книги из ГПНТБ / Рахманкулов, Д. Л. Окислительно-восстановительные реакции [учебное пособие]
.pdfэквивалент хрома в данной реакции равен
2 Ащ- вес Сг |
“ |
2-52,00 , |
, п |
6 |
6 |
'.J'J- |
|
ДругоЙ пример: |
|
|
|
2KMn04+5H2S+ 3t-hS 0 4= 2MnS044 5S+K2SO4+ 8H2O |
|||
Молекула |
сульфида |
водорода отдает два электрона, |
|
S 2~ —2e=S°, следовательно, эквивалент H2S, как воостано-
МВ H2S 1 |
П АА |
вителя равен---- 17,00; |
|
Перманганат калия принимает в данной реакции пять элек тронов:
|\М л + ^ + 5е п
Следовательно, окислительный эквивалент перманганата ка-
мв КМпО, |
|
|
|
|
лия равен-------г ■■==31,61. |
|
|
|
|
§ 4. Некоторые типичные примеры нахождения |
||||
коэффициентов ОВР |
|
|
||
1 М 5+ С 'Н , 0 - ~ Н 5Р04 ' Ж . . . |
N |
|||
Г 'З е ‘ = |\Г |
5 |
|
|
|
Р“ - 5 С = Р5+ |
3 |
|
|
|
1М N0;+P * Н20 — 511'"+РОГ+ NCT |
|
|||
NO;-4H++3e~ = N(h2l120 |
5 |
|
||
Р” -41120 - 5 е " - Р 0 Г + 8Н+ |
3 |
з- |
||
5ШЗ • 20Н +ЗР Ч 2 Р ,0 — 5№ И0Нг(К5Р0 |
||||
|
||||
З Ш р ЗР“Ч 2 ф О =■З Ш 'Н О Н ф С Р О Г Ч Н 1' |
||||
5Н Ш ,+ЗР*+2Н,0“ |
5№*511,РО* |
|
||
6 0
2. |
312 + N ,0 + 11,0...,., |
2 Г Ч е “ = М;
2+
C d ° -2г“ = Cd 4
H+h- NOi +CJ— Cd2++ 2Nfl;+Ma0 - H20 2NO;+ 10H++k'=N20^5H20
C<T' 2e"" = C j2+
2мо;чонЧ й = м2о+5н2о ч с г
IOHNOJ4C d = 4Q<l(ffi1^ N J0+ 5 P
Fe S04 - HN03+H2$04— |
Fe2(S04+ NO+H,0... H |
|||
2Fe2+ - 2e_ = Fei+‘ " 3 - |
... |
|||
|
NS+ + 5e" = Nl24" |
2 |
|
|
Fe2t+sor+h++Noi+2H**sor—го Л ж ^ м ш |
||||
2Fe2t - 2лF S2Fe3t |
3 |
|||
N 0 ; 4 t f +V |
- N |
0 + 2H,02 ■ |
||
6Fe-’ |
2NO; + r = 3 |
F |
er + |
2N 04H ,0 |
O'reS04+!2‘ |
HNOs+3H2S04- |
JFe2|SO,)3+2N0*4H50 |
||
61
'AnSD41t)r2+ NaUH~~ Na,MnD/»+■Nabr^HdjSOA ■iy* 4 M
|
u 2+ , onu~ / - |
li |
a2- / I, A |
i |
|
|
и + Ш |
4e =Mn(Lf 4 4H90 |
1 |
||
n |
8r2+ 2 e ~ |
|
