-
Понятие об электродном потенциале.
Если опустить металлическую пластинку в воду, то поверхностные ионы Me будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Полярные молекулы воды атакуют пов-ть пластинки. В рез-те в водную среду переходят ионы Ме, поэтому на границе раздела 2х фаз Ме/жидкость образуется двойной электрический слой, состоящий из ионов Ме и электронов избытка металлической пластины. На границе Ме/раствор возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие.
Ме+mH2O
или не включая гидратационную воду
Ме
Электродный
потенциал металла - представляет собой
разность потенциалов на границе
металл-раствор. Им определяется состояние
равновесия электродного процесса.
.
Величина электродного потенциала
зависит от свойств металла, концентрации
ионов данного металла в растворе и
температуры. Эта зависимость выражается
ур-ем Нернста:
Для
достаточно разбавленных растворов
.
-концентрация
R=8.314 Дж К-1 моль-1 унив.газ.постоянная
F=96487 Кл моль-1 число Фарадея
n – заряд иона металла.
-
стандартный
электродный потенциал.
-
Водородный электрод.
Электродные
потенциалы измеряют по отношению к
нормальному водородному электроду.
Водородный электрод представляет собой
пластину из губчатой пластины Pt,
опущенной в раствор кислоты H2SO4,
через который пропускается газообразный
водород. Платина относится к металлам
высокой химической стойкости. Газообразный
водород адсорбируется на поверхности
Pt.
Для увеличения адсорбирующей способности
ее покрывают слоем губчатой платины.
На поверхности платины, насыщенной
водородом, устанавливается равновесие:
Н2
Абсолютное значение водородного
электрода неизвестно, но условно считают,
что потенциал стандартного водородного
электрода равен нулю.
=0,
когда
=101325
Па(760мм РТ.ст.) Т=298 К(25° С) [
]=1
моль/л