v2 o4	(0,1256)	(1,675)	(9,71)	36,84	66,49	89,81	117,1
	(0,03)	(0,40)	(2,32)	8,80	15,88	21,45	27,96

v2 o6	(0,2094)	(3,26)	(19,0)	52,0	80,6	101,2	127,7
	(0,05)	(0,78)	(4,54)	12,43	19,24	24,16	30,51

П р и м е ч а н и е .	В д р о б н ы х о б о з н а ч е н и я х числитель р кджЦкноль-град),	з н а м е н а
т е л ь в калі(мольчрад),	.

Ниже приводятся значения некоторых термодинамических свойств окислов

ванадия	при комнатной				температуре		и температурах плавления				и испарения.
VO		. . . .		—	410 ООО кдж/кмоль				(—98 ккал/моль)		[36]
V 2	0 3	. . .		—	124 ООО кдж/кмоль				(—296 ккал/моль)		[36]
V 2	0 4	. . .		—	1 430 ООО кдж/кмоль				(—342 ккал/моль)		[36]
V 2	0 5	. . .		—	I 560 ООО кдж/кмоль				(—372,5 ккал/моль)		[36]
VO		. . . .		113500 кдж/(кмоль			(—271 ккал/моль)				[1]
Д 5 2 9 8 :
VO		. . . .		38,9 кдж/(кмоль-град)				[9,3 кал/(моль•		град)]	[36]
V 2	0 3	. .	. 98,73 кдж/(кмоль-град)					[23,58 кал/(моль-град)]			[16]
V 2	0 4	. .	. 102,6 кдж/(кмоль -град)					[24,5 кал/(моль-град)]			[36]
V 2	0 5	. .	. 131,1 кдж/(кмоль-град)					[31,3 кал/(моль•		град)]	[36]
VO		. . . .			63 000 кдж/кмоль			(15 000 кал/моль)			[16]
V 2	0 3	. .	.		100 000 кдж/кмоль			(24 000 кал/моль)			[16];
					120 000	кдж/кмоль		(28 000 /сал/жоль)			[36]
V 2	0 4	. .	.		113 900	кдж/кмоль		(27 210 кал/моль)			[36]
V 2	0 5	. .	.		65 150 кдж/кмоль			(15 560 кал/моль)			[16]
Д # и с п :
VO		. . .	.	293 000		кдж/кмоль		(70 000 кал/моль)			[36]
V 2	0 5	. . .		263 800		кдж/кмоль		(63 000 кал/моль)			[36]

В табл. 4-4—4-7 приводится зависимость термодинамических свойств окислов ванадия от температуры.

	Таблица 4-4
Термодинамические свойства закиси ванадия	(VO) [36]
Нгр Я 29 8	AF°T

т, °к

	•град)	рад)
	л		•О		л
*Ч			•О		л
*Ч		<Ч	*=;	£>	•ч	А
О	*ч	<Ч	о	£>	о	А
5;	*ч	о		О	^	*Ч
5;	о	о		О	^	• О
						• О

				а		а			а		If
				а	а	а			а		и		к
				X	а						и		к
298					38,9	9,3	410	000	98	000	382	700	91	400
400	4	860	1 160		52,9	12,64	— 409 000		— 97 800		— 373 100		— 89	100
500	9	960	2	380	64,3	15,36	— 408	600	—97 600		— 364 300		— 87	000
600	15	240	3	640	73,9	17,65	— 407	800	— 97	400	— 355 500		— 84 900
700	20	680	4	940	82,3	19,66	406 800		— 97	150	— 346 700		— 82 800
800	26	290	6	280	89,8	21,45	— 405 500		— 96	850	— 338 300		— 80 800
900	32	100	7	600	96,6	23,07	— 404 000		—96 600		— 329	900	— 78 800
1000	38	100	9	090	102,9	24,58	— 403 000		— 96	300	— 321	600.	—76 800
1100	44	200	10	560	108,8	25,98	— 402	000	— 95 950		— 313	600	—74 900
1200	50 500		12	070	114,3	27,29	— 400 000		—95 600		— 305 600		— 73 000
1300	57	000	13	610	119,4	28,52	— 398 800		— 95 250		—297 700		— 71	100
1400	63	500	15 170		124,3	29,68	— 397 600		— 94 950		—290	200	— 69	300
1500	70	200	16	760	128,9	30,78	— 396 500		— 94 700		—282	600	- 6 7	500
1600	76	900	18	370	133,2	31,82	— 395 000		— 94	350	— 274 700		- 6 5	600
1700	83 700		20	000	137,3	32,80	— 394 000		— 94	100	— 267	500	— 63 900

