книги из ГПНТБ / Бакасова З.Б. Физико-химические основы получения, свойств, строения новых производных L-глутаминовой кислоты и L-глутамината натрия
.pdfСтруктура самой кислоты определена С. Хирокава в 1955 г.
[258]. |
Кристаллы а-формы имеют |
пространственную группу |
||||
Р 2|2i2, и следующие размеры элементарной |
ячейки: а = 5,17 А, |
|||||
в = 17,34 А, |
с = б,95 A, z = 4. |
Максимум длины |
молекулы — |
|||
6,8 А, ее амида (глютамина) |
— 6,4 |
А, максимум |
объема кис |
|||
лоты — 85,5 А, амида — 92,5 А. |
|
|
|
|||
Более подробно структурное исследование (рис. 1) по рас |
||||||
положению |
атомов в молекуле глутаминовой кислоты прове |
|||||
дено Г. Б. Гурскон [93]. |
|
|
|
|
||
Молекулярный вес кислоты — 147,13 г/моль, |
плотность — |
|||||
1,538 |
г/см3 |
при 20°. Она плохо растворима |
в воде (0,6—0,8% |
|||
при 25°С), |
но с увеличением |
температуры |
растворимость ее |
|||
возрастает |
(табл. 1, рис. 2) [17, 91]. |
|
|
|
10 20 |
30 |
40 50 |
60 70 ВО 90 |
ЮО |
|
—-. |
Температура °С |
|
|
Рис. 2. Политерма |
растворимости |
L — ( + ) -глутаминовой |
кис |
|
|
|
лоты. |
|
|
Физико-химические свойства растворов глутаминовой кис лоты в широкой области концентрации от большого разбав ления до насыщения изучались А. А. Глаголевой [88]. Наличие-
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица t |
Растворимость |
L-глутаминовой кислоты, ее гидрохлорида |
и смеси d |
||||||
с L-глутаминовой |
кислотой, г |
на 100 |
мл |
Н 2 0 |
|
|
||
|
|
|
Температура, |
°С |
|
|
||
Продукт |
0 |
20 |
25 |
50 |
70 |
75 |
100 |
|
|
||||||||
L-глутаминовая кислота 0,341 |
— |
0,864 |
2,186 |
— |
5,532 |
14,00 |
||
Гидрохлорид L-глута- |
|
|
|
|
|
|
|
|
мииовой кислоты |
33,00 |
38,00 |
— |
43,00 |
63,00 |
— |
81,00 |
|
Смесь d с L-глутами |
|
|
|
|
|
|
|
|
новой кислотой |
0,85 |
— |
— |
4,934 |
— |
|
— |
28,49 |
в молекуле L-глутаминовой кислоты аминной и карбоксильной групп обусловливает ее амфотерность: она может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с соляной кислотой она дает гидрохлорид CsHgNO^HCl, кри сталлизующийся с двумя молекулами воды. Растворимость гидрохлоридов в воде гораздо выше, чем самой глутаминовой кислоты (табл. 1).
В концентрированных растворах соляной кислоты гидро хлорид плохо растворим. Так, при 0°С растворяется 0,876 г, a
в концентрированной |
соляной кислоте — всего 0,415 г в 100 мл |
раствора. В отличие |
от кислоты гидрохлорид рацемической |
D- и L-глутаминовых |
кислот имеет растворимость в соляной |
кислоте в два раза выше. Поэтому при перекристаллизации как
свободной кислоты, так и ее гидрохлорида |
можно заметно сни |
зить содержание рацемата в маточном |
растворе [5, 67, 205]. |
При действии азотистой кислоты на гидрохлорид и последую щем восстановлении образуется глутамнновая кислота [102].
