книги из ГПНТБ / Ванюков, А. В. Теория пирометаллургических процессов учеб. пособие
.pdfЛегирующие |
до |
|
|
|
|
|
бавки .................... Сверх- |
10-=% Ag І 0 - 2% Си |
10—2Іп |
ІО-2 Ga |
|||
|
|
ЧИСТЫЙ |
|
|
|
|
Е, |
|
CdS |
|
|
|
|
ккал/моль |
. . 38,8 |
42,3 |
40,0 |
35,0 |
29,6 |
|
ди |
Акцепторные добавки одновалентного серебра и ме |
|||||
уменьшают концентрации |
электронов проводимости |
в сульфиде кадмия. По-видимому, они снижают скорос ти хемосорбции кислорода на поверхности сульфида и, как следствие, повышают энергию активации общей ре акции окисления. При введении донорных добавок на оборот концентрация электронов проводимости возра стала, облегчался процесс хемосорбции, что в конечном итоге уменьшало энергетические затруднения при окис лении сульфида кадмия.
При длительном воздействии газовой фазы на суль фид хемосорбированный кислород внедряется в решетку. В случае сульфида олова процесс возникновения допол нительных дырок и образование отрицательно заряжен ного слоя кислорода на поверхности сульфида вызовет к жизни направленную диффузию. Можно ожидать, что
вследствие разницы в ионных |
О |
|
радиусах (Sn2+= 1,02 А, |
||
О |
о |
катионной разупорядочен- |
0 2~= 1,36А ; |
S2“ = 1 ,8 2 A ) и |
ности у SnS, к хемосорбированному кислороду будут преимущественно перемещаться ионы Sn2+ и электроны из фазы SnS. Этот этап отвечает растворению SnO в SnS. Когда количество растворенного SnO превысит предельную растворимость в SnS, происходит распад твердого раствора с выделением окиси олова на поверх ности сульфида. Этот процесс может протекать с учас тием нонов олова и свободных электронов, выделивших ся из фазы SnS, по схеме:
О" <- SnO + ^ Sn2+ + 2е ‘ j(BSnS), |
(XI.26) |
или же в результате замещения ионов серы нонами кислорода с одновременным высвобождением серы и кислорода, приводящем к образованию SO2:
6е+ + 302~ + SnS ï i SnO + S02(r) |
(XI .27) |
В последнем случае процесс будет сопровождаться уничтожением дырок и электропроводность образца должна резко снижаться, что и было зафиксировано в
экспериментах. Нельзя пренебрегать и возможностью взаимодействия окиси и сульфида олова, приводящего к образованию металла по схеме:
2SnO -г SnS 4- 3 V Sa2+ + 6е+ < - SO,(r)> |
(XI.28) |
В зависимости от внешних условий |
(температуры |
и парциального давления кислорода в газовой фазе) об разующийся металл или будет накапливаться в системе, или будет окисляться с образованием SnO.
По мере образования толстого слоя окисла харак тер процесса окисления будет меняться. В случае обра зования плотной пленки про цесс перейдет в диффузи онный режим, где лимити рующим фактором будет диффузия компонентов че рез слой полупроводниково го окисла. Отсутствие экс периментальных работ по оценке механизма окисления в диффузионной области, по зволяет высказать лишь са мые общие соображения о
ходе процесса.
Процесс окисления сульфидов, покрытых компакт ной пленкой окисла, будет иметь общие черты с про цессом окисления металлов в диффузионном режиме. Рассмотрим вариант окисления сульфида, при котором
образование металла вследствие |
взаимодействия M e S |
и М е О не имеет существенного |
развития. На рис. 174 |
схематично изображены границы раздела МеО—Ог
(СД) и М е О — M e О |
( A B ) . |
Возможные |
этапы |
окисли |
||||
тельного процесса, |
осуществляющиеся |
на |
этих |
|
грани |
|||
цах, приведены ниже. На |
границе М е О —Ог в |
|
зависи |
|||||
мости от природы окисла может |
иметь место |
преиму |
||||||
щественно |
одно из |
следующих |
взаимодействий: |
1) хе |
||||
мосорбция |
кислорода, сопровождающаяся |
связыванием |
||||||
электронов проводимости; 2) образование новых |
узлов |
|||||||
решетки М е О и связанное с этим образование |
катион |
ных вакансий в решетке окисла или уничтожение катио нов, находящихся в междоузлиях; 3) заполнение анион ных вакансий кислорода; 4) выделение сернистого газа и образование анионных вакансий.
