Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

25.10.2023

Размер:

15.86 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718 / 3418 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 > Следующая >>>

		Термодинамические свойства двуокиси церия									(Се02 ) [36]
	И j — Н298				S Г			Д Н ° .					д4
т, °к			кал		кдж	кал	кдж		кал		кдж			кал
	кдж		кал		кдж	кал	кдж		кал		кдж			кал
	КМОЛЬ		моль		кмоль	моль	кмоль		моль		кмоль			моль
298					62,30	14,88	— 1 089 ООО		—260	180	— 1 030		000	— 245	940
400	6	780	1 620		81,77	19,53	— 1 088	000	—259	950	- 1 010		000	—241	250
500	13	520	3	230	97,47	23,28	— 1 088	000	— 259	780	— 990	100		—236	480
600	20	390	4 870		109,8	26,23	— 1 087	000	—259	660	—970	800		— 231	860
700	27	340	6	530	120,1	28,68	— 1 087	000	— 259	610	—950 900			—227	110
800	34	420	8 220		129,5	30,93	— 1 087	000	—259	600	- 9 3 1	400		—222	460
900	41	580	9	930	138,1	32,98	— 1 087	000	— 259	600	— 912	600		—217	950
1000	48	900	11	680	145,8	34,83	— 1 087	000	- 2 5 9	550	— 892	700		— 213	200
1500	86	800	20	730	177,0	42,28	— 1 095	000	— 261	500	— 793	400		— 189	500
2000	127	300	30	400	199,8	47,73	— 1 093	000	— 261	000	— 674	100		— 161	000

Электрические свойства

Двуокись церия—• изолятор, имеющий при 800° С удельное электросопротив ление 6,5- 103 ом-м [11 ]; при 1220° С — 3,4 ом-м [11 ]:

Зависимость электрических свойств двуокиси церия от температуры и состава образцов приведена на рис. 20-7—20-9 и в табл. 20-8.

Таблица 20-8

Электрические свойства образцов из окиси церия обожженных при 1720° С [164]

С о с т а в о б р а з ц о в , %			П о р и с т о с т ь		Т а н г е н с у г л а	Д и э л е к т р и ч е
			П о р и с т о с т ь		Т а н г е н с у г л а	Д и э л е к т р и ч е
			о т к р ы т а я , %		п о т е р ь	с к а я
С е О г		Z r 0 2			tg 6-Ю*	п р о н и ц а е м о с т ь
100				0,0	55,4	22,8
25		75		0,0	7,2	40,0
15		85		0,6	21,0	24,2
300	400	500	600	700	Т,° К

Рис. 20-7. Зависимостьэлектросопротивления двуокиси церия С е 0 2 от тем пературы [30]

Сплошная л и н и я — нагревание; ш т р и х о вая — о х л а ж д е н и е

100

200

300

400

5001 °С

WOO800 BOO 400 300 0

-f

-3

to"

-4

-5

-6

1,0 1,5

IOOQ/T;K

Рис. 20-8. Зависимость элек тропроводности двуокиси це рия от температуры [178]

		1,0			1,5
			W80/т,°		К
Рис. 20-9.	Зависимость			электропроводности
двуокиси	церия	с	различными			добавками
других	окислов		от температуры			[242]
Х и м и ч е с к ий	состав	образцов: /			— С е 0 2 ; 2 — 85%
С е 0 2 , 15%	ВаО ;	3 — 9 7 % С е 0 2 ,				3%	MgO;
4 - 8 5 % С е 0 2 ,	15% MgO; 5 - 8 5 %				С е 0 2 ,	15% СаО;
Є — 99,5%	С е 0 2 ,	0,5%		SrO ;	7 — 85%		С е 0 2 ,
15% S r O ; 8		-	85%	С е 0 2 ,	15%	В а О

Формула для расчета удельного электросопротивления двуокиси церия в интер

вале температур	800—1300° С:
-±-euow>4	, ом-см(Тв°К)	[238].
1о,5
Магнитная	восприимчивость	С е 0 2	равна
10"° кг- 1 Ц П -
Оптические свойства
Цвет С е 2 0 3 горчично-желтый [240]; цвет			С е 0 2

белый. При сильном нагревании приобретает жел товатую окраску [17].

Показатель преломления двуокиси церия 2,40 [238].

