Способы получения кислых солей

Кислая соль – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS – гидросульфид натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

• действием на кислоту недостатком основания;

H₂CO₃ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O

недостаток

• взаимодействием кислотного оксида с основанием:

СO₂ + NaOH = NaHCO₃

• взаимодействием средней соли с кислотой:

Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2 NaHCO₃;

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Способы получения основных солей

Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

• взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)₂ + Задание 1= (CuOH)₂SO₄

• взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)₂ + CuSO₄ = (CuOH)₂SO₄

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Упражнения

1. Напишите ступенчатую диссоциацию солей: а) гидроксохлорида алюминия, б) дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата висмута, г) гидроксохлорида магния, в) гидросульфида бария.

2. С каким из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой, б) оловом, в) серебром, г) гидроксидом бария, д) оксидом железа (III), е) хлоридом бария?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния, д) сульфата магния.

4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

MgO + H₃PO₄ →

Cr₂O₃ + HNO₃ →

CO₂ + NaOH →

H₂SO₄ + … →KHSO₄ + …

Fe₂(SO₄)₃ + KOH →

Cu(NO₃)₂ + Mg →

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Свойства средних, кислых и основных солей

Приборы и реактивы: 2н растворы соды, серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, сульфата меди, хлорида аммонии, хлорида бария, хлорида висмута (III), пробирки, спиртовка, индикаторная бумага.

Опыт 1. Получение летучей кислоты из соли.

К 1 мл раствора карбоната натрия прибавить по каплям раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение основания из соли.

К 1 мл раствора сульфата меди прилить по каплям раствор гидроксида натрия или калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Получение летучего основания из соли.

К 1 мл раствора хлорида аммония прилить 0,5 мл раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки нагреть. Над пробиркой держать полоску индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 4. Взаимодействие солей.

К 1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора сульфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Получение основной соли висмута (III).

К 1 мл раствора хлорида висмута добавить 3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок основной соли висмута (гидроксохлорида висмута). К образовавшемуся осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.