
книги из ГПНТБ / Гуревич, И. Г. Жидкостные пористые электроды
.pdfжим). |
При |
¥ о м > |
1 заметная часть тока |
переносится |
в ме |
|||||
таллической |
фазе |
и Ркаж < |
Ром- в |
общем |
случае |
|
|
|||
|
|
Ркаж/Ром = |
2 (ch ¥ 0 - |
1 ) / ¥ о м sh ¥ о м . |
|
|
(6.8) |
|||
На |
рис. |
6.9 |
[78] |
дана |
зависимость |
( р к а ш / р о м ) — |
¥ 0 М ) |
|||
построенная |
по уравнению |
(6.8). |
Видно, |
что |
при |
¥ о м > 3 |
||||
соотношение Р к а ж / р о м обратно пропорционально |
W0M. |
Вели |
||||||||
чина же |
I/^FQM |
для |
данного |
внутриомического |
режима |
Рис. 6.9. Зависимость отношения рК аж/ром от x Fg M [78]
равна h (см. гл. |
2). Часть тока / ы , переносимая |
в метал |
||
лической |
фазе, определяется уравнением |
|
||
|
/ M |
= |
[ c h ( ¥ O M / 2 ) - l ] / c h ( ¥ O M / 2 ) |
(6.9) |
при ¥ о м |
» 3 , |
/ м |
= 1. |
|
При больших Ч'ом внутри пористого электрода суще ствует заметная область, где по существу нет поляриза ции при прохождении тока (см. кривую Е, рис. 6.8). На пример, в случае коррозии трубки по схеме рис. 6.7 она
при больших Wom будет корродировать |
только по краям. |
||||||||
Из решения вытекает, что ни |
кривые распределения |
||||||||
процесса, ни рк а ж /ром |
(6.8), |
ни доля, |
наведенного |
|
тока |
||||
(6.9) не зависят от общего тока |
/. Это |
|
связано со |
свой |
|||||
ствами линейной микрокинетики. |
|
|
|
|
|
|
|||
В случае, когда на одном конце трубки или пористого |
|||||||||
электрода протекает |
процесс |
коррозии, |
|
а на другом |
кон |
||||
ц е — электроосаждение, |
то в уравнения |
(6.8), (6.9) |
вме |
||||||
сто Ч70м = L'VsioanFpoMlRT |
нужно поставить |
величину |
|||||||
Ч'кор = L 1''^'кор^РомК^а — V K |
) / |
^ ^ - |
|
(6-10) |
|||||
где ('нор — плотность тока |
коррозионной |
|
реакции в |
отсут |
|||||
ствие внешней поляризации; |
а а |
и а к |
— коэффициенты |
130
перехода анодного и катодного процессов, а па и пк —- соответствующие числа электронов.
В [ 7 8 ] при помощи ЭВМ решалась аналогичная за дача для кинетического уравнения общего вида (2.4) с граничными условиями ( 6 . 7 ) . Полученные в результате этого «наведенные» поляризационные кривые (сплошные
линии) для сх=0,3; 0,5; 0,7 и T O M ^ I представлены на
рис. 6.10. Пунктирными линиями показаны для сравне-
нения |
поляризационные |
oL=0,7 |
|||
кривые |
для |
полубеско |
|||
|
|||||
нечных |
электродов (т. е. |
|
|||
для внутриомического ре |
|
||||
жима), |
работающих |
по |
|
||
схеме с двусторонней |
по |
|
|||
ляризацией |
при тех |
же |
|
Рис. 6.10. «Наведенные» поля ризационные кривые (сплош ные линии) и поляризационные кривые полубесконечных элек тродов, работающих по схеме
сдвусторонней поляризацией
(пунктир) |
для |
а = 0,3; 0,5; 0,7 |
|
и |
V 0 M |
= 1 [78] |
|
значениях а. Как видим, наведенные |
поляризационные |
||
кривые имеют характерный 5-образный |
вид и при высо |
ких токах сливаются с поляризационными кривыми для полубесконечного электрода.
