Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Химия и химическая технология редких и цветных металлов [сборник статей]

..pdf

Скачиваний:

Добавлен:

19.10.2023

Размер:

7.41 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 1615 16 > Следующая >>>

ют 6 мл 0,025-ного хлороформного раствора ХАДМФ-2,4, встряхи вают 3—4 мин. и переносят в делительную воронку. Затем отде ляют органическую фазу непосредственно в кювету с толщиной слоя 5 или 10 мм и через 15—20 мин. измеряют оптическую плот ность относительно экстракта холостого опыта.

Результаты определения сурьмы (III) в искусственных смесях солей, составленные по типу природных руд, минералов и про мышленных материалов приведены в таблице.

Определение 60,0 м кг сурьма (III) в искусственных смесях

								Найде	Ошибка
		Взято посторонних металлов, м г						но Sb,	м к г		%
								м к г
								у р ь м ы-
Sn—3,	Си—I , Ag—1, Cd—2. Ni—2,				P b -2 ,	A u-1		57,0	3,0		'5,0
In—2, G a -2 ,		T l- 2 , Fe—2,		Al—5, Zn—5 Sn—2, A s - 2 ,				56,0	4,0		6,6
Bi—1	Al—5, Mn—3, Cd—2, T h -2 ,				U -2 ,	Ce—3,	V -2 ,
Be—2,								57,0	3,0		5,0
Z r-1 , Nb—0,3, W—0,3;
Ni—2,	Pb—3, Co—2,		Fe—2, C r-2 , C u -2 , Mn—2, Z n -2,					56,0	4,0	'	6,6
As—3.
								с у р ь м ы
Be—2,	Al—5,	Mn—3, C d -2,		T h -2 ,	U -2 ,	C e -2 ,	V -2 ,	58,0	2',0		3,3
Zr—2.
Jn -2 , G a -2 , T l- 2 , F e -3 , A l-5 , Z n -5 , S n -2 , G e -2 ,								57,0	3,0		5,0
As—2, Pb—3.			Cr—3,	C u-3,	Z n -3 ,	P b -3 ,	As—3.			•
Ni—3,	C o -3 ,	he—3,						58,5	1,5		2,5'.
Pb^-3, C u -2,		Bi—1,	H g -2 ,	Ag —1,	P d -1 ,	V - l ,	Z r-1 .	56,0	4,0'		6,6
C e -2 ,	U -3 ,	T i-1 , Th—4, N b-0.2;			Pb—3,	Z n -5 ,	C u-2,
Ag—1,	Sn—3 ,W—1,		T I-1 ,	Pd—2,				56,0	4,0		6,6
Mo—1, Nb—0,3, A s -2 , A u -1 .
Sn—4,	Си—2. Ag—1, Cd—3, N i-1 , P b -2							58,0	2,0		3,3
Предложенные			методы испытаны в центральной						химической

лаборатории Главгеологии УзССР. Получены удовлетворительные

результаты.

Применяя два варианта экстракционно-фотометрического опре

деления	сурьмы удается и раздельно определить Sb (V) и
Sb (III)	при их совместном присутствии.

ХАДМФ-2,4 можно использовать также для дробного обнару жения сурьмы (III) из смеси катионов пяти аналитических групп. Для этого к одной—двум каплям исследуемого раствора прибав ляют одну каплю SnCl2, нагревают до 70—80°, добавляют две—три цапли 0,5 N Fe2(S04)3 (в случае присутствия очень большого из бытка Sn2+), четыре—пять капель 2 N NaBr в 2 N H2SC>4, 10—15

капель 0,025%-него хлороформного раствора ХАДМФ-2,4 и встря хивают 0,5—1 мин. В присутствии сурьмы желтый слой раствори теля окрашивается в ярко-зеленый цвет. Выпавшие осадки ионов

241

441

Pb, Ba, Ca, Cr, Ag, Tl, Au, Hg (I), W, Nb, Si не препятствуют обнаружению сурьмы. Открываемый минимум — 0,2 мкг в 0,1 мл раствора.