При нагревании с соляной кислотой |
L-глутаминовая кис |
|||||||
лота |
медленно рацемизуется |
[19, 100]. |
В процессе |
нагревания |
||||
с концентрированной |
соляной кислотой |
в течение суток ра |
||||||
цемизация |
протекает от 3 до 6% (в зависимости от условий). |
|||||||
При длительном |
нагревании |
(120—170°С) |
с едким |
барием ра |
||||
цемизация |
протекает полностью [18; 235, 271], как и при нагре |
|||||||
вании N-ацильных производных глутаминовой кислоты с ле |
||||||||
дяной уксусной |
кислотой и уксусным |
альдегидом [49], хлори |
||||||
стым |
ацетилом |
[63], |
едким |
натром |
и |
уксусным |
ангидри |
дом [68].
L-глутамииовая кислота очень мало растворима в метано ле, этаноле, ацетоне, бензоле и других органических раствори телях. Например, при 25°С в 100 мл метанола растворяется всего 0,058 г кислоты, в чистом этаноле — 0,0044 г [103, 206], в
ацетоне |
— |
0,00006 г [67]. |
Кристаллизуется L-глутаминовая |
|
кислота |
из |
водно-спиртового раствора |
в виде ромбических |
|
тетраэдров |
или маленьких |
листочков. |
Ее температура плав |
ления лежит около 197—198°, при этом кислота частично раз лагается. В водном растворе на солнечном свету L-глутамино вая кислота медленно разлагается с образованием пропионового альдегида, аммиака и углекислого газа, особенно в при сутствии окисей алюминия, титана и цинка [55].
При кипячении водного |
раствора L-глутаминовой кислоты |
|
происходит ее дегидратация в L-пирролидонкарбоновую кис |
||
лоту, или так называемую |
пироглутаминовую кислоту, кото |
|
рая, присоединяя воду, вновь превращается в L-глутаминовую. |
||
В результате в водном |
растворе устанавливается равновесие |
|
между L-nivTaMUHOBoft |
и |
L-пирролидонкарбоновой кислота |
ми [2]: |
|
|
Ш 2 - С п 2
В кислых и щелочных растворах это равновесие полиостью смещено в сторону L-глутаммновой, а в нейтральных раство рах — в сторону L-пирролидонкарбоновой кислоты [2, 70, 237, 240]. При медленном нагревании водного раствора L-глу таминовая кислота при температуре около 160°С в основном превращается в левовращающую форму L-пирролидонкарбо новой кислоты. В некоторых случаях получается правовраща ющая форма. При нагревании до 180—220°С образуется ра цемическая пирролидонкарбоновая кислота, которая при даль нейшем повышении температуры превращается в пиррол:
Cn?-CUz |
Clf -сн |
> л
C00H — С П .
,со—-
Nri
її |
Gil * G0 2 |
• н 9 0 |
|
снV |
|||
|
|
Это свойство L-глутаминовой кислоты отмечено в работах Е. Абдергальдена и других [2].
Глутамииовая кислота как амфолит находится в равнове
сии с ионными |
формами, |
существование которых зависит от |
|
рН раствора [67]. |
|
||
Диссоциация дикарбоновых кислот, типа L-глутаминовой, |
|||
может |
быть |
выражена |
согласно схеме Е. Кона и Я. Эдсаля |
[133] в |
следующем виде: |
|
рН 2,00 рН 4,00 СООН
I
CHNH3 + I
рН 7,00 |
р н ; ю , о о |
соо-
I
C H N H 3 + I
СООН
C H N H 3 + Ш) СЫ,
СНI а
СООН
^
(А)СНI 2
сн3 I
соосоо-
I
CHNH3 +
I снг
( В ) I
сн2
I
СООН
(Е) сооI -
CHNHj
і
сна
і
сн2
I
соосоон
I CHNH 3
(С)1
сн3 I
снI а
СООН
-Н+<
+н+
( В 1 )
( С )
I
снI 2
соосоон
I
CHNH2
I
сна +Н+Г
сна
Г
соо-
соо- I
CHNHi
I
сн2 I
сн2
I
соон
Как видно из схемы, только ионные состояния, обозначае мые Д, А, А' и Е, определяют равновесие, которое можно изобразить следующим уравнением:
|
Ki |
к 2 |
К., |
Д % А + Н + |
^ А' + Н + ±; Е + Н + |
||
Ri |
R. |
R3 |
R4 |
Таким образом, гл'утампмовая кислота в водном растворе при заданном значении рН находится в равновесии с различными формами. Содержание глутаминовой кислоты, находящейся в растворе в виде отрицательных или положительных ионов, можно вычислить по концентрации водородных ионов с помо щью констант диссоциации К ь К2 , Кз, которые при 25° соот ветственно равны:
К[ = 6,46-10—3 К2 = 5,62-10-5 Кз = 3,16-10-10
У. В. Кливсом [122] были предложены уравнения для таких подсчетов (табл.2).