Таблица 4-5

Термодинамические свойства трехокиси ванадия (V 2 0 3 ) [36]

Hp — Я 2 9 8	S	0	АН»	AF°T
		Т

г, ° к			град)
	<о		ь-
	<о		о
	*Ч		о
	о
		МОЛ
		«	го
			го
298			98,7
400	11 390	2 720	131,5
500	25 080	5 990	158,3
600	36 010	8 600	181,3
700	48 990	11 700	201,3
800	62 260	14 870	219,0
900	75 780	18 100	234,9
1000	89 480	21 370	249,3
1100	103 200	24 660	262,5
1200	117 100	27 960	274,5
1300	131 300	31 360	285,9
1400	146 300	34 940	297,0
1500	163 ООО	38 940	307,7
1600	177 900	42 480	318,0
1700	194 200	46 370	327,9
1800	210 800	50 350	337,4

град)				•а
<ч	<Ч			•а
	<Ч			з
	о
о	о	МОЛ			МОЛ
	1?	МОЛ			МОЛ
«	1?	а		<ъ	а
		а		<ъ	а
		а			и
23,58	— 1 239000	— 296 000		— 1 160 000	—276 970
31,41	— 1 238000	—295 600		— 1 123 000	—268 150
37,81	— 1 234000	—294 700		— 1 105 000	— 263 850
43,30	— 1 233000	—294 550		— 1 081 000	— 258 150
48,07	1 231 000	— 293 950		— 1 056 000	—252 150
52,30	- 1 228 000	— 293 350		— 1 031 000	—246 250
56,11	— 1 226000	— 292 700		— 1 006 000	— 240 250
59,55	— 1 223000	— 292	150	— 981 800	—234 500
62,69	— 1 220000	— 291	450	— 962 800	— 229 950
65,56	- 1 218 000	— 290 900		— 936 600	— 223 700
68,28	— 1 215000	— 290 300		— 912 300	— 217 900
70,93	— 1 212 000	— 289 600		— 888 900	—212 300
73,50	— 1 209000	— 288 800		— 862 100	— 205 900
75,96	— 1 207000	— 288 200		— 844 900	—201 800
78,31	— 1 204000	— 287 550		—820 900	— 196 050
80,59	— 1 201 000	—286 800		— 80 000	— 191 100

Таблица 4-6

Термодинамические свойства четырехокиси ванадия ( V 2 0 4 ) [36]

Hp	— Я 2 9 8	S	0		АН°Т
Hp	— Я 2 9 8	S	Г		АН°Т
		<^
		<з		а
т, ° к		о.		а
т, ° к		<и		о.
		<и		ГО
		о		ГО
*Ч	л	о		Л	<ч
	л	S		о	о
	о	S		о
	3\|_	N"
	ч	N"
к	<3				a
к	и				a

Л/МОЛ

AF°T

«і

298			102,6	24,5	- 7І 432 000		— 342 000		— 1 323 000	— 315 950
400	22 060	5 270	166,2	39,7	— 1 421 000		— 339 500		— 1 287 000	— 307 400
500	36 010	8 600	197,3	47,12	— 1 419 000		— 338 850		— 1 254 000	—299 450
600	50 240	12 000	223,1	53,29	— 1 416	000	— 338 250		— 1 220 000	— 291 450
700	65 150	15 560	246,2	58,79	— 1 414	000	— 337	600	— 1 189 000	— 283 900
800	80 520	19 230	266,7	63,69	— 1 410 000		— 336 850		— 1 157 000	— 276 250
900	96 260	22 990	285,2	68,11	— 1 407 000		— 336 150		— 1 125 000	—268 750
1000	112 300	26 830	302,1	72,16	— 1 404	000	— 335 400		— 1 094 000	—261 250
1100	128 700	30 730	317,7	75,88	— 1 400 000		— 334 500		— 1 063 000	—253 800
1200	145 200	34 670	332,1	79,31	— 1 397 000		— 333 750		— 1 028 000	—245 650
1300	161 700	38 630	345,3	82,47	— 1 394	000	— 333 000		— 1 002 000	—239 250
1400	178 400	42 600	357,6	85,42	— 1 390 000		— 332 000		— 971 800	— 232 100
1500	195 100	46 590	369,2	88,17	— 1 390 000		— 331 950		— 942 300	— 225 050
1600	211 900	50 620	380,0	90,77	— 1 387 000		— 331 300		— 914 400	—218 400
1700	229 100	54 710	390,4	93,25	— 1 385 000		— 330 850		— 883 400	— 211 000
1800	246 400	58 850	400,4	95,62	— 1 384 000		— 330 450		— 853 500	— 203 850
1900	381 000	91 000	474,2	113,25	— 1 262 000		- 3 0 1	500	— 833 200	- 1 9 9 000