Использованное азосоединение легко регенерируется разложе нием комплексов сурьмы 6—7 N НС1. Промытый водой хлороформ ный раствор ХАДМФ-2,4 снова используется для определения сурьмы (III).

Таким образом, 6-(2-хинолилазо)-2,4-диметилфенол применен в качестве реагента для дробного обнаружения и экстракционно фотометрического определения сурьмы. Применяя два варианта определения сурьмы, удается раздельно определить Sb (III) и Sb (V). Методы отличаются простотой и селективностью и позво ляют определить сурьму в различных объектах без отделения со путствующих элементов.

ЛИТЕРАТУРА
1.	Р а х м а т у л л а е в К., Р а х м а т у л л а е в а М. А., Т а л и п о в Ш. Т„
2.	ЖАХ, 25 , 5 , 914 (1970).
	Р а х м а т у л л а е в К., Р а х м а т у л л а е в а М. А., Р а х и м о в X. Р.,
3.	Т а л и п о в Ш. Т. ЖАХ, 25, 6, 1132 (1970).
	Р а х м а т у л л а е в К. , Р а х м а т у л л а е в а М. А. , Т а л и п о в Ш. Т . ,
4.	А т а е в А. ЖАХ,27, 9, 1793(1972).
	Р а х м а т у л л а е в К., Р а х м а т у л л а е в а М . А. , Р а х и м о в X. Р .,
5.	Т а л и п о в HI. Т. „Узб. хим. ж.*,		№ 3, 23 (1970).
	Р а х м а т у л л а е в К., Р а х м а т у л л а е в а М . А. , Т а л и п о в Ш. Т . ,
	М а м а т о в А.	„Зав. лаб.“, № 9,	1027 (1971).
6 . П е ш к о в а В. М.,		Г р о м о в а М . И.	Практическое руководство по спект
7.	рофотометрии и колориметрии, М .,		Изд. МГУ,	1965. стр. 45.
	Б у л а т о в М. И.,	К а л и н к и н И. II. Практическое руководство по фото-
	колоричетрическим и спектрофотометрическим			методам анализа. М .,
	„Химия*. 1968.
			УДК	543.42.062:542.61:546.683

К. РАХМАТУЛЛАЕВ, X. ТАШМАМАТОВ, М. А. РАХМАТУЛЛАЕВА

ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТАЛЛИЯ (Ш) 1- (2-ХИНОЛИЛАЗО)-2-НАФТОЛОМ

1-(2-хинолилазо) -2-нафтол (ХАН) может быть использован как селективный реагент для дробного обнаружения и экстракционно фотометрического определения сурьмы (III) [1].

Возможно также избирательное экстракционно-фотометриче ское определение таллия (III) с помощью ХАН.

Экспериментальная часть. При экстракции таллия (ПГ) раство рами ХАН в различных органических растворителях (хлороформ, бензол, толуол и т. д.) образуются окрашенные в красно-фиолето вый цвет комплексные соединения. Лучшим экстрагентом оказался хлороформ. Максимум светопоглощения экстрактов комплексов находится при 580 нм, реагента — 460 нм (рис. 1).

Оптическая плотность окрашенных экстрактов комплексных соединений таллия (III) максимальна при pH водной фазы

142

2,5—3,7. Полнота комплексообразования таллия (III) наблюдается при 10-кратном молярном избытке реагента. Время встряхивания

2—3 мин.	час. (под маточным
Экстракты комплексов устойчивы более 12	час. (под маточным
раствором более 3 суток). При соотношении	объемов	водной и
органической фаз 1 : 1 (по 10 мл) процент	извлечения	таллия

(III), найденный методом повторной экстракции, равен 98 и не меняется до соотношения объемов фаз 2:1.

Методами изомолярных серий и сдвига равновесий установле но, что таллий (III) с реагентом взаимодействует в молярном соотношении 1: 1. При избытке реагента образуется комплекс с отношением 1 : 2.

