Химическое равновесие и его смещение

Приборы и реактивы: штативы с пробирками, разбавленные и концентрированные растворы FeCl₃, NH₄SCN, кристаллы NH₄Cl.

Опыт 1. Смещение химического равновесия изменением концентрации.

В пробирку налить 5 мл разбавленного раствора хлорида железа и 5 мл разбавленного раствора роданида аммония. Полученный раствор разделить на четыре части.

Первая пробирка служит эталоном сравнения, во вторую пробирку добавить 1 – 2 капли концентрированного хлорида железа, в третью – 1-2 капли концентрированного раствора роданида аммония и в четвертую пробирку – несколько кристалликов хлорида аммония. Сравнить окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона. Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида железа с роданидом аммония. записать выражение константы химического равновесия для данной реакции. Отметить изменение окраски и сделать вывод о смещении химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Модуль 3. Растворы. Реакции, протекающие в растворах

3.1. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов

Вопросы для подготовки к занятию

1. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы.

2. Растворимость веществ, факторы, влияющие на растворимость (температура, природа вещества, природа растворителя).

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, титр, мольная доля, объемная доля.

4. Принцип титриметрического анализа. Расчеты в титриметрии.

Важнейшей характеристикой количественного содержания компонентов в системе является концентрация растворов.

Концентрацией растворов называют определенное массовое (или объемное) содержание растворенного вещества в определенном массовом (или объемном) количестве растворителя или раствора.

Существуют несколько методов выражения концентрации растворов. Рассмотрим самые распространенные из них

Методы выражения концентрации растворов	Обозначение и размерность применяемых величин
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:	- массовая доля растворенного вещества, безразмерная величина
	mВ - масса растворенного вещества, г
	mР-РА - масса раствора, г
	V - объем раствора, мл
	ρ - плотность раствора, г/мл
Процентная концентрация:	С% - процентная концентрация, %
	m В - масса растворенного вещества, г
	mР-РА - масса раствора, г
Молярная концентрация, или молярность, – число молей растворенного вещества в 1 дм3 (1 литр) раствора:	СМ - молярная концентрация , или молярность; иногда обозначают М
	- количество (число моль) растворенного вещества, моль
	V - объем раствора, дм3 (л)
	mВ - масса растворенного вещества, г
	МВ - молярная масса растворенного вещества, г/моль

Для более рационального решения предложенных задач можно применять вспомогательные формулы

Формула	Применение
mР-РА = V·ρ	Для вычисления массы раствора
	Для воды при 4 оС (1мл = 1 см3)
	Для перехода от процентной к молярной концентрации
	Для перехода от молярной к процентной концентрации
	Для нахождения количества вещества
m1Р-РА+ m2Р-РА= mР-РА	При сливании двух растворов различных концентраций массы первого и второго растворов складываются
m1В+ m2В= mВ	При сливании двух растворов различных концентраций массы растворенных веществ, содержащихся в растворах, складываются
m1В= m2В	При разбавлении растворов водой масса вещества, содержащегося в растворе, остается неизменной

При решении задач необходимо обращать особое внимание на размерность применяемых величин и обязательно приводить их в соответствие друг другу. Поэтому при подстановке численных значений в формулы надо указывать размерность величин.