На рис. 20-10 приводится зависимость степени черноты двуокиси церия от температуры.

500 700 900 1W0

ВО			40
50			7,°К
50			50
			60
30			70
20	400	600	t°C 80
200	400	600	800

Рис. 20-10. Зависимость сте пени черноты чистой дву окиси церия от температуры

Н о р м а л ь н а я , и н т е г р а л ь н а я , из л у ч а т е л ь н а я с п о с о б н о с т ь [197]

			Взаимодействие			с другими			веществами
Полуторная окись			церия	С е 2 0 3 на воздухе					окисляется с выделением тепла до
С е 0 2 . При нагревании			сгорает до С е 0 2 .
Двуокись		церия С е 0 2 — основной				окисел.
Прокаленная при низких				температурах				С е 0 2 легко		растворяется в кислотах,
образуя различные соли.
Сильно	прокаленная С е 0 2			нерастворима в воде, в НС1, в H N 0 3 ,							в щелочах, но
растворима	в	горячей	концентрированной				H 2 S 0 4 .
При температурах свыше				1600° С С е 0 2			восстанавливается углеродом с образова
нием красноватого карбида СеС2					[11, 17].
При температурах			свыше 1600° С С е 0 2				восстанавливается углеродом с образова
нием красноватого карбида СеС2					[11, 17].
В присутствии металлического никеля, алюминия и магния при температуре
1400° С С е 0 2		восстанавливается			до металла			[238]. СеОа		устойчива	на воздухе, но
при нагревании в окислительной					атмосфере выше				1500—1600° С может превратиться
в менее тугоплавкую			окись	С е 2 0 3 .
Применяется в окислительных средах [11].
Температура ликвидуса для комбинаций СеО г с различными окислами опреде
лена в [14]:
Окисел		. .'		А1 2 0 3				ВеО		СаО	С е 0 2
Температура, °С . . .					1750			1950		2000	2600
Окисел				MgO		Si0 2			Th0 2	Т Ю 2	Z r 0 2
Температура, °С . . .				2200		1700			2600	1500	2400
Термостойкость — низкая				[17].
			20-3. Окислы				празеодима

Молекулярная масса:

Р г 2 0 3

P r e O u Молекулярный объем:

Р г 2 0 3 Температура плавления:

Р г 2 0 3 P r e O u

Температура кипения: Р г 2 0 3

Общие сведения

329,8122

1016,538

46,65 • 10" 3 м3/кмоль [238 ]

1827° С [16]; 2200° С [238] 2045° С [238]

3727° С [16]

	Кристаллическая		структура
Данные по	кристаллическому строению		окислов	празеодима приведены
в табл. 20-9 [16].					Таблица	20-9
	Кристаллическая	структура окислов			Таблица	20-9
	Кристаллическая	структура окислов
О к и с е л	Сингония и тип р е ш е т к и					о
О к и с е л	Сингония и тип р е ш е т к и			П а р а м е т р	р е ш е т к и .	А
Р г 2 0 3	Тригональная, типа			а = 3,85;	с = 6,00
	L a 2 0 3			а =	11,14
	Кубическая,	типа		а =	11,14
	М п 2 0 3
P r e O n	Кубическая			а =	5,54

Плотность

Теоретическая плотность окиси празеодима Р г 2 0 3 при комнатной температуре 6880 кг/м3 [3]; 7070 кг/м3 [238].

Тепловое расширение

Коэффициент линейного расширения при комнатной температуре 8,3- 10~° град'1 [238]; в интервале температур 25—100° С — 8,0- 10'в град'1 [238].

Термодинамические свойства

Удельная молярная теплоемкость при температуре 25° С:

Р г 2 0 3	. . . . 107,5 кдж/(кмоль-град)	[25,57 кал/(моль-град)\	[16]
Р г в О „	. . . . 207,95 кдж/(кмоль-град)	[87 965 кал/(моль-град)]	[238]
В табл. 20-10 и на рис. 20-11 приведена зависимость теплоемкости			окислов пра
зеодима от	температуры.

