Варіант 5.

Дослід 2. Одержання амінкомплексу ніколу (ІІ).

До розчину NiSO₄ прилити розбавлений розчин NH₄ОН до утворення осаду нікол гідроксиду. Потім додати надлишок реактиву – кілька крапель концентрованого розчину амоніаку до розчинення осаду і утворення синьо- фіолетового розчину амінкомплексу ніколу. Записати рівняння реакцій. Координаційне число Ni²⁺ дорівнює 6. Розчин комплексу використати для виконання досліду 3.

Дослід 3. Електролітична дисоціація амінкомплексів.

Розчин амінкомплексу ніколу розділити на дві частини. До однієї з них прилити 23 краплі розчину BaCl₂, до другої частини  23 краплі розчину лугу NaOH. Написати рівняння реакцій, свої спостереження і пояснення до них, а також реакції дисоціації амінкомплексу ніколу по першому та другому ступеню і вираз для К_нест.

Дослід 4. Одержання комплексної сполуки бісмуту (ІІІ).

В пробірку з 23 краплями нітрату бісмуту Bi(NO₃)₃ додати краплями розчин KI до повного розчинення одержаного осаду з утворенням комплексної сполуки K[BiI₄]. Написати рівняння реакцій утворення K[BiI₄] та його електролітичної дисоціації по першому і другому ступеню. Визначити заряди комплексного іона, заряд і координаційне число комплексоутворювача.

Завдання. Роданід калію KCNS при додаванні до розчину солі (NH₄)₂SO₄ ^. Fe₂(SO₄)₃ зв’язує іон Fe³⁺ в Fe(CNS)₃, а при додаванні до розчину 3KCN ^. Fe(CN)₃ не зв’язує. Яка із солей подвійна, а яка комплексна? Наведіть рівняння дисоціації обох солей у водних розчинаx.

Варіант 6

Дослід 2. Утворення амінкомплексу цинку (II).

До розчину солі ZnSO₄ додати краплями розбавлений розчин NH₄ОН. Одержаний осад розчинити в надлишку реактиву – додати кілька крапель концентрованого розчину амоніаку. Написати рівняння реакції одержання осаду цинк гідроксиду і розчину амінкомплексу цинку. Координаційне число цинку дорівнює 4. Розчин комплексної сполуки цинку використати для виконання досліду 3.

Дослід 3. Електролітична дисоціація комплексних солей цинку (II).

Розчин амінкомплексу цинку поділити на дві частини і до однієї додати 23 краплі розчину BaCl₂, до другої частини  23 краплі розчину лугу NaOH. Написати рівняння реакцій, свої спостереження і пояснення до них, а також реакції дисоціації амінкомплексу цинку по першому та другому ступеню і вираз для К_нест.

Дослід 4. Утворення комплексної солі аргентуму (І).

До 23 мл розчину AgNO₃ додати краплями насичений розчин NaCl. Утворений спочатку осад AgCl розчиняється в надлишку реактиву, при цьому утворюється міцна комплексна сполука Na[AgCl₂]. Додати до неї розчин лугу NaOH. Написати рівняння реакцій, свої спостереження і пояснення до них, а також реакції дисоціації утвореної сполуки по першому та другому ступеню і вираз для К_нест. Визначити заряд комплексного іону, адендів, заряд і координаційне число комплексоутворювача.

Завдання. Розглянути будову комплексного іону [Zn(OH)₄]^2- згідно з методом валентних зв’язків. Визначити донор і акцептор електронів.

Варіант 7.

Дослід 2. Одержання комплексної солі аргентуму (І)

В пробірку з 23 краплями аргентум нітрату додати краплями розчин натрій тіосульфату Na₂S₂O₃ до утворення осаду аргентум тіосульфату. Додати ще кілька крапель розчину тіосульфату натрію до розчинення осаду з утворенням комплексного іону [Ag(S₂O₃)₂]³⁺. Написати рівняння реакції, свої спостереження і пояснення до них.

Дослід 3. Одержання комплексної сполуки феруму(ІІІ)

До пробірки з 23 краплями розчину ферум (ІІІ) хлориду додати 23 краплі К₄[Fe(CN)₆]. Спостерігати утворення синього осаду КFe[Fe(CN)₆]. Написати рівняння реакції. Визначити заряд комплексного іону і лігандів, заряд і координаційне число комплексоутворювача.

Дослід 4. Одержання гідрокcокомплексів алюмінію(ІІІ) і цинку(ІІ).

Комплексні сполуки, яких лігандами є іони OH^-, називаються гідрокcо-комплексами. До розчину солей Al³⁺ і Zn²⁺ додати розчин лугу NaOH, при цьому утворюються осади гідроксидів. Додати надлишок лугу – кілька крапель концентрованого розчину. Осади розчиняються з утворенням гідроксо-комплексів. Написати рівняння реакцій, вважаючи, що координаційне число Zn²⁺ дорівнює 4, Al³⁺  6.

Завдання. Відомі дві комплексні солі кобальту з емпіричною формулою CoSO₄ ^. 6NH₃. Різняться вони між собою тим, що розчин однієї солі утворює з BaCl₂ осад, але не утворює осаду з AgNO₃. Друга, навпаки, утворює осад з AgNO₃, але не утворює його з BaCl₂. Написати формули обох солей та рівняння дисоціації їх на іони.