книги из ГПНТБ / Шептала, Н. Е. Руководство по физико-химическому анализу глинистых растворов, глин, утяжелителей и реагентов

Т а б л и ц а 6

Зависимость содержания перекиси водорода от плотности

%

г/л

ыоль/л

Р'

%

г/л

моль/л

Р'

1

10,02

0 ,2946

1002,2

18

191,6

5,635

1064,9

2

20,11

0,8860

1005,8

20

214 ,5

6,305

1072,5

3

. 40,52

1,136

1013,1

22

237,6

6,986

1080,2

6

61,22

1,799

1020,4

24

260,1

6,353

1088,0

8

82,21

2,417

1027,7

26

284,9

8,376

1095,9

10

103,5

3,043

1035,1

28

309,1

9,087

1104,0

12

125,1

3,677

1042,5

30

333,6

9,809

1112,2

14

146,9

4,321

1049,9

35

396,4

11,654

1132,7

16

169,1

4,973

1057,4

40

461,4

13,569

1153,6

Т а б л и ц а

7

Содержание безводного вещества в 100 г насыщенного раствора

при разной

температуре

Количество вещества в г при температуре в °С

Вещество

ra —

ë | M

0

10

20

4 0

60

80

100

D.=* =C

V/ Я О

Ä со о

Кристалли­ зационная

вода

Пр о д о л же н и е табл.

7

Количество вещества в г при температуре в °С

Вещество

0

10

20

40

60

80

100

NaHC03 . . . . . . . .

6, 9

8,15

9,6

12,7

16,4

Разлагается

NaN03 .............................

10Н2О 31,7

50,17

88,7

_

.....................

—

42,2

44,5

46,8

51,2

55,5

59,7

64,5

N22Ü4O7 .

10H2O

1,9

2,4

4,1

8 ,8

15,1

Na2B40 7 .............................

5Н20

31,2

55,2

Na2HPOd

. ...................... 12

20

1,8

3,7

7,2

35,6

47,6

К2Сг04

Н

36.4

49,3

51 'о

....

—

37,9

38,9

40,1

42,1

44,5

46,5

KMnÖ4 .........................

—

4,43

7,4

12,4

25,9

46,1

68,6

94,1

—

2,83

4,4

6,4

12,56

22,2

51,5

KA1(S04)2 .........................

12НоО 3.1

4,4

5,7

12,0

26,1

КН2Р 04 .............................

—

—

15,5

18,5

_

33,40

41,3

42,2

MgCl2 .................................

6Н20

34,6

34,9

35,3

36,5

37,9

39,8

MgS04 .............................

7Н20

—

23,6

26,8

31,3

35,5

38,6

40,6

NH4C I

—

23,0

25,0

27,0

31,4

35,6

39,6

43,6

—

N H 4N O 3

54,2

59,1

63,9

74,8

80,4

86,2

91,0

—

(NH4)2SU4 . .....................

41,4

42,2

43,0

44,8

46,8

48,8

50,8

N a F .....................................

—

3,53

4,01

4,17

4,40

4,68

4,89

5,08

CuS04 .....................

5Н,0

12,9

14,8

17,2

22,8

28,1

34,9

42,4

V

Т а б л и ц а

Концентрации

8

и плотности главнейших кислот

и щелочей при температуре 20°С

Весовой

Плотность, г/см3

процент

HjSO,

HNO,

HCl

КОН

NaOH

NH,

1

1,0051

1,0036

1,0032

1,0093

1,0095

0,9939

2

1,0118

1,0091

1,0082

1,0187

1,0207

0 j 9895

3

1,0184

1,0146

1,0132

1,0280

1,0318

0,9852

4

1,0250

1,0201

1,0181

1,0374

1,0428

0,9811

5

1,0317

1,0256

1,0230

1,0468

1,0538

0,9770

6

1,0385

1,0312

1,0279

1,0561

1,0648

0,9730

7

1,0453

1,0369

1,0327

1,0655

1,0758

0,9690

8

1,0522

1,0427

1,0376

1,0749

1,0869

0,965!