Таблица 2
Распределение ионов Ri, R2, Кзт RJ глутаминовой кислоты в зависимости от рН раствора,
Л/МОЛЬ (0,01М)
рН |
Ri |
R2 |
R3 |
R< |
3,0 |
13,4 |
81,3 |
8,3 |
|
3,5 |
4,0 |
80,9 |
15,1 |
|
4,0 |
0,9 |
63,1 |
36,0 |
|
4,5 |
|
36,0 |
64,0 |
|
5.0 |
|
15,1 |
84,9 |
|
5,5 |
|
5,3 |
94;7 |
|
6,0 |
|
1,8 |
98,2 |
|
7,0 |
|
0,2 |
99,8 |
|
8.0 |
|
|
96,9 |
3,1 |
9,0 |
|
|
76,0 |
24,00 |
10,0 |
|
|
24,6 |
75,4 |
Таким образом, растворы глутаминовой кислоты имеют или кислую, или щелочную реакцию. В литературе приводят ся и другие значения констант ионизации: например, а —
СООН рК, = 2,19; 7 — СООН р К 2 = 4 , 2 4 ; [ N H 3 + ] рК3 =-9,67 при изоэлектрической точке—3,22 [8, 85, 120, 170, 171, 174, 210,
251, 252, |
261]. |
|
|
|
|
Природная кислота в водном растворе вращает плоскость |
|||||
поляризованных |
лучей |
вправо |
с величиной угла |
[249] |
|
[а]2 0 °= + 11,5° (при |
С = 1,471 и / = 20 |
см). Удельное вращение |
|||
кислоты |
сильно зависит |
от рН среды, что обусловлено |
тремя |
ступенями ионизации. В присутствии соляной кислоты удель ное вращение растет с увеличением концентрации кислоты и
меняется от 30 до 32°С [222]. Так, |
в 6 н. HCI |
[a]g-"° |
=31,2°, |
||
при |
полярометрированин |
2—7%-ного раствора в 1,73 н. НС1 |
|||
[а]2 ^0 |
=31,71° [26, 67, 256]. |
Правое |
вращение |
водного |
раствора |
глутаминовой кислоты меняется на левое при прибавлении к кислоте основания.
Наиболее легким и надежным оптическим методом выяс нения конфигурации ос-аминокислот является определение формы кривой дисперсии оптического вращения соответствую щих комплексных медных солей.
В 1937 г. Пфейфферу и Кристлейту удалось показать явную зависимость между видом дисперсионной кривой и стереохи-
мической конфигурацией |
аминокислоты, |
образующей |
медный |
||||||
комплекс [90]. |
Дисперсия оптического |
вращения L-глутами- |
|||||||
новой кислоты при различных концентрациях |
в Н 2 0 , |
NaOH и |
|||||||
НС1 по величине длин волн значительно колеблется. |
При |
пе |
|||||||
реходе от низких |
значений длин к высоким вращение |
угла в |
|||||||
водных |
растворах |
медных комплексов |
L-аминокислот |
стано |
|||||
вится положительным и достигает максимума |
(+46,8°) |
в |
ви |
||||||
димой |
области |
спектра, |
а затем уменьшается до +17,7° |
или |
|||||
вообще |
не проявляется. |
Эта закономерность, |
известная |
под |
названием правила Пфейффера-Кристлейта, была позднее распространена и на L-глутаминовую кислоту [90].