Здесь для примера рассмотрен изоконцентрационный режим работы пористого электрода по данной схеме. Очевидно, что по этой же схеме электрод может работать и в более общем режиме, т. е. с распределенными вели чинами Т) и с.
3.М А К Р О К И Н Е Т И К А Р Е А К Ц И Й
ВБ И Н А Р Н О М ЭЛЕКТРОЛИТЕ
Во всех предыдущих главах и разделах было исполь зовано допущение о том, что концентрация фонового электролита велика по сравнению с концентрацией клю-
9' |
131 |
чевого вещества. Поэтому даже при значительном изме нении концентрации последнего можно было считать, что общая ионная концентрация раствора остается постоян ной и вместе с нею остаются постоянными величины псевдосопротивления р (уравнение (1.20)) и омического сопротивления ,р0м (уравнение (1.21)). Естественно, что это допущение не всегда оправдано. Здесь мы рассмотрим другой предельный случай, когда в растворе присут ствует один единственный бинарный электролит, один из ионов которого непосредственно участвует в элек тродной реакции, т. е. когда полностью отсутствует фоновый электролит. Распределение концентрации реаги рующего иона по толщине пористого электрода в силу электронейтральности раствора вызывает такое же рас пределение второго, нереагирующего иона и отсюда рас пределение по толщине электрода значений р и ,ро м .
Примерами • пористых электродов с бинарным элек тролитом могут служить электроды щелочных аккумуля торов. Электролитом здесь является раствор КОН, анион которого принимает участие в процессах на электродах, например на положительном электроде .
NiOOH | Н 2 0 - f e * * N i ( O H ) a + O H - . |
(6.11) |
Рассмотрим случай I—I-зарядного бинарного элек тролита в отсутствие конвекции раствора с реагирующим анионом. В этом случае из уравнений, приведенных в § 3
главы |
1, вытекает |
|
|
|
|
|
|
|
D* = |
D_; |
с* = |
2с; |
|
|
RT |
1 |
|
RT |
1 |
,„ . |
Р = |
F2 |
• 2cD„ ; |
Р ™ = |
F2 |
• c{D+ -; |
D J • (6.12) |
Из этих соотношений следует, в частности, |
|
|||||
|
|
|
7 J = 2 D _ , |
|
(6.13) |
т. е. под влиянием миграции в электрическом поле поток ионов О Н — (который пропорционален плотности тока) вдвое превышает диффузионный поток при данном гра диенте концентрации.
Если известно число переноса анионов / _ = |
°- |
— , |
D++D_
то коэффициент диффузии аниона легко может быть опре-
132
делен из значения удельного омического сопротивления раствора при определенной концентрации с
D_ |
• -^=— . |
(6.14) |
Из (1.25) для рассматриваемого случая следует одно значная связь между распределениями концентрации и поляризации по толщине электрода
с = с0 ехр |
F |
( П о " т 0 |
(6.15) |
|
RT |
||||
|
|
|
Поэтому для полного решения макрокинетическоп зада чи достаточно найти распределение одной из этих ве личин.
В [80] был проведен расчет макрокинетнки реакции па пористом электроде с бинарным I — I валентным элек тролитом для следующей микрокипетической зависи мости:
|
i = i0[c ехр (ц/Ь) — ехр (— ф)}, |
(6.16) |
|
(где b — |
RT |
\ |
|
anF |
IJ. Эта зависимость справедлива, |
в частности, |
для реакции (6.11) на положительном электроде щелочного аккумулятора.