Эти взаимодействия можно записать следующим образом:
1 |
2 0 . 2 ^ Ѵ Ме-,+ |
-1 -2 е+ , |
|
(XI.29) |
|
1 |
2 0 3 + |
М е 2+ -|~ 2е |
нуль, |
(XI.30) |
|
1 20 ., + |
Ѵ02_ |
2е |
нуль, |
(ХІ.31) |
|
0., +- S" |
ч- S0,(r) -j- V A2—+ 2е+ |
(XI.32) |
|||
На границе M e S— М е О в зависимости от типа |
полу |
||||
проводникового |
окисла |
могут быть реализованы |
неко |
торые из следующих элементарных этапов процесса окисления: 1) переход ионов металла из решетки суль
фида в междоузлия |
решетки окисла с генерацией элек |
тронов; 2) переход |
ионов серы из решетки сульфида |
в решетку окисла с |
заполнением анионных вакансий; |
3) заполнение катионных вакансий окисла ионами ме талла из MeS и уничтожение дырок; 4) достройка ре шетки окисла катионами сульфида с образованием ани онных вакансий и генерацией электронов: 5) замена в решетке сульфида ионов серы на ионы кислорода, со провождающиеся выделением сернистого газа. Все эти этапы окисления будут вызывать изменения в структу
ре дефектов как окисла, так и сульфида. Для |
окисла |
||||
несколько условно реакции приведены ниже: |
|
||||
1M e) |
чі M e 1.* |
4- 2e, |
|
|
(XI.33) |
[S] + |
V A2 - = |
S2“ + |
2 e \ |
(XI.34) |
|
[M e] |
+ V Mc2+ -j- 2 e + |
нуль, |
(XI.35) |
||
[M e] |
чі V 0 2- |
+ 2e + |
УИеО, |
(XI.36) |
|
M e S + 6e+ + |
302- |
ч± МеО -f S0,(r), |
(XI.37) |
||
[s2-< -(o 2-). |
. |
|
(XI.38) |
На границе М е О —0 2 расходуются электроны прово димости и катионы металла, идущие на достройку решет ки окисла. Одновременно образуются анионные ваканг сии серы. В результате мы имеем градиент содержания в окалине серы, кислорода и вакансий металла. Созда
ние градиента |
концентраций указанных компонентов |
на поверхности |
раздела окисел—газ и окисел—сульфид |
вызывает |
направленную диффузию этих частиц |
через |
окпсную |
пленку, как это схематично изображено на |
|
рис. 174. |
Существенное отличие этой схемы от |
схемы |
окисления металлов заключается в том, что в процессе неизбежно приходится допустить возможность диффу зии анионов через пленку окисла. Удаление SOo с по верхности окисел—газ должно протекать без особых энергетических затруднений. Однако образование плот ных окисных пленок на поверхности сульфидов проис ходит далеко не всегда. Во многих случаях возможно выделение SO2 на границе сульфид—окисел. Образую
щийся на этой границе сернистый газ под действием высокого давления улетучивается по границам зерен пли взламывает в отдельных местах пленку окисла. Поэтому образование сплошных компактных пленок на сульфидах менее вероятно, чем на металлах хотя полностью не исключается. Подтверждается это также и тем, что окисление сульфидов процесс достаточно быстрый, тогда как диффузия в твердых окислах про цесс медленный и, следовательно, не он определяет ско рость реального процесса окисления сульфидов.
Причины образования пористой окалины связаны не только с газовыми выделениями, по и разницей в моляр ных объемах окислов п сульфидов.
Образование рыхлых отслаивающихся пленок при водит к тому, что процесс массопередачп начинает про текать не через твердую окалину, а через газовую сре ду, что и обусловливает большие скорости процесса. Однако процессы диффузии через окалину все же про должают играть определенную роль, поскольку на по верхности сульфида, видимо, должны образовываться микроучасткп окислов. Вследствие малых расстояний в микрообъемах возрастает роль электрических полей, возникающих вследствие разности потенциалов поверх ности окисла Hсульфида, при этом резко возрастает ско
рость массообмена. Вопросы эти |
изучены недостаточно |
|
и нуждаются в дальнейшей проработке. |
||
Содержание кислорода в газовой фазе оказывает |
||
непосредственное влияние на кинетику |
окисления суль |
|
фидов в диффузионном режиме. |
При |
повышении р 0 ^ |
скорость окисления возрастает. Однако причины, вызы вающие такое ускорение процесса, отличаются от тех которые руководили реакцией в кинетическом режиме
Если скорость окисления контролируется внешней диф фузней, т. е. диффузией газа через тонкие трещины и поры оксидного покрытия, то увеличение градиента концентрации ра — р'0 , (ра — парциальное давление
кислорода у границы. реакционной зоны) обеспечива ет повышение скорости диффузии газа согласно закону
Фика. В случае, |
когда скорость процесса |
контролиру |
ется внутренней |
диффузией, концентрация |
кислорода |
|
Ы |
|
в газовой фазе должна оказывать влияние на измене ние степени разупорядоченности окисла, а тем самым на скорость диффузии частиц, участвующих в реакции.