Молярный коэффициент поглощения комплекса таллия (III) с ХАН при 595 нм составляет 33700. Экстракты комплексов таллия

(III) подчиняются закону Вера в
пределах от 5 до 280 мкг с точ
ностью 3—4%.
Методика определения. В мер
ные цилиндры емкостью 25 мл с
притертыми	пробками		вносят
анализируемый раствор, содержа
щий от 5 до 280 мкг таллия (III),
добавляют 10 мл 0,2 М ацетатно
аммиачного буферного			раствора,
10 мл 0,025 %-ного хлороформно
го раствора	ХАН,	встряхивают
2—3 мин. и переносят в делитель				Спектры поглощения
ную воронку.	Затем	экстракты		экстрактов.
комплексов отфильтровывают че				с ХАН. Объем органической фазы 10 мл,
рез фильтровальную		бумагу не		7-ргагент ХАН, 2-комплекс таллия (III)
				взято 80 мкг TI, 1=10 мм.

посредственно в кюветы с тол щиной слоя 5 или 10 мм и измеряют оптическую плотность отно


сительно экстракта холостого опыта.
	Определению 40 мкг Т1 (III) не мешают щелочные и щелочно
земельные элементы' 2,5 г Р1;		1,3 г Сd; 0,5 г Zn, Mn, Ag, А1;			0,3 г
In	и Ga (pH 2,5—3), Cr (III),	Р. 3. Э„ Th, Ni, Со;		50 л*г Fe	(III),
As	(V); 20 мг Mo (VI), Zr, Ge; 10 мг W (VI), U			(Vy, Pb; 2,5 мг
Ti	(IV); 2 мг Cu; 0,25 мг Hg, V (V).		выпавшие осадки
	В присутствии 8—10 мг Sn (IV) и Bi (III)
в водной фазе не влияют на экстракцию таллия.			Не мешают также

N0^ и SO^. Результаты определения таллия (III) в искусствен

ных смесях солей, составленных по типу природных соединений и промышленных материалов, следующие (определение 40,0 мкг таллия (III) в искусственных смесях):

143

			Взято, мг			Найдено	Ошибка,
						77, m k z	%
Ве—2,5, Mg—20, Са—20,Sr—20, Ва—20, А1—20,						42.0	5,0
In—4, Ga—2, Zn—20
Rb—100, Cs—100, Li-100, К-Ю 0, N a-100,						43,0	7,5
Mg—100, Al—100,				Ca—100,	Ag—50
Ge—5, U—5, La-100,				Th-100, Z r-5 , V -0 ,2		38,0	5,0
F e 20, Ti—1.		Sn—2,		B i-2	Cr—50, Al—50,
N i—25, Co—25,		Cu—0,5, P d -2 ,				43,0	7,5
Mg—50,	Be—2,		Cd —100
Pb—100,	Hg—0,2,		Zn—100, Cd—100, Sn—3,			38,0	5,0
: As—5, Bi—1,		Ag—10

Таким образом, 1-(2-хинолилазо)-2-нафтол применен в качест ве реагента для экстракционно-фотометрического определения таллия (III). Метод отличается простотой, селективностью и по зволяет определять таллий в различных объектах без отделения сопутствующих элементов.

ЛИТЕРАТУРА

1. Р а х м а т у л л а е в К., Р а х м а т у л л ае в а М. А. , Т а л и п о в Ш. Т., А т а е в А. Ж АХ, 27, № 9, 1793 (1972).

СОДЕРЖАНИЕ

Электрохимия

Ш.

3. Х а м у д х а н о в а ,

X. М у р а т о в а ,

В. Б. Ш е р е м е т ь е в а ,

А. М.

Му р т а з а ев. Перенапряжение водорода

на гальванических

Л.

сплавах галлий — к а д м и й

......................................................................

Г.

А. Ц ы г а н о в .

М. Н а у м о в а ,

И.

М у р а ш к и н а ,

Влияние

электролитической

поляризации

на

пластичность

вольфрамовой

проволоки

..............................................................................................