Полученная макрокинетическая зависимость для внутридиффузионно-омического режима (т. е. при Ct = 0) имеет вид
/ = |
2 U 0 j / |
Р ехр ( V * 0 - Q ехр (-%lb)+(Q~P) |
|
^ |
- |
~ b |
|||
где |
|
|
|
|
|
|
|
|
(6.17) |
|
Г 2si0b . |
|
|
|
|
|
|
||
|
V |
|
4^ |
|
|
|
|
||
|
РО М |
' |
|
2, — |
At |
|
|
||
В уравнении |
(6.17) |
появляется |
неопределенность |
при |
част- |
||||
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
ном |
значении |
числа |
переноса t_ |
= |
— . Раскрывая |
эту не- |
|||
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
определенность, получим при t_ = |
3 |
|
|
|
|
||||
— |
|
|
|
|
|||||
|
/ = |
/ „ , 3 [ s h ( v ^ - ( V ^4) e x P ( - |
\lb)l |
|
|
(6-18) |
1.33
В области малых поляризаций здесь, так же как и для рассмотренных в предыдущих главах случаев избыт ка индифферентного электролита, плотность тока линей но возрастает с поляризацией. Однако в отличие от этих случаев наклон этой зависимости зависит от числа пере носа разряжающегося иона
/ = 27„ , Г - ^ г Л .
RT
Как видно из (6.17), при больших поляризациях
М
(6.19)
(6.20)
Отношение плотности тока при т)о = const для бинар ного неподвижного электролита к плотности тока в том же электролите, но при интенсивном перемешивании / к (когда электропроводность постоянна) для малых поля ризаций равно
/ / / К = К Г . |
(6.21) |
Следовательно, чем меньше число переноса |
разря |
жающегося иона, тем большее увеличение тока получа ется при перемешивании электролита.
На рис. 6.11 [80] изображены (в нижних частях ри сунков) поляризационные кривые пористых электродов с бинарным неподвижным электролитом, рассчитанные
%1Ь
Рис. 6.11. Поляризационные кривые пористого электрода с неподвиж ным (внизу) и с интенсивно перемешиваемым (вверху) бинарным электролитом для малых (а) и больших (б) поляризаций [36]
134
по уравнению (6.17) соответственно для случаев малой и большой поляризаций. Для сравнения на тех же рисун ках (вверху) нанесены поляризационные кривые для ра боты пористого электрода в бинарном электролите по стоянной концентрации.
В [1] рассмотрена макрокинетика ионизации водо рода в распределенной системе со свободным электроли том.
4. СЕЛЕКТИВНОСТЬ С Л О Ж Н Ы Х Р Е А К Ц И Й , П Р О Т Е К А Ю Щ И Х Н А П О Р И С Т Ы Х Э Л Е К Т Р О Д А Х
При использовании пористых электродов для электро химического синтеза различных веществ особое значение приобретает вопрос о влиянии макрокинетики на селек тивность сложных реакций. Селективность наряду с фак тором эффективности и макрокинетической поляризаци онной зависимостью является в этом случае одной из основных характеристик макрокинетического механизма реакции на пористом электроде. Вопрос о влиянии ма крокинетики на селективность подробно рассмотрен в
специальной литературе по гетерогенному катализу |
[4, |
32, 79] и совершенно незаслуженно не обсуждался |
в |
электрохимической литературе. |
|
На избирательность процессов, включающих последо вательные реакции, основное влияние оказывает соотно
шение скоростей диффузии |
и дальнейшего превращения |
||||
промежуточных продуктов. Возьмем в качестве примера |
|||||
последовательные реакции |
|
|
|||
|
|
|
1 |
2 |
\ |
|
|
|
А->Б->В, |
|
|
где целевым продуктом является вещество Б. Будем счи |
|||||
тать, |
что обе |
стадии протекают на пористом электроде |
|||
в изопотенциалыюм режиме и что скорость каждой ста |
|||||
дии |
пропорциональна |
концентрации соответствующего |
|||
реагирующего |
вещества. |
|
|
||
Обозначим |
/ д П О Т О К |
вещества А к поверхности |