	Термодинамические					свойства пятиокиси			ванадия		(V 2 0 6 ) [35]
	Нгр					0						AF°	T
	Нгр		Н 2 8 8			S Т		АН°Т					T
			Н 2 8 8			S Т		АН°Т
					а	<?
					а	а
					и.	а.
Т, ° К					»\)	и					Л
Т, ° К		•О			•о
		•О			•о
		ч				о	о				о
		о		•з		о	о		*:		о
				•з	SS		as		*:		э*		о
				о	SS		as		о		э*		о
							4		*ч		м1		"і"
				О					*ч		м1		а
				О					<3		И		к
							и;
298					131,1	31,1	— 1 560	000	— 372	500	— 1 429	000	— 341	250
400	15	280	3	650	175,0	41,79	— 1 557	000	— 371	900	— 1 384	000	— 330	500
500	30	980	7	400	210,0	50,15	— 1 555	000	— 371	300	— 1 341	000	— 320	200
600	47	270	11	290	239,7	57,24	— 1 551	000	— 370	550	— 1 300	000	- 3 1 0	500
700	64	020	15 290		265,4	63,40	— 1 548	000	— 369	850	- 1 256	000	— 300	000
800	81	180	19 390		288,4	68,88	— 1 545	000	— 369	100	— 1 215	000	— 290	100
900	98	770	23	590	309,1	73,82	— 1 542	000	— 368	350	— 1 174	000	— 280	300
1000	182	500	43	580	397,7	94,99	— 1 473	000	— 351	850	— 1 136	000	—271	400
1100	201	600	48	140	415,9	99,34	— 1 472	000	— 351	700	— 1 107	000	—264	300
1200	220	600	52 700		432,5	103,30	— 1 464	000	— 349	700	— 1 069	000	—255	300
1300	239	700	57 260		447,8	106,95	— 1 460	000	— 348	800	— 1 038	000	—247	800
1400	258	800	61	820	462,0	110,33	— 1 457	000	— 347	950	— 1 004	000	— 239	900
1500	277	900	66	380	475,1	113,48	- 1 455	000	— 347	500	— 973 000		— 232	500

4-5.

Теплопроводность

При

температуре

25° С

коэффициент

теплопроводности

4,4

вш/(м-град)

[0,0105

калі {см-сек-град)]

[150].

На

рис. 4-2 приводится

зависимость коэффициента

теплопроводности V 2 0 5 от

температуры.

300

400

500

600

700

800

900

1000

I* \ N

і°к

10 <?

Л І

100

200

300

400

500

600

700

t°c

80t

Рис. 4-2. Зависимость

коэффициента

теплопроводности пятиокиси

ванадия от температуры

— твердая

фаза;

А — ж и д к а я

фаза

[150]

4-6. Электрические свойства

Трехокись

ванадия

V 2 0 3 — металлический проводник,

имеющий

при темпера

туре 20° С коэффициент электросопротивления

5,5- Ю - 5

ом-м [11], при 1967° С —

1,75-10"5 ом-м [ П ] .

На рис. 4-3, 4-4 и в табл. 4-8 приведена зависимость электропроводности окислов

ванадия

от температуры.

Магнитная

восприимчивость V 2 0 3 равна 111010~в кг'1

[11].

5 К р ж и ж а н о в с к и й

то j°k

-200											mot °с
-200
Рис. 4-3.		Зависимость удельного				электросопротивления окислов					ванадия
					от температуры
30	300		№	500	В00	700 800 900			1000
30		1—	•• \	1—		- 1 —	і(
20							і(			Рис. 4-4		Зависи
										мость		электро
10										проводности пя-
10										тиокиси ванадия
										от	температуры
											[151]
										О	— нагрев;
										щ — охлаждение
О500									о ?
О500		600	700	800	900	W00	1100	1200		1300

Характеристика образцов к рис. 4-3

		Т е м п е р а
О б о з н а	Х и м и ч е с к и й	т у р н ы й	П р и м е ч а н и е
ч е н и е	состав	и н т е р в а л	П р и м е ч а н и е
ч е н и е	состав	и н т е р в а л
		°С