И. К. Я к о в л е в а,

Б. И. П о л я к о в, Е. А. Г у р е в и ч,

Г. А. Ц ы г а-

н о в.

Анодное

растворение

вольфрама,

молибдена и их

сплавов

Р.

в щелочном

э л е к т р о л и т е ..........................................................

Б а з а р о в ,

Т.

X. Им а м о в ,

А. Н и я з м а т о в а .

Исследование на

И.

пряжения разложения системы шеелит-метафосфат натрия

Ю. С о к о л о в а ,

П.

П. Б а й б о р о д о в .

Исследование

электропро

водности

щелочных

водных

растворов многоатомных

спиртов

Физико-химия

Л.

М. Н а у м о в а ,

Г.

А.

Ц ы г а н о в .

Действие

поверхностно-активных

И.

веществ на пластичность вольфрамовой

проволоки . .

Ю. С о к о л о в а ,

Г.

А. Ц ы г а н о в ,

П.

Б а й б о р о д о в .

Взаимо

действие

медных

солей

с к с и л и т о м ...........................................................

Г. А. Ц ы г а-

Т. А р т ы к б а е в,

Ш. У.

Г а н и е в, Н.

А л и м б а е в а,

нов,

Б. Д ю с е б е к о в .

Кинетика

реакции

взаимодействия молиб

А.

дена

с перекисью

вод орода............................................................................

Н.

А.

П а р п и е в . Исследование

К у ш а к б а е в ,

У.

И к р а м о в ,

комплексных соединений молибдена

(III)

с аминами

. .

Н. А. П а р п и е в , И. А. М а с л е н н и к о в ,

X. С. А б д у л л а е в а . Ис

следование фторидных

комплексов

некоторых

элементов

физико

Л.

химическими

методами

Н.

А. П а р п и е в ,

М.

Ауле-

Л. Т а л и п о в а ,

С.

И ш а н х о д ж а е в ,

Э.

ш е в а. Изучение

состояния

молибдена

азотнокислых

растворах

Л. Г л е к е ль,

А. Л.

Шуль ц .

Сорбция

молибдена на

феррогеле из

А.

растворов

нитрата

а м м о н и я

...................................................................

Л. Шу л ь ц ,

Э.

Л.

Г л е к е ль.

Сорбция вольфрама и молибдена фер

К.

рогелем из их смешанных растворов

в нитрате аммония .

. .

К а р и м о в а ,

А. Л.

Шул ь ц .

О соединениях

вольфрама

(VI)

П.

водных растворах и факторах, влияющих на их образование .

Т а д ж и баев.

Форма

нахождения

ионов

железа, алюминия и

бе

риллия в

водных растворах

методом

ионной флотации .

. .

10-241

145

Химическая

технология

Т. А р т ы к б а е в, Ш. У. Г а н и е в , Н. А л и м б а е в а, Н. Н. С е р г е е в .

Получение парамолибдата и паравольфрамата аммония из раство

Е. А.

ров

их перекисных

со ед и н ен и й

....................................................................

И.

К. Я к о в л е в а ,

Г у р е в и ч ,

Д.

И. З а к а р ч е в н ы й ,

А.

К а л ь к о в. Способы переработки

промышленных отходов тариро

ванного вольфрама

.....................................................................................

Г.

А.

С а е н к о .

Электрохимический

Т. X. И м а м о в, Р.

Н.

Б а з а р о в ,

Т.

А.

метод

получения

молибдена

из

расплавленных

сред

. .

А д и л о в , М.

М.

М а д ж и д о в а .

Выщелачивание

бериллия

из

А.

М.

плава

бериллиевых

концентратов азотной

кислоты . . .

М и р з а к а р и м о в .

Взаимодействие

молибдатов

золы

угля с

А.

водными растворами

серной

к и с л о т ы ...................................................

свод

М. М и р з а к а р и м о в .

Взаимодействие молибдатов: золы угля

104

Л. М.

ными

растворами

соляной кислоты ...................................................