L-глутаминовая кислота легко вступает в реакцию трансаминирования со многими кетокислотами [58, 233, 223]. Она обладает способностью переносить аминогруппу из аминокис лот в кетокислоты, тем самым обеспечивая синтез жизненно важных кислот, необходимых для нормальной жизнедеятель ности организма [58, 67, 216]. Например, в процессе углевод ного обмена в организме человека устанавливается химиче ское равновесие между тремя кетокислотами: щавелевой, кетоглутаровой и пировиноградной. Эти кетокислоты на осно ве реакции трансаминирования, присоединив к себе амино группы, превращаются в соответствующие аминокислоты: щавелевая — "в аспарагиновую, кетоглутаровая — в глутами-
новую, пировиноградная — в аланин. Если указанные амино кислоты получают углеродный скелет из кетокислот, то аминную группу — за счет глутаминовой кислоты [14]. Особенность глутаминовой кислоты заключается и в том, что она находит ся в равновесии со своим амидом — глутамииом, который яв ляется как бы транспортной формой аммиака в человеческом организме [14, 58, 233].
L-глутаминовая кислота не только участвует в процессах переаминирования, но и способствует удалению из организма
токсического |
аммиака, |
а также |
играет |
существенную |
роль в |
|||
образовании |
мочевины |
и в синтезе ацетилхолина [14, 233, 237]. |
||||||
Продукты |
|
непосредственных |
превращений кислоты могут |
|||||
быть представлены следующей схемой [67]: |
|
|||||||
п2 с |
СП |
|
|
он |
|
,0" |
|
|
I |
ІІ |
|
|
|
|
|
с=о |
|
|
Cfl-СООП |
|
|
|
|
|||
|
|
сп2 |
|
Crt2 |
|
|||
|
N |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
c n 2 |
.on, |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
лирропидопкаэбопо- |
И 2 |
- С — Nh2 |
|
М 2 - С —N ^ |
en" |
|||
баР |
кислота |
v. |
Х-амигіомаслЯпаг |
|
|
з |
||
|
у-5у/пиро5етаин СПд |
|||||||
N n , - C - О |
|
^ |
НО- С =-0 |
|
||||
|
|
0 0 - С=0 |
|
|||||
|
сп2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
~~ — |
|
с п2 |
|
Ц |
|
|
|
СП2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
СП,/ |
|
|||
|
coon |
|
|
coon |
|
coon |
|
|
|
|
|
11•) - глутамапоіая кис/іото |
Ы.-кетоглутаро6ая |
киемхй |
В теоретическом и практическом отношении заслуживает большого внимания не только L-глутаминовая кислота, но и соли щелочных, щелочноземельных и двухвалентных элемен тов четвертого переходного периода системы Менделеева. В литературе значительное место отведено описанию кислых и средних солей глутаминовой кислоты с металлами первой, вто рой групп.
Особый интерес представляет мононатриевая соль L-глута миновой кислоты — глутаминат натрия (кислый), широко ис пользуемый в пищевой промышленности благодаря своим вкусовым качествам.
Глутаминат натрия (кислый), кристаллизующийся с одной молекулой воды, имеет следующее строение: НООС—СН2 — СН2 —CHNH2 —COONa-HoO; чистый глутаминат натрия пред ставляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический
порошок, сладковато-соленого вкуса, хорошо растворимый в воде (136 г на 100 мл воды при 25°С), лишенный запаха [153, 205].