|
Окисление жидких сульфидов имеет ряд характер |
|||
ных особенностей: 1) |
наличие значительной |
взаимной |
||
растворимости жидких |
сульфидов в |
жидких |
окислах; |
|
2) |
существование широких областей |
расслаивания на |
||
две |
жидкости в системах M e —S—О; |
3) более |
высокие |
скорости окисления жидких сульфидов; 4) более высо кие значения коэффициентов диффузии компонентов в жидком состоянии; 5) меньшие, по сравнению с твердо фазным окислением, затруднения при удалении газооб разных продуктов реакции.
Рассмотрим в качестве примера окисление жидких штейнов медного производства. На рис. 175 схематично изображена развертка диаграммы Си—Fe—S—О для температур выше л и н и и ликвидуса системы. Внутренняя
область усеченной пирамиды не исследована. Однако
проекции па плоскости Fe—О—S, Си—О—S, Fe—Си—О
и сечение |
FeS—FeO—Cu2S дают достаточно |
информа |
|
ции для суждения о |
возможном поведении сульфидов |
||
в процессе |
окисления. |
При рассмотрении |
диаграммы |
сразу же бросается в глаза, что лишь узкие области со ставов, лежащих вдоль граней пирамиды, представляют собой гомогенную жидкость. Так, гомогенны на всем протяжении составов псевдобинарные системы FeS—FeO, FeS—Рез04, FeS—Cu2S, Fe—FeS и Fe—Си. Однако уже в последней системе наблюдаются резкие положитель ные отклонения физико-химических свойств расплавов от идеальных законов, что свидетельствует о стремлении к расслаиванию. Псевдобинарные системы Fe—FeO, Cu—Cu20, FeO—Cu2S, Cu—Cu2S характеризуются ши рокими областями разрыва смесимости. Область про мышленных медных штейнов отмечена на диаграмме многоугольником A B C D E F . Введение в систему кислоро да приводит к достижению расплавом предела насыще ния по кислороду. Fla это указывают почти смыкающие ся широкие области расслаивания, проекции которых изображены на плоскостях систем Fe—Рез04—FeS и FeS—FeO—Cu2S. При достижении насыщения по кис лороду жидкость расслоится на две фазы. Одна из жидкостей (основа будущего шлака) будет содержать главным образом окислы железа с некоторым количест вом растворенных серы и меди, другая жидкость обога тится металлом и будет насыщена кислородом.
Как видно из диаграммы состояния (см. рис. 166), количество металлизированной фазы будет невелико, так как линия, соединяющая составы бедных медных штейнов (например, лежащие на линии А В С ) и составы шлаковой фазы (линия FeO—Рез04) неглубоко проника ет в область расслаивания. По правилу рычага выход первичного шлака будет большим, а металлизирован ной фазы мал. Металлизированная железом фаза при этом растворяется в основной массе еще неокнслившегося штейна. Технологические условия окисления штейнов в конвертерах или других металлургических агрегатах позволяют в зоне окисления жидких сульфидов всегда поддерживать повышенную концентрацию кислорода
вгазовой фазе.
Входе процесса конвертирования сульфидный рас плав с растворенным в нем металлическим железом не
однократно возвращается в зону окисления, где имеются все условия для окисления в первую очередь избыточно го сверх стехиометрии металлического железа по реак ции 2 [F e ]+ 0 2= 2 (F e 0 ), так как АС этой реакции имеет более низкое значение чем АС реакции окисления FeS.
Таким образом, механизм окисления бедных медных штейнов, по-видимому, включает следующие стадии: 1) насыщение системы кислородом до предельных кон центраций, 2) расслоение системы на две жидкости, од на из которых является праобразом будущего шлака (первичного), другая насыщенная кислородом штейновая фаза с растворенным в пей металлическим железом, выгорающим по ходу конвертирования.
Возможность именно такого пути окисления жидких штейнов подтверждается рядом экспериментов. Так, ав торами данной книги совместно с В. А. Воробьевым была осуществлена раздувка струи промышленного ни келевого штейна струей сжатого воздуха, сопровождав шаяся закалкой образцов. За десятые доли секунды в процессе раздува струи штейна содержание в нем серы снизилось с 20 до 10%. Образовавшаяся окисно-суль- фидная фаза после насыщения системы кислородом вы делилась в виде самостоятельной. Это отчетливо видно на рис. 176.