Р.

И с м а т о в.

Влияние

В о л о с н и к о в а , Ш. М.

Н а б и е в, X.

хлористого аммония

на

растворимость

хлорида

висмута

У. М. Ку р к ч и ,

С. И ш а н х о д ж а е в ,

П.

П. Б а й б о р о д о в ,

А.

Б.

Е ж к о в ,

Ш.

3. Х а м у д х а н о в а .

Гидрометаллургическая

переработка окисленных возгонов установки кипящего слоя в трех-

Па

Т. Д.

окись сурьмы

С.

И ш а н х о д ж а е в , А.

И.

Ч е р н и л о в с к а я ,

А р т ы к б а е в ,

123

Т. А.

Ч е р н ы х .

Растворение

молибдена

в азотной кислоте

Аналитическая химия

Л.

Т а л и п о в а,

Э.

Л.

А б р а м о в а ,

Н . А .

П а р п и е в.

Серусодержа-

щие

органические

вещества как

реагенты для

спектрофотометриче

128

И.

ского

определения

рения

....................................................................

Взаимодействие СиЧ-,

Zn2+,

Л . Т е о д о р о в и ч и М.

М. К а з а к о в .

СсР+, Со2+ и Ni2+

при

соосаждении

с А1 (ОН)3,

Fe (ОН)3

135

К.

Ьа(ОН)з по данным

рентгенофазового

анализа

Р а х м а т у л л а е в ,

М.

А. Р а х м а т у л л а е в а .

Экстракционно-фо

тометрическое

определение

сурьмы

6-(2-хинолилазо) -2,4-диметил-

137

фенолом

.............................................................................................

X. Т а ш м а м а т о в ,

М. А. Р а х м а т у л л а е в а .

К. Р а х м а т у л л а е в ,

Экстракционно-фотометрическое определение таллия (III)

1-(2-хи

142

нолилазо)-2-нафтолом

..................................................................

УДК 541.135.52
А.	TIT	3. Х а м у д х а н о в а ,	X.	М у р а т о в а ,		В. Б. Ш е р е м е т ь е в а ,
	М.	М у р т а з а е в. Перенапряжение водорода на гальванических сплавах
галлий		— кадмий. Сб. «Химия и химическая			технология редких и цветных
металлов», Ташкент, изд-во «Фан»				УзССР, 1974.		Рис.— 1, библ.— 3 назв., стр.
3—4.
	Приведены результаты опытов по измерению перенапряжения водорода
на гальванических сплавах галлий—кадмий различного							состава, полученных
из	неводного глицеринового		электролита, в		растворах		H2SO4 и	КОН раз
личной		концентрации. Показано,		что перенапряжение			водорода	на сплавах

зависит от их состава, а угловой коэффициент уравнения Тафеля отличается от величины его для чистых металлов, что связано с природой и состоянием поверхности электрода.

УДК	593.37+ 541.135.6
Л.	М. Н а у м о в а , И.		И.	М у р а ш к и н а , Г.	А. Ц ы г а н о в .	Влияние
электролитической поляризации на пластичность					вольфрамовой	проволоки.
Сб. «Химия и		химическая	технология редких и		цветных металлов», изд-во
«Фан»	УзССР,	1974. Рис.—2,		библ.—2 назв., стр.	5—7.

Изучено влияние электролитической поляризации на механические свой ства вольфрамовой проволоки в нейтральном электролите (ОД н. Na2S04, а также в водных растворах щелочей LiOH, NaOH, КОН. Измерена пластич ность вольфрамовой проволоки в катодной и анодной области поляризации.

УДК 541.135+ 532.772+ 546.77+ 546.78

Б. И. П о л я к о в , Е. А. Г у р е в и ч , И. К. Я к о в л е в а , Г. А. Ц ы г а нов. Анодное растворение вольфрама, молибдена и их сплавов в щелочном электролите. Сб. «Химия и химическая технология редких и цветных ме таллов». Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974, табл.—1, рис. 2, библ.—3 назв.,

стр. 8—11.