9

1,0591

1,0485

1,0425

1,0844

1,0979

0 j 9612

10

1,0661

1,0543

1,0474

1,0939

1,1089

0 \9575

11

1,0731

1,0602

1,0526

1,1035

1,1199

0 \9539

12

1,0802

1,0661

1,0574

1,1130

1,1309

0,9501

13

1,0874

1,0721

1,0621

1,1216

1,1419

0,9466

14

1,0947

1,0781

1,0675

1,1312

1,1530

0,9430'

15

1,1020

1,0842

1,0725

1,1420

1,1641

0 ’9398

іб

1,1094

1,0903

1,0776

1,1517

1,1751

0,9362

17

1,1168

1,0964

1,0827

1,1615

1,1861

0,9329

18

1,1243

1,1026

1,0878

1,1713

1,1972

0,9295

19

1,1318

1,1088

1,0929

1,1812

1,2082

0,9261

Пр о д о л же ни е

табл. 8

Плотность,

г/см3

ВесоноП

процент

H .S O 4

HNOj

HCl

КОН

NaOH

NHj

20

1,1394

1,1150

1,0980

1,1910

1,2191

0,9229

21

1,1471

1,1213

1,1031

1,2011

1,2331

0,9195

22

1,1548

1,1276

1,1083

1,2110

1,2411

0,9164

23

1,1626

1,1340

1,1135

1,2212

1,2520

0,9131

9 4

1,1704

1,1404

1,1187

1,2314

1,2629

0,9101

95

1,1783

1,1469

1,1239

1,2416

1,2738

0,9070

‘?б

1,1862

1,1534

1.1290

1,2518

1,2848

0,9040

27

1,1942

1,1600

1,1342

1,2621

1,2956

0,9010

28

1,20*13

1,1666

1,1392

1,2726

1,3064

0,8980

29

1,2104

1,1733

1,1443

1,2830

1,3172

0,8950

30

1,2185

1,1800

1,1493

1,2935

1,3279

0,8920

31

1,2267

1,1867

1,1544

1,3042

1,3385

0,8890

39

1,2349

1,1934

1,1593

1,3148

1,3490

0,8860

33

1,2432

1,2002

1,1643

1,3256

1,3594

0,8828

34

1,2515

1,2071

1,1691

1,3363

1,3696

0,8799

35

1,2590

1,2140

1,1741

1,3472

1,3799

0,8765

36

1,2684

1,2205

1,1789

1,3581

1,3900

—

37

1,2769

1,2270

1,1837

1,3692

1,4001

—

38

1,2855

1,2335

1,1885

1,3802

1,4101

—

39

1,2941

1,2399

1,1933

1,3913

1,4201

—

40

1,3028

1,2463

1,1980

1,4025

1,4300

—

41

1,3116

1,2527

—

1,4137

1,4398

—

42

1,3205

1,2591

—

1,4249

I ,4494

—

43

1,3294

1,2655

—

1,4363

1,4590

—

44

1,3384

1,2719

—

1 4478

1,4685

—

45

1,3476

1,2783

—

1,4593

1,4779

—

46

1,3569

1,2847

—

1 4708

1,4873

—

47

1,3663

1,2911

—

1,4825

1,4970

—

48

1,3758

1,2975

—

1,4943

1,5065

—

49

1,3854

1,3040

—

1,5061

1 5159

—

50

1,3951

1,3100

—

1

5179

1,5253

—

51

1,4049

1,3160

1

5299

—

—

—

52

1,4148

1,3219

—

1,5419

—

—

53

1,4248

1,3278

*—

—

—

-- ,

54

1,4350

1,3386

—

—

—

—

55

1,4453

1,3393

—

—

—

—

56

1,4557

1,3449

—

—

—

—

57

1,4662

1,3505

—

—

—

—

58

1,4768

1,3560

—

—

—

—

59

1,4875

1,3614

—

—

—

—

—

60

1,4983

1,3667

—

—

—

61

1,5091

1,3719

—

—

—

—

—

—

—

62

1,5200

1,3769

—

63

1,5310

1,3818

—

—

—

—

64

1,5421

1,3866

—

—

—

—

—

65

1,5533

1,3913

—

—

—

—

66

1,5646

1,3959

—

—

—

—

—

67

1,5760

1,4004

—

—

68

1,5874

1,4048

—

—

—

—

69

1,5989

1,4091

—

—

—

—

—

70

1,6105

1,4134

—

—

—

71

1,6221

1,4176

~

П р о д о л ж е н и е

табл.