		0 Ю0 200300Ш500600700800900Ю001ЮОГ:к
		\0,5	1	1 1 н J .	0,12
			1	1 1 н J .
Рис. 20-11. Зависимость удельной				-	а.
теплоемкости	окиси	празеодима от		-	1
температуры	(99,5%	Р г в О ц ) ]236]			1
температуры	(99,5%	Р г в О ц ) ]236]
		-200 0		ее	0,09$;
		-200 0		ZOO 400 600 800 Ю00

Ниже приводятся значения некоторых термодинамических свойств окиси пра зеодима при комнатной температуре и температурах плавления и кипения.

АЛ1»!»:
Р г 2 0 3	. . . .	—1 816 000 кдж/кмоль		(—433,8		ккал/моль)		[16]
Р г 0 О п	. . . .	—5 715 000+20 000			кдж/кмоль
		(—1 365±4,8		ккал/моль)		[238]
д с0 .
Р г 2 0 3	. . .	. 148,6 кдж/(кмоль-град)		[35,5 кал/(моль-град)]				[16]
P r 6 O u	. . .	. 488,6 кдж/(кмоль-град)		[116,7 кал/(моль-град)]				[238]
А Я п л :
Р г 2 0 3	. . . .	92 000	кдж/кмоль	(22	ккал/моль)		[16]
А Я К И П :
Р г 2 0 3	. . . .	377 000	кдж/кмоль (90 ккал/моль)				[16]

—										Таблица	20-10
*•			Удельная	молярная	теплоемкость окислов			празеодима
			Т е п л о е м к о с т ь		при т е м п е р а т у р е ,		° К
О к и с е л										Ф о р м у л а	д л я
О к и с е л										р а с ч е т а , источник
298	400	500	600	700	800	900	1000	1100	1173	1200

													Ср = 29,00		+
		107,5	117,7	123,1	126,8	129,6	132,2	134,4	136,5	138,5	139.8		+	4,00 - 10 - 3 Г	+
Р г 2 0												—	+	4,00-105 Г" 2 ,
	3	25,57	28,10	29,40	30,29	30,98	31,58	32,11	32,60	33,07	33,40
													кал/(моль - град)
														[16]

												Ср =• 95,29 +
	387,80	418,49	438,25	453,95	467,94	480,67	492,89	504,78	516,42		527,90	+ 26,2 - 10 - 3 Г —
РГвРц										—		—9,31 10 8 Г - 2 ,
	92,62	99,95	104,67	108,42	111,73	114,80	117,72	120,56	123,34		126,08
												кал/(моль • град)
												[52]

П р и м е ч а н и е . В д р о б н ы х о б о з н а ч е н и я х ч и с л и т е л ь в кдж/(кмоль-град),

з н а м е н а т е л ь в

кал/(моль-град).

В табл. 20-11 приводится зависимость термодинамических				свойств Р г 2	0 3 от
температуры.				Таблица	20-11
				Таблица	20-11
	Термодинамические свойства окиси празеодима (Рг 2 0 3 ) [36]
		ЛЯ°
Т, "К
	кдж/кмоль	кал/моль	кдж/кмоль	кал/моль
298	—1 830 000	—437 000	—1 761 000	—420 500
400	— I 830 000	—437 000	— I 733 000	—414 000
500	—1 828 000	—436 500	—1 706 000	—407 500
600	— 1 828 000	—436 500	—1 679 000	—401 000
700	—1 826 000	—436 000	—1 654 000	—395 000
800	—1 826 000	—436 000	—1 627 000	—388 500
900	—1 826 000	—436 000	— 1 602 000	—382 500
1000	—1 823 000	—435 500	—1 574 000	—376 000
1100	— 1 821 000	—435 500	— 1 549 000	—370 000
1200	— 1 821 000	—435 000	—1 522 000	—363 500
1300	— 1 844 000	—440 500	—1 495 000	—357 000
1400	— 1 844 000	—440 500	—1 465 000	—350 000
1500	— 1 842 000	—440 000	—1 436 000	—343 000
1600	— 1 842 000	—440 000	— 1 411 000	—337 000
1700	— 1 840 000	—439 500	1 384 000	—330 500
1800	—1 840 000	—439 500	— 1 356 000	—324 000
1900	— 1 840 000	—439 500	— 1 327 000	—317 000
2000	—1 838 000	—439 000	—1 300 000	— 310 500