элек |
||
трода. Образующийся продукт первой стадии Б частично |
|||||
вступает во вторую реакцию, частично удаляется от по |
|||||
верхности электрода (поток |
/ Б ) - Количественным |
крите |
|||
рием селективности данной реакции можно считать отно |
|||||
шение этих потоков |
|
|
(6.22) |
||
|
|
S = |
/ Б / У Д . |
135
В нзопотенциальном осжиме при.сделанных допуще ниях уравнения диффузии для вещества А и Б могут быть представлены в виде
D |
A ^ |
- |
= sklCA, |
(6.23) |
' D B |
^ |
- |
= sKch-sKcA. |
(6.24) |
Решая последовательно уравнения (6.23) и (5.24), нахо дим следующее выражение для коэффициента селектив ности:
s = l - Y t h № / t h Y
1 — у2
|
|
|
|
|
|
|
|
/ |
kА D А д |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
К ' |
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
Зависимость |
S(y) |
при различных значениях х¥ показана |
|||||||
на рис. 6.12 [4]. Из |
(6.25) видно, |
что |
если обе |
реакции |
|||||
протекают |
во внутрикинетическом |
режиме |
( ¥ < ^ 1 , |
у ¥ < ( 1 ) , |
|||||
то S ^ l . |
Если |
реакция |
1 протекает во |
внутридиффузион- |
|||||
-тюм режиме ( ¥ |
> |
1 ) , |
а |
реакция |
2 — во |
внутрикинетиче |
|||
ском (у¥ <^ 1), то |
S = ( 1 — Y 2 1 F ) / ( 1 — у 2 ) , |
и так как в этих |
условиях у ^ 1, то 5 ^ 1. Если обе реакции протекают во
внутридиффузионном режиме ( ¥ > |
1, yW > |
1), то |
|
S = 1 / ( 1 4 - 7 ) . |
|
(6.26) |
|
Из (6.26) следует, что селективность процесса падает |
|||
с увеличением характерной длины |
первой |
реакции |
(^а), |
так как при этом удлиняется путь, который нужно прой ти молекулам продукта Б, чтобы выйти из пор электрода, не вступая в реакцию 2. Чем больше характерная длина второй реакции, тем меньшее количество целевого про дукта вступает в реакцию 2 и тем, следовательно, выше селективность процесса.
В случае параллельных реакций для диффузионных областей, как и для кинетических, селективность опреде ляется только микрокинетикой. Для параллельных реак ций одинакового порядка
5 = kx\kv |
(6.27) |
136
В случае параллельных реакций разного порядка при переходе во внутридиффузионную область вследствие уменьшения концентрации исходного вещества у актив ной поверхности относительные скорости реакций меня ются в пользу реакции, протекающей по меньшему по рядку.
В [4] рассмотрены в качестве примера две парал лельные реакции А X Б, 2А Д В, протекающие во внутри-
S
Рис. 6.12. Зависимость селективно- |
Рис. 6.13. Селективность |
па |
||
сти S от параметра у для после- |
раллельных |
реакции |
разного |
|
довательпых реакций первого по- |
порядка в |
кинетическом |
и |
|
рядка [4] |
внутридиффузионном |
режи |
||
|
мах [4] |
|
|
диффузионном режиме. Распределение концентрации ве щества А внутри пористого электрода определяется из уравнения
Da-^- |
=sklCA+2sk^A. |
(6.28) |
Доля исходного вещества, превратившаяся в продукт ре акции Б, или селективность процесса для внутридиффу-
.зионного режима, исходя из решения, равна
4 |
S = |
2/(1 -Ь- 7i 4 - » "TTvi). |
|
|
(6 -2 9 ) |
|
где ух=—Ь2сА\кг; |
сА —концентрация А |
на |
фронтальной |
|||
3 |
0 |
9 |
|
|
|
|
поверхности. |
|
|
|
|
|
|
Селективность процесса во |
внутрикинетическом |
режиме |
||||
равна |
|
|
|
|
|
|
S = |
klCAl(klCA |
+ 2k2c\) |
= ^ 1 -1 - ~ |
v i ] |
1 • |
(6-30) |
|
|
|
|
|
|
137 |
Отсюда видно, что селективность процесса во внутридиффузиомном режиме всегда выше, чем во внутрикинетическом (рис. 6.13 [ 4 ] ) . Аналогичная картина наблюдает ся для параллельных реакций типа А—>-Б, А + В->-Г.