Приведены данные исследований анодного поведения вольфрама, мо либдена и их сплавов в щелочном электролите. По результатам скорости растворения и выходу по току для чистых металлов и сплавов определены оптимальные условия их анодного растворения. Наилучшие условия получе ны при концентрации калиевой или натриевой щелочи в электролите 200 г / л , плотности тока 70 а/дм2, напряжении 11—12 в и температуре электролиза 25—70°С. Процесс можно вести до насыщения в системе (3—4 ч.) до кон центрации щелочи в растворе 100 г / л .

УДК 541.135

Р. Б а з а р о в , Т. X. И м а м о в а , А. Н и я з м а т о в а . Исследование напряжения разложения системы шеелит-метафосфат натрия. Сб. «Химия и химическая технология редких и цветных металлов», Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974. Табл.—1, рис.—2, библ.—7 назв., стр. 11—14.


Для	исследования		напряжения		разложения		системы		CaW04 — NaP03
был принят метод снятия кривых, ток — напряжение.								до	4,5 вес. % и до
Изучалась		система с содержанием				шеелита от 2,5
бавлением 1,5 вес. % СаО, в интервале температур 650—850°.
Напряжение разложения				CaW04		в NaP03	при 850°		составляет: для
2,5% CaW04—97,5%			NaPO3=0,36		в,	для 3,5%	CaW04—96,5%			NaP03=
=0,67 s,	для	4,5%	CaW04 —95,5%			NaPO3=0,92 в,		для	4,5%	CaW04+
1,5 СаО+ 94%		NaPO3=0,83		в.

147

Добавка в электролит 1:5 вес. % СаО снижает напряжение разложения Са\\Ю4 в NaP03 на 0,09 е.

УДК 541.135.2+547.2
И. Ю. С о к о л о в а , П.	П. Б а й б о р о д о в . Исследование	электропро
водности щелочных водных	растворов многоатомных спиртов.	Сб. «Химия

и химическая технология редких и цветных металлов», изд-во «Фан» УзССР. 1974. Рис.—3, библ.—1 назв., стр. 14—17.

Методом изомолярных серий сдвига равновесия, измерением исправлен ной' электропроводности установлен состав соединения, образующегося ме


жду гидроокисью натрия и ксилитом.						соответствует стехиометрическому
Состав			образующегося		соединения
соотношению, равному 1:1.
УДК	539.37+541.03
Л.	М.		Н а у м о в а ,	Г.	А. Ц ы г а н о в .		Действие	поверхностно-активных
веществ		на	пластичность вольфрамовой			проволоки.		Сб. «Химия и химиче
ская	технология редких				и цветных	металлов», Ташкент, изд-во «Фан»
Уз'ССР,		1974. Рис.—2,		библ.—2 назв.,		стр.	18—49.

Изучен эффект облегчения деформации вольфрамовой проволоки в поверхностно-активных средах. Установлено изменение пластичности воль фрамовой проволоки в зависимости от времени обработки в поверхностно активных средах.

УДК 541.49+546.562+547.2

И.	Ю. С о к о л о в а ,		Г. А. Ц ы г а н о	в , П. П.	Б а й б о р о д о в .	Взаимо
действие медных		солей	с ксилитом. Сб.	«Химия и	химическая технология
редких	и цветных	металлов», Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974.				Рис.— 2,

библ.—5 назв., стр. 19—22.

Рассмотрено комплексообразование медных солей с ксилитом в щелоч ной среде методом осаждения комплексных соединений с последующим хи мическим анализом их состава. Характер взаимодействия между медью и ксилитом зависит от изменения аниона исходной соли. В зависимости от концентрации меди в растворе образуются два типа комплексных соедине ний состава медь—ксилит: при малой концентрации — 1:2, при высокой — 1:1. pH-метрическими исследованиями установлено, что в образовании комп лексного соединения участвуют гидроксильные ионы.