				Электрические			свойства
	Формула для		расчета удельного		электросопротивления				Р г 2 0 3	в интервале тем
ператур 20—1200° С р =				24^QO е 2 2 4 0 0 / : Г '		°м'	см (Т	в ° К) [238]; для расчета удельного
сопротивления P r e O u в				интервале	температур			20—1300°С Р =		е 6 3 2 5 ^ ,	ом-см
(Г	в 0 К)	[238].							87,0

				Оптические			свойства
	Цвет	Р г 3 0 3	зеленовато-желтый		[169],		цвет РгвОц коричнево-черный				[169] .
	Показатель преломления высшего окисла 1,92—2,05								[238].
			Взаимодействие			с другими		веществами
	Высший окисел Р г В 0 1 Х неустойчив					в среде водорода и легко				восстанавливается
до	полуторного		окисла	Р г 2 0 3 .	в окислительной атмосфере.
	Полуторный окисел			неустойчив
	Причины, ограничивающие применение: термическая								неустойчивость,		легкая

склонность к диссоциации при повышенной температуре и взаимодействие с водой

[238 ].
	20-4. Окись неодима (Nd2 03 )
	Общие	сведения
Молекулярная	масса		336,4782
Молекулярный	объем	46,48	-10"3 м3/кмоль [238]
Температура плавления			2272°С [16]

Кристаллическая структура

Данные по кристаллическому строению окиси неодима приведены в табл. 20-12.

			Таблица 20-12
	Кристаллическая структура окиси	неодима [16]
О к и с е л	С и н г о н и я и тип		о
О к и с е л	р е ш е т к и	П а р а м е т р р е ш е т к и , А
N d 2 0 3	Тригональная, типа	а =	3,84;
	L a 2 0 3	с =	6,01
	Кубическая, типа
	М п 2 0 3	а =	11,078

Плотность

Теоретическая плотность окиси неодима при комнатной температуре 7,240 кг/м? [13, 238].

			Тепловое		расширение
Коэффициент		линейного		расширения окиси неодима 11,8-10_ в град'1						[238].
Зависимость		линейного		расширения		окиси неодима	от температуры		приведена
на рис. 20-12.
		500	700	900	1100	/300
	1,3	т	I	I
	иг
	Г,1
	U0
	0,9
	0,8					Рис. 20-12. Зависимость относи
&	0,7					тельного удлинения		окиси	нео
I	0,6					дима от температуры (99,5% чис
						того	N d 2 0 3 )	[235]

Щ0,4

0,3

0,2

Ч 50 200				t,°c
Ч 50 200	400	600	800	1000

Коэффициент линейного расширения окиси неодима определен в [235]:

Температура,	°С	100	150	250	300	350	400	450		500	550
а - 1 0 6 , град'1		1,53	4,26	6,91	8,90	9,46	9,97	10,38		10,60	10,77
Температура,	°С	600	650	700	750	800	850	900	950	1000	1050
а - 1 0 в , град'1		10,99	11,77	11,44	11,54	11,35	11,15	11,23	11,31	11,37	11,41

Количество примесей образца (получено путем спектрографического анализа) следующее: <0,02% Sm; 0,002% Si; <0,005% Eu; 0,05% Fe; 0,0005% Mg; 0,02% Dy; < 0,01% Gd.