8

Плотность,

г/см*

Весовой

процент

HjSO,

HNO,

НСІ

КОН

NaOH

NH3

72

1,6338

1,4218

_

__

_

_

—

73

1,6456

1,4258

—

—

—

74

1,6574

1,4298

—

—

—

—

75

1,6692

1,4337

—

—

—

—

76

1,6810

1,4375

—

—

—

—

77

1,6927

1,4413

—

—

—

—

78

1,7043

1,4450

-- .

—

—

—

79

1,7158

1,4486

—

—

—

—

80

1,7272

1,4521

—

—

—

—

81

\ ,7383

1,4555

—

—

—

—

82

1,7491

1,4589

—

—

—

—

83

1,7594

1,4622

—

—

—

—

84

1,7693

1,4655

—

—

—

—

85

1,7786

1,4686

—

—

—

—

86

1,7872

1,4716

—

—

—

—

87

1,7951

1,4745

—

—

—

—

88

1,8022

1,4773

—

—

—

89

1,8087

1,4800

—

—

—

—

90

1,8144

1,4826

—

—

--■

—

91

1,8196

1,4850

—

—

—

—

92

1,8240

1,4873

—

—

—

—

93

1,8279

1,4892

—

—

—

—

94

1,8312

1,4912

—

—

—

—

95

1,8337

1,4932

—

—

—

—

96

1,8355

1,4952

—

—

—

—

97

1,8364

1,4974

—

—

—

—

98

1,8361

1,5008

—

—

—

—

99

1,8342

1,5056

—

—

—

—

100

1,8305

1,5129

Т а б л и ц а

9

Концентрация наиболее употребительных растворов

кислот и аммиака

Плотность

Весовой

Нормаль­

Наименование

при 20°с;

процент

ность

г/см3

раствора

Аммиак

концентрированный.............................

0,907

25,0

13,4

»

разбавленный ......................................

0,957

10,0

6,0

»

»

......................................

0,977

5,0

3,0

Азотная

кислота концентрированная . . . .

1,400

67,0

15,0

»

разбавленная

.....................................

1,115

20,0

3,5

»

»

.....................................

1,054

10,0

1,7

Серная кислота концентрированная . . . . .

1,834

95,0

36,0

»

разбавленная ..........................................

1,178

25,0

6 ,0

»

»

.....................................

1,032

5,0

1,2

I Іапмсновапие

Плотность

BcCOHOfi

Нормаль­

при 20 СС,

процент

ность

г/см*

раствора

Соляная

кислота концентрированная . . . .

1,184

37,0

12,0

»

разбавленная ..........................................

1,098

20,0

6,0

»

»

......................

1,047

10,0

3,0

Уксусная кислота ледяная .............................

1,050

100,0

17,7

»

разбавленная .................................

. .

1,013

10,0

1,7.

»

»

. . .

1,005

5,0

0,9

Фосфорная кислота концентрированная . . .

1,700

85,0

14,7

Фтористоводородная

кислота концентрирован-

ная . . ..................................................................

1,146

46,6

26,3

Хлорная

кислота

(1 5 °С ).................................

1,54

60,0

9,2

Т а б л и ц а 10

Размер стороны

Количество отвер­

Размер в меш.

ячейки в свету,

стий на 1 см2

мм

0,06

10 000

250

0,075

6 400

200

0,09

4 900

170

0,10

3 600

150

0,12

2 500

115

0,15

1 600

100

0,20

900

65

0,25

576

—

0,30

400

—

0,40

225

—

0,43

196

—

0,50

144

—

0,60

100

—

0,75

64

—

Т а б л и ц а 11

Множители пересчета

грамм-ионов в миллиграмм-эквиваленты

Миллиграмм-

Множи­

эквивалент

Вес

Эквива­

тель для

Наименование

В Г

нона

лентный

пересчета

вес

в'мг

г-нонов

Ка т и о н ы

в мг-экв

Na+

. . . . .....................

22,99

22,99

23

0,023

43,48

К-Ь ..........................................

39,10

39,10

39

0,039

25,58

NH+

......................................

18,04

18,04

18

0,018

55,43

Са2+

. . .............................

40,08

20,04

20

0,020

40,90

M g s +

.........................• . . .

24,32

12,16

12

0,012

82,84

Ва2+

.....................................

137,36

68,68

69

0,069

14,56

Sr2+ ..........................................

87,63

43,82

44

0,044

22,82

Cll2+

.....................................