УДК 531.3+66.061+546.77+546.215

Т. А р т ы к б а е в, Ш. У. Г а н и е в, Н. А л и м б а е в а, Г. А. Ц ы г а- н о в, Б. Д ю с е б е к о в . Кинетика реакции взаимодействия молибдена с пе рекисью водорода. Сб. «Химия и химическая технология редких и цветных

металлов», Ташкент, изд-во			«Фан» УзССР, 1974.		Табл.— 1, рис.— 2, библ.—
6	назв.,	стр. 22—25.
в	. Изучена кинетика растворения компактного				и порошкового	молибдена
	растворе перекиси водорода. Установлено, что				взаимодействие	молибдена
с	перекисью водорода протекает по			реакции первого порядка с		последую
щим торможением, которое			вызвано полным		израсходованием перекиси
водорода		и процессом образования		молибденовой сини.
	Описан возможный механизм процесса растворения молибдена в пере
киси водорода.

148

УДК 546.773.131:543.226

.А. Ку ша к баев , X. У. И к р а м о в . Н. А. П а р п и е в . Исследование комплексных соединений молибдена (111) с аминами. Сб. «Химия и химическаятехнология редких и цветных металлов», Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974.

Табл.—2, рис.—7, библ.—16 назв., стр. 25—39.

Изучена реакция взаимодействия гексахлормолибдата калия с соляно кислыми аминами (метил, этил, этилендиамин и анилин) в солянокислой среде и показано образование соединений Mo (III) типа А3[МоС16] и

А,К[МоС16].

Восстановлением пятихлорида молибдена с треххлоридом фосфора в- присутствии некоторых аминов (пиридин, анилин и пиперидин) показана воз можность получения внутризамещенных комплексов трехвалентного молибдена типа 1МоА3С13].

ИК-спектры поглощения показывают катионный характер аминов в сое

динениях—А3[МоС16], а	в	аминосоединениях [МоА3С13]—амины коорди
нированы к центральному атому молибдена через атом азота.
Идентифицирована	индивидуальность синтезированных комплексов и
расшифрованы продукты их термического разложения.
УДК 546.821+546.831 + 546.989-f 546.28:66.0747
Н. А. П а р п и е в ,	И. А.	М а с л е н н и к о в , X. С. Аб д у л л а е в - а -

Исследование фторидных комплексов некоторых элементов физико-химиче


скими методами. Сб. «Химия и химическая				технология	редких	и	цветных
металлов», Ташкент,		изд-во «Фан»	УзССР, 1974.		Табл.— 3,		рис.— 5,
библ—8 назв., стр. 39—46.
Приводятся данные по устойчивости				комплексных	соединений		фтори
дов кремния, германия, титана, циркония, гафния, молибдена и						ванадия, а
также ряд устойчивости этих элементов.
УДК	54.1+546.77+546.173+323
Л. Л. Т а л и п о в а ,		С. И ш а н х о д ж а е в ,		Н. А. П а р п и е в ,		М. А у д е
ше в а .	Изучение состояния молибдена		в азотнокислых		растворах. Сб. «Хи

мия и химическая технология редких и цветных металлов», Ташкент, изд-во- «Фан» УзССР, 1974. Рис,-—2, библ.—6 назв., стр. 46—50.

Исследованы электропроводность и вязкость азотнокислых растворов молибдена. Электропроводность растворов с увеличением в них содержания молибдена падает, а вязкость увеличивается, что является результатом усложнения молекул соединения молибдена.

Спектрофотометрическое изучение ионного состояния молибдена в азот нокислых растворах при различных его концентрациях и значениях pH (от 0 до 6) показало границы существования различных форм молибдена и характер протекающих в системе процессов полимеризации. Переход от анионной формы к катионной протекает в несколько этапов, а не непрерывно.

