Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургский государственный аграрный университет»

Кафедра химии

Г.Г. Мелешко, Н.Ю. Ростова

Образцы выполнения контрольных заданий по неорганической химии

Оренбург 2008

Задание № 1

Из элементов, входящих в состав предложенных кислот и оснований, составить формулы всех возможных оксидов. Указать валентность элементов в этих оксидах, их характер, составить структурные формулы.

Например:Даны веществаH₂SiO₃ (кремниевая кислота),H₂SO₄ (серная кислота),NaOH(гидроксид натрия),Zn(OH)₂(гидроксид цинка). Элементы образуют следующие оксиды:

Формула	Характер оксида	Графическая формула
II SiO	Несолеобразующий (безразличный, индифферентный)	Si ═ O
IV SiO2	Кислотный	O ═ Si ═ O
IV SO2	Кислотный	O ═ S ═ O
VI SO3	Кислотный	O ═ S ═ O ║ O
II ZnO	Амфотерный	Zn ═ O
I Na2O	Основный	Na ─ O ─ Na

1	LiOH Mg(OH)2 HNO3 H2CO3	11	NaOH Co(OH)2 HBrO3 H3BO3
2	NaOH Zn(OH)2 H2SO4 H2SiO3	12	KOH Ni(OH)2 HIO4 H2MnO4
3	KOH Cu(OH)2 H2SeO4 HNO2	13	RbOH Bi(OH)3 HIO3 H2S
4	RbOH Cd(OH)2 H2TeO4 HPO3	14	CsOH Pb(OH)2 H2CrO4 HClO
5	CsOH Al(OH)3 HCl H3PO4	15	FrOH Mg(OH)2 HMnO4 H2CO3
6	FrOH Cr(OH)2 HClO3 H3PO3	16	Ca(OH)2 Zn(OH)2 HNO3 H2S
7	Ca(OH)2 Cr(OH)3 HClO4 H3AsO4	17	Sr(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HClO2
8	Sr(OH)2 Mn(OH)2 HBr H3AsO3	18	Ba(OH)2 Cd(OH)2 H2SeO4 HBrO
9	Ba(OH)2 Fe(OH)2 HI H2SO3	19	LiOH Al(OH)3 H2TeO4 HBrO2
10	LiOH Fe(OH)3 HBrO4 H2S	20	NaOH Cr(OH)2 HCl H2SiO3

Задание № 2

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации этих веществ, формулу для выражения констант диссоциации.

Уравнения диссоциации:

I ступень II ступень

1) H₂SiO₃↔H⁺+HSiO₃^-HSiO₃^- ↔H⁺+SiO₃^2-

K д₁ = K д₂ =

2) H₂S ↔ H⁺ + HS^- HS^- ↔ H⁺ + S^2-

K д₁ = K д₂ =

3) H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^- HSO₃^- ↔ H⁺ + SO₃^2-

K д₁ = K д₂ =

4) H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^- HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2-

5) Zn(OH)₂ ↔ ZnOH⁺ + OH^- ZnOH⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-

Kд₁= Kд₂=

6. NaOH↔Na⁺+OH^-

Константу диссоциации выводим только для слабых электролитов.

Задание № 3

Из соединений задания № 1 все возможные соли (средние, кислые, основные). Назовите соли. Напишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Кислые и основные соли условно считать растворимыми. Укажите значение полученных солей.

Например: H₂SiO₃,H₂SО₄,NaOHиZn(OH)₂.

1. H₂SiO₃+ 2NaOH=Na₂SiO₃ + 2 Н₂О

силикат натрия

H₂SiO₃ + 2Na⁺+ 2ОН^-= 2Na⁺+SiO₃^2-+ 2 Н₂О

H₂SiO₃ + 2ОН^- =SiO₃^2-+ 2 Н₂О

2. H₂SiO₃+NaOH=NaНSiO₃+ 2 Н₂О

гидросиликат натрия

H₂SiO₃ +Na⁺+ ОН^-=Na⁺+ НSiO₃^-+ Н₂О

H₂SiO₃ + ОН^- = НSiO₃^-+ Н₂О

3. H₂SiO₃+Zn(OH)₂=ZnSiO₃+ 2 Н₂О

силикат цинка

Ионное уравнение написать нельзя, так как исходные вещества и продукты реакции нерастворимы в воде. Возможно лишь теоретическое протекание реакции.

4. 2 H₂SiO₃+Zn(OH)₂=Zn(НSiO₃)₂+ 2 Н₂О

гидросиликат цинка

H₂SiO₃+Zn(OH)₂=Zn²⁺+ 2 НSiO₃^-+ 2 Н₂О

5. H₂SiO₃+ 2Zn(OH)₂= (ZnОН)₂SiO₃+ 2 Н₂О

гидроксосиликат цинка

H₂SiO₃+ 2Zn(OH)₂= 2ZnОН⁺+SiO₃^2-+ 2 Н₂О

6. H₂SО₄ + 2NaOH=Na₂SО₄+ 2 Н₂О

сульфат натрия

2 Н⁺+SО₄^2-+ 2Na⁺+ 2OH^-= 2Na⁺+SО₄^2-+ 2 Н₂О

2 Н⁺+ 2OH^-= 2 Н₂О

7. H₂SО₄ +NaOH=NaНSО₄+ Н₂О

гидросульфат натрия

2 Н⁺+SО₄^2-+Na⁺+OH^-=Na⁺+ НSО₄^-+ Н₂О

2 Н⁺+SО₄^2-+OH^-= НSО₄^-+ Н₂О

8. H₂SО₄ +Zn(OH)₂=ZnSО₄+ 2 Н₂О

сульфат цинка

2 Н⁺+SО₄^2-+Zn(OH)₂ =Zn²⁺ +SО₄^2- + 2 Н₂О

2 Н⁺+Zn(OH)₂ =Zn²⁺ + 2 Н₂О

9. 2 H₂SО₄ +Zn(OH)₂=Zn(НSО₄)₂+ 2 Н₂О

гидросульфат цинка

4 Н⁺+ 2SО₄^2-+Zn(OH)₂ =Zn²⁺ +2 НSО₄^- + 2 Н₂О

10. H₂SО₄ + 2Zn(OH)₂= (ZnОН)₂SО₄+ 2 Н₂О

гидроксосульфат цинка

2 Н⁺+SО₄^2-+ 2Zn(OH)₂ = 2ZnОН⁺ +SО₄^2- + 2 Н₂О

2 Н⁺+ 2Zn(OH)₂ = 2ZnОН⁺ + 2 Н₂О