В ряде "случаев на пористом электроде может одно временно происходить несколько электродных процессов, протекающих в изоконцентрационном режиме. Напри мер, при электролизе хлористых солей на графитовых анодах выделяется хлор и водород. Даже если совместно протекающие процессы не оказывают непосредственного влияния друг на друга, когда они протекают на гладком электроде, при осуществлении их на пористом электроде такое взаимное влияние неизбежно имеет место, так как распределение потенциала по толщине электрода опреде ляется всеми происходящими на нем процессами.
Ксепжеком [81] была рассмотрена работа пористого электрода в режиме постоянной концентрации при одно временном протекании на нем двух параллельных (кине
тически независимых) процессов, происходящих |
каждый |
||||||||||
в соответствии с кинетическим уравнением типа |
(1.41) |
с |
|||||||||
одинаковым коэффициентом наклона Ъ = |
RT/anF. |
|
|
||||||||
Основное дифференциальное |
уравнение имело |
вид |
|
||||||||
d'n |
= |
о„; |
„ r s h ( r ) / ^ + |
/ - s h / |
Л — А |
|
|
(6.31) |
|||
dx2 |
2si |
0 iP |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где r = i02A'oi — отношение |
токов обмена второго и перво |
||||||||||
го процессов |
|
и А = фр , 2—Фр, i — разность |
их |
равновесных |
|||||||
потенциалов. В уравнении |
(6.31) за |
начало |
отсчета |
по |
|||||||
шкале потенциала принят |
равновесный |
потенциал |
пер |
||||||||
вого — более быстрого — процесса. Более удобно |
прини |
||||||||||
мать за начало отсчета стационарный потенциал, |
уста |
навливающийся при взаимодействии обоих процессов в отсутствие внешнего тока. Можно показать, что послед
ний смещен относительно равновесного потенциала |
более |
быстрого процесса на величину |
|
а = arcth 1 + r c h A . |
(6.32) |
r S h A |
|
Потенциал в этой новой системе отсчета обозначается ц : г) =
= ц — а. Далее вводится |
масштабный параметр |
q |
= у/ (1 |
г ch А)2 — (г ch А)2 |
(6.33) |
и новая переменная х = xq.
138
Теперь путем несложных Преобразований уравнению (6.31) можно придать вид, вполне аналогичный уравне нию (2. Г) с учетом (2.5):
- ^ - = 2s(0 psh(Ti/6). |
(6.34) |
dx |
|
Граничные условия в новых переменных по форме также совпадают с граничными условиями, принятыми при решении уравнения (2.1')- Таким образом, решение, полученное для этого уравнения в главе 2, может быть использовано в настоящем случае.
•ф I Of
о г f е в w ш ?0
Рис. 6.14. Зависимость от поляризации толщины слоя пористого элек
трода, в котором |
оба совместных процесса идут в |
одном направле |
|
нии [81] |
|
Качественно |
картина взаимодействия |
сопряженных |
процессов в пористом электроде сводится к следующему. Возможны два случая: а) разность между равновесными потенциалами более медленного (2) и более быстрого
(1) процессов совпадает по знаку с поляризацией элек-. трода и б) эти величины имеют противоположные знаки. В первом случае процесс 1 идет в прямом, определяемом общей поляризацией электрода направлении во всех точ ках электрода и при любом значении поляризации, в том
числе и при |
стационарном потенциале. Процесс (2) мо |
||||
жет идти в прямом направлении, соответствующем |
знаку |
||||
внешней |
поляризации, только |
в поверхностном |
слое |
||
электрода, |
где поляризация |
превышает |
величину |
||
г]п = А—о. |
Во |
втором случае положение обратное. |
Про |
цесс (2) протекает в прямом направлении во всем объеме электрода, а процесс (1) — только в поверхностном слое,
139