О	V A	—181+1070	Образец спекался под давлением при
		1100° С; испытывалось в атмосфере Н 2
•		[149]
•	V A	— 181 + 63	Образец		спекался при	1800° С под
		давлением;			испытывалось	в атмосфе
		ре	Н 2	[149]
д	V A	500—1200	Точность измерений т			± 10%;	Д —
		нагревание;			^ — о х л а ж д е н и е [151]
О	V A ; o,oi% те ,	0—230	98%	крупнокристаллического			V 2 0 5
	Si; 0,01% A l , Сг,	и 2%		основы в виде кристаллических
	Си	нитей		[30]

4-7. Взаимодействие с другими веществами

В окислительной среде тугоплавкий окисел V 2 0 3 легко окисляется до высшего окисла V 2 0 5 меньшей тугоплавкости (670° С) [11 ] . Стоек к восстановлению, поэтому V 2 0 3 используется в нейтральных и восстановительных средах. Нерастворим в боль шей части кислот и гидроокисей щелочных металлов [11 ] .

	РАЗДЕЛ	ПЯТЫЙ
	ОКИСЬ ГАЛЛИЯ (Ga2 03 )
	5-1. Общие сведения
Молекулярная масса		187,437
Температура	плавления	. . . . . . . . .1740° С	[11]
Температура	кипения	2627°С	[16]
Цвет		белый	[82]
	5-2. Кристаллическая структура
Энергия кристаллической решетки		15 610 000 кдж/кмоль (3728 ккал/моль) [163].

Q a 2 0 3 имеет две кристаллические модификации; при температуре 600° С «-модифика ция переходит в р-модификацию [11].

Данные о кристаллической		структуре		окиси	галлия	приведены в табл. 5-1.
						Таблица	5-1
	Кристаллическая	структура окиси			галлия	[11, 16]
М о д и ф и к а ц и я	Сингония и тип р е ш е т к и					П а р а м е т р
М о д и ф и к а ц и я	Сингония и тип р е ш е т к и					р е ш е т к и ,	А
						р е ш е т к и ,	А
a-Ga2 03	Тригональный		класс	гексагональной		сингонии а = 4,982;
	(типа Fe2 03 )					с = . 13,429
p - G a A	Моноклинная		или ромбическая
5*							67

5-3. Плотность

Теоретическая плотность окиси галлия при комнатной температуре для моно клинной или ромбической модификации 5880 кг/м3; для гексагональной модификации

6440 кг/м3	[11]; 6448 кг/м3 [13].
		5-4. Термодинамические свойства
При температуре 25°С удельная теплоемкость окиси галлия 83,7 кдж/{кмоль			- град)
[20 ккал/)мольград)		[11].
В табл. 5-2 и на рис. 5-1 приводится зависимость удельной теплоемкости			окиси
галлия от	температуры.

0,6	0	100 200 300		0,14
0,6			1—т°к	0,14
0,5				0,12
0,5
				0,10
			-	0,08	Ь
			•	0,06	\|
^ 2			-	0,04&
		і	-	0,04&
0,1		і		0,02
	V			0,02
0,0	V		0	0,00
	-200		0

Рис. 5-1. Зависимость удельной теплоемкости окиси галлия от температуры

Состав	о б р а з ц а :	98,67% \|3		- G a 2	0 3	;
1,16% S i O 2 ; 0 , l %		Z n O ; 0,05%		F e 2	0 3	,
A ] 2 O a ;	0,02%	S n 0 2 ;	0,01% MgO;
0,008% C u O ; 0,001%			V 2 0 6 ,	M g O , ,
P b O ,	М п О (внесены		п о п р а в к и		на

примеси) [141]

Таблица 5-2

Удельная теплоемкость монокристалла окиси галлия (p-Qaa 03 ), содержащего 98,67% Ga 2 0 3 [140]

		Т е п л о е м к о с т ь							Т е п л о е м к о с т ь
Т е м п е р а т у р а					Т е м п е р а т у р а			кдж		кал
°С		кдж		кал		°С		кдж		кал
	(кмоль-град)		(моль-град)					(кмоль-град)		(моль-град)
16		0,347		0,083		175		62,14		14,84
25		1,327		0,317		200		69,50		16,60
50		9,676		2,311		225		75,95		18,14
75		21,14		5,049		250		81,98		19,58
100		32,71		7,812		275		87,42		20,88
125		43,54		10,40		298,16		91,90		21,95
150		53,34		12,74		300		92,24		22,03
В работе	[11] удельная молярная				теплоемкость окиси галлия рассчитана по
формуле Ср =	11,77 + 25,2- 10~3 7\				кал/(моль-град):
Температура,	°К	. . .	298	300	400	500	600	700	800	900	923
Теплоемкость,
кдж/(кмоль-град)			80,72	80,93	91,48	102,0	112,6 123,1		133,7 144,2 146,7
кал/(моль-град)			19,28	19,33	21,85	24,37	26,89	29,41	31,93	34,45	35,03