УДК 546.78:541.183.5
Э. Л.	Г л е к е ль, А. Л.	Шу ль ц . Сорбция молибдена на феррогеле из
растворов	нитрата аммония.	Сб. «Химия и химическая технология редких й-

цветных металлов», Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974. Табл.—2, рис,—4^

библ.—8 назв., стр. 50—56. ■"

Изучена сорбируемость молибдена феррогелем пз водных растворов нитра та аммония. Установлено взаимное влияние на сорбируемость феррогелем, молибдена и вольфрама. Показано влияние температуры на сорбируемость мо либдена в динамических условиях при pH 8.

14»

УДК 546.78:541.183.5

А. Л. Ш у л ь г а, Э. Л. Г л е к е л ь. Сорбция вольфрама и молибдена феррогелсм из их смешанных растворов в нитрате аммония. Сб. «Химия и хи мическая технология редких и цветных металлов». Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974. Табл.—1, рис.—2, библ.—3 назв., стр. 56—59.

Изучена сорбируемость вольфрама и молибдена феррогелем из их сме шанных растворов.

Показано, что в слабощелочной области вольфрам вытесняет с ферро геля молибден, что обусловлено в основном относительной концентрацией элементов в растворе и более прочной связью ФГ—W.

УДК	(546.78+546.77) :541
Л.	К- К а р и м о в а , А. Л.	Шу л ь ц .	О соединениях вольфрама (VI)	в
водных растворах и факторах,		влияющих	на их образование. Сб. «Химия	и

химическая технология редких и цветных металлов», Ташкент, изд-во «Фан» УзССР, 1974. Табл.—4, библ.—54 назв., стр. 59—70.

В статье обобщены сведения о поведении вольфрама в зависимости от некоторых факторов (времени, температуры, солевого фона) и рассмотрены процессы образования различных видов ионов вольфрама в результате из менения кислотности растворов вольфраматов.

УДК 661.872+ 669.713+ 661.845


П.	Т а д ж и б а е в .		Изучение формы нахождения	ионов железа,		алюми
ния и	бериллия в	водных растворах методом ионной		флотации.	В сб. «Хи
мия и химическая		технология редких и цветных металлов», Ташкент,				изд-во
«Фан»	УзССР, 1974. Табл.—2, рис.—2, библ.—28 назв., стр. 70—79.
Изучены формы			нахождения ионов железа, алюминия и		бериллия в

зависимости от pH водного раствора. Установлены химические составы суб-

латов извлекаемых ионов металлов.	Выявлено,	что при низких значениях
pH (до 2,5) ионы железа в разбавленных водных растворах находятся			в
форме Fe3+, при pH 2,6 — 3,0 — Fe2+,	а при pH	3,5 и выше — Fe(OH),+	и
Fe (ОН)3. При низких значениях pH	(до 3,5) ионы алюминия существуют в

форме А13+, при pH 3,5-ь4 — в формах А13+, АЮН^, а при pH 4,4 и вы ше— в формах А1(ОН)2 и А1(ОН)3. Ионы бериллия до pH 4,2 существуют в

форме( В(е++ в области pH 4,2—5,7— в формах			Ве2+,	ВеОН+, а при			pH
5,7 и выше — в формах ВеОН+, Ве(ОН)2 и др.
УДК 622.284.8+541+549.76+54.39
Т. А р т ы к б а е в , Ш. У. Г а н и е в ,		Н. А л и м б а е в а ,			Н. Н. С е р г е -
■е в. Получение парамолибдата и паравольфрамата			аммония		из растворов их
перекисных соединений. Сб. «Химия и химическая			технология			цветных	и
редких металлов». Ташкент, изд-во «Фан» УзССР,			1974.	Табл.—1, библ.—1
назв., стр. 80—83.
Показана	возможность растворения	металлических		отходов		вольфрама
и молибдена	в перекиси водорода и кристаллизация парасолей					из раство

ров. Применение данного способа сокращает число стадий химических ре акций и позволяет получить конечные продукты с малым содержанием контролируемых примесей. По физико-химическим свойствам полученные соединения идентичны производственным образцам паравольфрамата и парамолибдата аммония. Даются практические рекомендации по перера ботке отходов тугоплавких металлов с применением перекиси водорода в качестве растворителя.

150

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 1615 16 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