Как L-глутаминовая кислота, так и мононатрийглутаминат относятся к L-конфигурации. Удельное вращение в 2н. раство ре соляной кислоты составляет +25,06°, в нейтральных раст ворах — 5,5°, рН—7,0 (10%-ный водный раствор). В водных растворах соль обладает мясоподобным вкусом, который вы зывается анионом глутаминовой кислоты, образующимся при диссоциации L-глутамината натрия в воде [248]:
|
С00" |
|
|
СОО" |
|
||
N Q O O C - C H 2 - C n 2 - C H / |
= |
0 0 С - С Н 2 - С Н 2 - С П / |
|
* |
Na |
||
\ |
+ |
|
|
\ |
+ |
|
|
|
NH3 |
|
|
Щ |
|
|
|
При кипячении водного раствора твердая |
фаза соли |
претер |
|||||
певает дегидратацию |
подобно глутаминовой кислоте |
и |
пре |
||||
вращается в натриевую соль пирролидонкарбоновой |
кислоты. |
||||||
При кислом или щелочном |
гидролизе глутамината натрия об |
||||||
разуются глутамгшовая кислота и N H 3 |
[54]. |
|
|
натрия |
|||
Молекулярная электропроводность |
L-глутамината |
||||||
[232] в зависимости от его концентрации в растворе |
равна со |
||||||
ответственно: |
|
|
|
|
|
|
|
v, л/моль |
|
ц., см2-см~1 |
|
|
|
|
|
200 |
|
92,35 |
|
|
|
|
|
400 |
|
103,70 |
|
|
|
|
|
Мононатрийглутаминат, |
изготовляемый |
зарубежной |
про |
мышленностью, имеет различные названия: «Вей-сю», «Ажиномото» и др. [205].
Эта соль применяется для усиления питательности и улуч шения качества и вкуса мясных, рыбных, овощных и крупя ных блюд, консервов, сыра, пива [44, 77, 79, 114, 152, 153, 154, 187, 246]. Таким образом, L-глутаминат натрия используется в пищевой промышленности и кулинарии, при консервировании и для улучшения органолептических показателей продуктов, а
также как антиоксидант при тепловой |
и холодной обработке, |
||
удлиняющей сроки хранения {15, 54, 77, 78, 211, 217, 248]. |
|||
Промышленный метод получения |
глутаминовой |
кислоты |
|
так же, как ее синтез, впервые |
был разработан Риттхаузеном |
||
при переработке гидролизатов |
клейковины пшеницы |
(глюте- |
|
на) [90]. |
|
|
|
Е. А. Могильный [164] указывает, что сбросные щелока в сахарном производстве содержат ряд ценных химических сое динении, пришедших из патоки после ее обессахаривания. В результате переработки щелоков можно получить глутаминовую, аспарагиновую кислоты, бетаин, лейцин, изолейцин и др. Им обращается внимание на необходимость оперативной орга низации технологического процесса получения глутаминовой кислоты и других продуктов при известковой сепарации са харного производства [165]. В работах [163, 166] предложены принципиальные технологические схемы для переработки па токи с целью получения глутаминовой кислоты, глутамината натрия и бетаина.
А.А. Мальченко, А. 3. Яковенко [153] указывают на воз можность получения глутаминовой кислоты, глутамината нат рия из отходов свеклосахарного производства химическим синтезом и методом с применением ионитов.
А.И. Жушман [112] пишет о целесообразности получения глутаминовой кислоты из кукурузного и пшеничного глютена.
Для каждого вида сырья им рекомендуется специальная схема.
Таким образом, сырьем для производства L-глутаминовой кислоты и ее мононатриевой соли могут служить белки расти тельного и животного происхождения, а также отходы (ме лассы, щелока) свеклосахарного производства [5, 54, 112, 144, 158, 164, 165, 166, 231].
Группой научных сотрудников Академии наук Киргизской ССР под руководством и при участии проф. Г. Б. Аймухамедовой разработана технологическая схема получения глута миновой кислоты и ацидола из мелассы, барды, сепарационных щелоков ионообменным методом. Метод внедрен на Карабалтинском сахарном комбинате Калининского района Киргизской ССР [5].