63,54

31.77

32

0,032

31,46

Zn2+

.....................................

65,38

32,69

33

0,033

30,59

Ni2+

......................................

58,71

29,36

29

0,029

34,08

Со2+

.................................

58,94

29,47

29

0,029

33,93

Мп2+ ...............................

. . . . . . . . . .

54,94

27,47

27

0,027

36,41

Fe2+

55,85

27,92

28

0,028

35,82

Fe3+

............................

55,85

18,62

19

0,019

53,27

Al3+

.....................................

26,98

9,00

9

0,009

111,24

А н и о и ы

сі-

........................

35,45

35,45

35

' 0,035

28,20

N0 ^

......................................

62,00

62,00

62

0,062

16,13

HCOJ"

......................................

61,00

61,00

61

0,061

16,39

с о 1~

.....................................

60,00

30,00

30

0,030

33,33

SO j~ ......................................

. 96,06

48,03

48

0,048

20,82

HPOj-

. •.......................

96,03

48,02

48

0,048

20,83

Т а б л и ц а 12

Первая помощь при возможных

несчастных случаях

1

в химических лабораториях

Возможные несчастные случаи

Первая помощь

П р о д о л ж е н и е т а б л . 12

Возможные несчастные случаи

Первая помощь

1. А л е к с е е в

В.

Н.

Количественный

анализ. М.,

Госхимиздат,

1956.

2. А н а л и з

минерального

сырья.

Под

редакцией Ю. Н. Книпович н

Ю. В. Морачевского. Изд. 3-е. М., Госхимиздат,

1959.

свойств

минеральных

3. А н д е р с

У.

Ц.

Исследование

реологических

суспензий.— «Коллоидный журнал», т. 22, I960, № 2.

4. А н г е л о п у л о

О.

К.

Кальциевые

глинистые

растворы. М.,

Гоетоп-

техиздат,

1962.

5. А р и н у ш к и на

Е.

В.

Руководство

по

химическому

анализу

почв.

М., Изд-во Московского университета, 1962.

Химическая

обработка

глинистых

6. Б а р а н о в

В.

С.

и Б у к с

о.

П.

растворов

при

бурении

нефтяных

и

газовых

скважин.

М.-,

Гостоптсхнз-

дат, 1945.

7. Б о б к о

А.

К.

и

П и л и п е н к о

А.

Т.

Колориметрический

анализ.

М.— Л., Госхимиздат, 1951.

8. Б р у н а у э р

С.

Адсорбция газов и паров (физическая сорбция). М.,

Изд-во иностр. лит., 1948.

9. Б у к с

Э.

П.,

Б а р а н о в

В.

С.

Регулирование

свойств

глинистых

растворов

при

бурении

скважин.— «Нефтяное

хозяйство»,

1950, №

9.

10. В е д е н е е в а

Н.

Е. и

В и к у л о в а

М.

Ф.

Методы

исследования

М„ Госгеолиздат, 1952.

11. Г о р о д но в

В.

Д.

Исследование

глин и

новые рецептуры глини­

стых растворов. М., Недра, 1971.

12. Гр а ба р ов

П.

Г.

и У в а р о в а

3. А.

Новый метод определения

го бария.— «Почвоведение»,

1940, № 9.

для

промывочных

растворов.

13. Г р е й Д.

Р.

Химические

реагенты

ГОСИНТИ,-1959.

П.

И.,

Ж в а н е ц к и й

Е.

Ф.

Производство

и примене­

14. Д е н и с о в

ние глинопорошков в бурении. М., Недра, 1964.

15. И в а н о в

С.

Н.

Применение метода

изотопного обмена

к

исследо­

ванию

механизма

поглощения

почвами

анионов.— «Почвоведение»,

1955, № 7.

Э.

Г.

Химическая

обработка

буровых растворов. М.,

Нед­

16.

К и с т е р

ра, 1972.

17. К о н о н о в а

М. М.

Проблема почвенного гумуса и современные за­

дачи его изучения. М., Изд-во АН СССР, 1952.

почв.

М.,

изд-во

АН

18. К о н о н о в а

М. М.

Органические

вещества

СССР,

1963.

Ф.

И.

Основы

физики

нефтяного

пласта. М.,

Гостсхнз-

19. Ко т я х о в

дат, 1956.

П.

А.

Потенциометрическое определение

ионов

хлора.—

20. К р ю к о в