Ниже приведены значения некоторых термодинамических свойств окиси галлия при комнатной температуре, температурах плавления и кипения:

Д Я 2	9 8 . . .	—1 080 ООО кдж/кмоль		(—258 ккал/моль) [11]
Д 5 г 9	8 . . .	84,70 кдж/(кмоль-град)		[20,23 калі (моль-град)] [16]
Д Я П Л . . .		92 ООО кдж)кмоль	(22	ккал/моль)	[16]
Д#кип • • •		314 ООО кдж/кмоль	(75 ккал/моль)		[16]

В табл. 5-3 приведена зависимость термодинамических								свойств	окиси		галлия
от температуры.										Таблица 5-3
										Таблица 5-3
Термодинамические		свойства монокристалла окиси галлия (B-Ga2 03 ),
		содержащего		98,67% Ga 2 0 3			[140]
		s	0		Н^р -	- я	0	4 4	-	-и1)/т
			Т			- я	0	4 4	-
Т, "К
	кдж		кал		кдж		кал	кдж			кал
	кмоль-	град	моль-град		кмоль		моль	кмоль			моль
16	0,1172		0,028		1,386		0,331	0,0293			0,007
25	0,4396		0,105		8,269		1,975	0,1089			0,026
70	3,458		0,826		129,1		30,829	0,875			0,209
75	9,542		2,279		513,8		122,72	2,692			0,643
100	17,24		4,117	1	189,4		284,06	5,343			1,276
125	25,72		6,142	2	144,0		512,16	8,558			2,044
150	34,53		8,248	3 357,4			801,86	12,15			2,902
175	43,42		10,37	4 803,0		1147,2		15,98			3,818
200	52,21		12,47	6 452,0		1540,9		19,97			4,770
225	60,80		14,52	8 271,0		1975,5		24,03			5,740
250	69,13		16,51	10 250,0		2447,3		28,13			6,718
275	77,21		18,44	12 360,0		2953,4		32,22			7,696
298,16	84,70		20,23	14 520,0		3468,1		36,00			8,597
300	85,00		20,30	14 610,0		3490,1		36,30			8,669

5-5. Взаимодействие с другими веществами

Окись галлия легко восстанавливается до низшего окисла или металла, но, видимо, устойчив в окислительных условиях. Причины, ограничивающие приме нение, — стоимость, восстановление [11].

		РАЗДЕЛ	ШЕСТОЙ
		ДВУОКИСЬ ГАФНИЯ ( Н Ю 2 )
		6-1. Общие сведения
Молекулярная	масса			210,488
Молекулярный	объем			21,76 10"3 м3/кмоль
г				[142]
Температура плавления				2777 С
(рекомендованное		значение) [11];
2 9 0 0 ± 2 5 ° С		[121;	2897° С	[30];
2790° С		[36];	2812е С	[29];
2810° С		[13];	2 8 1 2 ± 2 5 ° С	[142];
			2774°С	[142]

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 347 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ

#
29.10.20237.46 Mб21Крейндлин Л.Н. Конструкции и производство щитовых дверей.pdf
#
19.10.20232.69 Mб14Кремень, З. И. Доводка плоских поверхностей.pdf
#
25.10.202317.57 Mб36Кремниевые планарные транзисторы..pdf
#
22.10.202318.68 Mб21Кремс, А. Я. Условия формирования и закономерности размещения залежей нефти и газа.pdf
#
25.10.202316.58 Mб41Кретович В.Л. Введение в энзимологию.pdf
#
25.10.202315.86 Mб56Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн.pdf
#
29.10.20238.06 Mб16Кривандин В.А Керамические рекуператоры.pdf
#
19.10.20233.31 Mб9Кривенко, Е. И. Технологические процессы на предприятиях автосервиса.pdf
#
22.10.202311.8 Mб97Кривовяз, Л. М. Практика оптической измерительной лаборатории.pdf
#
29.10.20233.09 Mб18Кривозуб Д.С. Агрегаты бесперебойного питания (лекция).pdf
#
19.10.20236 Mб30Кривоносов, А. И. Полупроводниковые датчики температуры.pdf