= 2 B r ' |
2 |
|
+Ш1 +2Br2—МпОд + 4Ho0 + |
|
||||
|
|
|
J4 |
~rii2i |
|
|
n2+- 4 |
e ' |
l / + 1 |
|
|
l |
Br2+2 e ~2Br |
|
|
||
MnS04+2B^^Na0rt~Na2^i044NaB^Na2S0^4H20
62
6. ы -кM s h2$o„■-Znsivт |
л я * н,о_ i«] |
2 |
5 |
Zn + 2e “ .Zh2+И |
|
\п7++5е-Мпг+ 2 |
|
ЬЧЧМС*2H+-S0l—ZnZ SO^Mn+2S0«;2К+,
Zn°“ 2e~-Z.r2 + |
5 |
MnIM'^5e'=Nln 4H20 iZ 5гп0+2ы;чбн+=52па++г^г+-ь&нги
5Zn ZKWlnO/,+бН20=5ZnS0/(+2MnS0A+K2S(i^SHz0
?StaS5+HN04+Ho0-H,Sl0,+HA+N0... N |
|||||
J3 |
I >2 |
3°bU4 |
M^OU/, |
|
|
Sfc2S54 0 e |
= |
S+ |
rrofe+ |
|
|
2 S |
r + 5 |
$ 3 |
|
||
|
|
2+ |
|
ДО |
|
NS+- 3 e “ = N |
|
|
|||
$l,S5+H '-N 0> H 4Q— 3ti |
+ |
*-2if+so'; |
|
||
■* * ,* |
|
||||
SE>aS5+2&H![0-40e'=2SL0t'+5S0t+56l |
3 |
||||
N O > 4 H + + 3 e " = |
l\IO + |
2HaO |
40 |
||
3SL2S5*S4Ha0+40MO;H60H+ =
=6SM!H5. .$. „0sv- HMH++40N0Q -+
3St2Ss+4H2040NO;=4SW3,,= ь ь ы '!‘;+l5SOt^H^40NO
3 S L S ,4 0 H N O 3t 4H 20 4 n ! SW 1,M 5H ,S O .+ 4ONO
63
9. FeS2+ HNOj— |
F e lN O jj+ N O 1H2SO,,__ |
[ lb \ |
|
|
|||
Г П jr - |
Г 3+ |
, nob+ I |
|
F e S n 'IS e |
=Fe |
+ZS |
|
Г + З е ’ - N 2+ |
3N0'j*N0+2H4l).42- |
|
FeS2-h* |
||
|
>2“ |
16M |
F e S ,+ S H ,O H 5 e = F e ^ + 2 S 0 r - |
||
N 0 4 4 H *+ 3 e '= N O + 2 H ,0 |
5 |
|
FeSt *«H,0*5NO;+20li+ -F » 3 % 2SOr+l6H+-'5NO+IOHIll
FeSj,+ 5F10j+4H+"Fe,++2SO’'+5MO+ 2H2O
'FeS,+8HNO i “ Fe[Nf)j]3 + 5NO+ 2HaS01.+ 2HjO
64
ColOH)s+У |
М |
Д |
|
- CoS04NaNOs+* нго... м |
|
|
Co3+ + e |
-Cc |
2 |
|
|
|
4 e " = N |
5> |
I |
|
|
/ o i u n | 3 + N a + + N 0 “ + 2 H t + |
S 0r - - G ' f + S 0 4 + |
! J / t N 0 j + H 20 |
|||
Co|OH)j+ 3 t f + e "= |
Сог+ + 6H2ti |
2 |
|||
N0;+Hlfl+2e'-NQ;+
5Co!0H,+6ff+NOi +H,0 - 2Co2t+6K20^Uj+2H +NaN0,+2HjS0,=2CoS0/,+IW03+5H20
§5. Особые случаи нахождения коэффициентов ОВР
1.ОВР с участием перекиси водорода.