ВКанаде и Англии сырьем для получения глутаминовой кислоты служит пшеничная клейковина [112], в Китае исполь зуют соевой шрот; в США применяют смесь из отходов свек- ло-сахарыого производства; в ГДР для этой цели идет пше ничный белок.
Влитературе имеются рекомедации по производству кис лоты, глутамината натрия из свекловичной мелассы биохими ческим методом [138].
Известно, что L-глутаминовая кислота энергично взаимо действует с гидроокисями щелочных металлов: увеличивается ее растворимость с образованием соответствующих глутамииа-
тов [194]. В присутствии солей щелочных и щелочноземельных
металлов |
растворимость кислоты увеличивается. |
|
|
|||||
Е. Абдергальден препаративно |
синтезировал два типа со |
|||||||
лей: средние и кислые. Выясняя строение L-глутаминовой кис |
||||||||
лоты, он высказал предположение, |
что ион водорода |
одной из |
||||||
карбоксильных групп кислоты |
прочнее |
связан с |
молекулой, |
|||||
чем водород второго карбоксила [1]. |
|
|
|
|
|
|||
Соли |
калия, натрия, |
кальция, |
бария, |
свинца |
могут быть |
|||
получены |
из кислоты |
путем |
нейтрализации |
ее соответствую |
||||
щими гидроокисями или оксидами. |
Кислая |
кальциевая соль |
||||||
Ca(C5H8 N04)2 — белое |
кристаллическое |
вещество, |
хорошо |
|||||
растворяется в воде и плохо — в спирте, |
обладает |
горьким |
вкусом. Как и соль натрия, она при 180—185°С циклизуется в кальциевую соль пирролидонкарбоновой кислоты. Как уже было сказано, кислая кальциевая соль применяется в медици не [13]. Кислая бариевая соль Ва(С 5 Н 8 М0 4 )2 растворима в воде и осаждается спиртом из растворов. Средняя бариевая соль CsH7N04 Ba в отличие от кислой в воде не растворима. Медная соль CuC5H7N04 -2H2 0 представляет собой кристалли
ческий |
порошок синего цвета, не растворимый в воде |
даже |
|||||
при кипении. |
Свинцовая |
соль Pb(C5H8 N04 h-H2 0 легко |
раст |
||||
воряется в воде, а при нагревании до 100°С |
обезвоживается. |
||||||
Цинковая соль ZnC5 H7 N04'2H20 |
выделяется в виде |
белых |
|||||
игольчатых кристаллов, |
труднорастворимых |
в воде и обезво |
|||||
живающихся |
при 150°С. |
Железная соль Fe(CsH8 N04 )2 |
полу |
||||
чается |
нагреванием водного раствора глутаминовой |
кислоты |
|||||
с железными |
стружками |
в токе углекислого газа. |
Эта соль |
||||
легко растворяется з воде [132]. |
|
|
|
|
|||
Все эти |
производные |
получены |
препаративным |
|
путем. |
Однако в литературе совершенно отсутствуют данные о систе матических исследованиях по физико-химическому взаимо действию L-глутаминовой кислоты, особенно L-глутамината натрия, с солями различных металлов.
В исследованиях И. А. Федорова и Т. А. Балакаевой [232] приводятся данные по реакциям взаимодействия соединений кадмия с глутаминовой кислотой. Авторы проверяли способ ность кислоты давать кислые и средние соли с кадмием и пы тались выяснить, нельзя ли получить внутрикомплексные глутаминаты кадмия со связью через азот а минной и кислород карбоксильных групп. При действии глутаминовой кислоты на
гидроокись кадмия ими |
была получена [2] кислая соль |
|
Cd2[GlutH]-H2 0. |
молекулярной электропроводности |
|
Определение величины |
||
показало, что кислота мало диссоциирована-в |
водном раство |
|
ре при объеме V=250 л/моль. Молекулярная |
электропровод- |