Добуток розчинності

До рівноважних належить також система важкорозчинний електроліт  його насичений розчин, наприклад AgCl _кр  Ag⁺ + Cl^-.

Константа рівноваги K =  Ag⁺ Сl^- / AgCl, де AgCl _кр = const

Тоді K^. AgCl _кр = const = Ag⁺ Cl^- = ДР (AgCl).

В насиченому розчині важкорозчинного електроліту добуток концентрацій його іонів у ступенях стехіометричних коефіцієнтів при даній температурі є величина стала, яку називають добутком розчинності (ДР).

Приклад 2. Розрахувати розчинність AgI в воді і 0,01М розчину KI, якщо ДР (AgI) = 1^.10^-16.

Розвязок:

1. Розчинність AgI у воді  ?

Нехай х  розчинність AgI, моль/л. Згідно з рівнянням AgI_кр  Ag⁺ +I^-

Ag⁺ = I^- = х.

Звідки х² = ДР (AgI) = 10^-16; х = 10^-8 моль/л..

2. Розчинність AgI у розчині КІ  ?

Якщо в розчин ввести 0,01 моль/л KI, концентрація I^- буде 10^-2 моль/л, тому що кількостю іонів І^-, які утворились внаслідок дисоціації AgI, можна нехтувати; Ag⁺ = 10^-16/10^-2 = 10^-14, тобто розчинність AgI (однакова з [Ag⁺]) зменшується на шість порядків.

Відповідь: розчинність АgІ у воді дорівнює 10^-8 моль/л, у розчині КІ  10^-14 моль/л.

Питання і задачі

1. Що називається гідролізом солей?

2. Чим кількісно характеризується гідроліз?

3. Написати реакції гідролізу Al₂(SO₄ )₃ ; Na₂SO ₄; NH₄Cl; Fe₂S ₃. Визначити pH розчинів.

4. Чому не існують розчини солей СuCO₃, Al₂(SO₃)₃, (NH₄)₂S ?

5. Чим пояснити слабко кисле середовище у розчинах солей, утворених сильними кислотами і сильними основами ?

6. З яким ступенем дисоціації кислоти Н₂СО₃ пов’язаний гідроліз солі К₂СО₃?

7. З яким ступенем дисоціації кислоти Н₂SО₃ пов’язаний гідроліз солі КHSО₃?

8. Розрахувати константу і ступінь гідролізу 0,1 н. розчину NH₄Cl (K_д(NH₄OH) = 1,8^.10 ^–5).

9. Що називається добутком розчинності?

10. Розчинність AgCl у воді дорівнює 10^-5 моль/л. Обчислити ДР(AgCl) . Як змінюється розчинність AgCl при додаванні 0,1 моля NaCl на 1 л розчину?

Рекомендована література:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.  Л.: Химия, 1980  1989 г.г.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1988.

3..Романцева З.Л., Лещинская Л.М., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991.

4. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія.  Київ: Вища школа, 1991.

5. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична і колоїдна хімія. Львів: Світ, 1994.

План 2000

Евгенія Георгієвна Камінська

Світлана Юріівна Кельїна

Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії

Частина 1

Ст. редактор

Технічний редактор

Рецензія

на “Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з . курсу хіміі”

“Методичні вказівки для підготовки для лабораторних робіт з курсу хімії” розроблені згідно з основною програмою цієї дисціпліни. Вони містять основні теоретичні положення, які необхідні для виконання лабораторних робіт з курсу хімії. Крім того, у методичних вказівках розібрані основні методи розв’язку задач з відповідних тем, а також запропоновані питання і задачи для самостійної підготовки і самоконтролю знань. Вказівки призначені для студентів всіх спеціальностей і є необхідними при підготовці до лабораторних робіт і самостійної роботи студентів.

Рецензент к.т.н., доцент Матвієнко В.М.