Если перекись водорода является окислителем и если
влевой части уравнения имеется молекула основания, то Н2Ог восстанавливается в ОН~, например:
Ы 1 ,+ Н 20г « |
~ |
Nal GrOb+ H50 1't'laCL.... N |
|
Cr + 3CL + H202 ;'Nd ’ Gil |
= 2Мз"*СгО;+Нг(]^ а +С1 |
||
Cr5++ 80Н ~3е ” С|-01+4Н20 |
2 |
||
Н20а+2е_ = 2 0 Н ~ |
3 |
||
2Сг3++ Ш + ЗН202= 2СгОГ+ S.H^O+feOH" 2Cpttt+2nj),+ffiMaOH“2NaM^MaCl*ai.O
5 З а к а з 452 |
65 |
Если же перекись водорода является восстановителем и ес ли ОВР протекает с участием молекулы кислоты в левой ча
сти схемы, то 112Ог окисляется до свободного кислорода, па пример:
Сг2,w 4|5+ H20+02_ _I51)
& 4 *H .O ,+ 2 lf+ S O £ -2Cv3++3S0r+H,0+0,
* 2 (Г о 1 ч 2 Л '-^ 6 Н еО' ' 2
Н20, - 2о . - 0 , + 2Н 3
2 M S+ 12H^ ЗН А “ 2 0 ” +6Н10*501+ 6IV 2CrOs+ ЗЦ202+ 3H2S0i,=Cr2(S0A),+6li20+302
В этих же условиях перекись водорода может быть окис лителем и восстанавливаться в воду, например:
ГШ2^ 2$0уН20~ТО5+М ^ ^
N aV 0"+2H++ C +HA^HMo;*2NaMG4+ H2fl
V02+H20-2a=y0'3+2H+h
Нг0/2Н+т2е = 2Н20 I
V02+H20+Hi01+2H+='V0j+2H++2Hj0 vo'I+Htol -vo;+H,o
2N«V02*H2SQ»+2Нг0г= 2HV03+Na2S04+H20
66
Ниже приводятся еще два примера с участием перекиси во дорода:
IMVHA+KOH—KM+KCL+HJ) М
гА ЗО .+Н0,2*1Г+ОН-2КЧеОГ*К+*СГ+Н20
Fe3 + Ш ~Ье - FeO^ +4Н20 |
2 |
П20г + 2 е " -2 0 Н " |
5 |
г р Л а д г + з н д = 2 F e ( t + 8н2(к о н ~
2F&t+20H'+3H202= 2FeOr+W20
2FeCLj+3Hj02+ (ОКОН = 2KFe04+ 2КСНН 20
2 CoS-M CL-HA— СоСЦ+S -H jO |
и |
|
CoSFT *С Г *HjOj— C»8++ 2 C f+ S+Ц |
|
|
CoS- 2e =• Ce** S* |
1 |
|
tyWHMHjO |
I |
|
CoS+ H20£+ 2H" = Co24"- S + 2Ha0
CoS * ?HCl+ Ha02“ Ci)CL2 +S + 2HBQ.
2. ОВР, когда атомы, входящие в окислитель (или вос становитель) в правой части схемы встречаются в составе двух молекул.
5* |
67 |
Порядок определения коэффициентов таких ОВР приво дится ниже:
Чтобы правильно поставить коэффициенты в правой ча сти молекулярной схемы перед соединением, куда входят ио ны РЬ2+, поступают так: выявляют, сколько кислотных остат ков находится в восстановителе или окислителе. В пашем
примере 2 кислотных остатка SO42 находятся в восстановите ле, отсюда коэффициент 2 ставится перед PbS04. Тогда коэффициент 3 — перед молекулой P b(N 03)a.
Ниже приводятся несколько примеров, характеризую щихся некоторым своеобразием в подборе коэффициентов:
Щ |
, + Н г 0 + 2 N 0 у Ч Н М н О ; + 2 H M N 0 + 2 Н а 0 |
6 8
i KjI M a +HjO — КМ1п04 + №п0г + К0Н |
M |
2к^МпВГ+н1о - к ++1м;+1И+1С'+он-
ЛЛпО! ” е |
- (A n O i |
2 |
MnOiЩ + 2 Р +2.е=Мп0,+40Н |
1 |
|
2 Ыл - Г + М п 0 Г + 2Н ,0 = |
2№ n O > M „(W O H ' |
|
ЗМ пО Г + 2НгО = |
2 М п О ;+ Ы 2+40Н ' |
|
5К2№п0 4 +2Н 20 =2Кп№04 + №»02 +4 Ш
з. NH4NO5—М20 + Нг0
2N H 1+ НгО-&е~= N20 + 10HV
2NOs'MOHt + ie‘ =N20 + 5HiO
2 Ш |
, + г 1 0 t t , 0 ♦ 2 N O ; + 1 0 H + - |
2 H j O + № |
* |
+ 5 И г О |
2M;>2N(f5=2N2tKt1,(y NH*NOs= NgO* 2M
> ft^NOj — (Ц + МЧаOa А4 + N0 4 ~ Rij + NOj+lIj At| +■e “ 1\(|" 2
N+5 +e~ = i\T+ |
2 |
|
2 0 * ‘ - 4 e ' = 0 J |
' | |
1 |
2 Aq N 0 3 = 2 Л Ч + |
2 N 0 a *■ 0 , . |
|
69