книги из ГПНТБ / Бакасова З.Б. Физико-химические основы получения, свойств, строения новых производных L-глутаминовой кислоты и L-глутамината натрия

зола альбумина сыворотки крови содержит марганец, кремний, титан, медь, алюминий, цинк, свинец; a f -глобулин — свинец, марганец, кремнии, титан, медь, алюминий, хром, цинк, молиб­ ден [76].

Формы связи отдельных металлов в белковой молекуле в этих случаях не установлены. Известно, что металл только тогда может образовывать прочные комплексные соединения, если он не замещается другим металлом, иначе реакции заме­ щения значительно затрудняются (например, железо не заме­ щается в гемопротеинах, кобальт — в витамине В| 2 ) .

Выяснено, что замена одного металла другим в ряде слу­ чаев может привести к ннактивированию потенциальных био­ логически активных систем. Поэтому так высоко оценивают роль металлов при активировании ферментов, гормонов, ви­ таминов. Например, активирование амилазы достигается нат­ рием, калием, литием, магнием, кальцием, барием, йодом, фто­ ром; активирование нуклеотидазы — магнием, марганцем, кальцием, барием. Большую роль при этом играет концентра­ ция металлов [128].

Было показано, что при замене одних металлов другими в белковых системах сохраняется их ферментная активность. Это позволило высказать предположение о существовании изодинамических ферментов, т. е. ферментов с одинаковым характером химического действия, но содержащих различные металлы [198].

Изодинамические ферменты играют большую биологиче­ скую роль в организме и могут смещать процессы в зависимо­ сти от рН среды, солевого состава и свойств участвующих сое­ динений. С этой точки зрения большой интерес представляют исследования каталитических эффектов ионов различных ме­ таллов для реакций одного фермента и субстрата [71].

В. В. Ковальский и др. [83, 125, 126, 127], описывая значе­ ние микроэлементов в сельском хозяйстве, особенно в живот­ новодстве, подчеркивают, что такие элементы, как кобальт, йод, содержащиеся в почвах, воде, растениях, впоследствии попадают в организм животных и нормализуют деятельность щитовидной железы, тем самым предотвращая заболевание эндемическим зобом.

Соли микроэлементов при кормлении животных могут при­ меняться в различных формах: в виде водных растворов, до­ зированных таблеток, в соляных брикетах (медунцах); они могут вводиться в силос, комбикорм [128].

Органические лиганды в комплексах с металлами находят все более широкое применение в биологии, фармакологии, ме­ дицине, сельском хозяйстве и металлургии [203].

Испытай препарат коамид, синтезированный М. А. Азизовым (кобальтамидникотиповой кислоты), и комплексные сое­ динения меди с аминокислотами [97, 128].

Разработка методов синтеза и технологии новых комплекс­ ных органических соединений, содержащих йод, кобальт, медь, марганец, цинк, которые могли бы быть использованы в жи­ вотноводстве, является одной из важнейших задач.

Значительный интерес также приобретает исследование природы естественных биологически активных веществ типа витаминов, гормонов, ферментов, содержащих в своем составе микроэлементы, а также изучение условий и процессов синте­ за и механизма биологически активных соединений, включаю­ щих марганец, кобальт, никель, медь, цинк, йод и др.

Учитывая это важное значение микроэлементов и амино­ кислот, нами было решено провести исследование гетероген­ ных равновесий в системах из хлоридов щелочных, щелочно­ земельных элементов и металлов переходного четвертого пе­ риода с глутаминовой кислотой и ее натриевой солью. Полу­ ченные экспериментальные данные описываются в следую­ щих главах.

нарушении этих условий выпадал ие кристаллический, а по­ рошкообразный глутаминат натрия.

При достижении контрольного показателя упаривание прекращалось. При упаривании рН среды незначительно ме­ нялась в пределах от 6,9 до 7.

После упаривания сгущенный раствор в течение трех су­ ток постепенно охлаждался: первые сутки до 50—45°, вто­ рые сутки — до 35—30°, третьи сутки — до возможно мини­ мальной температуры. Кристаллизация считалась закончен­ ной, когда среда в маточнике достигала рН = 7,2—7,5.

Выпавшие кристаллы отфильтровывались, высушивались и упаковывались. Высушивание производилось при температу­ ре не выше 45—50° при постоянном размешивании.

Полученная соль (моноглутампнат натрия) характеризова­ лась рядом показателей, которые рассматривались как техни­ ческие условия: содержание азота достигало 7,45%, его опре­

сталлизованные и проверенные на степень химической чисто­ ты. При химическом анализе солей количества магния, каль­ ция, кобальта и никеля почти точно соответствовали шестиводным гидратам, хлорид марганца — четырехводному гид­ рату. По данным анализа, гигроскопическая влага достигала почти 1%.

Хлористый кальций СаСЬ выделяется из водных раство­ ров в виде шестиводной соли. Кристаллы относятся к триго­ нальної"! системе с отношением осей а : с = 1 : 0,505. Они одно­ осные, отрицательные, имеют следующие показатели прелом­ ления: N = 1,417; Np = 1,393 [24, 72, 136]. Поведение хлористо-

го кальция при растворении в воде изучалось многими иссле­ дователями [105, 113, 142, 208, 286] в широком температурном интервале от —49,8° (эвтектики) до кипения растворов.

Хлористый магний (MgCl2 ) кристаллизуется из водных ра­ створов в виде гидратов с 12, 8, 6, 4 и 2 молекулами воды. Ше-

водородиых кислотах. Кристаллы его бесцветные, кубические,

(20°), 50,2% (100°). Растворы имеют горький вкус. При темпе­ ратурах ниже 61,34° из водных растворов выделяется SrCl2 -6H2 0 — изоморфный СаС12 -6Н2 0, кристаллизующийся в'

Рис. 5. Политерма растворимости хлорида кальция в воде.

рис. 5, 6, 7, 8.

Хлористые соли кобальта, марганца и никеля были триж­ ды перекристаллизованы для работы и проверены на сте­

зе

Рис. 6. Политерма растворимости хлорида магния в воде.

пень чистоты. При химическом анализе хлористая соль ко­ бальта соответствовала шестиводному гидрату, хлорид мар­ ганца — четырехводному, хлорид никеля — шестиводному.

Содержание хлорида кобальта в гидратной форме состав­ ляло 54,60%, воды — 45,39%. По данным анализа, гигроскопи­ ческая влага достигала 1%.

Безводный хлорид кобальта (CoCIa) имеет блестящие го-

6есХВаС(2

Рис. 7. Политерма растворимости хлорида бария в воде.

лубые кристаллы с гексагональной кристаллической решеткой;

растворим в. воде и кристаллизуется из водных растворов в