						Термодинамические							свойства
При		температуре			25° С		удельная				молярная			теплоемкость				окиси			неодима
1,6	кдж/(кмоль-град)				[26,63		кал/(моль-град)]						[168].
Ниже		приводятся зависимости теплоемкости окиси неодима от температуры.
											300		500		700	.900		ООО		1300
									0,5 1—				Т	т — 1	1			-!~—		Т°К
											т —		Т	т — 1	1			-!~—
Рис.	20-13. Зависимость удель																				0,11
Рис.	20-13. Зависимость удель
ной теплоемкости				окиси	неодима											-				-	0,10	\|
(99,5% чистого N d 2 0 3 ) от темпе								eg	0,4												0,09
ратуры.		Погрешность			—0,4%			eg	0,4											-	0,09
			[236]					с 5													0,08
								с 5													0,08
									0,3,		О		200	400		600	800		1000		0,07
											О		200	400		600	800		1000
	120							30				20,00
								_			съ 16,00
го										сз	съ 16,00
го										сз	р.
											р.
	80									сз		12,00
										сз		12,00									§
к																					§
к									Ї		I
і									Ї				8,00
і										і:			8,00								I
«о		1											4,00								I
		1
		/ wo					т,°к													1°К
							т,°к									10		20		30
				200		300										10		20		30
Рис. 20-14. Зависимость						молярной				теплоемкости				окиси неодима от темпера
									туры [237]
Удельная			молярная		теплоемкость					окиси		неодима в работе					[16] рассчитана					по
формуле:		Ср	= 28,99 +		5,76010~3				Т — 4,159106					Т~2,		кал/(моль-град):
	Т е м п е р а т у р а ,			° К					.	298			300	400		500		600		700
	Теплоемкость:								•	108,9		109,3		120,1		126,5	131,0			131,0
									•	108,9		109,3		120,1		126,5	131,0			131,0
									.	26,02		26,10		28,69		30,21	31,29			32,17
	Температура,			'					•	800			900	1000			1100			1175
	Теплоемкость:								.	138,0			140,9	143,7			146,5			148,5
									.	138,0			140,9	143,7			146,5			148,5
									•	32,95		33,66		34,33			34,98			35,46
При		низких температурах						молярная			теплоемкость				окиси		неодима			определена
в [168]:
Температура,			°С					16			20		50		100		160			200	298,1
Теплоемкость:
кдж/(кмоль-град)								8,324		10,02			27,97		57,53		83,24		94,84		111,3
кал/(моль-град)								1,988		2,391			6,680		13,74		19,88		22,65		26,58

12 К р ж и ж а н о в с к и й

1^7

Ниже приводятся значения некоторых термодинамических свойств окиси нео дима при комнатной температуре и температуре плавления:


Д Я 2 9 8	—1 809 ООО кдж/кмоль	(—432,15 ккал/моль)		[16, 36]
Д / ^ 9 8	—1 727 ООО кдж/кмоль	(—412,5 кал/моль)	[36]
Д 5 2 9 8	147,8 кдж/(кмоль -град)	[35,3 ккал/(моль-град)}		[16]
Д Я П Л	92 ООО кдж/кмоль (22 ккал/моль)		[16]

Зависимость термодинамических свойств окиси неодима от температуры при ведена в табл. 20-13 "[36, 168].

														Таблица		20-13
				Термодинамические свойства окиси неодима [36]
	Ну* — Я 2 9 8													AF°T
т. °к		о.		го	а	<ъ		о.		а			а		О
т. °к		о.		а	о.	о.		о.		а			о.		О
		<\}		о.	го	о.		to		о.			nj		о.
		•о			•ч			•о					Л
		*ч			•ч			*ч					Л		^>
		*ч			а?	§		о		о			§		с
		С)											§
		С)											a
				а	а	а		a		а			N"		о
				и	а	a		a		a			a		a
298					(174,20)	(41,6)	— 1 809		400	— 432	150	( —1	727	100)	( - 4 1 2	500)
400	12	980	3	100	(204,33)	(48,8)	— 1 808		800	— 432	000	( —1	695	700)	(—405	000)
500	25	330	6	050	(231,54)	(55,3)	- 1	807	500	— 431	700	( —1	667	700)	( - 3 9 8	300)
600	38	310	9	150	(255,83)	(61,1)	— 1 806		700	— 431	500	( —1	640	000)	( — 391	700)
700	51	710	12	350	(276,34)	(66,0)	— 1 805		600	— 431	250	( —1	612	400)	( - 3 8 5	100)
800	65	320	15	600	(294,76)	(70,4)	— I	804	600	— 431	000	( — 1 585		200)	( — 378	600)
900	79	340	18	950	(309,84)	(74,0)	— 1 804		600	— 431	000	( —1	558	000)	( - 3 7 2	100)
1000	93	370	22	300	(325,33)	(77,7)	( - 1	804	600)	( - 4 3 1	000)	( - 1	529	10.0)	( — 365	200)
1100	107	820	25	750	(339,15)	(81,0)	( —1	804	600)	(—431	000)	( - 1	503	100)	( — 359	000)
1200	122	680	29	300	(352,96)	(84,2)	( - 1	829	300)	( - 4 3 6	900)	( - 1	474	900)	( — 352	250)

1100 900700

500 400 300

Электрические

свойства

На рис. 20-15

приведена

зависимость электро

проводности

окиси неодима от температуры.