При окислении богатых штейнов, как следует из рис. 175, ход конод изменяется. Богатые по меди штейны расслаиваются на окисную фазу, содержащую раство ренные сульфиды и медь, и жидкость, обогащенную медью. После удаления всего сернистого железа окис ление полусернистой меди происходит с образованием металлической меди, как на это указывает направление конод, сходящихся в медном углу диаграммы.
В металлургической практике при окислении жидких сульфидов в систему вводят кварцевый флюс. Это дела ется для снижения температуры плавления образующей ся оксидной фазы, повышения ее жидкотекучести, меж фазного натяжения на границе раздела штейн-шлак, уменьшения плотности и растворимости в этой фазе цветных металлов.
Введение в систему М в —S—О уже незначительного! количества кремнезема еще больше расширяет области: расслаивания. Так, по данным П. Бакырджиева, И. Грозданова и Т. Геневской (рис. 177), уже 1,5% S i02, введен-
Рис. 176. Фотография шлифов капель штейна, частично окис ленного кислородом воздуха:
о. — начало процесса (белое — струн закаленного штейна, чер ное— шлак); 6— капля частично окислившегося штейна (белое), начало выделения оксидно-суль фидной фазы (серое); в — струн штейна и оксидно-сульфидной
фазы
SWç
ного в гомогенный расплав псевдобинарной системы FeO—FeS при 1250° С вызывает разрыв смесимости в широком диапазоне составов. Такое же влияние ока зывает кремнезем и при окислении более сложных сис тем M e —Fe—S—О.
В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я и З А Д А Ч И
1. Пользуясь схематичной диаграммой M e —S—О (рис. 164), определить, какие компоненты и в каких соотношениях вступают меж ду собой в реакцию в точке «т»; определить также соотношение продуктов реакции.
2. Пользуясь диаграммой зависимости ДС° образования сульфа тов от температуры (рис. 165), определить, какой из сульфатов:
CaSCXi |
или BaSO.) — будет более прочным соединением и |
почему? |
|||
3. |
На основании данных по зависимости ДО0 образования суль |
||||
фатов |
и сульфидов (рис. 43 и |
165) от температуры |
определить, |
ка |
|
кое соединение цинка: сульфид |
или сульфат — более |
устойчиво |
при |
||
температуре 400° С. |
|
|
|
|
|
4. Каким образом можно рассчитать термодинамическую веро |
|||||
ятность осуществления реакции взаимодействия сульфида |
металла |
иего окисла при заданной температуре?
5.Какие из нижеперечисленных металлов можно получать в кон
вертерах путем продувки сульфидных расплавов воздухом или кис лородом, а какие нельзя и почему: Ni; Fe; Cu; Pb?
6.Почему увеличение содержания в шлаке кремнезема способ ствует более полному протеканию реакции восстановления магнети та сернистым железом штейна?
7.Пользуясь данными диаграмм зависимости ДО0 образования
сульфидов и окислов от температуры (рис. 42 и 43), определить, ка кой из каждой пары металлов переходит в шлак, а какой — в штейн: Си—Pb; Fe—Ni; Fe—Mn; Zn—Ca?
8.Чем можно объяснить тот факт, что пирит воспламеняется при более низких температурах, чем пирротин?
9.Если величина кажущейся энергии активации реакции окис
ления одного сульфида составляет порядка 30 ккал/моль, |
а друго |
го — порядка 3 ккал/моль, то окисление какого из них |
протекает |
вкинетическом режиме, а какого — в диффузионном?
10.В каком случае и почему процесс хемосорбции кислорода бу дет происходить быстрее и приведет к большей концентрации кисло
рода на поверхности; при охлаждении сульфида с электронной или '
сдырочной проводимостью?
11.Какие процессы и в какой последовательности происходят
при длительном воздействии обогащенной кислородом газовой фазы на PbS?
12.Почему в условиях обычного окислительного обжига сульфи дов образуется, как правило, пористая окалина?
13.Какие взаимодействия между ионными и электронными де фектами могут происходить на границах раздела M e О—Ог и MeS— Л4еО в случае протекания в диффузионном режиме процесса суль фидирования: 1) ZnO; 2) NiO?
14.Каков вероятный механизм окисления расплавленных бед ных медных штейнов, и чем он отличается от механизма окисления богатых штейнов?