Формула

для расчета

удельного электросопро

тивления

окиси неодима

интервале

температур

600 - 1300° С: р =

= - U е Ш 4 0

/ г

ом-см

(Т

в ° К)

[238].

0,0/

Оптические

свойства

Цвет

окиси

неодима — лиловый.

Показатель,

преломления окиси неодима 2,05 [238].

0,75

1,00

1,25

1,50

окиси

1000

Рис. 20-15. Зависимость электропроводности

т;к

неодима

от температуры [178]

20-5. Окись самария (Sm2 03 )

Общие

сведения

Молекулярная

масса

348,6982

Молекулярный

объем

4 8 , 5 5 - Ю - 3 м3/кмоль

[238]

Температура плавления

2350° С

Ниже приводятся температуры плавления окиси самария по данным разных

авторов.

Температура плавления окиси самария по данным разных авторов: 2350 ±

20° С

по [12], 2300 ±

50° С по [106], 2310 ± 20° С по [17], 2350 ± 20° С по [243], 2300 ±

± 50° С по

[243].

Температура кипения

3527° С [16].

Кристаллическая

структура

Данные

по кристаллическому

строению окиси

самария

приведены в табл. 20-14.

Таблица

20-14

Кристаллическая структура окиси

самария

О к и с е л

Сингония и тип р е ш е т к и

П а р а м е т р р е ш е т к и

И с т о ч н и к

Sm 2 0 3

Объемоцентрированная

а =

10,88 А

[165,

243]

Sm 2 0 3

кубическая,

типа

Т 1 2 0 3

а =

14,177 ±

0,01 А;

[243]

Моноклинная

b =

3,633 ±

0,01 А;

с =

8,847 +

0,01 А;

а:

Ъ : с =

3,90

: 1 : 2,44;

Р = 99,96 + 0,03

Температура

превращения

1350° С

[17].

Плотность

Теоретическая плотность окиси самария при комнатной температуре для куби

ческой S m 2 0 3 7250 кг/м9 [17, 165]; 7430 кг/м9					[13, 243]; 7180 кг/м3 [238]; для моно
клинной S m 2 0 3	7740 кг/м3		[243].
			Тепловое	расширение
Средние коэффициенты линейного расширения окиси самария по данным								разных
авторов приведены в		табл.	20-15.
							Таблица	20-15
Средние коэффициенты линейного расширения окиси самария
И н т е р в а л
т е м п е р а т у р	а - 1 0 6	град'*		П р и м е ч а н и е			И с т о ч н и к
°С
30—740	10,8						[238]
0—1000		9,9					[17]
25—1000		9,9	Плотность		7430	кг/м9 (теоретиче	[12,	165]
100—1000		9,9	ская)
100—1000		9,9	После	обжига при 1500° С плот			[244]
0—1400		9,3	ность образца		7400	кг/м9	[166]
0—1400		9,3					[166]

12*

179

<<< < Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718 / 3418 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ

#
29.10.20237.46 Mб21Крейндлин Л.Н. Конструкции и производство щитовых дверей.pdf
#
19.10.20232.69 Mб14Кремень, З. И. Доводка плоских поверхностей.pdf
#
25.10.202317.57 Mб36Кремниевые планарные транзисторы..pdf
#
22.10.202318.68 Mб21Кремс, А. Я. Условия формирования и закономерности размещения залежей нефти и газа.pdf
#
25.10.202316.58 Mб41Кретович В.Л. Введение в энзимологию.pdf
#
25.10.202315.86 Mб56Кржижановский Р.Е. Теплофизические свойства неметаллических материалов (окислы) справ. кн.pdf
#
29.10.20238.06 Mб16Кривандин В.А Керамические рекуператоры.pdf
#
19.10.20233.31 Mб9Кривенко, Е. И. Технологические процессы на предприятиях автосервиса.pdf
#
22.10.202311.8 Mб97Кривовяз, Л. М. Практика оптической измерительной лаборатории.pdf
#
29.10.20233.09 Mб18Кривозуб Д.С. Агрегаты бесперебойного питания (лекция).pdf
#
19.10.20236 Mб30Кривоносов, А. И. Полупроводниковые датчики температуры.pdf